河南省内乡一高09-10学年高二第一次月考（化学）缺答案
文档属性
| 名称 | 河南省内乡一高09-10学年高二第一次月考（化学）缺答案 |
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| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 32.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-11 00:00:00 | ||
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文档简介
内乡高中高二化学第一次月考
一、选择题（本题35个小题，每题2分，每小题最多有两个选项符合，共70分）
1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
2. 下列3个反应：①S(s)+O2(g)→SO2(g)? ② H2(g)+O2(g)→H2O2(l)? ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) 按△S增加的顺序为（ ）。
???? A. ②①③ B. ③②① C. ②③① D. ①③②
3． 在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2已知：
C(s)＋1/2O2(g) ═ CO(g) △H1 =－110.35 kJ?mol－1
CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 =－282.57 kJ?mol－1
与100g碳完全燃烧相比，损失的热量近似等于（ ）。
A．392.92 kJ B．2489.42 kJ C．784.92 kJ D．3274.30kJ
4．下列说法中错误的是（ ）。
A．多数能自发进行的化学反应是放热反应
B．有的吸热反应过程无论什么条件下都不能自发进行
C．常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行
D．焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素
5．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）＋a Y（g）b Z（g）。反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）。
A．a＝2，b＝3 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2
6．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）。
A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) B．N2O4(g)==2NO2(g)
C．2CO(g)==C(s)+O2(g) D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
7. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）。
A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D.高温、低压
8. 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）。
A. 因为金属铜能导电，所以电解水制氢气时可用铜棒作阳极
B. 用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时金属铜作阳极
D. 电解某种电解质溶液时用铜作阳极质量一定减小，作阴极质量一定不变
9. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ）。
A. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1
10. 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）。
A.金属吸氧腐蚀的实质是：M +nH2O == M(OH)n+ n/2H2↑
B.金属的化学腐蚀的实质是M – ne－== Mn+，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
11. 某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，发现两电极均冒出气体。这位同学对此作出如下猜测，其中合理的是（ ）。
A．电解前后Cu2＋浓度不变
B．如果两极均用铜电极，仍会出现此现象
C．此现象说明溶质CuSO4已电解完
D．此现象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl杂质
12. 关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）。
A. 平衡常数不随反应物和生成物浓度的改变而改变
B. 平衡常数随温度的改变而改变
C. 平衡常数随压强的改变平衡移动时而改变
D. 平衡常数只受温度影响
13. 反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在450℃时 恒压条件 下，平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃ 恒容条件 下的平衡常数为（ ）。
??? A．无法判断 B．1∕49 C．24.5 D．1∕7
14. 下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（ ）。
??? A. 自然界中水由高处往低处流??? B. 0℃时水变为冰
?? C. 墨水滴到水中会扩散 D. 铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量
15. 下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是（ ）。
A.??电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B.?电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极
C.?电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
16. 如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（ ）。
A. 能自发进行B. 是放热反应 C. 不进行 D. 处于平衡状态
17. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
18. 下列关于自发过程的说法中正确的是（ ）。
A. 自发过程的逆过程在此条件下是非自发的
B. 自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行
C. 自发反应一定能进行彻底
D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应
19．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）。
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极可能是氧化性强的阴离子先放电
20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )。
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—→Mn2O3(s)+2OH— (aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
21.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-393.5kJ/mol和
C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-395.4kJ/mol，已知相同条件下石墨的熵值大。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是（ ）
A. 石墨比金刚石能量低
