山东名校2009高三化学试题分类汇编（周期表和周期律2）
文档属性
| 名称 | 山东名校2009高三化学试题分类汇编（周期表和周期律2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 138.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-13 18:14:00 | ||
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文档简介
山东名校2009高三化学试题汇编（周期表和周期律2）.
1．【09枣庄调考模拟试卷】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是
次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数
相同。则下列判断不正确的是 （ D ）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
2. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是【C】
A.三种离子中，Ym+离子的半径最小
B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
3. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】(6分) 化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。
已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式:
①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。
_________________________;__________________________;______________________.
答案（1）①C+O2(足量)CO2 Si+O2SiO2 或2C+O2 2CO
②Mg +Cl2=MgCl2 或2Al +3Cl22AlCl3 ③N2+3H22NH3
(每个方程式2分，共6分。符合题意的其它答案同样得分)
4．【09枣庄调考模拟试卷】现有下列短周期元素的数据
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2
-3
-1
-3
下列说法中，正确的是 （ C ）
A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D．⑧号元素是金属元素
5．【山东省枣庄市21世纪教育网2009届高三第一学期期末检测学】已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ AD ）
A．离子的还原性： Y2->Z- B．原子序数：c>b21世纪教育网
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子半径：aW3+< cY2-21世纪教育网
6．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】以下说法中，符合科学规律的是（ C ）
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使同一元素不同核素相互转化 ③改变核内质子数可使同一元素的离子间相互转化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
A．①③ B．②④ C．①② D．①②③④
7．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】下列各项关系正确的是【D】
A．熔点：K＞Na＞Li B．离子半径：Mg2+＞F－＞O2－
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞CaCO3 D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
8．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的【C】是
A
B
C
D
E
A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－
B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种
9．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10—10m）
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
+6
+1
+5
+7
+1
+5
+3
–2
–2
–3
–1
–3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是 ； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式 ；
（3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式 ；
（4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应
答案．（1）第二周期ⅠA族（1分）；NH3（1分） （2）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2↑（2分）
（3）4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl－+SO42－（2分） （4）O2+4e—+2H2O =4OH—（2分）
10．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】元素周期表除了我们常见的长式周期表外，还有多种表现形式。右下图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。
⑵B与C形成的化合物的电子式为____________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________(填序号)。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
答案．⑴见图示（2分 ，其中过渡元素涂对得1分）
⑵ ⑶ r(Cl-)>r(K+)
⑷ ②④ (5)
11．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】根据下表数据（均在同温、同压下测定）
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度（mol·L—1）
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数
7.2×10—4
1.8×10—4
1.8×10—5
可得出弱电解质强弱顺序正确的是 （ A ）
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
12．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ C ）
A．原子序数dB>C>D
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
13．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】请按要求回答问题：（15分）
Ⅰ．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
Ⅱ．（4分）在25℃时，用石墨电极电解100mL 1mol·L—1 AgNO3溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极上发生的电极反应为 ；
（2）电解产生的气体的总体积（标准状况）为 。
Ⅲ．（3分）已知298K时下列反应：
Ca（s）+C（s）+O2（g）=CaCO3（s）；△H=－1206.8kJ·mol—1 ①
Ca（s）+O2（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ·mol—1 ②
Ca（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.2kJ·mol—1 ③
则该温度下12g C完全燃烧的热化学方程式为
。
答案．（15分）Ⅰ．（8分）（1）O： （2）S2—>O2—>Na+
（3）SO 2 +Cl 2+2H2O=2HCl+H2SO4（每空2分）
Ⅱ．（4分）（1）Ag++e—→Ag，2H++2e—→H2↑ （2）2.24L（每空2分）
Ⅲ．（3分）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ·mol—1
14．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是【D】
A．原子半径：D＞C B．离子半径：D＞B
