山东名校2009高三化学试题分类汇编（物质结构和性质2）

山东名校2009高三化学试题汇编（物质结构和性质2）
1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】（8分）铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。21世纪教育网
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；铜晶体晶胞如
右图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子。
（2）某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体
的一种微粒是 。
（3）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有 。
（4）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ；根据价层电子对互斥模型，预测SO2—4的空间构型为 。
答案 （1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 4
（2）CO、N、C2—2（写出一种即可）
（3）sp2、sp3
（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形
2．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】（8分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。
(1）上表中与A属于同一周期的元素是_____________，写出D离子的电子排布式______________________。21世纪教育网
(2）D和C形成的化合物属于_________晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_________________________。
(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________
a、B元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应
(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____写出能证明该结论的一个实验事实________________。21世纪教育网
答案．（8分）(1)Mg；1s22s22s6（2分）
(2)离子；2F2＋2H2O4HF＋O2. （2分）
(3)b；d(B是氧气或氮气) （2分）
(4)Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。（2分）
3、【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】．(8分) 分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶
体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的
氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2－Al2O3的物质
的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。
SiO4可表示为右图：
（1）写出Al原子的价电子排布式
该分子筛的化学式用氧化物的形式表示为
（2）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为 ，硅、氧之间的成键方式为 O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是
（3）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是
答案. （8分）（1）3S23P1（1分）Na2O·Al2O3·2SiO2（分）
（2）1：2（1分），共价键（1分） Si（2分）21世纪教育网
（3）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分
4．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。
其中6XeF4 +12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是 【C】
A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6
C. XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe转移16mol电子
D. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2
5．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】（8分）.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码
a
b
c
原子核数
单核
单核
双核
带电荷数
（单位电荷）
0
1+
1-
d
e
f
g
多核
单核
多核
多核
0
2+
1+
0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：21世纪教育网
（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
> （用化学式表示）
（3）g微粒所构成的晶体类型属
答案．（8分）（1）1s22S22p6 （3分）（2）NaOH>Mg(OH)2 （3分）（3）分子晶体
6．【山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八）】（8分）氮是地球上极为丰富的元素。21世纪教育网
(1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
(2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的
键比 键稳定（填“”“”）。
(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。
a、助燃剂 b、“绿色”溶剂
c、复合材料 d、绝热材料
(4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成
的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个
N3-相连的X＋有 个。
(5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
()。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．形成的晶体熔点较高
答案. （8分）(1)1s22s22p6（2分） (2） （1分） (3）小 b （2分）
(4）Cu 6 （2分）（5）B（1分）
7．【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是【B】
A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长
B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C.NCl3分子是非极性分子
D.NBr3比NCl3易挥发
8．【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
第三周期中的半导体材料
B
L层s电子数比p电子数少1
C
第三周期主族元素中其第一电离能最大
D
前四周期呀中其未成对电子数最多
（1）B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。
答案（1）1 （1分） 2 （1分） ，三角锥形（1分）
（2）低于（1分） Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高（2分）
（3）1s22s22p63s23p64s13d5（2分
9．【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（四）】含羟基的化合物可表示为M—OH（M是原子或原子团），当它与H＋结合后可形成MOH离子，M—OH在一定条件下易失去H＋或H2O分子。请回答：
（1）符合M—OH＋2通式最简单的离子的电子式_________________________________。
（2）粒子中原子数、电子数都相等的粒子称等电子体，等电子体有相似的几何形状，上面（1）题中离子的几何形状为______________________。
（3）同温同压下由A.CH3CH2OH B.NH C.HCO三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的次序为________________。
（4）液态乙醇中存在CH3CH2OH。能与该粒子反应且产物只有乙醇的粒子的化学式为_________________________________。
答案
（1）（2分）
（2）三角锥形（2分）
（3）A＞B＞C（2分）
（4）CH3CH2O－（2分）
10. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）】 (8分) 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；写出Z元素原子的核外电子排布式： ；元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
答案. (1)

1S22S22P63S23P1 ； 2 种 (各1分，共4分)
（2）2Al + 2OH— + 2 H2O → 2 AlO2—+ 3 H2↑ （1分）
