鲁科版化学反应原理第三章第一节学案(共两课时）
文档属性
| 名称 | 鲁科版化学反应原理第三章第一节学案(共两课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 22.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-13 18:07:00 | ||
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文档简介
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鲁科版化学反应原理第三章第一节学案
3—1 水溶液（第一课时）
命题人：李廷勋 使用日期： 月 日
教师寄语：奋斗的含义不是昨天、明天，而是今天。
[预习学案]
一、水的电离
1、水是 （填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为：
平衡常数表达式为：
2、水的离子积常数表达式为： ，水的离子积常数KW
是一个与 有关的常数。水的电离是一个 （填“吸热”或“放热”）的过程，
因此当温度升高时，KW ，温度降低时，KW 。室温下，水的离子积常数
为： 。
[思考]常温下，在纯水中，[H+] = [OH-] = 1.0×10-7 mol L-1，水的离子积常数为
1.0×10-14 mol2 L-2，那么在酸性或碱性溶液中呢？
二、电解质在水溶液中的存在形态
1、[观察思考]P74 （1）等体积的0.5 mol/L 的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原因是什么？
（2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示：
（3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？
2、强电解质：
弱电解质：
溶剂化作用：
3、写出下列物质的电离方程式：
NaOH： H2SO4
BaSO4 HF
预习检测
1、在25℃时水的离子积KW ＝1.0×10-14 mol2 L-2，此时[H+] = [OH-] = ，
在35℃时水的离子积 ，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+] [OH-]
（填“＞”、“＜”或“＝”）
2、下列说法一定正确的是（ ）
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电，所以 Cl2 也是电解质
预习检测
1、在25℃时水的离子积KW ＝1.0×10-14 mol2 L-2，此时[H+] = [OH-] = ，
在35℃时水的离子积 ，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+] [OH-]
（填“＞”、“＜”或“＝”）
2、下列说法一定正确的是（ ）
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电，所以 Cl2 也是电解质
[课堂学案]
[学习目标] 1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义。
2、回忆学过的电解质和非电解质的定义，能够区别强弱电解质。知道电解质在水溶液中的存在形式。
一、水的电离
1、水的电离是一个 过程，水的电离方程式是
在一定条件下，其平衡常数表达式为：
2、 称为水的离子积常数，简称为 ，其表达式为：
25℃时，纯水中的[H+] 和[OH-] 都是 mol/L，所以KW为
注意：①KW适用于任何稀溶液，在25℃时，任何稀溶液中都有KW＝[H+]·[OH-]＝
②在纯水中，温度升高，KW数值变 ，[H+] [OH-] 1.0×10-7 mol L-1
水显 性。
③任何稀溶液中都存在着 H+ 和 OH－，强酸溶液中的H+ 来自酸电离出的H+ 和水电离出
的H+，强碱溶液中的OH－来自碱电离出的OH－ 和水电离出的OH－。
④任何稀溶液中，水电离出的H+ 和OH－的物质的量浓度始终相等。
[练习]
1、室温下，某酸溶液中的[H+] ＝1.0×10-5 mol L-1。则该溶液中的[OH-]＝ ，
由水电离产生的[H+] ＝ 。
2、某温度下，纯水的[H+] ＝2.0×10-7 mol L-1，则此时[OH-]＝ ，在相同温度
下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10 mol L-1，则此溶液中[H+] ＝ ，由水电
离产生的[H+] ＝ 。
3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（ ）
A、水的离子积KW随温度的升高而升高 B、水的电离程度很小
C、在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大
D、在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小
二、电解质在水溶液中存在的形式
1、知识回顾：
电解质：
非电解质：
注意：①电解质和非电解质的物质范畴都是
②电解质导电的条件是： 或
③有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如：
④电解质溶液的导电能力取决于