C．只含B、C元素的化合物仅由离子键构成
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
15．【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ D ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是IVA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
16．【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】右图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系（原子序数相连且按递增顺序连续排列），其中A点（横轴下的最高点）表示的元素是 （ C ）
A．Si
B．Al
C．F
D．S
17．【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】（15分）A、B、C、D、E五种元素，已知：
（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
（b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
（c）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
（d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：
（1）A是 、C是 、D是 （写元素名称）；
（2）E的原子结构示意图 ；F的电子式 ；E2的电子式 。
（3）F和AB2反应的化学方程式
（4）E2与水反应的离子方程式
（5）室温下，将2g苯和过量的B2混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出表示苯
答案．（13分）（1）A；碳 C：钠 D：硫
（2）
（3）2Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）Cl2+H2O=Cl-+H++HClO （用可逆号也可以 1分）
（5）C6H6(1)+15/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(1) △H=-3260.4kJ/mol
18．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ b ）
A.离子半径A2－> C－>B2＋ B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B
19．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM(HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx(HnNOy；⑥熔点M(N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ B）
A．②⑤ B．①②③? C．①②③⑤ D．全部
20．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是【A】
A．砷元素符号为As，在周期表中第四周期ⅤA
B．酸性：砷酸＞磷酸
C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应
D．碱性： Ga(OH)3＜Al(OH)3
21．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 【D】
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高
D．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强
22．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的 倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是 、 。
（2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性
（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式示） 。
（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：
①c(H+)+ =c(OH－)+ ；
②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）= 。
．答案（共8分）（1）碳 氧（各1分，共2分）
（2）酸（1分） NH+H2O NH3·H2O+H+（2分）
（3）①c(NH) c（NO）（共2分，顺序颠倒为0分）②c（NO）（1分）
23．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 （ D ）
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
24．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】下列说法正确的是 （ B ）
A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生
C．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
D．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱
25．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如
图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列结论正确的是： （ D ）
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
26．【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的
是 （ B ）
A．由mXa+与nYb—，得m+a=n-b
B．X2-的还原性一定大于Y—
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
27．（12分）【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】现有下列短周期元素性质的数据：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-10m)
0.73
1.02
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
1.18
最高或最低化合价
+6
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-2
-3
-1
-3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是 ；元素④与元素⑦相比较，气态氰化物较稳定
的是 （填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为
。
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I—+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母） ：
a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法
；
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶
液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ；
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：
。
答案 （1）第二周期ⅠA族（2分）；NH3（1分）
（2）离子键 共价键（2分）
（3）Ⅰ．b（1分）；Ⅱ．加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，
若溶液不变红，则原通入气体是O3（2分）
（4）Cl2O7(I)+H2O(I)====2HclO4(aq) △H=-4QkJ·mol-1。（2分）
（5）O2+4e—+2H2O====4OH—（2分）
28．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是【D】
A．原子半径：D＞C B．离子半径：D＞B
C．只含B、C元素的化合物仅由离子键构成
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
29．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是 （填序号）.
