第四单元 构成物质的奥秘

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第四单元 构成物质的奥秘
第一部分 微粒构成物质
（1） 构成物质的基本微粒
1、构成物质的粒子有 、 和 ，如水是由 构成的（一般气体、液体是由分子构成的）；汞是由 构成的（一般金属和 是由原子构成的）。氯化钠是由 构成（一般碱和盐是由 构成的）。
2、微粒是保持物质的化学性质：保持水化学性质的粒子是 ，保持汞化学性质的粒子是 ，保持氯化钠化学性质的粒子是 。
3、保持水化学性质的粒子是 ，构成水分子的粒子是 ，电解水时不能再分的粒子是 。
4、分子、原子、离子的区别与联系
分子 原子 离子
定义
共性 ①都可以直接构成 ②都具有微观粒子的基本性质（ ， ， ）③既讲种类又讲 。
区别 在化学变化中 可以再分，而 不可再分； 显电性， 和 中性。
联系 ①分子是由 构成②原子得失电子变成
5、钠原子失去电子变成 ，钠原子和钠离子属于同种 ，只是 不同。
（二）分子、原子、离子的构成
1、分子是由 构成的，如一个酒精分子是由 构成的。
2、原子的结构
① 质子（一个质子带一个单位正电荷）原子核
原子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电） 核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
（带负电）
2 以氧原子为例，说说构成原子的粒子有哪些？它是怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？
③核外电子是 排布的，核外电子绕核运转的空间决定原子的大小， 非常小，但原子的质量主要集中在 上，电子的质量可以忽略不计；一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于碳-12原子质量的1／2，因此质子和中子的相对质量都约等于 ，相对原子质量= +
④在原子中，决定元素种类的是 ；决定元素化学性质（如化学性质）
的是 ；核电荷数= = =原子序数
3、原子结构示意图及离子的形成
①说说钠原子结构示意图：
各部分的含义？
②最外层电子数决定元素的化学性质
金属元素的最外层电子数一般小于 个，在化学变化中易 电子变成 离子，失去几个电子该阳离子就带几个单位 电荷，在化合物中一般就显 价（越易失去电子，金属的化学性质就越活泼）；非金属元素的最外层的电子数一般多于 个，在化学变化中易 电子，变成 离子。（越易得到电子，非金属的化学性质就越活泼）；稀有气体元素最外层电子数一般为 个（氦为 个），属稳定结构（化学性质不活泼）。
原子得失电子变成 ，原子得失电子的目的就是要达到 结构。原子得失电子的过程属于化学变化。
3 下面几组粒子结构示意图
A B C D
E F
属于原子的是 ，阳离子的是 ，阴离子的是 ，同种元素的是 ，稀有气体元素的是 ，化学性质稳定的是 ；A表示的元素在化学反应中易 电子，在化合物中，一般显 价。
④已知Na 和 Cl 尝试说说氯化钠是怎样形成的？
（三）分子、原子、离子的表示方法
1、原子用 表示，分子用 表示，离子用离子符号表示。
2、写出下列化学符号：①氢分子 ，②氢原子 ，③氢离子 ，
④2个氧分子 ，⑤2个氧原子 ，⑥2个氧离子 ，⑦硝酸根离子 ，⑧ 3个碳酸根离子 。
3、说出下列化学符号中数字的含义
①2CO2中“2” ②2SO4 2-中：“2”
③3Au ，
（四）
1、分子的有关性质：①分子是保持物质 的最小粒子，②分子的 小， 小，③分子在不停地 （温度越高，分子运动 ），④分子间有 （气体分子间的间隙比固体、液体分子间的间隙大的多），⑤同种分子性质 ，不同种分子性质 。
2、由分子构成的物质在发生物理变化（物质的三态改变以及热胀冷缩等）时，分子本身 改变，只是分子的 改变；发生化学变化时，分子破裂成 ，原子又重新组合成 ，分子发生 而原子 。
3、由分子构成的物质：混合物是由 分子构成，纯净物中只含 分子。
4、按要求各举三例：①能说明分子在不停的运动
② 能说明分子间有间隙
5、用分子观点解释
①湿衣服在日光下比阴暗处干得快
②桂花开，满园飘香
③注射器吸入空气比吸入水易推压
6、从宏观和微观两个角度说说下列两种变化过程：
⑴水的沸腾①宏观
② 微观
㈡水通电分解①宏观
②微观
巩固练习：
1、（07河南）下列物质由离子构成的是 （ ）
A、汞 B、氮气 C、氯化钠 D、二氧化碳
2、（07河南）下列对一些事实的解释不合理的是 （ ）
A、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
B湿衣服晾干——分子在不停运动