(3) F （1分） b、c （2分）
11(8【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】分)【化学一物质结构与性质】I. 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
（1）NaN3中存在的化学键有_a 、c _（答案可能不止一个，填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 ____ 。
Ⅱ．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原
子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
⑴仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_ 。
⑵这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： 。
答案．（共8分）⑴a、c （2分）
（2）3NaN3 === Na3N +4N2↑（2分）
Ⅱ．⑴NH4+＋H2ONH3·H2O+H+（2分）
⑵NH4+ ＋HCO3－＋2OH－==NH3↑+2H2O+CO32－ （2分）
12．【山东庆云一中2009年高考考前热身训练】【化学——物质结构与性质】目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。
（2）某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填编号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加
成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是 。
答案（1）分子（1分）、1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2（2分）
（2）ACE（2分）
（3）①③④（1分）、平面三角（1分）
（4）LaNi5或Ni5La（1分）
13．【山东省莱芜二中09二模5月】一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 （ D ）
A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
14．【山东省莱芜二中09二模5月】（8分）[化学—物质结构与性质]
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式 。
（2）用电子式表示AE2的形成过程 。
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是： （填写元素符号）。
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为 ，中心原子C的轨道
杂化类型为 。
（5）C的单质中π键的数目为 ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小
关系为： > （填写化学式）。
答案．（8分）（1）1s22s22p63s23p2
（2）·S·+·C·+·S·→ S：：C：：S
（3）N
（4）三角锥形，sp3 （5）2，H2O，SiH4（本题每空1分）
16．【青岛市2009年高三模拟练习5月】（8分）【化学—物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ；
（3）A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间 构 型是 。
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式 为 ；（每个球均表示1个 原子）
答案8 分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分）；
Al＜Mg＜ S＜N（1分）
（2）MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体（1分）
（3）sp2（1分），V形（1分）
（4）Cu3 N （2分）
17、( 8【山东省实验中学09高三6月份模拟考试】 分）（化学一物质结构与性质）
有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 七种元素，除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素。 A 、 E 、 G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于 p 区， A 、 E 的原子外围电子层排布相同， A 的原子中没有成对电子： B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同； C元素原子的外围电子层排布式为 ; D 元素的第一电离能列同周期主族元素第三高； F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍； G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同。
回答下列问题：
( 1 ）元素 D 与 G 形成的物质属于 晶体。
( 2 ) D 的前玩素务电麟高于 D 的原因 。
( 3 ）由 A 、 B 、 c 形成的 ABC分子中，含有 个键，＿个键。
( 4 ）由 D 、 E 、 F 、 G 形成的盐的共熔体在冷却时首先析出的物质是＿（写化学式），原因是 。
18．【山东省威海市2009届高三高考模拟】（8分）【化学——物质结构与性质】
碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。
（1）碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ；
（2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为 ；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 ；
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。
答案（1）1s22s22p2 （1分），N原子2p轨道半充满，能量低（2分）
（2）直线形（1分） CO2（1分）
（3）8 （1分） 氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（2分）
19【山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟】(8分)【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增
加，且核电荷数之和为51。Y原子的L层P轨道中有2个电子，2与Y原子的价层电子
数相同，w原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外
屡电子数之比为5：l。
(1)Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，该分子中的中心原子轨道采用 杂化成键，a分子的立体构型为 。
(2)Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、
__________晶体。
(3)x的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是(填分子式) 。
(4)Y与Z比较，电负性较大的是 (填元素符号)。
(5)w元素的名称是 ，离子的核外电子排布式是 。
20．【山东省烟台09高三适应性练习（一）】【化学——物质结构与性质】目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。
（2）某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填编号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键
D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加
成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是 。
答案（1）分子（1分）、1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2（2分）
（2）ACE（2分）
（3）①③④（1分）、平面三角（1分）
（4）LaNi5或Ni5La（1分）
21．【山东省淄博市09届高三检测题】（8分）【化学——物质结构与性质】
（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图
所示，则该晶体的化学式是： 。
（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发
态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，
1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8
电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原
子发生轨道的杂化方式是 ，分子构
型是 ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是 。
（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙 甲，其原因是
。
答案（8分）
（1）AB或BA（1分）
（2）sp（1分） 直线型（1分） 2个σ键（1分）、2个π键（1分）
（3）<（1分），二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键（2分）