山东名校2009高三化学试题分类汇编（氧化还原反应）

山东名校2009高三化学试题汇编（氧化还原反应）
1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】在一个小烧杯里混合10mL 0.01mol·L-1FeCl3溶液和 10mL 0.01mol·L-1KSCN溶液，将此红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是 （ B ）
A．溶液中的K+、Cl-离子没有参加离子反应
B．SO2的漂白作用使溶液颜色变浅
C．Fe3+和SO2发生了氧化还原反应
D．丙溶液起对照作用，不能省去
2．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 【C】
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO
B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为32e-
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
D．若氯酸分解所得混合气体lmol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
3．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS2 = Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O＋FeS = Cu2S＋FeO……………………………… ③
2FeS＋3O2＋SiO2 = 2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④
2FeO＋SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是【A】
A．上述反应均属于氧化还原反应 B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D．反应④转移12e－
4．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】(8分) 化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质(主要是有机物)污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg／L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试剂亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。
(1)当水样中含有浓度较高C1—时，常需加入HgS04溶液，HgS04作用及可能原因是： 。
(2)滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 (选填：“酸”或“碱”) 式滴定管中。
(3)国家《生活饮用水标准检验法》 (GB5750—85)中酚类的检测下限为0．002mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg／L，该污染的水样中酚(以苯酚氧化成C02计算)引起的化学需氧量(COD)为 mg／L。
(4)某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg／L，这两家企业最有可能是 。a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂
答案．. （共8分，每空均2分）
（1）作用是：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰。可能原因是：Cl－能被酸性重铬酸钾氧
化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。（“作用”与“可能原因”各1分）
（2）酸 （3）0.672 （4）ad（漏选得1分，有错选的不得分）
5．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 【D】
A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
6．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为【B】
A.1：3 B.4：3 C.2：1 D.3：1
7．【山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八）】据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合
物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是【B】
A．O2 (PtF6) 中不存在共价键
B．在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子
C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价
8. 【2009年临沂市二轮模拟5月】 我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2008 年“国家最高科学技术奖”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铺在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是【D】
A. 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI==CeI4+2H2 ↑
C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+
D. 四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素
9．【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，
反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。
则原来FeI2溶液的物质的量浓度为 （ B ）
A．1 mol·L-1 B．1.2 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．6 mol·L-1
10．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ A ）
A．1：9?????? B．9：1??????? C．4：10??????? D．5：2
1l【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】(8分)【化学化学与技术】加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　 　。
温度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 　　　　　 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
答案．（共8分）【问题1】（1）6 I2＋11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。（2分）
（2）蒸发结晶。（2分）
【问题2】（1）液体分层，下层液体呈现紫红色。（2分）
（2）1270/3W (423.33/W)。（2分）
12．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是 （C ）
A．和HCl B．和HCl
C．和HC1O D．和
13．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是 （ B ）
A．PbO2具有氧化性
B．白色不溶物为PbSO3
C．白色不溶物为PbSO4
D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物
14【2009年滨州市高考一模】 被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应：
NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2(.下列说法正确的是【D】
A NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B NaBO2是氧化产物
C 硼元素被氧化，氢元素被还原
D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1
15. 【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月　】在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ B ） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
16．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月　】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ C ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色
证明了SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化
性弱于I2
D．实验室用氨水溶液除去多余的SO2
17·【烟台市2009届3月份质量检测考试高三化学模块】(12分)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药
主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：
KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S
试填下列空白。
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。
(2)黑火药的传统配方为“一硝二磺三木炭”，指的足KNO3、S和C的质量比。根据化
学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为 。
(3)对黑火药燃烧的反应，“下列叙述错误的是 (填字母)
A·黑火药燃烧的焓比生成物的焓大
B·黑火药燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能
C·该反应为自发反应，因为反应的△HO
D·该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生
(4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧
的炭末。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4
[实验方案]
(i) ;
(ii)用洁净的铜丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过髓色钴坡璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证名含K+；
(iii) ，得到白色沉淀；
(iv) ；
(v) 。
(5)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭
的化学反应式为 。
答案． ．(12分)(1) KNO3、S (1分)；C (1分) (2) 2:1:3 (2分) (3) D (2分)
(4)(i)取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶
液(1分)；(iii)在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤（1分）；
(iv)在白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶液
中含有K2CO3和K2SO4 (1分) (v) 在滤液中加入稀盐酸，有无色有臭鸡蛋气味的气体，证明溶液中有K2S(1分)
(5)KNO3+C→K2CO3+N2↑+CO2↑(2分)