2、强电解质：
弱电解质：
注意：①书写电离方程式时，强电解质用“＝” ，弱电解质用“”
②强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。
弱电解质包括：弱酸、弱碱和极少数的盐[如：Fe(SCN)3 ]。
[练习]（1）写出下列物质的电离方程式：
Al2(SO4)3 ；H2S
BaSO4 ； Fe（OH）2
（2）判断：①能导电的物质就是电解质。（ ）
②水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（ ）
③氨水能够导电，所以氨气是电解质。（ ）
④在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（ ）
⑤NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na+ + HSO4－
3、溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以 或
的形态存在。
课堂检测
1、水的电离过程为H2OH+ + OH－，在不同温度下其离子积常数为KW（25℃）＝1.0×
10-14 mol2 L-2； KW（35℃）＝2.1×10-14 mol2 L-2。则下列叙述正确的（ ）
A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，c(H+)＞ c(OH－)
C、25℃时水的电离程度大于35℃的 D、水的电离是吸热过程
2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)·c(OH－) ，
（2）c(H+) ， （3）c(OH－) （填“增大”、“减小”或“不变”）
3、下列说法不正确的是（ ）
A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强
B、食盐水的导电能力比氨水强
C、氢氟酸溶液中存在H+、F－、OH－、HF和H2O
D、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质
课堂检测
1、水的电离过程为H2OH+ + OH－，在不同温度下其离子积常数为KW（25℃）＝1.0×
10-14 mol2 L-2； KW（35℃）＝2.1×10-14 mol2 L-2。则下列叙述正确的（ ）
A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，c(H+)＞ c(OH－)
C、25℃时水的电离程度大于35℃的 D、水的电离是吸热过程
2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)·c(OH－) ，
（2）c(H+) ， （3）c(OH－) （填“增大”、“减小”或“不变”）
3、下列说法不正确的是（ ）
A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强
B、食盐水的导电能力比氨水强
C、氢氟酸溶液中存在H+、F－、OH－、HF和H2O
D、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质
鲁科版化学反应原理第三章第一节学案
§3—1 水溶液（第二课时）
命题人：李廷勋 使用日期： 月 日
教师寄语：世界会向那些有目标远见的人让路。
[预习学案]
1、交流研讨中填写表格，比较[H+]与[ OH－]的大小，找出溶液酸碱性与[H+]和[ OH－]的关系。
[H+] ＝ [ OH－]
[H+] ＞ [ OH－]
[H+] ＜ [OH－]
2、实际应用中，常用 来表示溶液的酸碱性。表达式为：
因此，室温下：
中性溶液：
酸性溶液：
碱性溶液：
（以上填写[H+]与[ OH－]的关系，以及PH的大小）
思考：①当温度升高后，KW如何变化？纯水中[H+]与[ OH－]如何变化？此时的PH还是7吗？
②PH＝7的溶液一定是中性溶液，这句话对吗？为什么？
③溶液的酸碱性与PH的大小关系如何？
3、关于PH的计算
（1） 进行PH计算的时候，一般要用到哪些公式？
（2）例题解析：物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸的PH是多少？
预习检测
1、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A、水的离子积变大，PH变小，呈酸性 B、水的离子积不变，PH不变，呈中性
C、水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D、水的离子积变大，PH变小，呈中性
2、计算物质的量浓度为0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。
预习检测
1、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A、水的离子积变大，PH变小，呈酸性 B、水的离子积不变，PH不变，呈中性
C、水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D、水的离子积变大，PH变小，呈中性
2、计算物质的量浓度为0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。
