铁及其化合物学案
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《铁及其化合物》学案
（课前预习）
1、 铁的性质
铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、 _____
1、 物理性质
铁是___色、密度__、熔点_____、沸点_____、导电导热能力___但次于__________、在自然界主要以________存在。
2、 化学性质
化学性质比较_______，常温下纯铁的抗腐蚀能力_____；在加热或高温条件下能与活泼非金属Cl2、O2发生反应，写出反应的化学方程式并标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂 _______________________， ____________________________；
能与酸反应制取氢气，写出与稀硫酸反应的离子方程式____________________。
二、铁的化合物
铁最常见的化合价为+2、+3价，+2价化合物既具有_____性、又具有____性，+3价化合物通常只具有_______，Fe2+的盐溶液通常显____色，Fe3+的盐溶液通常显___色。
1、铁的氧化物
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗 名
色 态
铁的价态
与HCl反应
用 途
[思考]
(1)、已知I-有强还原性，HI与Fe2O3反应能否得到FeI3和H2O？（对比HCl）
(2)、已知HNO3为强氧化性酸，HNO3与FeO反应能否得到Fe(NO3)2和H2O？
2、 铁的氢氧化物
铁的氢氧化物有两种，分别为_______ _______颜色分别为____ ___，Fe(OH)2极其不稳定，极易氧化变成Fe(OH)3，因此在制备时必须_____________________。
比较Fe(OH)2与Fe(OH)3
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色 状态
与稀盐酸反应
与O2反应
制备原理
[ 思考]
（3）、由于Fe2+与Fe(OH)2在通常状况下易被空气氧化，所以实验室制备Fe(OH)2要解决的主要措施（ ）
a、使用新配置的的亚铁盐溶液
b、将配制亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的氧气
c、在亚铁盐溶液表面加上煤油，以隔绝空气 。
d、可用胶头滴管将碱液直接加到亚铁盐溶液液面下，使Fe(OH)2生成在含氧最少的部位。
三、Fe2+与Fe3+转化
从氧化还原角度认识Fe2+、Fe3+的转化
Fe2+ → Fe3+ （发生_____________反应）
Fe3+ → Fe2+ （发生_____________反应）
[思考]：（4）、Na能否使溶液中的Fe3+转化为Fe2+？反应现象？方程式？
（5）、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液，FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质：
A、若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________________
b、若有CuCl2，则容器中还可能有______________
c、若FeCl3有剩余，则容器中不可能有__________。
（6）Fe2+保存：实验室中在FeSO4溶液中加入铁钉或铁粉，以防止Fe2+被氧化，你能说出其中的原理吗？请分析发生的化学反应。
四、Fe2+、Fe3+检验
Fe3+的检验：____________________________________________________,
能否由此得出检验Fe2+的方法______________________________________。
（课后练习）
1、在FeCl3,CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸收，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+
2、制备FeSO4最适宜的方法是（ ）
A、过量的铁与稀H2SO4反应 B、FeO与稀H2SO4反应
C、FeCO3与稀H2SO4反应 D、Fe(OH)3与稀H2SO4反应
3、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A、FeS B、Fe2O3 C、FeCl3 D、Fe3O4
4、将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（ ）
A、0.5mol·l-1 B、0.25mol·l-1 C、0.025mol·l-1 D、0.125mol·l-1
5、检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜试剂是（ ）
A、稀硝酸 B、KSCN溶液
C、氯水 D、酸性KMnO4溶液
6、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A、氧化性 B、还原性
C、碱性 D、酸性
7、要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下操作时最佳顺序
①加入足量氯水 ②加入足量kMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、②③
8、除杂，括号内为杂质
①FeCl2溶液(FeCl3) 试剂_________ 离子方程式_____________________
②FeCl3溶液(FeCl2) 试剂_________ 离子方程式_____________________
③FeCl2溶液(CuCl2) 试剂_________ 离子方程式_____________________
答案
(思考)（1）不能 Fe3+能将I- 氧化 2Fe3++2I-==2Fe2++I2
（2）不能 HNO3是强氧化性酸能将Fe2+氧化成Fe3+
（3）a b c d （4）不能 产生气体和红褐色沉淀
2Na + 2H2O===2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
（5）A FeCl3 CuCl2
B Cu和FeCl2
C Fe、Cu
（6）2Fe3+ + Fe==3Fe2+
（课后练习）答案
1-5 C B A B B 6B 7C
8① 铁粉 2Fe3+ + Fe==3Fe2+
② Cl2 2Fe2+ + Cl2==2Fe3++2 Cl-③ 铁粉 Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
