高中化学 学案 电解质
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第二节 《电解质》学案
【 预习部分】
1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。
2、电离的含义_________________________________________,酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。
3、电解质和非电解质的区别
电解质 非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
实例 CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O CO2、NH3、酒精
4、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________强弱电解质的本质区别是__________________。强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。
5、书写以下物质的电离方程式：
H2SO4________________________ HClO____________________________
Ba(OH)2______________________ NaHCO3__________________________
6、一般书写离子方程式时可分四步：
①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。
③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。
注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。
7、学习离子反应需注意的问题：
（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。
（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。
（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。
（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。
【课堂练习】
1、现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
2、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
3、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4 B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2
C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3
【课后练习】
1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是 （ ）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体
2．下列物质中，导电性能最差的是 （ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸 D．氯化钾固体
3．下列物质中，属于强电解质的是 （ ）
A．醋酸 B．Fe(OH)3 C．AgNO3 D．H2O
4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
6．下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．NH3·H2O
NH＋4＋OH－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2 －D．NaOH=Na++OH－
7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）
A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl
8．下面的说法正确的是 （ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ）
A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．KCl
10．下列说法正确的是 （ ）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
11．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 （ ）
A．C12 B．Na C．Na2CO3 D．C2H5OH
12．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是 （ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钡 D．醋酸
13．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ）
A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定
14．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是 （ ）
A．H+ B．HSO－4 C．SO2－4 D．K+
15．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）
A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液
16．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（ ）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
17．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．NaOH+HCl KOH+CH3COOH B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 D．CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
18．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只有：Ag+、Fe3+、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－中各不相同的四种离子，下列判断正确的是 （ ）
A．SO2－4度NO－3可能来自同一工厂 B．NO－3和Cl－一定不来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋来自同一工厂 D．Na＋和NO－3来自同一工厂
19．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
20．现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的 （ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液
21．某无色溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br― B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3 D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－
22．下列反应的离子方程式，不能用Ba2++SO2－4=== BaSO4↓表示的是 （ ）
A、硝酸钡溶液与稀硫酸 B、稀硫酸与氯化钡溶液
C、碳酸钡与稀硫酸 D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液
23．指出下列离子方程式的错误：
（1）Na放入水中 Na+2H2O === Na＋+OH－+2H2↑
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2＋+SO2－4 === BaSO4↓
（3）Cl2与水反应 Cl2+H2O===2H＋+Cl－+ClO－
（4）CaCO3中加入盐酸 Ca2＋+CO2－3+2H＋ === Ca2＋+H2O+CO2↑
（5）Al与盐酸反应 Al+2H＋ ===Al3＋+H2↑
（6）Fe与盐酸反应 2Fe+6H＋=== 2Fe3＋+3H2↑
（7）NaOH溶液中通入过量的CO2 2OH－+CO2 === CO2－3+H2O
24．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑
（2）H++OH－===H2O
（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑
（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑
25．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________；
(2)以上物质属于电解质的是______________________；
(3)以上物质属于非电解质的是______________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4______________________
（3）NaHCO3 （4）BaSO4__________________________________
27．（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_______________________________________________________________________。
28．某溶液中含有CO2－3、SO2－4、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么措施？（能写离子方程式的，写出每检出一种时的离子方程式）
（1）先检验_________，加入___________。离子方程式为____________________________。
（2）再检验_________，加入___________。离子方程式为____________________________。
（3）再检验_________，加入___________。离子方程式为____________________________。
（4）最后检验_______，加入___________。离子方程式为____________________________。
答案
选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C D C B A AD C D B A AB
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D C D B B C B CD B A C
23、（1）不守恒 （2）离子反应不全 （3）次氯酸是弱酸
（4）碳酸钙难溶 （5）不守恒 （6）不符合实际情况
（7）产物不对
24、略 25、（1）、4、8 （2）、1、3、5、8
（3）、2、6、7 （4）、1、2、3、8
26、(1) Ba(OH)2= Ba2++2 OH-
(2)NH4HSO4= NH4 ++ H+ + SO42-
(3) NH4HCO3= NH4 ++ HCO3-
(4)Ba SO4= Ba2++ SO42-
27、(1)2H++2OH-+Ba2++ SO42-= Ba SO4↓+2H2O
(2)、Ba2++ SO42-= Ba SO4↓
28、（1）OH- 酚酞 无
（2）CO32- HNO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）SO42- Ba(NO3)2 Ba2++ SO42-= BaSO4↓