[课堂学案]
一、溶液的酸碱度
交流研讨：下表给出了室温下一些水溶液的[H+] 或 [OH-]，请完成下表：
化合物 物质的量浓度（mol/L） [H+]（mol/L） [OH-]（mol/L）
HCl 1.0×10-2
HNO3 1.0×10-3
NaOH 1.0×10-2
KOH 1.0×10-3
由上表得出的规律是：
1、判断溶液酸碱性的方法是看溶液中
即 ① [H+] ＝ [ OH－] 时，溶液呈 性；
② [H+] ＞ [ OH－] 时，溶液呈 性，且 越大，溶液酸性 ；
③ [H+] ＜ [OH－] 时，溶液呈 性，且 越大，溶液碱性 。
2、人们常用 来表示溶液的酸碱性，其计算式为
常见PH范围为 ，此计算式中对于：[H+] ≤ 1mol/L
测定溶液PH的简单方法是
[练习]（1）纯水在室温下的PH = ，若升高温度，[H+] 1.0×10-7 mol L-1，溶液
的PH 7，溶液呈 性。
（2）比较纯水在25℃时与80℃时的氢离子浓度 ，PH大小 。
（3）在某温度时，测得纯水中的[H+]＝2.4×10-7 mol L-1，则[OH－]＝
（4）室温下，中性溶液的PH＝ ，酸性溶液的PH 7，酸性越强，溶液的[H+]
越 ，PH越 。碱性溶液的PH 7，碱性越强，溶液中的[OH－]
越 ，PH越 。
二、溶液PH的简单的计算
1、计算公式：①PH＝ ；②常温下，KW＝ ；
③[OH－]＝ 。
[练习]1、室温下，某氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0×10-3 mol L-1，则该溶液的PH为
2、室温下，某硫酸溶液的物质的量浓度为 0.05×10-3 mol L-1，则该溶液的PH为
3、室温下，某氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.05×10-3 mol L-1，则该溶液的PH为
4、室温下，某溶液的PH为12，则该溶液的[OH－]＝
5、室温下，某溶液的PH为2，则该溶液的[H+]＝
2、规律总结：
[练习]①室温下，将PH＝3的硝酸和PH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的PH＝
②室温下，将PH＝3的硫酸和PH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的PH＝
③室温下，将PH＝3的硫酸和PH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的PH＝
④室温下，将0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的PH＝
[小结]
[练习]
⑴将PH＝5的盐酸和PH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的PH＝
⑵将PH＝a的盐酸和PH＝b的氢氧化钠溶液以等体积混合，混合溶液显中性，则a与b的关
系为：
⑶将PH＝5的盐酸V1L和PH＝9的氢氧化钠溶液V2L混合，溶液显中性，则二者溶液的体积
比为：
[小结]
[练习]
⑴将PH＝5的盐酸和PH＝6的盐酸溶液以等体积混合，则混合液的[OH－]＝
⑵将PH＝5的盐酸和PH＝11的氢氧化钠溶液以等体积混合，则混合液的[H+]＝
[小结]
[练习]将PH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH=
将PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH=
将PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH=
[小结]
课堂检测
1.在下列的各种叙述中,正确的是( )
A.在任何条件下,纯水的PH=7. B.在任何条件下,纯水都呈中性.
C.在100℃时,纯水的PH＜7. D. 在100℃时,纯水中[H+]＜1.0×10-7 mol L-1
2.室温下,在PH=12的某件溶液中,由水电离出的[OH-]为( )
A. 1.0×10-7 mol L-1 B. 1.0×10-6mol L-1 C. 1.0×10-2 mol L-1 D. 1.0×10-12 mol L-1
3. 99℃时,纯水中[H+]=1.0×10-6mol L-1,若把0.01mol氢氧化钠固体溶解在99℃的水中配成1L溶液,则溶液的PH= .
课堂检测
1.在下列的各种叙述中,正确的是( )
A.在任何条件下,纯水的PH=7. B.在任何条件下,纯水都呈中性.
C.在100℃时,纯水的PH＜7. D. 在100℃时,纯水中[H+]＜1.0×10-7 mol L-1
2.室温下,在PH=12的某件溶液中,由水电离出的[OH-]为( )
A. 1.0×10-7 mol L-1 B. 1.0×10-6mol L-1 C. 1.0×10-2 mol L-1 D. 1.0×10-12 mol L-1
3. 99℃时,纯水中[H+]=1.0×10-6mol L-1,若把0.01mol氢氧化钠固体溶解在99℃的水中配成1L溶液,则溶液的PH= .
鲁科版化学反应原理第三章第一节
练习题（3.1）
命题人：李廷勋 使用日期： 月 日
教师寄语:打好基础,关键是认真做好每一个题.
1.下列说法正确的是( )
A.纯水不能电离. B.在任何条件下,水的离子积都是1.0×10-14mol2·L-2.
