化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案（第2课时）（新人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案（第2课时）（新人教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 13.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-11 20:56:00 | ||
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文档简介
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课题 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
教学目标 1、了解溶液的酸碱性和pH的关系2、学会溶液pH的简单计算
教学重点 溶液的酸碱性和PH的关系
教学难点 关于溶液pH的计算
教学方法 推理法、讲述法、分析比较法
学法指导 自学，预习
主要教具 多媒体
教 学 过 程 设 计 备 注
一、溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与CH+ 、COH- 的关系[提出问题]：纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+ 、COH- 如何变化？[分析讨论，总结规律]：结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，CH+ 、COH- 的乘积是一个常数（1×10-14）溶液酸碱性CH+COH-CH+ 、COH-CH+ ·COH-酸性＞10-7mol＜10-7molCH+＞COH-1×10-14中性=10-7mol=10-7molCH+ = COH-碱性＜10-7mol＞10-7molCH+＜COH-[强调指出]：任何水溶液中存在的H+ 和OH- 作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。（对立统一的观点）2、溶液的pH（1）为什么要引入溶液的pH示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。（2）表示方法： pH= -Ig CH+ （3）意义：表示溶液中CH+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。（4）示例：A、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶液的pH.B、求10ml的0.2 mol/L的H2SO4的pH. 如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH.C、怎样求pOH？二、溶液的酸性的强弱与酸的强弱（1）酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质完全电离的酸是强酸，弱电解质只有部分电离的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中CH+决定的，CH+越大的溶液，则酸性越强，反之越弱。（2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供H+的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。安排学生课后阅读资料，并完成某些物质的pH的测定，以激发学生的兴趣，培养实验能力。三、巩固练习书面作业：计算0﹒01mol/LNaOH溶液、0.01 mol/L的H2SO4溶液的pH. 如果将它们等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的pH.
教后感：
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课题 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
教学目标 1、了解溶液的酸碱性和pH的关系2、学会溶液pH的简单计算
教学重点 溶液的酸碱性和PH的关系
教学难点 关于溶液pH的计算
教学方法 推理法、讲述法、分析比较法
学法指导 自学，预习
主要教具 多媒体
教 学 过 程 设 计 备 注
一、溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与CH+ 、COH- 的关系[提出问题]：纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+ 、COH- 如何变化？[分析讨论，总结规律]：结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，CH+ 、COH- 的乘积是一个常数（1×10-14）溶液酸碱性CH+COH-CH+ 、COH-CH+ ·COH-酸性＞10-7mol＜10-7molCH+＞COH-1×10-14中性=10-7mol=10-7molCH+ = COH-碱性＜10-7mol＞10-7molCH+＜COH-[强调指出]：任何水溶液中存在的H+ 和OH- 作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。（对立统一的观点）2、溶液的pH（1）为什么要引入溶液的pH示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。（2）表示方法： pH= -Ig CH+ （3）意义：表示溶液中CH+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。（4）示例：A、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶液的pH.B、求10ml的0.2 mol/L的H2SO4的pH. 如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH.C、怎样求pOH？二、溶液的酸性的强弱与酸的强弱（1）酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质完全电离的酸是强酸，弱电解质只有部分电离的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中CH+决定的，CH+越大的溶液，则酸性越强，反之越弱。（2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供H+的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。安排学生课后阅读资料，并完成某些物质的pH的测定，以激发学生的兴趣，培养实验能力。三、巩固练习书面作业：计算0﹒01mol/LNaOH溶液、0.01 mol/L的H2SO4溶液的pH. 如果将它们等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的pH.
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