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（课前预习）
1、 铁的性质
铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、 _____
1、 物理性质
铁是___色、密度__、熔点_____、沸点_____、导电导热能力___但次于__________、在自然界主要以________存在。
2、 化学性质
化学性质比较_______，常温下纯铁的抗腐蚀能力_____；在加热或高温条件下能与活泼非金属Cl2、O2发生反应，写出反应的化学方程式并标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂 _______________________， ____________________________；
能与酸反应制取氢气，写出与稀硫酸反应的离子方程式____________________。
二、铁的化合物
铁最常见的化合价为+2、+3价，+2价化合物既具有_____性、又具有____性，+3价化合物通常只具有_______，Fe2+的盐溶液通常显____色，Fe3+的盐溶液通常显___色。
1、铁的氧化物
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗 名
色 态
铁的价态
与HCl反应
用 途
[思考]
(1)、已知I-有强还原性，HI与Fe2O3反应能否得到FeI3和H2O？（对比HCl）
(2)、已知HNO3为强氧化性酸，HNO3与FeO反应能否得到Fe(NO3)2和H2O？
2、 铁的氢氧化物
铁的氢氧化物有两种，分别为_______ _______颜色分别为____ ___，Fe(OH)2极其不稳定，极易氧化变成Fe(OH)3，因此在制备时必须_____________________。
比较Fe(OH)2与Fe(OH)3
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色 状态
与稀盐酸反应
与O2反应
制备原理
[ 思考]
（3）、由于Fe2+与Fe(OH)2在通常状况下易被空气氧化，所以实验室制备Fe(OH)2要解决的主要措施（ ）
a、使用新配置的的亚铁盐溶液
b、将配制亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的氧气
c、在亚铁盐溶液表面加上煤油，以隔绝空气 。
d、可用胶头滴管将碱液直接加到亚铁盐溶液液面下，使Fe(OH)2生成在含氧最少的部位。
三、Fe2+与Fe3+转化
从氧化还原角度认识Fe2+、Fe3+的转化
Fe2+ → Fe3+ （发生_____________反应）
Fe3+ → Fe2+ （发生_____________反应）
[思考]：（4）、Na能否使溶液中的Fe3+转化为Fe2+？反应现象？方程式？
（5）、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液，FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质：
A、若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________________
b、若有CuCl2，则容器中还可能有______________
c、若FeCl3有剩余，则容器中不可能有__________。
（6）Fe2+保存：实验室中在FeSO4溶液中加入铁钉或铁粉，以防止Fe2+被氧化，你能说出其中的原理吗？请分析发生的化学反应。
四、Fe2+、Fe3+检验
Fe3+的检验：____________________________________________________,
能否由此得出检验Fe2+的方法______________________________________。
（课后练习）
1、在FeCl3,CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸收，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+
2、制备FeSO4最适宜的方法是（ ）
A、过量的铁与稀H2SO4反应 B、FeO与稀H2SO4反应
C、FeCO3与稀H2SO4反应 D、Fe(OH)3与稀H2SO4反应
3、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A、FeS B、Fe2O3 C、FeCl3 D、Fe3O4
4、将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（ ）
A、0.5mol·l-1 B、0.25mol·l-1 C、0.025mol·l-1 D、0.125mol·l-1
5、检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜试剂是（ ）
A、稀硝酸 B、KSCN溶液
C、氯水 D、酸性KMnO4溶液
6、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A、氧化性 B、还原性
C、碱性 D、酸性
7、要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下操作时最佳顺序
①加入足量氯水 ②加入足量kMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、②③
8、除杂，括号内为杂质
①FeCl2溶液(FeCl3) 试剂_________ 离子方程式_____________________
②FeCl3溶液(FeCl2) 试剂_________ 离子方程式_____________________
③FeCl2溶液(CuCl2) 试剂_________ 离子方程式_____________________
答案
(思考)（1）不能 Fe3+能将I- 氧化 2Fe3++2I-==2Fe2++I2
（2）不能 HNO3是强氧化性酸能将Fe2+氧化成Fe3+
（3）a b c d （4）不能 产生气体和红褐色沉淀
2Na + 2H2O===2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
（5）A FeCl3 CuCl2
B Cu和FeCl2
C Fe、Cu
（6）2Fe3+ + Fe==3Fe2+
（课后练习）答案
1-5 C B A B B 6B 7C
8① 铁粉 2Fe3+ + Fe==3Fe2+
② Cl2 2Fe2+ + Cl2==2Fe3++2 Cl-③ 铁粉 Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
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