A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为 。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。
答案．（10分）（1）A. D（共2分，多选或者少选或者错选都不得分）
（2）可能（共2分） （3）Mg（OH）2（共2分）
（4）SiO32—+2H+ =H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）（共2分）
（5）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O（共2分）
30．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列说法正确的是【D】
A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O热稳定性好
C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁
D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素
31．．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是【D】
A．原子半径AB．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物
C．B与C的单质都可与烧碱溶液反应
D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应
32．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态。A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请问答下列问题：
（1）A~F六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）；
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的检验方法为 ；
（3）C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 ；
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是 ，能够证明这一结论的化学事实是 。
答案（1）Na（2分）
（2）取含有该离子的溶液与强碱溶液共热（1分 ），若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+（1分）
（3）Na+ [∶O∶O∶]2- Na+（2分）
（4）Cl（2分） 酸性：HClO4＞H2SO4（2分，或稳定性：HCl＞H2S等）
33．【山东苍山诚信中学2008-2009学年度高三第一学期期末】运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 （ D ）
A．氢氧化铍（Be（OH）2）的碱性比氢氧化镁弱
B．哎（At）为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸锶（HrSO 4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
34【山东苍山诚信中学2008-2009学年度高三第一学期期末】．X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ C ）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强
D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高
35．【苍山补校期末综合模拟训练（一）】下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ D ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②⑤可以 D．①③④可以
36．【苍山补校期末综合模拟训练（一）】目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ A ）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
37．【苍山补校期末综合模拟训练（一）】下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是 （ A ）
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
C．A、B、C三者核电核数之和为32
D．B的氢化物比C的氢化物稳定
38. 【苍山补校期末综合模拟训练（一）】（8分）六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减
小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物。请回答：
（1）Y元素的名称是 ；
（2）XZ3化合物的电子式是 ；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）；
（4）化合物XZ4A中所含有的化学键类型为 ；
（5）元素组成为XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为
。
答案.（5分）（1）碳（1分） （2） （1分） （3）Cl->O2->Na+ （1分）
（4）离子键和共价键（1分）（说明：可不答配位键）
（5）NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O（1分）
40．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】下列排列顺序正确的是 （ B ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->C1-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
41．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】（8分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径（nm）
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
0.154
0.037
0.099
主要化合价
+2
+3
+2
+6，-2
—9
+1
+1
+7，-1
（1）E、F、C三元素形成的化合物中化学键类型是
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是
（4）将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为
答案
（1）离子键和共价键（2分）
（2）A1（OH）3+3H+=A13++3H2O（2分）
（3）MnO2+4HCI MnCl2+C12+2H2O（2分）
（4）Al+40H- [A1（OH）4]-+3e（2分）
42．【2009高三期末综合模拟训练（一）】（10分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答下列问题： （1）A在元素周期表中的位置是 ；
（2）C的元素名称是 ； （3）D元素离子的结构示意图为 ；
（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的电子式为 ，B2E4的结构式为 。
答案 （1）第二周期、IVA（2分，全对才给分）
（2）氟（2分）
（3） （2分）
（4） （2分） （2分）
43．【2009高三期末综合模拟训练（一）】（8分）根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息1，X一定不是 （填序号）；
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素 （填“是”或“否”）；
信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）生成白色沉淀物的化学式为 ；
信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的化学式为 。
答案 （1）A、D（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）
（2）是（2分）
（3）Mg(OH)2（2分）
（4）H2SiO3（2分，也可写成H4SiO4）
44．【2009高三期末综合模拟训练（一）】X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 （ C ）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强
D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高
45、【山东卷)2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学部分】（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的是 （填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
； 。
（3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g) + C2(g) 2EC3(g) △H＜0，回答下列问题：
①此反应的平衡常数表达式为K= ，随着温度的升高，上述平衡常数
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K= 。EC2的转化为EC3转化率= 。
（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（5）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（6）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。
②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极 ，负极 。
右图是一个电化学过程示意图。
1）锌片上发生的电极反应式为 。
2）假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，
铜片的质量变化为128g，则肼一空气燃料电池理论上
消耗标准状况下的空气 L（假设空所中氧气体积
含量为20%）。
答案（18分）（1）氧（1分） BCD（1分）
（2）Na2O2 +SO2 Na2SO4，（1分） 2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2↑（1分）
（3）①K= （1分），减小（1分）
②K = 23.80（1分）（或24），36. 36%（1分）
（4）HS—+OH— S2—+H2O（1分） （5）2:1（1分）
（6）①N2H4（l）+2H2O（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=－641.5kJ·mol—1（3分）
②O2+2H2O+4e— 4OH—（1分） N2H4+4OH—－4e— 4H2O+N2↑（1分）
Cu2++2e— Cu（1分） 112（2分）
46．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】元素甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是 （ B ）
A．原子半径：丙的>乙的>甲的>丁的
B．气态氢化物的稳定性：甲的>丙的
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁的>甲的
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质
47．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是 ______ ；
（2）化合物M中含有的化学键类型有 ______ ；
（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式 ______________________ ；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为 _______________________ 。
答案．（1）第二周期VIA族（2分） （2）离子键、共价键（2分）
（3）A1(OH) 3 +OH—=A1O2—+2H2O（3分） （4）O2+2H2O+4e-=4OH— (3分)
1．【09枣庄调考模拟试卷】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是
次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数
相同。则下列判断不正确的是 （ D ）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
2. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是【C】
A.三种离子中，Ym+离子的半径最小
B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
3. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】(6分) 化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。
已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式:
