化学必修1第一章第三节学案（第2课时）.

第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第2课时
引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。
从P21表1－3－1我们获得这样的结论：
1mol物质的质量在数值上等于其_________________，单位为_______。
相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但________基本相同。但1mol液体或固体的体积差异很大。
三、气体摩尔体积（阅读课本P22追根寻源）
1、决定物质体积大小的因素：
①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于__________________。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于___________________；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于________________________ 。
②气体体积的大小主要决定于______________________。
③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？
___________________________________________________________________;
___________________________________________________________________。
④标准状况简写为_________,是指温度为_____，压强为___________。
2、气体摩尔体积:____________________________________________________。
表达式：Vm=________________，常用单位_____________或_____________。
注意：（1）．决定气体摩尔体积大小的主要因素是_________________________；影响因素是___________、__________。气体分子间的平均距离与温度、压强成反比。因此说某气体的摩尔体积时必须指明状态。
（2）标准状况是___________时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是______________。
理解此概念必须注意四个要点：①必须是____物质，不适用固体、液体；②物质的量为1；③必须是______状况；④、单位___________⑤体积约是22.4L。
④应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：
Ⅰ、据气体体积求其物质的量：______________________________________
Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：______________________________________
Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：___________________________________
Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：______________________________________
Ⅴ、据标况下气体密度求式量：______________________________________
注意：解答阿伏加德罗常数问题时，必须注意下列一些细微的知识点：
１、状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２、某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷等。
３、用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．
上述3项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为学生疏忽之处。
例1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.4.6g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在25℃，压强为1.01×105Pa，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
答案：D
3、阿伏加德罗定律及推论
⑴定律内容：_______________________________________________________可总结为“三同”推“一”同。适用范围：______________。
⑵推论：（讨论以下问题可应用PV=nRT。）
写出1、2、3、5的公式：._____________、______________、_____________、_______________
例2.下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1mol氢气所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下，6.02×1023个分子所占有的体积约是22.4L
D.标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L
答案：D
【基础巩固】
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2.下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
3.下列说法中，正确的是（ ）。
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
B. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
4.在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是（ ）。
A. N2O B. N2 C. SO2 D. CO
5. 在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）。
A. 1g H2 B. 10g O2 C. 30g Cl2 D. 17gNH3
6. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）。
A. 体积均为22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
7.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）。
A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molBr2
C.5.6L N2(标准状况)和11gCO2 D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N2
8.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（ ）。
A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为22.4L D. 物质的量为12mol
9. 同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为( )
A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
10．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。
【创新提高】
1． NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
2．在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（ ）
A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB3，
3．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
4、下列说法不正确的是（ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
5．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
6．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
7．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）
A.22.4nb/NA. B.22.4mb/bNA. C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m
8、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
9．下列说法正确的是,(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
C．32克氧气所含原子数目为2NA
D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
10.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
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