必修一一二章练习
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必修一一二章总练习
1.进入20世纪以后，化学科学了迅速发展，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是（??? ）
A．放射性元素的发现
B. 现代量子化学理论的建立
C. 化学工业的迅速发展?
D. 制陶技术的成熟应用
2.按右图所示的方法研究某气体的性质， 这种方法属于（ ） A、实验法 B、观察法C、分类法 D、比较法
3.下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质 ②设计实验并观察现象 ③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是（ ）。
A．②①③④ B．①②③④
C．①④②③ D．④①②③
4.下列有关金属钠的说法不正确的是 A
A、钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠
B、钠应保存在煤油中
C、钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在
D、钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂
5.取一小粒金属钠放在玻璃燃烧匙里加热,实验现象为:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧,产生紫色火焰;③燃烧后生成白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质.其中描述正确的是（ ） A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
6.钠与水反应时的现象与钠的性质无关的是（ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.有强还原性
7.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是 ( )
A.钠熔成光亮的小球,在液面四处游动
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色的物质
D.溶液变浑浊
8.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B.溶液浓度不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出
D.溶液浓度增大，有O2放出
9.向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A溶液为蓝色 B最后溶液变为蓝色
C最后溶液退色 D有气泡产生
10.下列说法中正确的是( )
A红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾
B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
C氢气在氯气中燃烧时，火焰显淡蓝色
D氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀。
.湿润的蓝色石蕊试纸接近盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是（ ）
A试纸变红色 B试纸不变色
C试纸变紫色 D试纸先变为红色，后变为无色
12.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时， C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。 则D瓶中装的是（ ）
A、 浓H2SO4 B、 NaOH溶液 C 、H2O D 、饱和NaCl溶液
13.用自来水养鱼之前需现将水在太阳下暴晒一段时间的目的是（ ）
A增加水中氧气的含量 B提高水温
C紫外线杀菌消毒 D除去HClO
14.下列说法正确的是（ ）
A、摩尔是七个基本物理量之一
B、1mol 氢
C、摩尔是表示物质的数量的单位
D、每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个指定微粒
15.NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、17g氨气所含电子数目为10 NA
16.关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A. 1mol H2SO4的质量是98g·mol-1
B. CO2等于CO2的相对分子质量
C. Na的摩尔质量是23 g·mol-1
D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
17.如果3.2g XO2中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量是：（ ）
A.32 B.16 C.48 D.8
18.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的摩尔质量为：（ ）
A.64g B.64 C.64g/mol D.32g/mol
19.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
20.下列说法正确的是（）
A、将58.5gNaCl溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度是1mol/L
B、从1L2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1 mol/L
C、配置500 ml 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5 H2O）
D、中和100ml1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
21.今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L 的Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液硫酸根离子浓度之比是（）
A 1：1：1 B 3:2:2
C 3:2:3 D 1:1:3
22.配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配的溶液NaOH物质的量的浓度偏大的是（）
A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容
B、在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C、用已生锈的砝码称取NaOH固体
D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线配置
23.下列反应是氧化还原反应的是（ ）
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+ H2O
CaO+ H2O = Ca(OH)2
C、2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2↑
D、CaCO3 === CaO+ CO2↑
24.氧化还原反应的实质是（ ）
A、得氧和失氧 B、化合价的升降
C、有无新物质生成 D、电子转移
25.下列说法正确的是（ ）
A、复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B、置换反应有可能是非氧化还原反应
C、化合反应一定是氧化还原反应
D、分解反应不一定是氧化还原反应
26.氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为: CaH2+2 H2O= Ca(OH)2+2 H2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A、CaH2既是还原剂，又是氧化剂
B、H2既是氧化产物，又是还原产物
C、CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂
D、氧化产物与还原产物质量比为1：1
27.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A、HCl →Cl2 B、MnO2 →MnCl2
C、CO2 → CaCO3 D、Zn →ZnSO4
28.下列叙述正确的是( ) A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.酸性氧化物都是非金属氧化物 C.碱性氧化物都是金属氧化物
D.金属氧化物都是碱性氧化物
29. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A.胶粒直径小于1nm
B.胶粒作布朗运动
C.胶粒均带正电荷，相互排斥
D.胶粒不能通过半透膜
30. 不能产生丁达尔现象的是（ ）
A. 烟雾 B. 有色玻璃
C. 蒸馏水 D.鸡蛋白溶液
31. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（????? ）
A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
