化学：粤教版九年级上册第四章第五节 化学方程式（教案）

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4.5 化学方程式
教学目标
1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
5.初步学会配平化学方程式的方法。
6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
教学重点
1.质量守恒定律的涵义。
2.正确书写化学方程式。
3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学难点
1.运用质量守恒定律解释一些现象。
2.化学方程式的配平。
3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
教学课时
七课时
教学用具
托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学过程
第六课时
教学目的
通过有关化学方程式的计算的练习，使学生掌握化学方程式计
算的书写格式。
教学过程
例1.用氢气还原氧化铜制得6.4克金属铜。计算有多少克氢气参加反应？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气密度为0.09克/升）
解：设参加反应的氢气的质量为x
2 64
6.4克
标准状况下氢气的体积为
答：略。
例2.电解54克谁能够得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）
解法一：设得到氧气的质量为x
2×18 32
54克 x
x = 48克
标准状况下这些氧气的体积为
解法二：设标准状况下得到氧气的体积为x
2×18 32
54克 x×1.429克/升
= 33.6升
答：略。
例3.电解36克水所得的氢气去还原氧化铜，可得到多少克铜？
解：设电解36克水可得氢气质量为x
2×18 2×2
36克 x
x = 4克
设可得到铜的质量为y
2 64
4克 y
答：略。
[布置作业]P.127/ 9. P.130/ 7.
9.解：0.48L氧气的质量为：0.48L×1.43g/L＝0.6864g
设被分解的高锰酸钾的质量为
2×158 32
0.6864g
答：被分解的高锰酸钾的质量是6.78g。
7.解：设最多可制备的氢气的质量为
2×18 2×2
1kg
在一般情况下，这些氢气的体积为：
答：最多可制备氢气0.111kg。在一般情况下，它的体积是1233.33L。
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