化学：2.2《化学反应的限度》教案（鲁科版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：2.2《化学反应的限度》教案（鲁科版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 18.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-12 15:40:00 | ||
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文档简介
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《化学反应的限度》教案
[知识目标]
1、了解化学平衡常数，知道化学平衡常数的含义。
2、能利用化学平衡常数计算平衡转化率
[能力目标]
⒈培养学生分析、处理数据，获取信息的能力
⒉提高学生逻辑归纳能力
[教学重点、难点]
化学平衡常数表达式的书写
[教学过程]
[引入]轿车进入家庭，是人们生活水平提高的重要标志之一，但同时也提出了一个严峻的社会问题——
[图片展示]
[过渡]为了减轻汽车尾气对城市空气的污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)，上节课中我们已经证明了该反应完全可以自发进行，可是反应进行的程度有多大呢？
[板书] 第2节 化学反应的限度
[讲述]为了寻找定量描述化学反应限度的方法，人们对许多化学平衡体系的数据进行了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对大小。
[交流·研讨]
测量获得反应N2O42NO2在373K时各物质的起始浓度和平衡浓度，结果如下表所示：
实验1 NO2 0.000 0.120
N2O4 0.100 0.040
实验2 NO2 0.100 0.072
N2O4 0.000 0.014
实验3 NO2 0.100 0.160
N2O4 0.100 0.070
[学生活动]
⑴将计算结果填入表格中。
⑵分析计算所得数据，寻找其中的规律。
[过渡]人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系。
[板书]一、化学平衡常数
1、K及其表达式
[学生活动]分析平衡常数表达式中的数据特征。
[总结]化学平衡常数等于平衡体系中生成物系数次幂的乘积与反应物系数次幂的乘积之比。
[交流研讨]教材P44
[学生活动]
⑴填写个反应的平衡常数表达式。
⑵比较①和②，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关。
⑶比较②和③，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系。
⑷比较⑤和⑥，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。
[过渡]根据各可逆反应在一定温度下的平衡常数，我们能知道些什么呢？请对比分析教材P44表2-2-1
[板书]⒉平衡常数的应用
⑴判断反应可能进行的程度
[说明]⑴K>105时，该反应进行得基本完全。K在10-5～105之间是典型的可逆反应。K<10-5时，该反应很难进行。
⑵反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(557K)的平衡常数相当大，表明该反应基本可以完全进行，用该反应处理汽车尾气对城市空气的污染是完全可行的。
[过渡]对化学反应aA+bBcC+dD的任意状态，称为浓度商(Q)。浓度商与平衡常数的大小说明了什么呢？
[板书]⑵判断反应是否达到化学平衡状态
Q=K时，反应已达平衡；Q>K时，反应逆向进行；Q[讲述]平衡常数仍不能直观地表示反应限度，因此在实际应用中，常用平衡转化率来表示反应限度。
[板书]二、平衡转化率
[例题1]在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，若CO起始浓度为2 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，求：
⑴557℃时该反应的平衡常数。
⑵CO(g)和H2O(g)的平衡转化率；
[展示]解题过程与格式
[讲述]一定温度下，对一个确定的化学反应，不同反应物的平衡转化率可能不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。
[交流·研讨]教材P47～P48：观察、分析表2-2-2中的数据，你能得出什么结论？
[学生讨论]
[事例展示]接触法制硫酸工业中就是通过提高廉价的O2浓度来提高价格较昂贵的SO2的转化率来降低生产成本，提高经济效益的。
[思考]对于一定条件下的某一化学反应，有人宣称找到了超过平衡转化率的实验方法。对这种说法你有何看法？
[随堂训练]
1、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）
2、在相同的温度下，已知反应：① N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常K=3.84×10-31② 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常K=3.10×1026(mol L-1)-1则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）
A、 ①> ② B、 ①< ②
C、 ①= ② D、不能确定
[小结]
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《化学反应的限度》教案
[知识目标]
1、了解化学平衡常数，知道化学平衡常数的含义。
2、能利用化学平衡常数计算平衡转化率
[能力目标]
⒈培养学生分析、处理数据，获取信息的能力
⒉提高学生逻辑归纳能力
[教学重点、难点]
化学平衡常数表达式的书写
[教学过程]
[引入]轿车进入家庭，是人们生活水平提高的重要标志之一，但同时也提出了一个严峻的社会问题——
[图片展示]
[过渡]为了减轻汽车尾气对城市空气的污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)，上节课中我们已经证明了该反应完全可以自发进行，可是反应进行的程度有多大呢？
[板书] 第2节 化学反应的限度
[讲述]为了寻找定量描述化学反应限度的方法，人们对许多化学平衡体系的数据进行了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对大小。
[交流·研讨]
测量获得反应N2O42NO2在373K时各物质的起始浓度和平衡浓度，结果如下表所示：
实验1 NO2 0.000 0.120
N2O4 0.100 0.040
实验2 NO2 0.100 0.072
N2O4 0.000 0.014
实验3 NO2 0.100 0.160
N2O4 0.100 0.070
[学生活动]
⑴将计算结果填入表格中。
⑵分析计算所得数据，寻找其中的规律。
[过渡]人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系。
[板书]一、化学平衡常数
1、K及其表达式
[学生活动]分析平衡常数表达式中的数据特征。
[总结]化学平衡常数等于平衡体系中生成物系数次幂的乘积与反应物系数次幂的乘积之比。
[交流研讨]教材P44
[学生活动]
⑴填写个反应的平衡常数表达式。
⑵比较①和②，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关。
⑶比较②和③，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系。
⑷比较⑤和⑥，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。
[过渡]根据各可逆反应在一定温度下的平衡常数，我们能知道些什么呢？请对比分析教材P44表2-2-1
[板书]⒉平衡常数的应用
⑴判断反应可能进行的程度
[说明]⑴K>105时，该反应进行得基本完全。K在10-5～105之间是典型的可逆反应。K<10-5时，该反应很难进行。
⑵反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(557K)的平衡常数相当大，表明该反应基本可以完全进行，用该反应处理汽车尾气对城市空气的污染是完全可行的。
[过渡]对化学反应aA+bBcC+dD的任意状态，称为浓度商(Q)。浓度商与平衡常数的大小说明了什么呢？
[板书]⑵判断反应是否达到化学平衡状态
Q=K时，反应已达平衡；Q>K时，反应逆向进行；Q
[板书]二、平衡转化率
[例题1]在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，若CO起始浓度为2 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，求：
⑴557℃时该反应的平衡常数。
⑵CO(g)和H2O(g)的平衡转化率；
[展示]解题过程与格式
[讲述]一定温度下，对一个确定的化学反应，不同反应物的平衡转化率可能不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。
[交流·研讨]教材P47～P48：观察、分析表2-2-2中的数据，你能得出什么结论？
[学生讨论]
[事例展示]接触法制硫酸工业中就是通过提高廉价的O2浓度来提高价格较昂贵的SO2的转化率来降低生产成本，提高经济效益的。
[思考]对于一定条件下的某一化学反应，有人宣称找到了超过平衡转化率的实验方法。对这种说法你有何看法？
[随堂训练]
1、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）
2、在相同的温度下，已知反应：① N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常K=3.84×10-31② 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常K=3.10×1026(mol L-1)-1则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）
A、 ①> ② B、 ①< ②
C、 ①= ② D、不能确定
[小结]
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