32. 已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）。
A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl
33. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 ( )
A．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D．分散质微粒可通过滤纸
34. 在沸水中滴入 FeCl 3 溶液制备 Fe(OH) 3 胶体,欲除去胶体中的杂质,可采用的方法是 ( )
A.过滤 B.蒸馏 C. 电泳 D .渗析
35.医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（ ）
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
36. NaCl在熔化状态下能导电,其本质原因( )
A存在原子 B存在分子
C存在电子 D,存在能自由移动的离子
37. 下列物质中属于电解质的是( )
A.稀硫酸 B.新制氨水 C.氯化钠晶体 D.无水乙醇
38.下列关于物质的分类中，均正确的是（ ）
A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质
B．SO2——电解质；氧化钙——电解质
C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质
D．O2——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质
39.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
40. 对电解质概念的理解正确的是（ ）
A.在水溶液或熔化状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C. SO3溶于水能电离生成氢H+和SO42-，尽管SO3是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的H+和SO42-并非SO3本身电离，因而SO3是非电解质
D.在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
41. 对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.浓溶液导电能力一定强
C.相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D. 相同温度下，导电能力强的溶液中离子浓度一定大
42. 下列离子方程式正确是(???? )
A. 氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
D.氨水滴到醋酸溶液中 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O
43.能正确表示下列反应的离子方程式是(???? )
A.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
44.可以用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的化学反应是（ ）
A.醋酸和氢氧化钠溶液反应
B.盐酸和氨水反应
C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应
D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应
45.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO4 = BaSO4↓来表示的是（ ）
A、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
46. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42- B．Na+、NH4+、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、CO32- D．Na+、SO42-、Ba2+-、Cl-
47.某无色溶液中加入铁粉产生氢气，下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ）
A.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- B. K+ 、Na+、Cl-、HCO3-
C. Fe2+、K+ 、OH-、SO42- D. K+ 、Ca2+、CO32-、Cl-
48. 写出离子反应方程式；
（1）钠与水反应__________________________
（2）小苏打溶液中加入盐酸_____________________
（3）Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应______________________
（4）少量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应________________________
49. 在下列物质:①烧碱，②NaCl溶液，③SO3，④铁片，⑤石墨，⑥蔗糖，⑦醋酸，⑧碳酸钙中，属于电解质的是 _（填编号，下同），其中属于强电解质的是 ，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________
50. 某校实验室的废液中，可能含有碳酸钠、氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、盐酸中的一种或几种。向取出的部分原废液中加入铁粉后，产生大量气泡。可以推断出，原废液中肯定不含有上述物质中的 ；不能肯定是否含有上述物质中的 。
51、（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和 盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
⑵为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用___ _______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） _____ ___ ______ ___。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 ．CO2 D．HClO
52. 将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是_______；反应的化学方程式为 。
用此分散系进行实验：
(1)将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_______ _____，这表明___________________，这种现象称为_______________。
(2)向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_________________；原因是________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________；原因是___ _____。
(4)提纯此分散系的方法叫： ___________ _______。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
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C
C
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AB
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C
AD
D
C
D
C
D
D
CD
41
42
43
44
45
46
47
D
D
A
C
C
C
A
48、（1）钠与水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
（2）小苏打溶液中加入盐酸HCO3-+H+===H2O+CO2↑
（3）Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应CO32++ Ba2-=BaCO3↓
（4）少量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应2OH-+ CO2 == CO3 2-+ H2O
49、①⑦⑧ ①⑧ ②④⑤
50、碳酸钠、硝酸银、氢氧化钠 氯化钠
51、（1）干布条不退色，湿布条退色 （2）NaOH溶液
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O C
52、红褐色 氢氧化铁胶体 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
（1）变深 氢氧化铁胶粒带正电 电泳
（2）出现红褐色沉淀 SO42-会中和掉胶粒所带电荷，使胶体发生聚沉
（3）先沉淀后溶解 （4）渗析
1.进入20世纪以后，化学科学了迅速发展，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是（??? ）
