第三节硫的转化第一课时学案
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《硫的转化》 第一课时学案
（课前预习）
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
1.硫元素常见的化合价有哪些
（思考）（1）、从氧化还原角度预测硫的性质： 。
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
2.硫单质
（1）物理性质
颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解性
水中 酒精中 CS2中
存在同素异构现象________________________________
（2）化学性质
硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应
____________ ___________ _________ __________ ____________
1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应
硫与铜反应
硫与汞反应（实验室用之除去洒落的汞）
硫与铁反应_______________________________________
(思考)（2）.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？
（3）铁与硫的生成物中铁是 如何验证（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
（4）写出Fe与氯气反应方程式
比较硫、氯气氧化性强弱 ，理由
2、硫在加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？氧化剂还原剂各是什么物质？ 被氧化的物质和被还原的物质的质量比为 __________________________
小结：单质硫既有氧化性，又有还原性；（还原性，反应
氧化性，反应_________________________________）
因硫不如氯气氧化性强， 硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。
（课堂练习）
1.下列关于叙述正确的是（ ）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）。
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．BaCl2溶液
3．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
4．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
5．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
(课后练习)
1．Cl2和SO2 都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）。
①溶液很快的褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．浓硫酸表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是（ ）。
①氨气 ②硫化氢 ③氢气 ④二氧化硫 ⑤氧气 ⑥溴化氢（还原性气体）
A．①②⑤ B．③④⑤ C．①④⑤ D．③④⑥
3．向50mL 18mol·L-1 的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原H2SO4的物质的量为（ ）。
A．小于0.45mol B．等于0.45mol
C．在0.45mol与0.9.mol之间 D．大于0.90mol
4. SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是
A、SO2+2H2S＝3S↓+2H2O B、SO2+ H2O = H2SO3
C、SO2+2KOH＝K2SO3+H2O D、SO2+C12+2H2O＝H2SO4+2HCI
5.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：
(1)橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式 。
(2)红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。
(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。
此事实说明，硫有
6．X为一种黄色的单质，易溶于CS2，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钠的正盐，C中X的化合价比D中的低，按如图所示关系转化：
请判断各物质的化学式：
X _____；A_____；B_____；C_____；D______。
7．虚线框中的装置可用于检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，试填空：
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是__________________；不能检出的物质是___________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可检出的物质是___________________；不能检出的物质是___________________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_________________；不能检出的物质是__________________。
答 案
思考
（1）既有氧化性，又有还原性
（2）反应是放热的，反应引发后不再需要加热
（3）+2价 用盐酸溶解后加入KSCN溶液，不变红，滴加氯水溶液变红
（4）3Cl2+2Fe2FeCl3 铁被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
课堂练习
1、BD 2、B 3、B 4、D 5、C
课后练习
1、C 2、B 3、A 4、A 5、(1) S8 (2)S6 (3)S4
6、X:S A:H2S B:SO2 C:Na2S D Na2SO3
7、（1）SO2 、CO2 H2O
（2）H2O SO2 、 CO2
（3）SO2 、CO2 H2O
（课前预习）
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
1.硫元素常见的化合价有哪些
（思考）（1）、从氧化还原角度预测硫的性质： 。
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
2.硫单质
（1）物理性质
颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解性
水中 酒精中 CS2中
存在同素异构现象________________________________
（2）化学性质
硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应
____________ ___________ _________ __________ ____________
1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应
硫与铜反应
硫与汞反应（实验室用之除去洒落的汞）
硫与铁反应_______________________________________
(思考)（2）.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？
（3）铁与硫的生成物中铁是 如何验证（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
（4）写出Fe与氯气反应方程式
比较硫、氯气氧化性强弱 ，理由
2、硫在加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？氧化剂还原剂各是什么物质？ 被氧化的物质和被还原的物质的质量比为 __________________________
小结：单质硫既有氧化性，又有还原性；（还原性，反应
氧化性，反应_________________________________）
因硫不如氯气氧化性强， 硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。
（课堂练习）
1.下列关于叙述正确的是（ ）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）。
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．BaCl2溶液
3．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
4．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
5．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
(课后练习)
1．Cl2和SO2 都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）。
①溶液很快的褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．浓硫酸表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是（ ）。
①氨气 ②硫化氢 ③氢气 ④二氧化硫 ⑤氧气 ⑥溴化氢（还原性气体）
A．①②⑤ B．③④⑤ C．①④⑤ D．③④⑥
3．向50mL 18mol·L-1 的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原H2SO4的物质的量为（ ）。
A．小于0.45mol B．等于0.45mol
C．在0.45mol与0.9.mol之间 D．大于0.90mol
4. SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是
A、SO2+2H2S＝3S↓+2H2O B、SO2+ H2O = H2SO3
C、SO2+2KOH＝K2SO3+H2O D、SO2+C12+2H2O＝H2SO4+2HCI
5.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：
(1)橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式 。
(2)红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。
(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。
此事实说明，硫有
6．X为一种黄色的单质，易溶于CS2，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钠的正盐，C中X的化合价比D中的低，按如图所示关系转化：
请判断各物质的化学式：
X _____；A_____；B_____；C_____；D______。
7．虚线框中的装置可用于检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，试填空：
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是__________________；不能检出的物质是___________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可检出的物质是___________________；不能检出的物质是___________________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_________________；不能检出的物质是__________________。
答 案
思考
（1）既有氧化性，又有还原性
（2）反应是放热的，反应引发后不再需要加热
（3）+2价 用盐酸溶解后加入KSCN溶液，不变红，滴加氯水溶液变红
（4）3Cl2+2Fe2FeCl3 铁被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
课堂练习
1、BD 2、B 3、B 4、D 5、C
课后练习
1、C 2、B 3、A 4、A 5、(1) S8 (2)S6 (3)S4
6、X:S A:H2S B:SO2 C:Na2S D Na2SO3
7、（1）SO2 、CO2 H2O
（2）H2O SO2 、 CO2
（3）SO2 、CO2 H2O