第三节物质的量练习至摩尔体积
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第三节 物质的量练习
一、物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。
（2）摩尔基准的确定：
摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol其符号
（3）摩尔的使用范围
（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示，通常使用近似值 来计算
（5）物质的量（ ）、物质所含的微粒数( N )与阿伏加德罗常数( )的关系：
【练习】
1、（1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）1mol氧气含有 个氧分子
（3）1mol硫酸含有 个硫酸分子 （4）1mol氢气含有 个氢原子
（5）1molSO42-可表示为 NA SO42-。
2、说出下列符号的含义
（1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2
3、（1）3．01×1023个氢原子，是多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？
（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？
（3）N个水分子的物质的量是多少？
4、（1）0．5mol水中含有 个水分子
（2）2mol水中含有 个水分子， 个氢原子
5、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
6、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
7、相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
二、摩尔质量
（1）1 mol微粒质量与微粒式量的关系
（2）摩尔质量定义
符号： ；表示： ， 单位：
（3）摩尔质量与物质式量的关系：
【练习】
1、（1）1molH2O的质量是 （2）1molNaCl的质量是
（3）1molNa+的质量是 （4）1molS的质量是
2、（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔质量
（3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为
（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为
3、（1）1.5mol的氧气的质量是 （2）1.5mol的硫酸的质量是
（3）10克氢氧化钠的物质的量为 （4）10克H2的物质的量为
4、 （1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为 个
（2）3.01×1023个H2分子,其质量为 克
5、：下列说法中不正确的是
A. Na的摩尔质量为23g B.Na的摩尔质量为23
C.Na的摩尔质量为23g·mol-1 D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1
6、．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
8、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
9、1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含分子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
三.气体摩尔体积
1、定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。
2、注意点：①研究对象为 ；②单位 ；③标准状况（ ）下，气体摩尔体积约为 。
3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：
【练习】
1、使用22.4 L·mol—l应注意哪些问题？判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。
(2) 1molCO2的体积约为22.4L。
(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
(4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L。
(5) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。
(6) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。
(7) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。
2、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O2
3、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O
④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
4、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
Ａ、原子总数 Ｂ、质子总数 Ｃ、分子总数 Ｄ、质量
5．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
6、a mol氢气分子和a mol氮气分子一定具有相同的
A、原子数 B、物质的量 C、质子数 D、体积
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A、 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C、 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D、 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
8、 相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
9、阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：
同温同压下：
a．同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b．两种气体的体积与物质的量关系为 。
c．两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d．两种气体密度与式量关系 。
10、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
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一、物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。
（2）摩尔基准的确定：
摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol其符号
（3）摩尔的使用范围
（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示，通常使用近似值 来计算
（5）物质的量（ ）、物质所含的微粒数( N )与阿伏加德罗常数( )的关系：
【练习】
1、（1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）1mol氧气含有 个氧分子
（3）1mol硫酸含有 个硫酸分子 （4）1mol氢气含有 个氢原子
（5）1molSO42-可表示为 NA SO42-。
2、说出下列符号的含义
（1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2
3、（1）3．01×1023个氢原子，是多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？
（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？
（3）N个水分子的物质的量是多少？
4、（1）0．5mol水中含有 个水分子
（2）2mol水中含有 个水分子， 个氢原子
5、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
6、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
7、相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
二、摩尔质量
（1）1 mol微粒质量与微粒式量的关系
（2）摩尔质量定义
符号： ；表示： ， 单位：
（3）摩尔质量与物质式量的关系：
【练习】
1、（1）1molH2O的质量是 （2）1molNaCl的质量是
（3）1molNa+的质量是 （4）1molS的质量是
2、（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔质量
（3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为
（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为
3、（1）1.5mol的氧气的质量是 （2）1.5mol的硫酸的质量是
（3）10克氢氧化钠的物质的量为 （4）10克H2的物质的量为
4、 （1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为 个
（2）3.01×1023个H2分子,其质量为 克
5、：下列说法中不正确的是
A. Na的摩尔质量为23g B.Na的摩尔质量为23
C.Na的摩尔质量为23g·mol-1 D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1
6、．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
8、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
9、1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含分子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
三.气体摩尔体积
1、定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。
2、注意点：①研究对象为 ；②单位 ；③标准状况（ ）下，气体摩尔体积约为 。
3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：
【练习】
1、使用22.4 L·mol—l应注意哪些问题？判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。
(2) 1molCO2的体积约为22.4L。
(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
(4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L。
(5) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。
(6) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。
(7) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。
2、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O2
3、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O
④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
4、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
Ａ、原子总数 Ｂ、质子总数 Ｃ、分子总数 Ｄ、质量
5．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
6、a mol氢气分子和a mol氮气分子一定具有相同的
A、原子数 B、物质的量 C、质子数 D、体积
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A、 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C、 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D、 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
8、 相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
9、阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：
同温同压下：
a．同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b．两种气体的体积与物质的量关系为 。
c．两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d．两种气体密度与式量关系 。
10、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
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