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第一节 元素与物质的分类
第二课时 一种重要的化合物——胶体 课前延伸学案
编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红
【教师寄语】从认真自学中培养自己的能力
【学习目标】
知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法；认识胶体的一些重要性质和作用。
能力培养：通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
【知识重点难点】
重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：胶体的性质；学生思维能力的培养。
【复习巩固】
1、溶液是由 组成的。
【自主预习】
1、溶液，乳浊液与悬浊液都是 形成的分散系。
溶液的分散质微粒是 其微粒直径 ，使溶液这种分散系表现出 的宏观特征。而悬浊液，乳浊液中的分散质微粒是 ，其微粒直径 ，使悬浊液或乳浊液这种分散系表现出 ， 等宏观特征。
2、 ，这种分散系叫胶体，胶体具有一些不同于溶液和浊液的独特性质。
3、丁达尔现象是指 。形成原因： 。可用于鉴别 。
4、当向胶体中加入可溶性盐时， 。从而使胶体微粒聚集成较大的微粒， 。
这种 称为聚沉。
小结
引起胶体聚沉的条件有：
试分析黄河三角洲的形成原理：
5、电泳
6、渗析
【自我检测】
1、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A、分散质微粒直径都在1nm----100nm之间
B、能透过半透膜
C、都是均匀，稳定，透明的分散系
D、都是红褐色
2、下列分散系能产生丁达尔现象的是（ ）
A、食盐水 B、酒精 C、H2SO4 D、Fe(OH)3胶体
【错因分析】
【疑点解惑】
第二课时 一种重要的化合物——胶体 课内探究学案
编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红
【教师寄语】从认真自学中培养自己的能力
【学习目标】
知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法；认识胶体的一些重要性质和作用。
能力培养：通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
【知识重点难点】
重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：胶体的性质；学生思维能力的培养。
【教学过程】
【自主学习】
1、丁达尔现象是指 。
形成原因： 。
可用于鉴别 。
2、聚沉是指 。 引起胶体聚沉的条件有：
思考：黄河三角洲的形成原理：
3、电泳： 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带电荷，
说明（1）同种胶体的分散质微粒带相同的电荷，但胶体都是电中性的，
（2）只有气溶胶和液溶胶才能发生电泳现象。
4、胶体的提纯，精制------渗析：
（1）半透膜的特点：
（2）淀粉溶液中混有氯化钠该怎样进行提纯？
【活动探究】、
讨论并填写下表
三种分散系的比较：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径（本质区别）
外观
能否透过滤纸
能否通过半透膜
稳定性
2、Fe（OH）3胶体的制备
参照教材P39,4
实验现象
结论
【教师精讲】
1、 三种分散系的比较
2、 丁达尔现象
3、 聚沉
4、 Fe（OH）3胶体的制备
【巩固检测】
1、下列关于胶体的叙述正确的是
A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
B．胶体可以透过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
2、医疗上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的 类似，透析膜同 类似，透析膜的孔径应 （填“大于”“等于”或“小于”）血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。
3、为了除去蛋白质溶液中混有的少量NaCL，应该采用的方法是（ ）
A、蒸馏 B、过滤 C、渗析 D、分液
4、今有两个标签模糊不清的试剂瓶，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其进行鉴别。
（1）
（2）
【教师总结】
第二课时 一种重要的化合物——胶体 课后延伸学案
编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红
【巩固习题】
1.（2004 上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是：（ ）
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
2．（2002 广东）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）
A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤
4.(2002上海)7．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液
5、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是：( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤
⑤ = 6 \* GB3 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A②④ B③④ C②④⑥ D④
6、现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和乙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是：（ ）
A 甲和乙 B 丙和乙 C 甲和丁 D丙和Fe(OH)3
7、将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是： （ ）
A、电泳 B布朗运动 C聚沉 D丁达尔效应
8、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是：( )
A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl
9、下列叙述中不正确的是： （ ）
A、原电池中发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极
B、体积和PH度相同的醋酸和盐酸中，H+的物质的量相等
C、通过渗析实验能证明胶体粒子比溶液中粒子的直径大
D、通电后溶液中溶质粒子向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动
10．（2004 江苏）下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
11．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 （ ）
A、Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象
B、Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动
C、Fe(OH)3胶粒不停地作布朗运动
D、光线通过Fe(OH)3溶胶时会产生丁达尔现象
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第一节 元素与物质的分类
第一课时 元素与物质的关系 物质的分类 课前延伸学案
编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红
【教师寄语】从认真自学中培养自己的能力
【学习目标】
1. 使学生初步接触各种元素及其化合物。
2. 使学生知道元素可以游离态和化合态两种形态存在。
3. 知道每一种元素都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系。