①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。
_________________________;__________________________;______________________.
答案（1）①C+O2(足量)CO2 Si+O2SiO2 或2C+O2 2CO
②Mg +Cl2=MgCl2 或2Al +3Cl22AlCl3 ③N2+3H22NH3
(每个方程式2分，共6分。符合题意的其它答案同样得分)
4．【09枣庄调考模拟试卷】现有下列短周期元素的数据
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2
-3
-1
-3
下列说法中，正确的是 （ C ）
A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D．⑧号元素是金属元素
5．【山东省枣庄市21世纪教育网2009届高三第一学期期末检测学】已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ AD ）
A．离子的还原性： Y2->Z- B．原子序数：c>b21世纪教育网
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子半径：aW3+< cY2-21世纪教育网
6．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】以下说法中，符合科学规律的是（ C ）
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使同一元素不同核素相互转化 ③改变核内质子数可使同一元素的离子间相互转化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
A．①③ B．②④ C．①② D．①②③④
7．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】下列各项关系正确的是【D】
A．熔点：K＞Na＞Li B．离子半径：Mg2+＞F－＞O2－
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞CaCO3 D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
8．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的【C】是
A
B
C
D
E
A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－
B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种
9．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10—10m）
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
+6
+1
+5
+7
+1
+5
+3
–2
–2
–3
–1
–3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是 ； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式 ；
（3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式 ；
（4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应
答案．（1）第二周期ⅠA族（1分）；NH3（1分） （2）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2↑（2分）
（3）4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl－+SO42－（2分） （4）O2+4e—+2H2O =4OH—（2分）
10．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】元素周期表除了我们常见的长式周期表外，还有多种表现形式。右下图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。
⑵B与C形成的化合物的电子式为____________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________(填序号)。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
答案．⑴见图示（2分 ，其中过渡元素涂对得1分）
⑵ ⑶ r(Cl-)>r(K+)
⑷ ②④ (5)
11．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】根据下表数据（均在同温、同压下测定）
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度（mol·L—1）
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数
7.2×10—4
1.8×10—4
1.8×10—5
可得出弱电解质强弱顺序正确的是 （ A ）
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
12．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ C ）
A．原子序数d
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
13．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】请按要求回答问题：（15分）
Ⅰ．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
Ⅱ．（4分）在25℃时，用石墨电极电解100mL 1mol·L—1 AgNO3溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极上发生的电极反应为 ；
（2）电解产生的气体的总体积（标准状况）为 。
Ⅲ．（3分）已知298K时下列反应：
Ca（s）+C（s）+O2（g）=CaCO3（s）；△H=－1206.8kJ·mol—1 ①
Ca（s）+O2（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ·mol—1 ②
Ca（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.2kJ·mol—1 ③
则该温度下12g C完全燃烧的热化学方程式为
。
答案．（15分）Ⅰ．（8分）（1）O： （2）S2—>O2—>Na+
（3）SO 2 +Cl 2+2H2O=2HCl+H2SO4（每空2分）
Ⅱ．（4分）（1）Ag++e—→Ag，2H++2e—→H2↑ （2）2.24L（每空2分）
Ⅲ．（3分）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ·mol—1
14．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是【D】
A．原子半径：D＞C B．离子半径：D＞B
C．只含B、C元素的化合物仅由离子键构成
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
15．【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ D ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是IVA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
16．【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】右图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系（原子序数相连且按递增顺序连续排列），其中A点（横轴下的最高点）表示的元素是 （ C ）
A．Si
B．Al
C．F
D．S
17．【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】（15分）A、B、C、D、E五种元素，已知：
（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
（b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
（c）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
（d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：
（1）A是 、C是 、D是 （写元素名称）；
（2）E的原子结构示意图 ；F的电子式 ；E2的电子式 。
（3）F和AB2反应的化学方程式
（4）E2与水反应的离子方程式
（5）室温下，将2g苯和过量的B2混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出表示苯
答案．（13分）（1）A；碳 C：钠 D：硫
（2）
（3）2Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）Cl2+H2O=Cl-+H++HClO （用可逆号也可以 1分）
（5）C6H6(1)+15/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(1) △H=-3260.4kJ/mol
