化学：2.2《化学反应的限度》课件（鲁科版选修4）

课件18张PPT。化 学 反 应 的 限 度化学反应限度高考要求：
1、了解化学反应的可逆性。
2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
3、理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。 2、化学平衡特征例1、在一定条件下，反应 2NO + O2 2NO2 达到平衡的标志是（ ）
A、NO、O2、NO2分子数目比是 2∶1∶2
B、反应混合物中各组分物质的浓度相等
C、混合气体的颜色不再变化
D、混合气体的平均相对分子质量不变C D考点一:化学平衡状态的考察1. 在一定温度下反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达 到平衡的标志是（ ）CA. 单位时间生成1moLA2的同时生成 1moL的B2B. 容器内的总物质的量不随时间变化C. 单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2D. 单位时间生成1moLA2的同时消耗2moL的2AB练习体积变化可逆反应　体积不变可逆反应①根据体积分数、物质的量分数、质量分数
②反应物的转化率不变
③速率相等
④体系的颜色⑤体系平均相对分子质量、压强、总物质的量、密度等不变
①根据体积分数、物质的量分数、质量分数
②反应物的转化率不变
③速率相等
④体系的颜色3. 化学平衡常数和平衡转化率
a A + b B c C + d D Kc= ——————Qc= Kc处于平衡状态4. 影响化学平衡的因素升高温度，有利于平衡向吸热方向移动
改变浓度，若Q
若Q>K ,平衡逆向移动
改变压强，若Q
若Q>K，平衡逆向移动
催化剂， 平衡不移动例2、（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （　）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低考点二：外界条件对化学平衡影响B2、（06全国Ⅱ）反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是（ ）
A. 低温、低压 　　　 B. 低温、高压
C. 高温、高压 　　　 D. 高温、低压C练习：3（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是 （ ）
A 加入少量W，逆反应速率增大
B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C 升高温度，平衡逆向移动
D 平衡后加入X，上述反应的△H增大 B(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）B考点三：化学平衡的图象可采取的措施是（ ）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强A练习4、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，5、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体C6、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） D7、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( )
A、m+nB、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆
D、X点比Y点混和物的正
反应速率慢B、C8、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点?C2NO＋O2 2NO2 (放热反应)谢谢