C水通电分解为氢气和氧气——化学反应中分子是可分的
D、25m3石油气压缩可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子间隙发生了改变
3、（05河南）下列关于分子、原子、离子的说法错误的是（　　）
Ａ、在化学反应中，分子能再分，原子不能再分
Ｂ、分子、原子、离子都能构成物质
Ｃ、分子、原子都能保持所构成的物质的性质
Ｄ、水是由氢、氧两种原子直接构成的。
4、我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。请你分别写出符合下列要求的一种物质，由原子构成的物质 ，由分子构成的物质 ，说出一事例说明分子总是不停的运动的 。
5、（06河南）用分子、原子的观点解释：①5ml酒精合5ml水混合后溶液的体积小于10ml，说明 ②CO和CO2两种物质的组成相同，但化学性质不同，其原因是
6、（08河南）结合课本钠与氯气（Cl2 ）反应生成氯化钠的模拟图。可知下列说法不正确的是（ ）
A、反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B、反应中氯气分子分成氯原子
C、核外电子在化学反应中起着重要作用 D、氯化钠由氯化钠分子构成
第二部分 元素符号 化学式和化合价
（一）1、元素是指 ，氮元素和氯元素的根本区别在于 ，元素属于宏观概念，只说种类，不说个数，如碳元素、硫元素，但不能说一个碳元素。
2、地壳中含量居前四位的元素是 ，其中氧占 ；空气中含量最多的元素是
（二）物质组成的说法
1、①物质由元素组成，如水是由 组成；②物质由粒子（分子、原子和离子）构成，如水是由 构成。③分子由原子构成，如a水分子是由 构成；b一个水分子是由 构成。
2、模仿上例说出下列物质组成的说法：
①CO2 ②NaCl ③Hg
（三）尝试总结物质与其构成粒子之间的关系（用图示形式）
（物质、单质、化合物、元素、原子、分子、离子、阳离子、阴离子）
（四）元素符号，化合价，化学式
1、规范写出下列元素的元素符号
（非金属元素）氢 氧 氮 氯 碳 硫 磷 硅 氟
（金属元素）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 铜 汞
银 钡 锰 金
（稀有气体元素）氦 氖 氩
2、标出下列元素或原子团的化合价
通常是负价的：O Cl OH NO3 SO4 CO3
通常是正价的：
K Ca Na Mg Al Zn Fe(亚铁) Fe（正铁）Cu Hg Ag Ba NH4
3、化合价的规律 0 0
①单质中元素的化合价为 ：如 Fe Cl +1+5-2
②化合物中元素正负化合价的代数和为 ： 如 KClO3
③原子团的化合价等于 的代数和。如NO3的化合价等于
（+5）+（-2）×3=－1 +3 +5
④在同种化合物中一种元素一般只显一个化合价， 但NH4NO3除外
⑤同种元素在不同化合物中可显示不同化合价，如
4、化合价的应用
①根据化合价写离子
②求化合价：标出加点元素的化学价：a 、Mn MnO2 MnCl2 K2MnO4 KMnO4
b、NH3 N2 NO NO2 NaNO3 NH4NO3
c、NaCl Cl2 Ca(ClO)2 KClO3 HClO4
③根据化合价书写化学式，写出下列化合物的化学式：
氧化铝 氧化铁 硫酸 氢氧化钙 氯化亚铁 硫酸钠
硝酸汞 碳酸钾 硫酸铵 硫酸铜 硫酸铁 硫酸铝
5、写出下列单质的化合价：氯气 金刚石 汞 氦气 氖气
6、元素符号、化学式的意义：（1）H C
（2）H2O宏观① ②
微观 ③ ④
量的方面 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
7、化学符号中数含义（化学符号前数字、正上方数字、右上角数字、左下数字含义）
2O 3He 4H2SO4 5SO42-
-2
H2O中“2” CuO 中“2” Al3+中“3”
8、认识元素周期表：（1）每一横行叫做一个 ，每一横行元素电子层数 ；（2）每竖行叫做一个 ，每一竖行最外层电子数 ；
（3）从元素周期表中可以获取的以下信息：① ② ③
（核内质子数）④核外电子数⑤ ⑥元素种类，举例说明
（三）相对原子质量(Ar)相对分子质量（Mr）
1、写出表达式：相对原子质量（Ar）=
相对分子质量（Mr）=
注：它们是一个比值单位是 ，相对质量与实际质量成正比，相对质量越大，实际质量也 。
2、以氧化铁为例进行计算（写出表达式）
①相对分子质量 ② 铁、氧两种元素的质量比
③铁元素的质量分数 ④5t氧化铁含铁多少吨？
⑤含112g铁元素需氧化铁多少克？
⑥100吨含氧化铁80﹪的赤铁矿石中含铁元素多少吨？
⑦某赤铁矿石含铁56﹪，求此赤铁矿石中氧化铁的含量？