18．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ b ）
A.离子半径A2－> C－>B2＋ B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B
19．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM(HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx(HnNOy；⑥熔点M(N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ B）
A．②⑤ B．①②③? C．①②③⑤ D．全部
20．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是【A】
A．砷元素符号为As，在周期表中第四周期ⅤA
B．酸性：砷酸＞磷酸
C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应
D．碱性： Ga(OH)3＜Al(OH)3
21．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 【D】
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高
D．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强
22．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的 倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是 、 。
（2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性
（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式示） 。
（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：
①c(H+)+ =c(OH－)+ ；
②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）= 。
．答案（共8分）（1）碳 氧（各1分，共2分）
（2）酸（1分） NH+H2O NH3·H2O+H+（2分）
（3）①c(NH) c（NO）（共2分，顺序颠倒为0分）②c（NO）（1分）
23．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 （ D ）
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
24．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】下列说法正确的是 （ B ）
A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生
C．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
D．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱
25．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如
图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列结论正确的是： （ D ）
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
26．【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的
是 （ B ）
A．由mXa+与nYb—，得m+a=n-b
B．X2-的还原性一定大于Y—
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
27．（12分）【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】现有下列短周期元素性质的数据：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-10m)
0.73
1.02
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
1.18
最高或最低化合价
+6
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-2
-3
-1
-3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是 ；元素④与元素⑦相比较，气态氰化物较稳定
的是 （填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为
。
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I—+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母） ：
a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法
；
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶
液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ；
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：
。
答案 （1）第二周期ⅠA族（2分）；NH3（1分）
（2）离子键 共价键（2分）
（3）Ⅰ．b（1分）；Ⅱ．加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，
若溶液不变红，则原通入气体是O3（2分）
（4）Cl2O7(I)+H2O(I)====2HclO4(aq) △H=-4QkJ·mol-1。（2分）
（5）O2+4e—+2H2O====4OH—（2分）
28．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是【D】
A．原子半径：D＞C B．离子半径：D＞B
C．只含B、C元素的化合物仅由离子键构成
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
29．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是 （填序号）.
A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为 。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。
答案．（10分）（1）A. D（共2分，多选或者少选或者错选都不得分）
（2）可能（共2分） （3）Mg（OH）2（共2分）
（4）SiO32—+2H+ =H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）（共2分）
（5）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O（共2分）
30．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列说法正确的是【D】
A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O热稳定性好
C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁
D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素
31．．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是【D】
A．原子半径A
C．B与C的单质都可与烧碱溶液反应
D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应
32．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态。A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请问答下列问题：
（1）A~F六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）；
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的检验方法为 ；
（3）C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 ；
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是 ，能够证明这一结论的化学事实是 。
答案（1）Na（2分）
（2）取含有该离子的溶液与强碱溶液共热（1分 ），若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+（1分）
（3）Na+ [∶O∶O∶]2- Na+（2分）
（4）Cl（2分） 酸性：HClO4＞H2SO4（2分，或稳定性：HCl＞H2S等）
33．【山东苍山诚信中学2008-2009学年度高三第一学期期末】运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 （ D ）
A．氢氧化铍（Be（OH）2）的碱性比氢氧化镁弱
B．哎（At）为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸锶（HrSO 4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
