原子的构成课件

课件24张PPT。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ 我猜想:我们看书讨论:1、原子由哪两部分构成的？
2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒
子有什么异同？
3、原子核和核外电子都带电，为什么整
个原子不显电性？
4、不同类原子的内部有什么不同？科学研究表明构成原子的粒子的电性和质量 (1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数一定相等吗？１、原子构成的规律： ⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上
2、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。我反馈:1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②③④⑤①②④③①③⑤ ２、 一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成铁炉学校初中部:范和利原子体积很小原子核原子原子核比原子小得多说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量 以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量
1.概念：3.原子的质量与其相对原子质量成正比
4.相对原子质量是一个比值，国际单位制为1
找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系规律:相对原子质量=质子数+中子数三．填表：
66128816111211161616121224相对原子质量=质子数 +中子数
核电荷数 =质子数= 核外电子数课堂练习下列叙述正确的是　　　　　　( 　　 )
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、D2.完成下列简表
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 4、已知一个碳12原子的质量为 n Kg,一个氧原子的质量为 m kg,则氧的相对原子质量为 . 5、 碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为 ( )
A. 12:12 B. 2:12
C. 2:1 D. 1:2３、某原子R的相对原子质量为m,核内有n个质子,其核内的中子数为___________,核外电子数为_____________.6、 碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克， 则该原子的相对原子质量为 。 7、已知铁、镁的相对原子质量分别为56、24，
⑴.相同原子个数时，则它们的原子质量之比_______
⑵.铁、镁的原子个数之比分别为2：7，则它们的质量之比____________8、相同质量的铁和铜，哪一种所含的原子数多？ 谈谈我的收获:1、这节课我有什么收获？
2、我还有什么疑惑吗？
3、这节课我表现怎么样？我出类拔萃：1、与铁原子的质量或原子量均不相符合的数据是（ ）
A、56克 B、56 C、9.288×10-26kg
2、科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在构成的微粒上有什么异同？
3、已知一个碳12原子的实际质量为M，请查相对原子质量表，试用M表示硫原子的质量。