水的电离和溶液的酸碱性

课件10张PPT。 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-讨论：
纯水的组成微粒有哪些？
作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
温度、离子浓度（H+、OH-）等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 1、水电离特点[讨论]阅读教材P47---P48
思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？
思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少?
说明水的电离程度如何？
由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）一、水的电离1、水电离特点Kw=[H+][OH—](1)表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。2、水的离子积常数——KW=10-14例.水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：
A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。结论：原因：室温下： Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14分析下表中的数据有何规律，并解释之 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，
则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？
任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗?
结论:
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
（Kw 25℃ =10-14 ）加少量
盐 酸加 少 量
氢氧化钠纯水c(H+)/mol·L-1c(OH－) /mol·L-11.0×10-7
1.0×10-7
c(H+)>
c(OH－)c(H+)<
c(OH－)>1.0×10-7
>1.0×10-7
<1.0×10-7
<1.0×10-7
水的离子积不仅使用于纯水，也
适用于稀的电解质水溶液酸性中性碱性思考:已知溶液中c(H+)，如何求出溶液中c(OH-)? 牛刀小试:1、求0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)和c(OH-)?2、求0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)?
由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?3、求0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)和c(OH-)?
由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水? (1)纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） . B【课堂练习】(2)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） .
A、H+ B、OH-
C、NO3- D、Na+
CD(3)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。2×10-7 mol/L8×10-9 mol/L