C.水的电离程度很小,其主要存在形态是水分子. D.溶液的酸性越强,水的电离程度越大.
2.关于水的离子积的说法不正确的是( )
A.纯水的离子积是一个常数. B.温度升高水的离子积增大.
C.水的离子积的单位是mol2·L-2. D.在酸或碱溶液中,水的离子积减小.
3.下列溶液肯定显酸性的是( )
A.含H+的溶液. B能使酚酞显无色的溶液. C.PH＜ 7的溶液. D[H+]＞[OH-]的溶液.
4. 在0.01mol·L-1的盐酸和0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液中,水的电离程度( ).
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法确定.
5.常温下,在0.1mol·L-1的醋酸溶液中,水的离子积是( )
A. 1.0×10-14mol2·L-2 B.1.0×10-13mol2·L-2
C. 1.32×10-14mol2·L-2 D. 1.32×10-15mol2·L-2
6.能影响水的电离平衡,并使溶液中C(H+)＞C(OH-)的措施是( )
A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入SO2 D.向水中加入氯化钠
7.水的电离过程为H2O H+ + OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)= 1.0×10-14mol2·L-2,
Kw(35℃)= 2.1×10-14mol2·L-2,则下列叙述正确的是( )
A. [H+]随着温度的升高而降低 B.在35℃时,[H+]＞[OH-]
C.水的电离常数Kw(25℃) ＞Kw(35℃) D.水的电离是一个吸热过程
8. 1.0×10-2mol·L-1的氢氧化钠溶液中的[H+]是5.0×10-4mol·L-1的氢氧化钡溶液的( )
A.10倍 B.20倍 C.0.1倍 D.0.05倍
9.在由水电离出的[H+]=1.0×10-13mol·L-1的溶液中,可能大量共存的离子组是( ).
A.Fe2+ Na+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ NO3- Cl-
C.SO42- SO32- NH4+ Na+ D. Mg2+ Na+ Br- ClO-
10.在100℃时,水的离子积为1.0×10-12mol2·L-2，若在该温度下某溶液中的
[H+]= 1.0×10-7mol·L-1，则该溶液( )
A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D. [OH-] =100[H+]
11.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的[H+]= 1.0×10-13mol·L-1,下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的PH可能约为1. D.该溶液的PH可能约为13
12. 在25℃时,某强酸和强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好呈现中性,则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是( ) A.12 B.13 C.14 D.15
13.为更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[H+]∕[OH-],则下列叙述正确的是( ). A.中性溶液的 AG=0. B.酸性溶液的AG＜0.
C.常温下0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的AG=12. D.常温下0.1mol·L-1的盐酸溶液的AG=12.
14.室温下,PH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1 C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1
15.PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得混合液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是
A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9
16.某温度下,纯水的[H+]= 2.0×10-7mol·L-1,则此时[OH-] = ,若温度不变,滴入稀盐酸
使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,则c(OH-)= .
17. 含有14种物质(1)铜丝 (2)石墨 (3)氯气 (4)氯化钠 (5)氯化氢 (6)盐酸 (7)二氧化硫
(8)金刚石 (9)CuSO4·5H2O (10)H3PO4 (11)Ca(OH)2 (12)Cu(OH)2 (13)NH3 (14)硫酸钡
其中能导电的有 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 .