B. 石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力
C. 石墨转化为金刚石仅在高温下自发
D. 金刚石转化为石墨不能自发
22．镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）。
A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
23． 下列说法中正确的是（ ）。
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
24．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）。
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用 前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
25．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ）。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．焦炭 D．生石灰
26．下列说法正确的是（ ）。
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行
A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④
27. 下面列出了电解不同物质的电极反应方程式，其中错误的是（ ）。
A.电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－→Na
B.?电镀铜时(电解质溶液CuSO4) 阳极：Cu→Cu2＋＋2e－
C.电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－→Na
D.电解NaOH溶液 阳极：4OH－→2H2O＋O2＋4e－
28．已知Mg(s)+ 1/2 O2(g)== MgO(s) △H=Q1；2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=Q2
现有反应Mg(s)+ HgO(s)== Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。则Q3应为（ ）。
A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－1/2Q2 D．2Q1 –Q2
29. 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（ ）。（Ag:108）
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3 D. Na2SO4
30．在电解水时，常加入一些稀硫酸，其主要目的是（ ）。
A．使溶液酸性增强 B．使溶液中离子浓度增大
C．加快电解的速率 D．使溶液的氧化性增强
31. 反应CaO(s)+HO(l)=Ca(OH)2(s)在298.15K下是自发的。其逆反应在高温下变为自发进行的反应，那么可以判定在298.15K时正反应的状态函数变化是（ ）。
??? A. △H>0，△S >0 B. △H<0，△S<0? C. △H>0，△S<0 D. △H<0，△S<0
32. 用惰性电极电解下列溶液，溶质的一部分被电解之后，当加入一定质量的括号内物质时，电解液不能复原的是（ ）。
A. CuCl2 (CuCl2) B. NaOH(NaOH) C. NaCl(HCl) D. CuSO4(CuCO3)
33．下列说法正确的是（ ）。
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．煤和石油属于可再生能源
C．需要加热的反应都是吸热反应
D．化合反应都是放热的，而分解反应都是吸热的
34．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) +OH－ (aq) =H2O(1) △H =－57.3 kJ?mol－1 分别向1L 0.5 mol?L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、 △H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）。
A．△H 1 >△H2 > △H3
B．△H 2 < △H3 < △H1
C．△H 1 = △H2 = △H3
D．△H 1 > △H3 > △H2
35. 已知下列热化学方程式
Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H1 =－351.1 kJ?mol－1
Hg(l) ＋1/2O2(g) = HgO(s) △H2=－90.7 kJ?mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) =ZnO(s) ＋ Hg(l)反应的焓变是（ ）。
A．－441.8 kJ?mol－1 B．－254.6 kJ?mol－1
C．－438.9 kJ?mol－1 D．+260.4 kJ?mol－1
内乡高中高二化学第一次月考（二卷）
二、填空题（每空2分，共24分）
36. 已知反应N2O4(g)==2NO2(g) △H=+57.24kJ·mol－1 △S=176J·mol－1·K－1则在298.15K时该反应自发向???? ????进行（填“左”或“右”或“不能”），在500K时反应自发向???? ????进行。
37. 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取碳黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
①的△H(298K)=74.848kJ·mol－1 △S(298K)=80.674J·mol－1·K－1
②的△H(298K)=376.426 kJ·mol－1 △S(298K)=220.211J·mol－1·K－1
已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
? (1)判断该反应高温自发还是低温自发?? ????（填高温或低温）。
? (2)判断此反应自发进行由焓变还是熵变决定??? ???。
38． 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.2mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。
（2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。
39. 我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：
??发生还原反应的一极，电极反应式为___________________________。
40.从Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+、Ag+、H+中选出合适的离子组成电解质，采用碳棒作电极对其溶液进行电解：
(1)若使电解质含量不变而水量减小进行电解，可采用的电解质是?? ????。
(2)若使两极分别放出气体，且体积比为1:1，可采用的电解质是??? ? ????。
41.?????已知有如下两个热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-572kJ?mol－1
②C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H=—2220kJ?mol－1
实验测定氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出的热量为4508kJ，则混和气体中氢气和丙烷的体积比为 。
42．（1）t℃时容积为V L的甲、乙两容器，甲中充入1mol I2蒸气和1mol H2，乙中充入2mol I2蒸气和2mol H2。恒温、恒容条件下达到平衡，测得甲、乙容器中HI的体积分数分别为a%、b%，则a%?? ??b%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
? （2）在一定条件下，将2.0mol SO2和1.0mol O2通入恒温恒压容器中，平衡时SO2的质量分数为ω。若在容器内充入4mol SO2、2mol O2，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数?? ??ω（填“＞”、“＜”或“=”）。
