山东名校2009高三化学试题分类汇编（周期表和周期律1）

山东名校2009高三化学试题汇编（周期表和周期律1）.
1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】．(15分)现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。21世纪教育网
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是 ，该反应的氧化剂是 (写物质名称)。
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是 (写化学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：
。
．答案．（15分）(1)Na；Al；C；S。（各1分） (2)NaOH。（2分）
(3) 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；（3分）氯气。（1分）
(4) H2；（1分）①反应放热；（2分）②形成原电池反应等均加快反应速率。（2分）
2．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】（14分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值；
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
（2）推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
（3）某有机化合物结构式为C6H5—S—NH2，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x>1.7时，一般为离子键，当△x<1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是 。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置： （放射性元素除外）。
答案．（14分）（1）0.93 （2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；（2分）周期性。（2分）
（3）氮原子（2分）
（4）共价键（2分）
（5）第六周期IA族（2分）
3（14分）X﹑Y﹑Z﹑W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y﹑W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
⑴Y的元素符号是 。
⑵XW的化学式是 。
⑶XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH 7（填“大于”﹑“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示） 。
⑷Z元素氢化物的沸点比H2O （填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式 。
⑸已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，。将X﹑Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温﹑恒压条件下反应。下列说法正确的是 。
A．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
B．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50﹪
C．达到化学平衡时，X﹑Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
D．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
E．达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
答案．（共14分，每空2分）
⑴N　　⑵HCl　　⑶小于，NH4＋＋H2O　　　NH3·H2O＋H＋
　⑷低，Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋　　　⑸ab
4．【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】（15分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关式子表示）
（1）(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式： ；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因： .
（2）WXY分子中的W原子被氨基（—NH2）取代后可得氰胺，氰胺电子式为： 。
（3）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯： 。
三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺是非极性分子，请写出其结构简式： 。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸直接生成三聚氰酸的化学方程式： 。
（4）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体并放出大量热。已知：将液态联氨12.8 g与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；结合下列热化学方程式：H2O(l)＝H2O (g) (H＝＋44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)( O2(g) (H＝–196.4 kJ·mol－1
请写出表示联氨燃烧热的热化学方程式：
。
答案．．（15分）（1）NCCN(2分)；
CN—+ H2O HCN +OH— （3分）
（2）氰胺电子式： （2分） （2分）
（3） （3分）
（4）N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　； ΔH=－621.23 kJ·mol－1 （3分）
5．【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（四）】下列微粒中半径最小的【A】
A． Na＋???????B．Al?????? ??C．K＋??????? D．S2-
6. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）】（16分） 已知A、B、c、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。试回答：
（1）E元素的氢化物是 分子（填“极性”或“非极性”），电子式是 。
（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是 。（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式表示）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是 。D和C形成的固体物质属于 晶体。
（5）B、C两元素形成的化合物在密闭容器中存在反应：2BC2（g） B2C4（g）；△H答案． （1）极性， （各2分，共4分）
（2）H2O>NH3>CH4（2分）
（3）HNO3>H3PO4>H2SiO3（3分）
（4）SiO2+2C Si+2CO↑（3分） 原子（2分）
（5）气体颜色先变深然后逐渐变浅，达到新的平衡后，体系气体颜色较原体系气体颜色深（2分）（合理答案同等给分）
7. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】 一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是【D】
A．51 、第六周期 ⅣA B．114、第六周期 ⅥA
C．165、 第七周期 ⅥA D．51 、第七周期 ⅣA
8. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： ＞ （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＞ ＞ ＞ 。
答案．．(共13分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （2分）（2）（2分）
（3）酸（1分） Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2分）
（5）HCl＞H2S（1分）
（6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋ （3分）
9．【山东省莱芜二中09二模5月】通过置换反应不可能生成 （ B ）
A．Fe3O4 B．F2 C．Al2O3 D．C
28．（【山东庆云一中2009年高考考前热身训练】12分）有关元素A、B、C、D的信息如下：
元 素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物（丙）
C
单质曾用于焊接钢轨
D
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 (填序号)。
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 。
（4）现取1 mol·L－1 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol·L－1氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL。
（5）已知：2AB2(g)A2B4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。
②a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。
答案．．(12分)（1）Fe2O3 +2AlAl 2O3 + 2 Fe （2分）
（2）①③④ （2分）
（3）N2O3+ 2OH- + 2H2O2 = 2NO3- + 3H2O （2分）
（4）150或350 （2分）
（5）①b,d （2分）②cdba （2分）