18.计算:(1)将0.02mol·L-1的盐酸300mL与0.04mol·L-1的盐酸300mL混合,求混合后溶液的
PH (已知lg3=0.5)
(2) 将0.015mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL与0.005mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL混合,求混合
后溶液的PH
(3)常温下等体积混合0.1mol·L-1的盐酸和0.06mol·L-1的氢氧化钡溶液, 求混合后溶液的PH
鲁科版化学反应原理第三章第一节
练习题（3.1）答案
1.C 2.AD 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B
10.AD 11.CD 12.B 13.AD 14.D 15.D
16. 2.0×10-7mol·L-1 ; 8.0×10-9mol·L-1
17.(1)(2)(6) ;(4)(5)(9)(10)(11)(12)(14) ;(7)(13) ;
(4)(5)(9)(11)(14) ;(10)(12)
18.(1) PH=3.5 (2) PH=12 (3) PH=12
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鲁科版化学反应原理第三章第一节学案
3—1 水溶液（第一课时）
命题人：李廷勋 使用日期： 月 日
教师寄语：奋斗的含义不是昨天、明天，而是今天。
[预习学案]
一、水的电离
1、水是 （填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为：
平衡常数表达式为：
2、水的离子积常数表达式为： ，水的离子积常数KW
是一个与 有关的常数。水的电离是一个 （填“吸热”或“放热”）的过程，
因此当温度升高时，KW ，温度降低时，KW 。室温下，水的离子积常数
为： 。
[思考]常温下，在纯水中，[H+] = [OH-] = 1.0×10-7 mol L-1，水的离子积常数为
1.0×10-14 mol2 L-2，那么在酸性或碱性溶液中呢？
二、电解质在水溶液中的存在形态
1、[观察思考]P74 （1）等体积的0.5 mol/L 的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原因是什么？
（2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示：
（3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？
2、强电解质：
弱电解质：
溶剂化作用：
3、写出下列物质的电离方程式：
NaOH： H2SO4
BaSO4 HF
预习检测
1、在25℃时水的离子积KW ＝1.0×10-14 mol2 L-2，此时[H+] = [OH-] = ，
在35℃时水的离子积 ，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+] [OH-]
（填“＞”、“＜”或“＝”）
2、下列说法一定正确的是（ ）
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电，所以 Cl2 也是电解质
预习检测
1、在25℃时水的离子积KW ＝1.0×10-14 mol2 L-2，此时[H+] = [OH-] = ，
在35℃时水的离子积 ，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+] [OH-]
（填“＞”、“＜”或“＝”）
2、下列说法一定正确的是（ ）
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电，所以 Cl2 也是电解质
[课堂学案]
[学习目标] 1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义。
2、回忆学过的电解质和非电解质的定义，能够区别强弱电解质。知道电解质在水溶液中的存在形式。
一、水的电离
1、水的电离是一个 过程，水的电离方程式是
在一定条件下，其平衡常数表达式为：
2、 称为水的离子积常数，简称为 ，其表达式为：
25℃时，纯水中的[H+] 和[OH-] 都是 mol/L，所以KW为
注意：①KW适用于任何稀溶液，在25℃时，任何稀溶液中都有KW＝[H+]·[OH-]＝
②在纯水中，温度升高，KW数值变 ，[H+] [OH-] 1.0×10-7 mol L-1
水显 性。
③任何稀溶液中都存在着 H+ 和 OH－，强酸溶液中的H+ 来自酸电离出的H+ 和水电离出
的H+，强碱溶液中的OH－来自碱电离出的OH－ 和水电离出的OH－。
④任何稀溶液中，水电离出的H+ 和OH－的物质的量浓度始终相等。
[练习]
1、室温下，某酸溶液中的[H+] ＝1.0×10-5 mol L-1。则该溶液中的[OH-]＝ ，
由水电离产生的[H+] ＝ 。
2、某温度下，纯水的[H+] ＝2.0×10-7 mol L-1，则此时[OH-]＝ ，在相同温度
下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10 mol L-1，则此溶液中[H+] ＝ ，由水电
离产生的[H+] ＝ 。
3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（ ）
A、水的离子积KW随温度的升高而升高 B、水的电离程度很小
C、在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大