4. 了解110多种元素为什么能够组成上千万种物质。
5. 使学生能从物质的性质和组成角度对物质分类。
6. 使学生建立起酸性看氧化物和碱性氧化物的概念。
7. 了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，
掌握一类物质可能与那类物质发生反应，
体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程和方法。
8. 了解可以依据不同标准对物质进行分类。
【知识重点难点】
重点：物质的分类及各类物质之间的反应
难点：各类物质之间的反应关系
【复习巩固】
1、 化合价是 。指出下列物质中个各元素的化合价Cl2 O2 NaCl Mg CaCO3 H2S SO3 H2SO4
【自主预习】
1、 元素与物质的关系：
交流研讨：P31
1、元素的定义 。物质都是由 组成的。每一种元素都能自身组成物质— 。绝大多数元素都能与其他元素组成物质—— 。
单质： 举例 、
化合物 ： 举例 、
2、元素在物质中的存在形态： 、
如CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有
二、物质的分类
1、物质分类的依据
（一）、物质分类的方法
（1）物质是否由同一种分子组成。
物质：纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，盐）
混合物——溶液，浊液，胶体
（2）根据组成特点和所具有的性质，把化合物分为 、 、 、 。
酸性氧化物： ，如 、 、
碱性氧化物：
如 、 、
（3）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为 、
（4）根据在氧化还原反应中的表现：可将反应物分为 、
（5）根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为 、 、
【自我检测】
1、只含有一种元素的物质是（ ）
A、可能是混合物 B、可能是单质也可能是化合物
C、一定是纯净物 D、一定是一种单质
2、关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C、碱性氧化物都能与水化合生成碱
D、酸性氧化物都能与水化合生成酸
3、下列物质中属于纯净物的是（ ）
A、液氯 B、漂白粉 C、盐酸 D、碘酒
4、下列元素中，在自然界中只能以化合态存在的是（ ）
A、钠 B、氧 C、 氮 D、 铁
5、结合前面的学习，整理氯及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）写出你所知道的含氯元素的物质（至少4个类别，5种物质）：
（2）指出氯元素在你所列物质中的存在形态。
（3）请你对自己写出的5种物质进行分类
（4）完成某些含氯物质间的转化，写出反应的化学方程式（至少2个，可补充）
【错因分析】
【疑点解惑】
第一课时 元素与物质的关系 物质的分类 课内探究学案
编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红
【教师寄语】从认真自学中培养自己的能力
【学习目标】
1、 使学生初步接触接触各种元素及其化合物，知道元素可以游离态和化合态两种形态存在
2、 使学生能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类。建立酸性氧化物和碱性氧化物的概念，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，掌握一类物质可能与哪些类别的物质发生反应。
【知识重点难点】
知识重点：单质、氧化物、酸、碱、盐间的关系。
只是难点：各类物质之间的反应关系
【教学过程】
1、 元素与物质的关系
【自主学习】
1、元素是 。目前自然界已发现110多种元素，物质都是由 组成的。每一种元素都能自身组成物质，叫 ；绝大多数元素都能与其他元素组成 。而且几种元素组成化合物时，有的只能组成一种，有的则能组成几种不同的化合物。由于 ，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。
2、元素的两种存在形式是 和 。
3、物质的分类依据：
根据物质的组成分类：混合物
物质 ____________
__________
____________
根据组成特点和具有的性质，化合物分 ， ， ，和 。其中酸性氧化物指 ，如 。
碱性氧化物指
如 。
思考：CO是否是酸性氧化物？Na2O2是否是碱性氧化物？
根据在水溶液中熔融状态下能否导电，可将化合物分为
根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为
根据被分解物质的颗粒大小，将混合物分为
【活动探究】探究单质，氧化物，酸，碱，盐间的关系实验方案。
指导：把所给试剂分类，分别选取一组中的一种物质，试验它与其它组物质的反应，并进行记录。
反应物 实验现象 结论
讨论：金属，非金属，碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？将图中可能发生反应的物质类别用线连起来。
金属 非金属
碱性氧化物 酸性氧化物
碱 酸
盐 盐
【教师精讲】
单质、氧化物、酸、碱、盐间的关系。
【巩固检测】
一、选择题：
1、 下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是
A、FeCI3 B、CO2 C、HCI D、CuCI2
2、关于碱的叙述正确的是
A、含有氢氧根 B、能使紫色石蕊试液变蓝
C、能跟酸反应生成盐和水落石出D、电离出的阴离子全部是氢氧根离子
3、酸类具有相似的化学性质的原因是
A、都有酸根 B、分子中都有氢原子
C、能使紫色石蕊试液变红色 D、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子
二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
1、生石灰溶于水
2、硝酸银与氯化钠溶液反应
3、氢氧化钡与盐酸反应
4、实验室制取氢气
三、标出下列各元素的化合价
NH4NO3 FeCI2 Fe2O3 NH3 HNO3 Cu（OH）2 Na2S
SO2 SO 3 H2SO4 H2SO3
第一课时 元素与物质的关系 物质的分类 课后延伸学案
编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红
【巩固习题】
1、 选择题
1、 将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠
2、下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）
A、尿素 磁铁矿石 B、金刚石 水
C、液氧 氯酸钾 D、汞 碘酒
3、在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（ ）
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
4、化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A、 纯净物与混合物属于包含关系
B、 化合物与氧化物属于包含关系
C、 单质与化合物属于交叉关系
D、 氧化反应与化合反应属于并列关系
5、由一种元素组成的物质（ ）
A、一定是一种单质 B、一定是纯净物
C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是化合物
6、二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水消毒剂，下列关于它的描述错误的是（ ）
A、它是一种氧化物 B、其中氯元素的化合价为+4
C、它由氯原子和氧气构成 D、它的相对分子质量为67.5
7、现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。
（1）属于混合物的有____________,属于非金属氧化物的有__________。
（2）属于盐的有___________________。
（3）含元素种类最多的化合物是-___________。
HCl
类别_______
类别_______
类别_______
类别_______
类别_______
类别_______
交叉关系
B
A
并列关系
A
B
包含关系
A
B
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