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第四节 离子反应（第二课时）
安丘市实验中学 李廷勋
[练习] 1、写出下列反应的离子方程式：
⑴ 用氢氧化钠溶液吸收氯气：
⑵ 金属铝溶入氢氧化钠溶液：
⑶ 大理石溶于醋酸溶液中：
⑷ 澄清石灰水与盐酸反应：
⑸ 铜片加入氯化铁溶液中：
[知识梳理]
二、离子反应的应用
（一）用于物质的检验和含量的测定
1、下表是有关离子的检验，试填写：
被检粒子 加入离子 现象 有关离子反应方程式
Ag＋(I－)
Cl－
Ba2＋(SO42－)
Fe3＋
I2
NO3－
NH4+
2、测定溶液中离子的浓度
⑴ 沉淀法：
离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO42－的浓度可用 将其转化为 沉淀，再称量沉淀的质量求得。
⑵ 氧化还原滴定
利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4－的浓度可用已知准确浓度的 溶液滴定求得，称成为氧化还原滴定。
⑶ 酸碱中和滴定
① 中和滴定仪器
酸式滴定管（不能盛放碱性物质）
碱式滴定管（不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及有机溶剂）
锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等
② 滴定管的使用
a、检查滴定管是否漏水。
b、洗涤滴定管时要用标准液润洗2～3次，并排出尖嘴处的气泡。
c、用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方2～3cm处。
d、将液面调节到“0”刻度（或以下某一刻度），记下刻度，读至小数点后第二位。
③中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）
重要操作：
a、准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数。
b、滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2～3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。
c、计算：取平均值代入计算。
强酸中的H＋浓度可以用已知准确 浓度的强碱溶液滴定的方法获得，滴定时，要加入合适的 ，如 、 ，但不选择石蕊（因其变色不明显，不易观察）。如用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，
首先用 滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入 中，滴加几滴酚酞溶液（溶液变 ）后，用 滴定管向其中滴加盐酸，并不断用右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当看到溶液颜色变浅时应 滴加速度，直到滴入最后一滴酸后溶液褪成 时停止滴加盐酸，此时恰好中和而达到 。
重复 次滴定，然后计算求值。
[H＋]XV(H＋)
[NaOH]=[OH-]= ----------
V(OH－)
④中和滴定实验的关键：
准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判定中和反应是否恰好完全反应。
可通过指示剂颜色的变化来判定滴定终点，强酸强碱的滴定一般选用酚酞和甲基橙做指示剂。
（二）用于物质的制备与纯化
1、物质的制备
离子反应可以用于制备 、 、 、等。如氯碱工业通过电解饱和 生产 、 和 ，
方程式为：2NaCl＋2H2O 。
2、物质的纯化
制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－
硬水的软化：除去Ca2＋、Mg2＋
除去污水中的重金属离子
3、生活中的离子反应
如：消除胃酸用胃舒平、岩石的溶解、硬水的软化等。
[当堂检测]
1、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A、除去N2中的少量O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体
B、除去CO2中的少量HCl，通入Na2CO3溶液，收集气体
C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量铁粉，充分反应后过滤
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液过滤
2、准确量取15.00mlKMnO4溶液，应选用的量器是（ ）
A、20ml量筒 B、25ml移液管
C、25ml碱式滴定管 D、25ml酸式滴定管
3、0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水使溶液体积至50mL,所得溶液的pH是（ ）
A、4 B、7.2 C、10 D、11.3
4、有一瓶亚硫酸钠（Na2SO3)样品，已部分被空气氧化而变质，某学生设计了如下实验，测定Na2SO3的纯度：
①称取ag样品。称量时所需要的主要仪器的名称：
②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒的目的：
③在盐酸中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液。
请回答下列问题：
⑴写出亚硫酸钠被空气氧化的化学方程式：
⑵为什么要用盐酸酸化：
⑶BaCl2为什么要过量：
⑷怎样检验BaCl2溶液是否过量：
⑸为什么要洗涤沉淀：
⑹怎样洗涤沉淀：
⑺怎样判断沉淀是否洗净：
⑻本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2 ？理由是：
。
⑼烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式： 。
[体验高考]
5、（2000年全国，19）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
《学案二》当堂检测答案：
1、C 2、D 3、C
4、 ①托盘天平、砝码、药匙
②：加速物质的溶解
⑴2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
⑵防止产生BaSO3沉淀
⑶使SO42－ 完全沉淀
⑷取滤液滴加Na2SO4溶液看是否有白色沉淀
⑸防止混有可溶性杂质
⑹将沉淀置于过滤器中，加入蒸馏水洗涤2～3次
⑺取洗涤液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀产生
⑻不能，在酸性溶液中NO3－ 能将SO32－ 氧化成SO42－，造成误差。
⑼ 233a－142b
--------------×100％
233a
5、D
电解
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第四节 离子反应（第一课时）
安丘市实验中学 李廷勋
[教学目标]
1、了解离子反应发生的条件是生成沉淀，生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。
2、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。
3、能用离子反应的原理分析物质检验与含量的测定，物质的制备与纯化。
4、能对物质检验与含量的测定、物质的制备与纯化进行计算。
[知识梳理]