D、在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小
二、电解质在水溶液中存在的形式
1、知识回顾：
电解质：
非电解质：
注意：①电解质和非电解质的物质范畴都是
②电解质导电的条件是： 或
③有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如：
④电解质溶液的导电能力取决于
2、强电解质：
弱电解质：
注意：①书写电离方程式时，强电解质用“＝” ，弱电解质用“”
②强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。
弱电解质包括：弱酸、弱碱和极少数的盐[如：Fe(SCN)3 ]。
[练习]（1）写出下列物质的电离方程式：
Al2(SO4)3 ；H2S
BaSO4 ； Fe（OH）2
（2）判断：①能导电的物质就是电解质。（ ）
②水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（ ）
③氨水能够导电，所以氨气是电解质。（ ）
④在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（ ）
⑤NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na+ + HSO4－
3、溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以 或
的形态存在。
课堂检测
1、水的电离过程为H2OH+ + OH－，在不同温度下其离子积常数为KW（25℃）＝1.0×
10-14 mol2 L-2； KW（35℃）＝2.1×10-14 mol2 L-2。则下列叙述正确的（ ）
A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，c(H+)＞ c(OH－)
C、25℃时水的电离程度大于35℃的 D、水的电离是吸热过程
2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)·c(OH－) ，
（2）c(H+) ， （3）c(OH－) （填“增大”、“减小”或“不变”）
3、下列说法不正确的是（ ）
A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强
B、食盐水的导电能力比氨水强
C、氢氟酸溶液中存在H+、F－、OH－、HF和H2O
D、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质
课堂检测
1、水的电离过程为H2OH+ + OH－，在不同温度下其离子积常数为KW（25℃）＝1.0×
10-14 mol2 L-2； KW（35℃）＝2.1×10-14 mol2 L-2。则下列叙述正确的（ ）
A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，c(H+)＞ c(OH－)
C、25℃时水的电离程度大于35℃的 D、水的电离是吸热过程
2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)·c(OH－) ，
（2）c(H+) ， （3）c(OH－) （填“增大”、“减小”或“不变”）
3、下列说法不正确的是（ ）
A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强
B、食盐水的导电能力比氨水强
C、氢氟酸溶液中存在H+、F－、OH－、HF和H2O
D、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质
鲁科版化学反应原理第三章第一节学案
§3—1 水溶液（第二课时）
命题人：李廷勋 使用日期： 月 日
教师寄语：世界会向那些有目标远见的人让路。
[预习学案]
1、交流研讨中填写表格，比较[H+]与[ OH－]的大小，找出溶液酸碱性与[H+]和[ OH－]的关系。
[H+] ＝ [ OH－]
[H+] ＞ [ OH－]
[H+] ＜ [OH－]
2、实际应用中，常用 来表示溶液的酸碱性。表达式为：
因此，室温下：
中性溶液：
酸性溶液：
碱性溶液：
（以上填写[H+]与[ OH－]的关系，以及PH的大小）
思考：①当温度升高后，KW如何变化？纯水中[H+]与[ OH－]如何变化？此时的PH还是7吗？
②PH＝7的溶液一定是中性溶液，这句话对吗？为什么？
③溶液的酸碱性与PH的大小关系如何？
3、关于PH的计算
（1） 进行PH计算的时候，一般要用到哪些公式？
（2）例题解析：物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸的PH是多少？
预习检测
1、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A、水的离子积变大，PH变小，呈酸性 B、水的离子积不变，PH不变，呈中性
C、水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D、水的离子积变大，PH变小，呈中性
2、计算物质的量浓度为0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。
预习检测
1、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A、水的离子积变大，PH变小，呈酸性 B、水的离子积不变，PH不变，呈中性
C、水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D、水的离子积变大，PH变小，呈中性
