化学必修1第一章第三节学案（第1课时）
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第一章 认识化学科学 第三节 化学中常用的物理量——物质的量
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
【学习目标】
1.知识与技能目标：
（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：
（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，建立数学模型，培养解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：
（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】
（1）知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
（2）方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
第 1 课时
【预习导学】
1.化学上是通过怎样的物理量把物质的宏观数量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来？
2.什么是物质的量？在国际单位制中物质的量的单位是什么？物质所含的微粒数与物质的物质的量有何关系？
3.什么叫摩尔质量？物质的摩尔质量和物质的相对原子（分子）质量有何关系？
【知识回顾】
阅读【联想质疑】
初中化学计算是根据已知量和未知量之间的质量关系进行计算的
C + O2 == CO2
宏观上： 12克 32克 44克
微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？
一滴水（约0.05ml）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能即科学又方便地知道一定量的水中有多少个水分子呢？
【自学落实】
一．物质的量及其单位--------摩尔
1、物质的量和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量,通常用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如__________________）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
4．注意:：使用摩尔表示物质的量时,应用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
5．阿伏加德罗常数
___________________叫阿伏加德罗常数,常用符号_____表示，其近似值为__________。
二．摩尔质量
1、___________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为_______，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 _____________________。
2、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系：
________________________________________________________________________
练习：填充下列表格
物质 指定的微粒（个） 质量（m） （g） 物质的量（n）（mol） 摩尔质量（M）（g/mol）
氦气（He） 0.2
S 1.204×1023
Na2CO3 0.53
C12H22O11 0.25
[例1]下面叙述正确的是( )
A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多 B． 0.5mol氢的质量是0.5g
C．H2SO4的摩尔质量为98gD． 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D． 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
[例2]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下的22.4L氧气含有的NA氧原子 B．18g水中含有的电子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
［例3］碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为( )
A．12a/b B．aNA C．12b/a D．12aNA
［例4］在反应X+2Y﹦R+2M中,已知X和Y的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( )
A．16:19 B．23:9 C．32:9 D．46:9
【当堂检测】
1．摩尔是（ ）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
8．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
9．0.2g H2 、2.4g C 、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
10.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
11.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【创新提高】
1．某元素1个原子的质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A． B． C． D．a·NA
2．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A．20% B．50% C．46% D．32%
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为
A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol
5.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．35%
6．在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol
7．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
8．8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__________，x值为_____________。
9．4.5g水与_______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是___________。
10．9.75g锌与______________mol的盐酸刚好完全反应，放出___________molH2，在溶液中有_____________molZn2+离子和____________molCl－离子。
11．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_____g/mol，相对分子质量是___________，A的相对原子质量是___________。
12．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为_________mol，其溶液中有___________mol OH－，中和这些OH－，需要______mol H+，需要_______________g H2SO4。
13．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为______，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为_______。
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第3节 化学中常用的物理量——物质的量
【学习目标】
1.知识与技能目标：
（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：
（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，建立数学模型，培养解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：
（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】
（1）知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
（2）方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
第 1 课时
【预习导学】
1.化学上是通过怎样的物理量把物质的宏观数量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来？
2.什么是物质的量？在国际单位制中物质的量的单位是什么？物质所含的微粒数与物质的物质的量有何关系？
3.什么叫摩尔质量？物质的摩尔质量和物质的相对原子（分子）质量有何关系？
【知识回顾】
阅读【联想质疑】
初中化学计算是根据已知量和未知量之间的质量关系进行计算的
C + O2 == CO2
宏观上： 12克 32克 44克
微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？
一滴水（约0.05ml）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能即科学又方便地知道一定量的水中有多少个水分子呢？
【自学落实】
一．物质的量及其单位--------摩尔
1、物质的量和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量,通常用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如__________________）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
4．注意:：使用摩尔表示物质的量时,应用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
5．阿伏加德罗常数
___________________叫阿伏加德罗常数,常用符号_____表示，其近似值为__________。
二．摩尔质量
1、___________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为_______，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 _____________________。
2、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系：
________________________________________________________________________
练习：填充下列表格
物质 指定的微粒（个） 质量（m） （g） 物质的量（n）（mol） 摩尔质量（M）（g/mol）
氦气（He） 0.2
S 1.204×1023
Na2CO3 0.53
C12H22O11 0.25
[例1]下面叙述正确的是( )
A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多 B． 0.5mol氢的质量是0.5g
C．H2SO4的摩尔质量为98gD． 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D． 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
[例2]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下的22.4L氧气含有的NA氧原子 B．18g水中含有的电子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
［例3］碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为( )
A．12a/b B．aNA C．12b/a D．12aNA
［例4］在反应X+2Y﹦R+2M中,已知X和Y的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( )
A．16:19 B．23:9 C．32:9 D．46:9
【当堂检测】
1．摩尔是（ ）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
8．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
9．0.2g H2 、2.4g C 、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
10.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
11.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【创新提高】
1．某元素1个原子的质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A． B． C． D．a·NA
2．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A．20% B．50% C．46% D．32%
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为
A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol
5.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．35%
6．在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol
7．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
8．8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__________，x值为_____________。
9．4.5g水与_______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是___________。
10．9.75g锌与______________mol的盐酸刚好完全反应，放出___________molH2，在溶液中有_____________molZn2+离子和____________molCl－离子。
11．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_____g/mol，相对分子质量是___________，A的相对原子质量是___________。
12．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为_________mol，其溶液中有___________mol OH－，中和这些OH－，需要______mol H+，需要_______________g H2SO4。
13．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为______，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为_______。
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