(共12张PPT)
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
田东县思林中学 卢维
1、化学反应的实质是什么？
（用分子和原子观点来解释）
化学反应的实质是分子先分解为原子，原子再的重新组合而生成新的物质。
3、化学反应的本质是生成了新的物质。
可知反应前、后物质的种类发生了变化，
那么，化学反应前、后物质的总质量是否
发生了变化。
想一想
活动与探究1：
探究1：现象：1、白磷燃烧并冒大量白烟。
2、反应前后天平保持平衡。
小结
P + O2 P2O5
点燃
参加反应的白磷和氧气的质量等
于生成的五氧化二磷的质量。
现象：1、铁丝表面覆盖一层红色的铜。
2、溶液由蓝色变为浅绿色。
3、反应前后天平保持平衡。
小结：
探究2 ：
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
（蓝色）
（红色）
（浅绿色）
参加反应的铁和硫酸铜的质量等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量。
参加化学反应的各物质的质量总和
，等于反应后生成的各物质的质量
总和，这个规律就叫质量守恒定律
注意：
1、参加反应的物质
2、生成的物质（包括气体和沉淀）
一、质量守恒定律：
二、从分子和原子观点来看
一切化学反应，都是原子的重新组合的过程，因而一切化学反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类和质量不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
小结：
活动探究3
分析：
1、该反应遵守质量守恒定律。
2、根据质量守恒定律可知：参加反应的碳酸钠与盐酸的质量总和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和。由于碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体，从杯内逸出，使反应结束后杯内物质质量减少了二氧化碳的质量，从而使天平失去平衡。
活动探究4
分析：
1、该反应遵守质量守恒定律。
2、根据质量守恒定律可知：参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量。由于镁条与空气中的氧气反应，使生成的氧化镁多了氧气的质量，从而使天平失去了平衡。
课堂练习：
1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合
物，反应后称得残留物的质量总和为
9．52克，则生成氧气的质量为——
2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是——
A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克
10-9.52=0.48g
C
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式
1、定 义
二、化学方程式的涵义（见课本94页）
1、表示化学反应中的反应物和生成物
2、表示了参加反应的物质种类以及各物质之间
的质量关系，即各物质之间的质量比、个数比
3、表示 了该化学反应进行的条件
二、化学方程式的涵义
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中
五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
点燃
4 P + 5 O2 2 P2O5
124 160 284
4、反应条件为点燃。