一、离子反应发生的条件
[练习] 写出下列反应的离子方程式：
1、Na2SO4 溶液与BaCl2溶液：
2、石灰乳[Ca(OH)2浊液]与Na2CO3 溶液：
3、Na2CO3 溶液与盐酸：
4、盐酸与锌粒：
5、CH3COONa与盐酸：
6、KI溶液与溴水：
[问题] （1）什么是离子反应？离子反应的实质是什么？
（2）你认为离子反应在什么条件下能够发生？
[小结] 如果离子之间结合能生成 、 或（挥发性的物质），或者发生 反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度 ，就会发生离子反应。
1、生成沉淀
⑴ 生成沉淀：
两溶液能 ，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。
例如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀来检验溶液中是否有 或 存在。
⑵ 沉淀转化
沉淀转化是一种 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应离子浓度 ，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。
如：MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式 。
再如AgCl与NaI溶液反应的离子方程式： 。
从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI 沉淀。
2、生成弱电解质
⑴ 生成弱电解质
若两溶液相互结合生成 ，复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少数盐 。
如：NaOH 溶液与HCl溶液反应的离子方程式为
CH3COONa与盐酸反应的离子方程式
NH4Cl与NaOH 溶液反应的离子方程式为
⑵ 弱电解质转化为更弱的电解质
CaCO3＋2CH3COOH=
此反应之所以能够进行是因为H2CO3(H2O＋CO2)比 CH3COOH酸性
3、生成气体
如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够进行。
如：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式
NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为
实验上常用上面这个反应检验溶液中有无 存在，因为中学化学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有 。
4、发生氧化还原反应
⑴ 非原电池、电解池的反应
在溶液中，具有 性和 性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 ，从而发生了 。
如：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=
Zn＋2H＋=
Zn＋Cu2＋=
Cl2＋2Br－=
2Fe3＋＋Cu=
2Fe2＋＋Cl2=
4H＋＋MnO2＋2Cl－=
⑵ 原电池、电解池的反应
①原电池
如：Zn－Cu－CuSO4原电池的电极反应分别是
负极：
正极：
总的离子方程式：
②电解池
电解饱和食盐水
阳极：
阴极：
总的离子方程式：
⑶ 离子反应顺序：氧化还原反应遵循强者优先反应原理
如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时，有可能是还原性 的离子首先被氧化。例如：向相同浓度的NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气，通常是 首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性 的离子首先被还原。
[当堂检测]
1、下列离子方程式正确的是（ ）
A、在溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B、用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C、氯化铵溶于水：NH4＋＋H2O=H＋＋NH3·H2O
D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
E、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
F、向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
G、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H＋＋OH－=H2O
H、向石灰石上滴盐酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
将不正确的加以改正： 、
、 、
。
2、写出下列反应的离子方程式
⑴ Na与水反应
⑵ 铜片插入AgNO3溶液中
⑶ 向NaHCO3溶液中滴加盐酸
⑷ 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
⑸ 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
[体验高考]
3、（2000年上海）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子浓度最大的是（ ）
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO3
4、（2000年全国）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）
A、1.0×10-7mol·L－1 B、 1.0×10-6mol·L－1
C、1.0×10-2 mol·L－1 D、 1.0×10-12mol·L－1
《学案一》当堂检测答案：
1、AB 、C、NH4＋＋H2O NH3·H2O
D、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4＋
E、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
F、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
G、CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－
H、CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2＋
2、 ⑴ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
⑵ Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag
⑶ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
⑷ Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－
Al3＋＋3[Al(OH)4]－= 4Al(OH)3↓
⑸ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－
3、C
4、CD
电解
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