铝及其化合物
图片预览
文档简介
学业水平专题训练 努力拼搏-----成功一定属于你
第7学时 铝和铝的化合物
〖知识梳理〗
1.铝的物理性质：色______ 、态______、 硬度______、 熔沸点______、 导电导热性___________。在地壳中铝的含量________
2.化学性质：(1)和氧气反应。
铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为________________________________。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_____________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。
①铝在氯气中燃烧____________________________________________________；
②铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________。
(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①HCl反应：化学反应方程式____________________________________________，
离子反应方程式_____________________________________________；
②H2SO4反应：化学反应方程式___________________________________________，
离子反应方程式____________________________________________；
(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式______________________________________，
离子反应方程式_______________________________________。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式__________________________________，
离子反应方程式_____________________________________；
②铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_____________________________________，
离子反应方程式______________________________________。
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热________________________________________；
②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_________________________________________。
3.铝的化合物
Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
和酸反应 —
和碱反应
是否两性
作用
氧化铝既可和______反应还可和______反应，生成______和______，所以它是___________氧化物。
实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：________________________________。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是__________________________________________。氢氧化铝是医用的胃酸_________的一种(用化学方程式表示)：________________________。上述事实说明，氢氧化铝是__________氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：______________________________________。
三、复盐：含有两种或两种以上__________和一种__________的盐叫复盐，如______________________。明矾是一种重要的复盐。它是________晶体，溶于水生成____________________，它可以和悬浮于水中的泥沙形成_________________________沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作_________________。
4.铝及化合物的相互转化关系
〖典例分析〗
例题1：下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O
〖基 础 练 习〗
1．铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）
A．铝的化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气部反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
2．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 （ ）
A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B．用红棕色氧化铁制造红色油漆
C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管
3．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11．2L。此混合物的可能组成方式最多有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨ C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
5．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 （ ）
A．Al2O3加到热水中 B．NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
6．称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下)，两份铝粉的质量比为 ( )
A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
7．若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是 （ ）
A．Cl-、NO3-、Na+、K+ B．Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
C．CO32-、MnO4-、Na+、Rb+ D．SO42-、Br-、K+、Na+
8．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为 （ ）
A．1mol B．1．33mol C．1．67mol D．0
9．2003年10月15日，我国成功发射“神舟”五号载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4==N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．该反应只是氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是：点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
10．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 （ ）
A．球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
11．有下列物质：①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④Al ⑤Al2O3，其中既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应且都有气体生成的是__________________。（填序号）
12．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
(1)当生成Al3+时，可能存在________________________________
(2)当生成AlO2-时，可能存在_______________________________
13．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解
⑴图中的F是 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.
14．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH
B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ，则A、B、C、D化学式分别是
A B C D ；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式： 。
15．在100mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3．9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是多少？
11．③④ 12．(1)Mg2+、H+、SO42- (2)Ba2+、OH-、NO3-
13．(1)CO2 ⑵Al3++4OH-==AlO2-+2H2O ⑶3CuO+2Al====3Cu+Al2O3 ⑷3/4
14．A：Al2O3 B：Al(OH)3 C：AlCl3 D：NaAlO2
4AlCl3+6Na2O2+6H2O === 4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
15．150mL、350mL
高温
(适量)
第 1 页 共 4 页
第7学时 铝和铝的化合物
〖知识梳理〗
1.铝的物理性质：色______ 、态______、 硬度______、 熔沸点______、 导电导热性___________。在地壳中铝的含量________
2.化学性质：(1)和氧气反应。
铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为________________________________。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_____________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。
①铝在氯气中燃烧____________________________________________________；
②铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________。
(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①HCl反应：化学反应方程式____________________________________________，
离子反应方程式_____________________________________________；
②H2SO4反应：化学反应方程式___________________________________________，
离子反应方程式____________________________________________；
(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式______________________________________，
离子反应方程式_______________________________________。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式__________________________________，
离子反应方程式_____________________________________；
②铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_____________________________________，
离子反应方程式______________________________________。
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热________________________________________；
②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_________________________________________。
3.铝的化合物
Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
和酸反应 —
和碱反应
是否两性
作用
氧化铝既可和______反应还可和______反应，生成______和______，所以它是___________氧化物。
实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：________________________________。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是__________________________________________。氢氧化铝是医用的胃酸_________的一种(用化学方程式表示)：________________________。上述事实说明，氢氧化铝是__________氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：______________________________________。
三、复盐：含有两种或两种以上__________和一种__________的盐叫复盐，如______________________。明矾是一种重要的复盐。它是________晶体，溶于水生成____________________，它可以和悬浮于水中的泥沙形成_________________________沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作_________________。
4.铝及化合物的相互转化关系
〖典例分析〗
例题1：下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O
〖基 础 练 习〗
1．铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）
A．铝的化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气部反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
2．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 （ ）
A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B．用红棕色氧化铁制造红色油漆
C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管
3．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11．2L。此混合物的可能组成方式最多有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨ C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
5．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 （ ）
A．Al2O3加到热水中 B．NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
6．称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下)，两份铝粉的质量比为 ( )
A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
7．若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是 （ ）
A．Cl-、NO3-、Na+、K+ B．Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
C．CO32-、MnO4-、Na+、Rb+ D．SO42-、Br-、K+、Na+
8．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为 （ ）
A．1mol B．1．33mol C．1．67mol D．0
9．2003年10月15日，我国成功发射“神舟”五号载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4==N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．该反应只是氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是：点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
10．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 （ ）
A．球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
11．有下列物质：①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④Al ⑤Al2O3，其中既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应且都有气体生成的是__________________。（填序号）
12．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
(1)当生成Al3+时，可能存在________________________________
(2)当生成AlO2-时，可能存在_______________________________
13．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解
⑴图中的F是 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.
14．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH
B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ，则A、B、C、D化学式分别是
A B C D ；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式： 。
15．在100mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3．9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是多少？
11．③④ 12．(1)Mg2+、H+、SO42- (2)Ba2+、OH-、NO3-
13．(1)CO2 ⑵Al3++4OH-==AlO2-+2H2O ⑶3CuO+2Al====3Cu+Al2O3 ⑷3/4
14．A：Al2O3 B：Al(OH)3 C：AlCl3 D：NaAlO2
4AlCl3+6Na2O2+6H2O === 4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
15．150mL、350mL
高温
(适量)
第 1 页 共 4 页
同课章节目录