34【山东苍山诚信中学2008-2009学年度高三第一学期期末】．X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ C ）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强
D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高
35．【苍山补校期末综合模拟训练（一）】下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ D ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②⑤可以 D．①③④可以
36．【苍山补校期末综合模拟训练（一）】目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ A ）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
37．【苍山补校期末综合模拟训练（一）】下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是 （ A ）
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
C．A、B、C三者核电核数之和为32
D．B的氢化物比C的氢化物稳定
38. 【苍山补校期末综合模拟训练（一）】（8分）六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减
小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物。请回答：
（1）Y元素的名称是 ；
（2）XZ3化合物的电子式是 ；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）；
（4）化合物XZ4A中所含有的化学键类型为 ；
（5）元素组成为XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为
。
答案.（5分）（1）碳（1分） （2） （1分） （3）Cl->O2->Na+ （1分）
（4）离子键和共价键（1分）（说明：可不答配位键）
（5）NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O（1分）
40．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】下列排列顺序正确的是 （ B ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->C1-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
41．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】（8分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径（nm）
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
0.154
0.037
0.099
主要化合价
+2
+3
+2
+6，-2
—9
+1
+1
+7，-1
（1）E、F、C三元素形成的化合物中化学键类型是
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是
（4）将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为
答案
（1）离子键和共价键（2分）
（2）A1（OH）3+3H+=A13++3H2O（2分）
（3）MnO2+4HCI MnCl2+C12+2H2O（2分）
（4）Al+40H- [A1（OH）4]-+3e（2分）
42．【2009高三期末综合模拟训练（一）】（10分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答下列问题： （1）A在元素周期表中的位置是 ；
（2）C的元素名称是 ； （3）D元素离子的结构示意图为 ；
（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的电子式为 ，B2E4的结构式为 。
答案 （1）第二周期、IVA（2分，全对才给分）
（2）氟（2分）
（3） （2分）
（4） （2分） （2分）
43．【2009高三期末综合模拟训练（一）】（8分）根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息1，X一定不是 （填序号）；
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素 （填“是”或“否”）；
信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）生成白色沉淀物的化学式为 ；
信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的化学式为 。
答案 （1）A、D（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）
（2）是（2分）
（3）Mg(OH)2（2分）
（4）H2SiO3（2分，也可写成H4SiO4）
44．【2009高三期末综合模拟训练（一）】X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 （ C ）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强
D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高
45、【山东卷)2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学部分】（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的是 （填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
； 。
（3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g) + C2(g) 2EC3(g) △H＜0，回答下列问题：
①此反应的平衡常数表达式为K= ，随着温度的升高，上述平衡常数
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K= 。EC2的转化为EC3转化率= 。
（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（5）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（6）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。
②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极 ，负极 。
右图是一个电化学过程示意图。
1）锌片上发生的电极反应式为 。
2）假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，
铜片的质量变化为128g，则肼一空气燃料电池理论上
消耗标准状况下的空气 L（假设空所中氧气体积
含量为20%）。
答案（18分）（1）氧（1分） BCD（1分）
（2）Na2O2 +SO2 Na2SO4，（1分） 2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2↑（1分）
（3）①K= （1分），减小（1分）
②K = 23.80（1分）（或24），36. 36%（1分）
（4）HS—+OH— S2—+H2O（1分） （5）2:1（1分）
（6）①N2H4（l）+2H2O（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=－641.5kJ·mol—1（3分）
②O2+2H2O+4e— 4OH—（1分） N2H4+4OH—－4e— 4H2O+N2↑（1分）
Cu2++2e— Cu（1分） 112（2分）
46．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】元素甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是 （ B ）
A．原子半径：丙的>乙的>甲的>丁的
B．气态氢化物的稳定性：甲的>丙的
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁的>甲的
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质
47．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是 ______ ；
（2）化合物M中含有的化学键类型有 ______ ；
（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式 ______________________ ；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为 _______________________ 。
答案．（1）第二周期VIA族（2分） （2）离子键、共价键（2分）
（3）A1(OH) 3 +OH—=A1O2—+2H2O（3分） （4）O2+2H2O+4e-=4OH— (3分)
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