⑧240g氧化铁与多少g四氧化三铁中含相等质量上网铁元素？
练习：1、下列化学符号只有微观意义的是（ ）A、Fe B、O2 C、H2SO4 D、2H2O
2、从给定的化合价H（+1）O(-2) N（+5）Mg（0）K(+1)五种元素中，选择适当的元素，按要求写出有关五种的化学式：一种单质 几种化合物
3、用化学符号表示：2个氮分子 3个铜原子 5个氯离子
4、“加碘食盐”中的“碘”以碘化钾（KI）和碘酸钾（KIO3）的形式存在，这里的“碘”指的是 （填分子、原子、元素），KIO3中碘的化合价为 价，该价态的氧化物的化学式为
5、图示是一种化肥的包装袋上的部分说明，请阅读后回答下列问题：
NH4HCO3 净重：50㎏ 含氮量：15﹪ 化工公司
（1）这种化肥的主要成分中氮元素的质量分数是
（2）这袋化肥中含氮元素的质量是
6、结合课本P50页电解水的微观过程，从物质的组成、结构、变化不同角度各说一个观点。组成： 碳酸氢铵
结构：
变化：
第五单元 化学方程式
1、 质量守恒定律
1、识记化学反应前后：（宏观上三不变）任一元素的 、 不改变，物质总质量 （生成物的总质量 反应物的总质量）
（微观三不变） 、 、 不改变
（二个一定变）物质种类一定改变；分子种类一定改变
（二个不一定变）分子个数不一定改变；元素化合价不一定改变
2、某物质燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含 元素，可能含 元素
3、某物质4.6克完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中含 元素。
4、在化学反应A+B→C+D中，若A与B反应的质量比为6：5，若反应生成C和D的质量和为33g,则参加反应的A为 g,
B为 g。
5、取干燥纯净的氯酸钾ag和MnO2bg,混合加热当氧气全部放出后剩余物质中氯化钾的质量为Cg,则放出氧气的质量为 ，MnO2的质量为 。
6、6.5g锌粒与100g稀硫酸一起放入烧杯中充分反应后，烧杯内物质总质量为106.3g，则反应放出氢气的质量为 。
7、C4H1003+4O2=X+3H2O,则X 的化学式为 。
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X, 则X 的化学式为 。
8、某同学根据“铁生锈后质量会增加”实验来推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
二、根据化学方程式计算 根据化学方程式计算的步骤有 、 、 、 、 。
1、加热分解24.5g氯酸钾，最多可生成氧气多少g
2、加热15.5g的氯酸钾和二氧化锰混合物，完全反应后得到10.7g固体，求放出氧气多少克？10.7克固体含有哪些物质？各多少克？
3、取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不反应），放入烧杯中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应后，称量烧杯剩余物质质量为07.6g，则参加反应的碳酸钙的质量为多少克？
1、 工业上煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）来制取CaO和CO2，现有含CaCO380﹪的石灰石25t，可制的得多少吨生石灰？
2、 化学方程式的书写
（1） 化合反应（“多变一”）
1、单质+ O2
①有刺激性气味气体生成的反应
②有白烟生成的反应 ③有耀眼白光生成的反应
④有二氧化碳生成的反应 ⑤有金属氧化物生成的反应
2、能生成酸的反应 3、能生成碱的反应
（2） 分解反应（“一变多”）
1、实验室制氧气的反应 、 、
。
2、有二氧化碳生成的反应（生产物是两种氧化物的反应） 、 。
3、水通电分解的反应 。
（三）置换反应（单质+化合物=单质+化合物）
1、可还原CuO的反应 、 。 2、金属与酸的反应 、 。
3、金属与盐的反应 、 。
（四）复分解反应（化合物+化合物=化合物+化合物）
1、酸与碱的反应 、 。
2、酸与金属氧化物的反应
3、碳酸盐与酸的反应 、 。
4、碱与盐的反应 、 。
5、有沉淀生成的反应 、 。
（五）不属于四大基本反应类型的反应1、有机物燃烧 、
2、用赤铁矿、磁铁矿冶炼生铁 、
一氧化碳还原氧化铜 。
3、久置在空气中的烧碱、熟石灰变质的原因 、 。
+11 2 8 1
+18 2 8 8
+16 2 8 8
+2 2
+2
Fe
-2
SO4
-1
NO3
-1
OH
+3
Fe
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