18．【09枣庄调考模拟试卷】（8分）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O
（1）上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，
则被还原的氧化剂是 mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。
进行实验时，必须选用的物质有 。（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%－5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 （填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2 。
① NaCl ② NH4Cl ③ H2O2 ④ 浓H2SO4。
反应的化学方程式为： (并标出电子转移的数目和方向)。
答案．.（1）NaNO2 0.75mol （2）② ⑤

3×e-
（3）② NaNO2 + NH4Cl ==N2 + NaCl + 2H2O
19. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：
Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,NaH+H2O →NaOH +H2.有关它们的叙述
①离子半径：Na＋>N3->H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是【D】A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③
20. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2 反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。 关于该反应的说法中正确的组合是【A】
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl- ＞As； ③ 每生成0.1 mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3?mol。④M为OH-
A．①③ B．①②④ C．②③④ D．只有①
21. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】下列对实验现象的表述正确的是【D】
A.将装有等量的NO2 与N2O4 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体
C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体
D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色
22．【山东省枣庄市21世纪教育网2009届高三第一学期期末检测学】已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（ D ）
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化21世纪教育网
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
23．【山东省枣庄市21世纪教育网2009届高三第一学期期末检测学】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：21世纪教育网
2KclO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O21世纪教育网
下列说法正确的是 （ BC ）
A．KclO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KclO3参加反应有2 mol电子转移
24．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】在浓盐酸中，H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：【D】
3SnCl2+ 12Cl－+ 2H3AsO3+6H+=2As +3 SnCl62－+6M。(M中元素化合价在反应前后未变)下列说法正确的是
A．在反应中Sn元素被还原， As元素被氧化
B．氧化剂是SnCl2，氧化产物为SnCl62－
C．生成物M为OH－
D．每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子
25．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是 （ B ）
①原溶液中的Br—一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化
A．只有②③ B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④
26【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】．铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物进行浮选：
（2）焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
（4）电解精炼。下列说法正确的是 （ D ）
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O
D．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述反应共消耗15mol O2
27．【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ A ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
28．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（D）
A． Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B． 制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D． K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
29．【山东省青岛十九中2008—2009学年度高三第一学期期末考试】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4
氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高
铁酸钠溶液中：
湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)3+ ClO—+ OH—=== FeO42—+ Cl—+ H2O
干法制备的主要反应为： FeSO4+ Na2O2=== Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑（均未配平）
下列有关说法不正确的是 （ C ）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的
Fe(OH) 3还能吸附水中的悬浮杂质
30．【山东省青岛十九中2008—2009学年度高三第一学期期末考试】（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应
式：NO3—+4H++3e—=NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4) 3四种物质中的一种
物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出甲的化学式： ；
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
答案．．（8分）
（1）CuO2（2分）
（2）酸性；氧化性（2分）
（3）0.6mol
（4）试用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。（2分）
31．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是【C】
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
32．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微
观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 （ B ）
A．该反应属于氧化还原反应
B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C． 丁物质一定是非金属单质
D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
33．【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】氢化亚铁（CuH）是一种难容物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时
反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，
以下有关的推断中错误的是 （C ）
A．“另一种反应物”一定具有还原性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃烧） D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常温）
34．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ D ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 C．AlN中氮元素的化合价为＋3
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．AlN的摩尔质量为41g
35．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是【D】
A．当n=1时，A可能是N2
B．当n=2时，A可能是Fe或Al
C．A一定是金属元素
D．图中物质间的转化都是氧化还原反应
36．【期末综合模拟训练（一）】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ D ）
A．①③④ B．③④ C．①② D．①③
37．【期末综合模拟训练（一）】（8分）汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：
（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为 ；
（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为 ；
（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 （填序号）；
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（4）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。
答案．）
（1）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（2分）
（2）2ClO3-+SO2===2ClO2+SO42-（2分 ）
（3）B（2分）
（4）0.8×6.02×1023（2分）
38．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 （ A ）
A．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
D．O2（PtF6）中不存在共价键
39【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是 （ B ）
A．PbO2具有氧化性
B．白色不溶物为PbSO3
C．白色不溶物为PbSO4
D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物