化学：专题三《从矿物质到基础材料》测试（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：专题三《从矿物质到基础材料》测试（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 18.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-13 14:30:00 | ||
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文档简介
《从矿物质到基础材料》
可能用到的相对原子质量：H－1 Be—9 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg—24
S－32 K－39 Ca—40 Cs—88 I－ 127 Ba—137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ）
A．Al B．Fe C． Si D．C
2. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A．铝是一种银白色的金属，能导电、导热
B．铝是地壳里含量最多的金属元素
C．铝不能与氧气反应
D．铝能与强碱溶液反应
3. 下列说法正确的是（ ）
A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+ B．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
C．“唐三彩”是一种玻璃制品 D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定
4. 和铝粉可以发生铝热反应的是（ ）
A．氧化钠 B．氧化镁 C．四氧化三铁 D．硫粉
5. 将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是（ ）
A.Na2SiO3 B. NaAlO2 C. Ca（OH）2 D. MgCl2
6. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A、K+、H＋、SiO32－、S2－ B、Na+、K+、OH－-、SiO32－-
C、Na+、Cl-、OH－、HCO3－ D、Na+、H+、AlO2－-、SO42－-
7. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
C．过量氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．氢氧化镁溶于稀硫酸中Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
8. 在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作
A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂
9. 质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 （ ）
A．钠 B．铝 C．镁 D．铁
10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（ ）
A.SiO2→SiO32- B.Si→SiO32- C.SiO2→Si D.SiCl4→Si
11.下列反应不能一步得到的是（ ）
A.Mg―→C B.SiO2―→H2SiO3
C.Fe―→FeCl2 D.Fe（OH）2―→Fe（OH）3
12. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl溶液
13. 根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（ ）
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
14. 将1.12克铁粉加入2 mol·L－1氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
A.铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
15. 向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）
A．3mL B．10mL
C．15mL D．27.5mL
16. 有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O6 D．Fe5O7
二、（本题包括4题，共45分）
17. 工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式 _________________________，在反应中消耗2mol铝，则转移了 mol电子
18. 有三种无色透明溶液：Ca(HCO3)2溶液、Na2SiO3溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分别通入CO2气体。试根据实验现象判断：
（1）生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为 。
（2）生成白色沉淀，此沉淀不溶于盐酸而溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为 。
19. 去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在表内。
试剂：A盐酸 B烧碱溶液 C氧气 D水 E二氧化碳 F不需要其他试剂
操作：①加热 ②加热熔融 ③过滤 ④蒸馏⑤ 结晶
混合物 试剂 操作
①SiO2（CaCO3）
②SiO2（Si）
③NaCl（SiO2）
④ Mg（Al）
⑤Fe2O3（SiO2）
20. 金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
水 金属B③ 金属C④
①
黄绿色气体乙
⑤
⑥
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应的离子方程式
反应③
反应⑤
反应⑥
三、计算题（7分）
21. 镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL0.2mo1·L－1的盐酸中。再用0.05mo1·L－1的NaOH溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C D C D B A B
9 10 11 12 13 14 15 16
B B B C C C D D
二、（本题包括4题，共45分）
17.（各3分）2Al+Fe2O3（高温）= 2Fe+Al2O3，6
18.（各3分）（1）澄清石灰水（2）Na2SiO3溶液
19.（各3分）①A，③；②C，①；③D，③⑤；④B，③；⑤B，③
20.（各2分）（1）A Na 、B Al 、C Fe 、
F FeCl2 、 H Fe(OH)3 、 乙 Cl2
（2）反应③ 2Al+2OH－+2H2O＝AlO2－+3H2↑
反应⑤ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
反应⑥ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
三、计算题（7分）
21.24％
气体丙
气体甲
物质E
金属A
（焰色为黄色）
物质F
物质G
物质D
红棕色沉淀H
可能用到的相对原子质量：H－1 Be—9 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg—24
S－32 K－39 Ca—40 Cs—88 I－ 127 Ba—137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ）
A．Al B．Fe C． Si D．C
2. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A．铝是一种银白色的金属，能导电、导热
B．铝是地壳里含量最多的金属元素
C．铝不能与氧气反应
D．铝能与强碱溶液反应
3. 下列说法正确的是（ ）
A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+ B．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
C．“唐三彩”是一种玻璃制品 D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定
4. 和铝粉可以发生铝热反应的是（ ）
A．氧化钠 B．氧化镁 C．四氧化三铁 D．硫粉
5. 将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是（ ）
A.Na2SiO3 B. NaAlO2 C. Ca（OH）2 D. MgCl2
6. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A、K+、H＋、SiO32－、S2－ B、Na+、K+、OH－-、SiO32－-
C、Na+、Cl-、OH－、HCO3－ D、Na+、H+、AlO2－-、SO42－-
7. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
C．过量氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．氢氧化镁溶于稀硫酸中Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
8. 在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作
A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂
9. 质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 （ ）
A．钠 B．铝 C．镁 D．铁
10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（ ）
A.SiO2→SiO32- B.Si→SiO32- C.SiO2→Si D.SiCl4→Si
11.下列反应不能一步得到的是（ ）
A.Mg―→C B.SiO2―→H2SiO3
C.Fe―→FeCl2 D.Fe（OH）2―→Fe（OH）3
12. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl溶液
13. 根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（ ）
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
14. 将1.12克铁粉加入2 mol·L－1氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
A.铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
15. 向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）
A．3mL B．10mL
C．15mL D．27.5mL
16. 有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O6 D．Fe5O7
二、（本题包括4题，共45分）
17. 工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式 _________________________，在反应中消耗2mol铝，则转移了 mol电子
18. 有三种无色透明溶液：Ca(HCO3)2溶液、Na2SiO3溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分别通入CO2气体。试根据实验现象判断：
（1）生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为 。
（2）生成白色沉淀，此沉淀不溶于盐酸而溶于氢氧化钠溶液，则原溶液为 。
19. 去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在表内。
试剂：A盐酸 B烧碱溶液 C氧气 D水 E二氧化碳 F不需要其他试剂
操作：①加热 ②加热熔融 ③过滤 ④蒸馏⑤ 结晶
混合物 试剂 操作
①SiO2（CaCO3）
②SiO2（Si）
③NaCl（SiO2）
④ Mg（Al）
⑤Fe2O3（SiO2）
20. 金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
水 金属B③ 金属C④
①
黄绿色气体乙
⑤
⑥
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应的离子方程式
反应③
反应⑤
反应⑥
三、计算题（7分）
21. 镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL0.2mo1·L－1的盐酸中。再用0.05mo1·L－1的NaOH溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C D C D B A B
9 10 11 12 13 14 15 16
B B B C C C D D
二、（本题包括4题，共45分）
17.（各3分）2Al+Fe2O3（高温）= 2Fe+Al2O3，6
18.（各3分）（1）澄清石灰水（2）Na2SiO3溶液
19.（各3分）①A，③；②C，①；③D，③⑤；④B，③；⑤B，③
20.（各2分）（1）A Na 、B Al 、C Fe 、
F FeCl2 、 H Fe(OH)3 、 乙 Cl2
（2）反应③ 2Al+2OH－+2H2O＝AlO2－+3H2↑
反应⑤ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
反应⑥ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
三、计算题（7分）
21.24％
气体丙
气体甲
物质E
金属A
（焰色为黄色）
物质F
物质G
物质D
红棕色沉淀H