2、计算物质的量浓度为0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。
[课堂学案]
一、溶液的酸碱度
交流研讨：下表给出了室温下一些水溶液的[H+] 或 [OH-]，请完成下表：
化合物 物质的量浓度（mol/L） [H+]（mol/L） [OH-]（mol/L）
HCl 1.0×10-2
HNO3 1.0×10-3
NaOH 1.0×10-2
KOH 1.0×10-3
由上表得出的规律是：
1、判断溶液酸碱性的方法是看溶液中
即 ① [H+] ＝ [ OH－] 时，溶液呈 性；
② [H+] ＞ [ OH－] 时，溶液呈 性，且 越大，溶液酸性 ；
③ [H+] ＜ [OH－] 时，溶液呈 性，且 越大，溶液碱性 。
2、人们常用 来表示溶液的酸碱性，其计算式为
常见PH范围为 ，此计算式中对于：[H+] ≤ 1mol/L
测定溶液PH的简单方法是
[练习]（1）纯水在室温下的PH = ，若升高温度，[H+] 1.0×10-7 mol L-1，溶液
的PH 7，溶液呈 性。
（2）比较纯水在25℃时与80℃时的氢离子浓度 ，PH大小 。
（3）在某温度时，测得纯水中的[H+]＝2.4×10-7 mol L-1，则[OH－]＝
（4）室温下，中性溶液的PH＝ ，酸性溶液的PH 7，酸性越强，溶液的[H+]
越 ，PH越 。碱性溶液的PH 7，碱性越强，溶液中的[OH－]
越 ，PH越 。
二、溶液PH的简单的计算
1、计算公式：①PH＝ ；②常温下，KW＝ ；
③[OH－]＝ 。
[练习]1、室温下，某氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0×10-3 mol L-1，则该溶液的PH为
2、室温下，某硫酸溶液的物质的量浓度为 0.05×10-3 mol L-1，则该溶液的PH为
3、室温下，某氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.05×10-3 mol L-1，则该溶液的PH为
4、室温下，某溶液的PH为12，则该溶液的[OH－]＝
5、室温下，某溶液的PH为2，则该溶液的[H+]＝
2、规律总结：
[练习]①室温下，将PH＝3的硝酸和PH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的PH＝
②室温下，将PH＝3的硫酸和PH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的PH＝
③室温下，将PH＝3的硫酸和PH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的PH＝
④室温下，将0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的PH＝
[小结]
[练习]
⑴将PH＝5的盐酸和PH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的PH＝
⑵将PH＝a的盐酸和PH＝b的氢氧化钠溶液以等体积混合，混合溶液显中性，则a与b的关
系为：
⑶将PH＝5的盐酸V1L和PH＝9的氢氧化钠溶液V2L混合，溶液显中性，则二者溶液的体积
比为：
[小结]
[练习]
⑴将PH＝5的盐酸和PH＝6的盐酸溶液以等体积混合，则混合液的[OH－]＝
⑵将PH＝5的盐酸和PH＝11的氢氧化钠溶液以等体积混合，则混合液的[H+]＝
[小结]
[练习]将PH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH=
将PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH=
将PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释1000倍，则溶液的PH=
[小结]
课堂检测
1.在下列的各种叙述中,正确的是( )
A.在任何条件下,纯水的PH=7. B.在任何条件下,纯水都呈中性.
C.在100℃时,纯水的PH＜7. D. 在100℃时,纯水中[H+]＜1.0×10-7 mol L-1
2.室温下,在PH=12的某件溶液中,由水电离出的[OH-]为( )
A. 1.0×10-7 mol L-1 B. 1.0×10-6mol L-1 C. 1.0×10-2 mol L-1 D. 1.0×10-12 mol L-1
3. 99℃时,纯水中[H+]=1.0×10-6mol L-1,若把0.01mol氢氧化钠固体溶解在99℃的水中配成1L溶液,则溶液的PH= .
课堂检测
1.在下列的各种叙述中,正确的是( )
A.在任何条件下,纯水的PH=7. B.在任何条件下,纯水都呈中性.
C.在100℃时,纯水的PH＜7. D. 在100℃时,纯水中[H+]＜1.0×10-7 mol L-1
2.室温下,在PH=12的某件溶液中,由水电离出的[OH-]为( )
A. 1.0×10-7 mol L-1 B. 1.0×10-6mol L-1 C. 1.0×10-2 mol L-1 D. 1.0×10-12 mol L-1
3. 99℃时,纯水中[H+]=1.0×10-6mol L-1,若把0.01mol氢氧化钠固体溶解在99℃的水中配成1L溶液,则溶液的PH= .
鲁科版化学反应原理第三章第一节
练习题（3.1）
命题人：李廷勋 使用日期： 月 日
教师寄语:打好基础,关键是认真做好每一个题.
1.下列说法正确的是( )
A.纯水不能电离. B.在任何条件下,水的离子积都是1.0×10-14mol2·L-2.
C.水的电离程度很小,其主要存在形态是水分子. D.溶液的酸性越强,水的电离程度越大.
