第四单元 原子的构成导学案

初三化学 HX-09-09-012
《课题一 原子的构成》导学案
编写人：毛章琴 审核人：胡俊成 编写时间：2009-10-24
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【学习目标】
1．能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。
2．能说出原子内空间和质量分布情况。
3．知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。
【重点难点】
重点：
⑴．原子的构成。
⑵．相对原子质量。
难点：
⑴ 核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
⑵ 相对原子质量概念的形成。
【知识链接】
分子与原子的本质区别是什么？
【学法指导】
理解相对原子质量首先要了解原子的结构，弄清影响原子质量的主要因素，然后要搞清楚引入相对原子质量的意义及如何引入，这样理解起来就会较为轻松
【学习过程】
知识点一：原子的构成
阅读课本P70相关内容
1．原子是 （填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是 的最小粒子，所以原子在 中不可以再分。
2．原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，构成原子的三种粒子是： （正电）、 （不带电）、 （带负电）。由于原子核所带电量和核外电子所带的 ，而电性 ，因此整个原子不显电性。
3．查看P70表4-2《几种原子的构成》，你能得到哪些规律？
4．阅读课本第71页第一段，体会原子的体积之小。
思考：
1．原子核（ ）
A．由电子和质子构成
B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成
D．有质子、中子和电子构成
2．在原子里质子数等于（ ）
A．中子数 B. 电子数 C. 中子数和电子数之和 D. 中子数和电子数之差
知识点二：相对原子质量
1．阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量？
原子种类 原子质量（单位：㎏）
氢 1.670×10-27
氧 2.657×10-26
碳 1.993×10-26
铁 9.288×10-26
表1
2．请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3．运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
（思考）
1． 相对原子质量有没有单位？
2． 用你算出的两种原子的相对原子质量，探究一下：两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3．分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
表2
结论：
【归纳小结】
学完本课题你应该知道
1． 原子的构成
：每个质子带1个单位正电荷。
原子 ：不带电
：每个电子带1个单位负电荷
2． = =
3．以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
【当堂检测】
1．碳的相对原子质量是( )
A. 12g B. 12 C. 1.66×10-27 Kg D. 1/12g
2．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 （ ）
A、原子核外电子数为3 B、原子的质量为2
C、原子的核电荷数为3 D、原子的的相对原子质量为3
3．下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
4．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
5．已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为 ，若其相对原子质量为80，则其核内中子数为 。
6. 以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
7．已知一个碳原子的质量为akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量为多少？
写出相关过程。
【课后反思】
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