三、计算题（本题包括1小题，共6分）
43．一定条件下反应2SO2+O22SO3中，加入5 mol SO2和4 molO2，反应达到平衡有2 mol SO3生成，试计算SO2的转化率和此反应的平衡常数。（要求严格按步骤，计算式由公式代入，否则不得分）
一、选择题（本题35个小题，每题2分，每小题最多有两个选项符合，共70分）
1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
2. 下列3个反应：①S(s)+O2(g)→SO2(g)? ② H2(g)+O2(g)→H2O2(l)? ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) 按△S增加的顺序为（ ）。
???? A. ②①③ B. ③②① C. ②③① D. ①③②
3． 在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2已知：
C(s)＋1/2O2(g) ═ CO(g) △H1 =－110.35 kJ?mol－1
CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 =－282.57 kJ?mol－1
与100g碳完全燃烧相比，损失的热量近似等于（ ）。
A．392.92 kJ B．2489.42 kJ C．784.92 kJ D．3274.30kJ
4．下列说法中错误的是（ ）。
A．多数能自发进行的化学反应是放热反应
B．有的吸热反应过程无论什么条件下都不能自发进行
C．常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行
D．焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素
5．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）＋a Y（g）b Z（g）。反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）。
A．a＝2，b＝3 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2
6．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）。
A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) B．N2O4(g)==2NO2(g)
C．2CO(g)==C(s)+O2(g) D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
7. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）。
A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D.高温、低压
8. 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）。
A. 因为金属铜能导电，所以电解水制氢气时可用铜棒作阳极
B. 用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时金属铜作阳极
D. 电解某种电解质溶液时用铜作阳极质量一定减小，作阴极质量一定不变
9. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ）。
A. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1
10. 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）。
A.金属吸氧腐蚀的实质是：M +nH2O == M(OH)n+ n/2H2↑
B.金属的化学腐蚀的实质是M – ne－== Mn+，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
11. 某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，发现两电极均冒出气体。这位同学对此作出如下猜测，其中合理的是（ ）。
A．电解前后Cu2＋浓度不变
B．如果两极均用铜电极，仍会出现此现象
C．此现象说明溶质CuSO4已电解完
D．此现象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl杂质
12. 关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）。
A. 平衡常数不随反应物和生成物浓度的改变而改变
B. 平衡常数随温度的改变而改变
C. 平衡常数随压强的改变平衡移动时而改变
D. 平衡常数只受温度影响
13. 反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在450℃时 恒压条件 下，平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃ 恒容条件 下的平衡常数为（ ）。
??? A．无法判断 B．1∕49 C．24.5 D．1∕7
14. 下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（ ）。
??? A. 自然界中水由高处往低处流??? B. 0℃时水变为冰
?? C. 墨水滴到水中会扩散 D. 铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量
15. 下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是（ ）。
A.??电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B.?电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极
C.?电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
16. 如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（ ）。
A. 能自发进行B. 是放热反应 C. 不进行 D. 处于平衡状态
17. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C
18. 下列关于自发过程的说法中正确的是（ ）。
A. 自发过程的逆过程在此条件下是非自发的
B. 自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行
C. 自发反应一定能进行彻底
D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应
19．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）。
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极可能是氧化性强的阴离子先放电
20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )。
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—→Mn2O3(s)+2OH— (aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
21.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-393.5kJ/mol和
C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-395.4kJ/mol，已知相同条件下石墨的熵值大。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是（ ）
A. 石墨比金刚石能量低
B. 石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力
C. 石墨转化为金刚石仅在高温下自发
D. 金刚石转化为石墨不能自发
22．镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）。
A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
