氧化剂和还原剂学案
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第3节 氧化剂和还原剂
[旧知回顾]
1. 在初中，我们曾把化学反应分成四种基本反应类型，四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如：CH4 + 2O2 CO2 +2H2O,就不属于四种基本反应类型中的任何一种。请另举一例：
2.化合价中的规律
①化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，在单质中，原子化合价为 0。
②在化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值，但H通常为＋1价，O通常为－2价。
③在化合物里各元素的正.负化合价的代数和等于“0”
④“根”（原子团）也有化合价，如OH －为－1价. SO42－为－2价.NH4+为＋1价。
[新课预习] 元素化合价在化学反应中的变化
下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？
CaCO3CaO+CO2 ② C+O2CO2 ③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1 ④Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl;
所含元素化合价变化的是： 所含元素化合价没有变化的是：
1.氧化还原反应的定义 。
2.氧化反应、还原反应的定义
元素化合价的变化分为两种情况： 。
氧化反应：
还原反应：
3.氧化还原反应的特征 。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？利用化学方程式举例说明：
反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有 的化合反应是氧化还原反应。
(2)有 的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应 氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应 氧化还原反应。
6.氧化还原反应的实质： 。
7.氧化还原反应的表示方法
常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：
8.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂： 叫氧化剂。
还原剂： 叫还原剂。
氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
（2）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：
常见的还原剂（具有还原性的物质）有：
（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——
同种元素 中间价时——
最低价时——
【我的收获】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原的关系
氧化还原反应
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
练习：
1．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 （ ）
A. C+O2==CO2 B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2
C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2 D. NaOH + HCl==NaCl +H2O
2．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）
A. 物质失电子的反应为氧化反应。
B. 物质在变化中失去了电子，此物质被还原。
C. 发生电子转移的反应是氧化还原反应。
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。
3、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe
4、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应
5、下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（ ）
A、氯气与氢气混合点燃 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铜片放入硫酸汞溶液中 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2CO +O2 2CO2
7.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
8、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
A．肯定有电子得失 B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化 D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
9、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是( )。
A．氢氧化钠是氧化剂 B．水是氧化剂
C．氢化钠是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：1
10、氧化还原反应的实质是（ ）
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
11.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是
A.S B.H2S C.SO3 D.SO2
12． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
13. P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
14、氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中，氨气做氧化剂的是( )。
A、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 B、NH3+HCl==NH4Cl
C、2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑ D、NH3+NaH==NaNH2+H2↑
15.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
16、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
7、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是，请指出氧化剂是 还原剂是 ，写出该反应的离子方程式 。
答案
1-5 A AC D B C 6-10 D C B B C
11-14 C A C CD
15、Cl2 NH3 3:2
16、N 和S C KNO3和S C CO2 K2S和 NO2
17、是 MnO2 HCl 4H++2Cl-+MnO2==2H2O+Mn2++ Cl2↑
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[旧知回顾]
1. 在初中，我们曾把化学反应分成四种基本反应类型，四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如：CH4 + 2O2 CO2 +2H2O,就不属于四种基本反应类型中的任何一种。请另举一例：
2.化合价中的规律
①化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，在单质中，原子化合价为 0。
②在化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值，但H通常为＋1价，O通常为－2价。
③在化合物里各元素的正.负化合价的代数和等于“0”
④“根”（原子团）也有化合价，如OH －为－1价. SO42－为－2价.NH4+为＋1价。
[新课预习] 元素化合价在化学反应中的变化
下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？
CaCO3CaO+CO2 ② C+O2CO2 ③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1 ④Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl;
所含元素化合价变化的是： 所含元素化合价没有变化的是：
1.氧化还原反应的定义 。
2.氧化反应、还原反应的定义
元素化合价的变化分为两种情况： 。
氧化反应：
还原反应：
3.氧化还原反应的特征 。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？利用化学方程式举例说明：
反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有 的化合反应是氧化还原反应。
(2)有 的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应 氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应 氧化还原反应。
6.氧化还原反应的实质： 。
7.氧化还原反应的表示方法
常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：
8.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂： 叫氧化剂。
还原剂： 叫还原剂。
氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
（2）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：
常见的还原剂（具有还原性的物质）有：
（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——
同种元素 中间价时——
最低价时——
【我的收获】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原的关系
氧化还原反应
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
练习：
1．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 （ ）
A. C+O2==CO2 B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2
C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2 D. NaOH + HCl==NaCl +H2O
2．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）
A. 物质失电子的反应为氧化反应。
B. 物质在变化中失去了电子，此物质被还原。
C. 发生电子转移的反应是氧化还原反应。
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。
3、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe
4、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应
5、下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（ ）
A、氯气与氢气混合点燃 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铜片放入硫酸汞溶液中 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2CO +O2 2CO2
7.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
8、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
A．肯定有电子得失 B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化 D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
9、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是( )。
A．氢氧化钠是氧化剂 B．水是氧化剂
C．氢化钠是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：1
10、氧化还原反应的实质是（ ）
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
11.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是
A.S B.H2S C.SO3 D.SO2
12． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
13. P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
14、氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中，氨气做氧化剂的是( )。
A、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 B、NH3+HCl==NH4Cl
C、2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑ D、NH3+NaH==NaNH2+H2↑
15.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
16、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
7、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是，请指出氧化剂是 还原剂是 ，写出该反应的离子方程式 。
答案
1-5 A AC D B C 6-10 D C B B C
11-14 C A C CD
15、Cl2 NH3 3:2
16、N 和S C KNO3和S C CO2 K2S和 NO2
17、是 MnO2 HCl 4H++2Cl-+MnO2==2H2O+Mn2++ Cl2↑
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