A．放射性元素的发现
B. 现代量子化学理论的建立
C. 化学工业的迅速发展?
D. 制陶技术的成熟应用
2.按右图所示的方法研究某气体的性质， 这种方法属于（ ） A、实验法 B、观察法C、分类法 D、比较法
3.下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质 ②设计实验并观察现象 ③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是（ ）。
A．②①③④ B．①②③④
C．①④②③ D．④①②③
4.下列有关金属钠的说法不正确的是 A
A、钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠
B、钠应保存在煤油中
C、钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在
D、钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂
5.取一小粒金属钠放在玻璃燃烧匙里加热,实验现象为:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧,产生紫色火焰;③燃烧后生成白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质.其中描述正确的是（ ） A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
6.钠与水反应时的现象与钠的性质无关的是（ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.有强还原性
7.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是 ( )
A.钠熔成光亮的小球,在液面四处游动
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色的物质
D.溶液变浑浊
8.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B.溶液浓度不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出
D.溶液浓度增大，有O2放出
9.向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A溶液为蓝色 B最后溶液变为蓝色
C最后溶液退色 D有气泡产生
10.下列说法中正确的是( )
A红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾
B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
C氢气在氯气中燃烧时，火焰显淡蓝色
D氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀。
.湿润的蓝色石蕊试纸接近盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是（ ）
A试纸变红色 B试纸不变色
C试纸变紫色 D试纸先变为红色，后变为无色
12.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时， C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。 则D瓶中装的是（ ）
A、 浓H2SO4 B、 NaOH溶液 C 、H2O D 、饱和NaCl溶液
13.用自来水养鱼之前需现将水在太阳下暴晒一段时间的目的是（ ）
A增加水中氧气的含量 B提高水温
C紫外线杀菌消毒 D除去HClO
14.下列说法正确的是（ ）
A、摩尔是七个基本物理量之一
B、1mol 氢
C、摩尔是表示物质的数量的单位
D、每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个指定微粒
15.NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、17g氨气所含电子数目为10 NA
16.关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A. 1mol H2SO4的质量是98g·mol-1
B. CO2等于CO2的相对分子质量
C. Na的摩尔质量是23 g·mol-1
D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
17.如果3.2g XO2中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量是：（ ）
A.32 B.16 C.48 D.8
18.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的摩尔质量为：（ ）
A.64g B.64 C.64g/mol D.32g/mol
19.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
20.下列说法正确的是（）
A、将58.5gNaCl溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度是1mol/L
B、从1L2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1 mol/L
C、配置500 ml 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5 H2O）
D、中和100ml1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
21.今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L 的Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液硫酸根离子浓度之比是（）
A 1：1：1 B 3:2:2
C 3:2:3 D 1:1:3
22.配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配的溶液NaOH物质的量的浓度偏大的是（）
A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容
B、在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C、用已生锈的砝码称取NaOH固体
D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线配置
23.下列反应是氧化还原反应的是（ ）
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+ H2O
CaO+ H2O = Ca(OH)2
C、2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2↑
D、CaCO3 === CaO+ CO2↑
24.氧化还原反应的实质是（ ）
A、得氧和失氧 B、化合价的升降
C、有无新物质生成 D、电子转移
25.下列说法正确的是（ ）
A、复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B、置换反应有可能是非氧化还原反应
C、化合反应一定是氧化还原反应
D、分解反应不一定是氧化还原反应
26.氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为: CaH2+2 H2O= Ca(OH)2+2 H2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A、CaH2既是还原剂，又是氧化剂
B、H2既是氧化产物，又是还原产物
C、CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂
D、氧化产物与还原产物质量比为1：1
27.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A、HCl →Cl2 B、MnO2 →MnCl2
C、CO2 → CaCO3 D、Zn →ZnSO4
28.下列叙述正确的是( ) A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.酸性氧化物都是非金属氧化物 C.碱性氧化物都是金属氧化物
D.金属氧化物都是碱性氧化物
29. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A.胶粒直径小于1nm
B.胶粒作布朗运动
C.胶粒均带正电荷，相互排斥
D.胶粒不能通过半透膜
30. 不能产生丁达尔现象的是（ ）
A. 烟雾 B. 有色玻璃
C. 蒸馏水 D.鸡蛋白溶液
31. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（????? ）
A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
32. 已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）。
A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl
33. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 ( )
A．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D．分散质微粒可通过滤纸
34. 在沸水中滴入 FeCl 3 溶液制备 Fe(OH) 3 胶体,欲除去胶体中的杂质,可采用的方法是 ( )
A.过滤 B.蒸馏 C. 电泳 D .渗析
35.医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（ ）
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
36. NaCl在熔化状态下能导电,其本质原因( )
A存在原子 B存在分子
C存在电子 D,存在能自由移动的离子
37. 下列物质中属于电解质的是( )
A.稀硫酸 B.新制氨水 C.氯化钠晶体 D.无水乙醇
38.下列关于物质的分类中，均正确的是（ ）
A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质
B．SO2——电解质；氧化钙——电解质
C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质
D．O2——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质
39.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
40. 对电解质概念的理解正确的是（ ）
A.在水溶液或熔化状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C. SO3溶于水能电离生成氢H+和SO42-，尽管SO3是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的H+和SO42-并非SO3本身电离，因而SO3是非电解质
D.在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
41. 对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.浓溶液导电能力一定强
C.相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D. 相同温度下，导电能力强的溶液中离子浓度一定大
42. 下列离子方程式正确是(???? )
A. 氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
D.氨水滴到醋酸溶液中 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O
43.能正确表示下列反应的离子方程式是(???? )
A.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
44.可以用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的化学反应是（ ）
A.醋酸和氢氧化钠溶液反应
B.盐酸和氨水反应
C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应
D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应
45.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO4 = BaSO4↓来表示的是（ ）
A、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
46. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42- B．Na+、NH4+、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、CO32- D．Na+、SO42-、Ba2+-、Cl-
47.某无色溶液中加入铁粉产生氢气，下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ）
A.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- B. K+ 、Na+、Cl-、HCO3-
C. Fe2+、K+ 、OH-、SO42- D. K+ 、Ca2+、CO32-、Cl-
48. 写出离子反应方程式；
（1）钠与水反应__________________________
（2）小苏打溶液中加入盐酸_____________________
（3）Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应______________________
（4）少量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应________________________
49. 在下列物质:①烧碱，②NaCl溶液，③SO3，④铁片，⑤石墨，⑥蔗糖，⑦醋酸，⑧碳酸钙中，属于电解质的是 _（填编号，下同），其中属于强电解质的是 ，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________
50. 某校实验室的废液中，可能含有碳酸钠、氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、盐酸中的一种或几种。向取出的部分原废液中加入铁粉后，产生大量气泡。可以推断出，原废液中肯定不含有上述物质中的 ；不能肯定是否含有上述物质中的 。
51、（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和 盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
⑵为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用___ _______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） _____ ___ ______ ___。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 ．CO2 D．HClO
52. 将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是_______；反应的化学方程式为 。
用此分散系进行实验：
(1)将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_______ _____，这表明___________________，这种现象称为_______________。
(2)向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_________________；原因是________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________；原因是___ _____。
(4)提纯此分散系的方法叫： ___________ _______。
答案
1
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D
B
C
A
C
C
C
C
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D
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C
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D
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C
D
C
D
D
CD
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D
D
A
C
C
C
A
48、（1）钠与水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
（2）小苏打溶液中加入盐酸HCO3-+H+===H2O+CO2↑
（3）Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应CO32++ Ba2-=BaCO3↓
（4）少量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应2OH-+ CO2 == CO3 2-+ H2O
49、①⑦⑧ ①⑧ ②④⑤
50、碳酸钠、硝酸银、氢氧化钠 氯化钠
51、（1）干布条不退色，湿布条退色 （2）NaOH溶液
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O C
52、红褐色 氢氧化铁胶体 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
（1）变深 氢氧化铁胶粒带正电 电泳
（2）出现红褐色沉淀 SO42-会中和掉胶粒所带电荷，使胶体发生聚沉
（3）先沉淀后溶解 （4）渗析