23． 下列说法中正确的是（ ）。
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
24．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）。
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用 前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
25．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ）。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．焦炭 D．生石灰
26．下列说法正确的是（ ）。
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行
A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④
27. 下面列出了电解不同物质的电极反应方程式，其中错误的是（ ）。
A.电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－→Na
B.?电镀铜时(电解质溶液CuSO4) 阳极：Cu→Cu2＋＋2e－
C.电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－→Na
D.电解NaOH溶液 阳极：4OH－→2H2O＋O2＋4e－
28．已知Mg(s)+ 1/2 O2(g)== MgO(s) △H=Q1；2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=Q2
现有反应Mg(s)+ HgO(s)== Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。则Q3应为（ ）。
A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－1/2Q2 D．2Q1 –Q2
29. 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（ ）。（Ag:108）
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3 D. Na2SO4
30．在电解水时，常加入一些稀硫酸，其主要目的是（ ）。
A．使溶液酸性增强 B．使溶液中离子浓度增大
C．加快电解的速率 D．使溶液的氧化性增强
31. 反应CaO(s)+HO(l)=Ca(OH)2(s)在298.15K下是自发的。其逆反应在高温下变为自发进行的反应，那么可以判定在298.15K时正反应的状态函数变化是（ ）。
??? A. △H>0，△S >0 B. △H<0，△S<0? C. △H>0，△S<0 D. △H<0，△S<0
32. 用惰性电极电解下列溶液，溶质的一部分被电解之后，当加入一定质量的括号内物质时，电解液不能复原的是（ ）。
A. CuCl2 (CuCl2) B. NaOH(NaOH) C. NaCl(HCl) D. CuSO4(CuCO3)
33．下列说法正确的是（ ）。
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．煤和石油属于可再生能源
C．需要加热的反应都是吸热反应
D．化合反应都是放热的，而分解反应都是吸热的
34．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) +OH－ (aq) =H2O(1) △H =－57.3 kJ?mol－1 分别向1L 0.5 mol?L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、 △H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）。
A．△H 1 >△H2 > △H3
B．△H 2 < △H3 < △H1
C．△H 1 = △H2 = △H3
D．△H 1 > △H3 > △H2
35. 已知下列热化学方程式
Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H1 =－351.1 kJ?mol－1
Hg(l) ＋1/2O2(g) = HgO(s) △H2=－90.7 kJ?mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) =ZnO(s) ＋ Hg(l)反应的焓变是（ ）。
A．－441.8 kJ?mol－1 B．－254.6 kJ?mol－1
C．－438.9 kJ?mol－1 D．+260.4 kJ?mol－1
内乡高中高二化学第一次月考（二卷）
二、填空题（每空2分，共24分）
36. 已知反应N2O4(g)==2NO2(g) △H=+57.24kJ·mol－1 △S=176J·mol－1·K－1则在298.15K时该反应自发向???? ????进行（填“左”或“右”或“不能”），在500K时反应自发向???? ????进行。
37. 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取碳黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
①的△H(298K)=74.848kJ·mol－1 △S(298K)=80.674J·mol－1·K－1
②的△H(298K)=376.426 kJ·mol－1 △S(298K)=220.211J·mol－1·K－1
已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
? (1)判断该反应高温自发还是低温自发?? ????（填高温或低温）。
? (2)判断此反应自发进行由焓变还是熵变决定??? ???。
38． 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.2mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。
（2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。
39. 我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：
??发生还原反应的一极，电极反应式为___________________________。
40.从Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+、Ag+、H+中选出合适的离子组成电解质，采用碳棒作电极对其溶液进行电解：
(1)若使电解质含量不变而水量减小进行电解，可采用的电解质是?? ????。
(2)若使两极分别放出气体，且体积比为1:1，可采用的电解质是??? ? ????。
41.?????已知有如下两个热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-572kJ?mol－1
②C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H=—2220kJ?mol－1
实验测定氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出的热量为4508kJ，则混和气体中氢气和丙烷的体积比为 。
42．（1）t℃时容积为V L的甲、乙两容器，甲中充入1mol I2蒸气和1mol H2，乙中充入2mol I2蒸气和2mol H2。恒温、恒容条件下达到平衡，测得甲、乙容器中HI的体积分数分别为a%、b%，则a%?? ??b%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
? （2）在一定条件下，将2.0mol SO2和1.0mol O2通入恒温恒压容器中，平衡时SO2的质量分数为ω。若在容器内充入4mol SO2、2mol O2，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数?? ??ω（填“＞”、“＜”或“=”）。
三、计算题（本题包括1小题，共6分）
43．一定条件下反应2SO2+O22SO3中，加入5 mol SO2和4 molO2，反应达到平衡有2 mol SO3生成，试计算SO2的转化率和此反应的平衡常数。（要求严格按步骤，计算式由公式代入，否则不得分）
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