2.关于水的离子积的说法不正确的是( )
A.纯水的离子积是一个常数. B.温度升高水的离子积增大.
C.水的离子积的单位是mol2·L-2. D.在酸或碱溶液中,水的离子积减小.
3.下列溶液肯定显酸性的是( )
A.含H+的溶液. B能使酚酞显无色的溶液. C.PH＜ 7的溶液. D[H+]＞[OH-]的溶液.
4. 在0.01mol·L-1的盐酸和0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液中,水的电离程度( ).
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法确定.
5.常温下,在0.1mol·L-1的醋酸溶液中,水的离子积是( )
A. 1.0×10-14mol2·L-2 B.1.0×10-13mol2·L-2
C. 1.32×10-14mol2·L-2 D. 1.32×10-15mol2·L-2
6.能影响水的电离平衡,并使溶液中C(H+)＞C(OH-)的措施是( )
A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入SO2 D.向水中加入氯化钠
7.水的电离过程为H2O H+ + OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)= 1.0×10-14mol2·L-2,
Kw(35℃)= 2.1×10-14mol2·L-2,则下列叙述正确的是( )
A. [H+]随着温度的升高而降低 B.在35℃时,[H+]＞[OH-]
C.水的电离常数Kw(25℃) ＞Kw(35℃) D.水的电离是一个吸热过程
8. 1.0×10-2mol·L-1的氢氧化钠溶液中的[H+]是5.0×10-4mol·L-1的氢氧化钡溶液的( )
A.10倍 B.20倍 C.0.1倍 D.0.05倍
9.在由水电离出的[H+]=1.0×10-13mol·L-1的溶液中,可能大量共存的离子组是( ).
A.Fe2+ Na+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ NO3- Cl-
C.SO42- SO32- NH4+ Na+ D. Mg2+ Na+ Br- ClO-
10.在100℃时,水的离子积为1.0×10-12mol2·L-2，若在该温度下某溶液中的
[H+]= 1.0×10-7mol·L-1，则该溶液( )
A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D. [OH-] =100[H+]
11.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的[H+]= 1.0×10-13mol·L-1,下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的PH可能约为1. D.该溶液的PH可能约为13
12. 在25℃时,某强酸和强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好呈现中性,则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是( ) A.12 B.13 C.14 D.15
13.为更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[H+]∕[OH-],则下列叙述正确的是( ). A.中性溶液的 AG=0. B.酸性溶液的AG＜0.
C.常温下0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的AG=12. D.常温下0.1mol·L-1的盐酸溶液的AG=12.
14.室温下,PH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1 C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1
15.PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得混合液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是
A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9
16.某温度下,纯水的[H+]= 2.0×10-7mol·L-1,则此时[OH-] = ,若温度不变,滴入稀盐酸
使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,则c(OH-)= .
17. 含有14种物质(1)铜丝 (2)石墨 (3)氯气 (4)氯化钠 (5)氯化氢 (6)盐酸 (7)二氧化硫
(8)金刚石 (9)CuSO4·5H2O (10)H3PO4 (11)Ca(OH)2 (12)Cu(OH)2 (13)NH3 (14)硫酸钡
其中能导电的有 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 .
18.计算:(1)将0.02mol·L-1的盐酸300mL与0.04mol·L-1的盐酸300mL混合,求混合后溶液的
PH (已知lg3=0.5)
(2) 将0.015mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL与0.005mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL混合,求混合
后溶液的PH
(3)常温下等体积混合0.1mol·L-1的盐酸和0.06mol·L-1的氢氧化钡溶液, 求混合后溶液的PH
鲁科版化学反应原理第三章第一节
练习题（3.1）答案
1.C 2.AD 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B
10.AD 11.CD 12.B 13.AD 14.D 15.D
16. 2.0×10-7mol·L-1 ; 8.0×10-9mol·L-1
17.(1)(2)(6) ;(4)(5)(9)(10)(11)(12)(14) ;(7)(13) ;
(4)(5)(9)(11)(14) ;(10)(12)
18.(1) PH=3.5 (2) PH=12 (3) PH=12
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