（4）Cl- AgNO3 Ag++Cl-= AgCl↓
第二节 《电解质》学案
【 预习部分】
1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。
2、电离的含义_________________________________________,酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。
3、电解质和非电解质的区别
电解质 非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
实例 CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O CO2、NH3、酒精
4、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________强弱电解质的本质区别是__________________。强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。
5、书写以下物质的电离方程式：
H2SO4________________________ HClO____________________________
Ba(OH)2______________________ NaHCO3__________________________
6、一般书写离子方程式时可分四步：
①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。
③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。
注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。
7、学习离子反应需注意的问题：
（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。
（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。
（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。
（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。
【课堂练习】
1、现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
2、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
3、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4 B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2
C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3
【课后练习】
1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是 （ ）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体
2．下列物质中，导电性能最差的是 （ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸 D．氯化钾固体
3．下列物质中，属于强电解质的是 （ ）
A．醋酸 B．Fe(OH)3 C．AgNO3 D．H2O
4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
6．下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．NH3·H2O
NH＋4＋OH－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2 －D．NaOH=Na++OH－
7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）
A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl
8．下面的说法正确的是 （ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ）
A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．KCl
10．下列说法正确的是 （ ）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
11．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 （ ）
A．C12 B．Na C．Na2CO3 D．C2H5OH
12．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是 （ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钡 D．醋酸
13．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ）
A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定
14．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是 （ ）
A．H+ B．HSO－4 C．SO2－4 D．K+
15．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）
A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液
16．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（ ）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
17．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．NaOH+HCl KOH+CH3COOH B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 D．CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
18．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只有：Ag+、Fe3+、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－中各不相同的四种离子，下列判断正确的是 （ ）
A．SO2－4度NO－3可能来自同一工厂 B．NO－3和Cl－一定不来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋来自同一工厂 D．Na＋和NO－3来自同一工厂
19．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
20．现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的 （ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液
21．某无色溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br― B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3 D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－
22．下列反应的离子方程式，不能用Ba2++SO2－4=== BaSO4↓表示的是 （ ）
A、硝酸钡溶液与稀硫酸 B、稀硫酸与氯化钡溶液
C、碳酸钡与稀硫酸 D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液
23．指出下列离子方程式的错误：
（1）Na放入水中 Na+2H2O === Na＋+OH－+2H2↑
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2＋+SO2－4 === BaSO4↓
（3）Cl2与水反应 Cl2+H2O===2H＋+Cl－+ClO－
（4）CaCO3中加入盐酸 Ca2＋+CO2－3+2H＋ === Ca2＋+H2O+CO2↑
（5）Al与盐酸反应 Al+2H＋ ===Al3＋+H2↑
（6）Fe与盐酸反应 2Fe+6H＋=== 2Fe3＋+3H2↑
（7）NaOH溶液中通入过量的CO2 2OH－+CO2 === CO2－3+H2O
24．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑
（2）H++OH－===H2O
（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑
（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑
25．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________；
(2)以上物质属于电解质的是______________________；
(3)以上物质属于非电解质的是______________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4______________________
（3）NaHCO3 （4）BaSO4__________________________________
27．（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_______________________________________________________________________。
28．某溶液中含有CO2－3、SO2－4、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么措施？（能写离子方程式的，写出每检出一种时的离子方程式）
（1）先检验_________，加入___________。离子方程式为____________________________。
（2）再检验_________，加入___________。离子方程式为____________________________。
（3）再检验_________，加入___________。离子方程式为____________________________。
（4）最后检验_______，加入___________。离子方程式为____________________________。
答案
选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C D C B A AD C D B A AB
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D C D B B C B CD B A C
23、（1）不守恒 （2）离子反应不全 （3）次氯酸是弱酸
（4）碳酸钙难溶 （5）不守恒 （6）不符合实际情况
（7）产物不对
24、略 25、（1）、4、8 （2）、1、3、5、8
（3）、2、6、7 （4）、1、2、3、8
26、(1) Ba(OH)2= Ba2++2 OH-
(2)NH4HSO4= NH4 ++ H+ + SO42-
(3) NH4HCO3= NH4 ++ HCO3-
(4)Ba SO4= Ba2++ SO42-
27、(1)2H++2OH-+Ba2++ SO42-= Ba SO4↓+2H2O
(2)、Ba2++ SO42-= Ba SO4↓
28、（1）OH- 酚酞 无
（2）CO32- HNO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）SO42- Ba(NO3)2 Ba2++ SO42-= BaSO4↓
（4）Cl- AgNO3 Ag++Cl-= AgCl↓