浙江省嘉兴市第一中学09-10学年高一第一学期期中考试（化学）
文档属性
| 名称 | 浙江省嘉兴市第一中学09-10学年高一第一学期期中考试（化学） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 34.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-17 19:38:00 | ||
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文档简介
嘉兴市第一中学2009学年第一学期期中考试
高一化学 试题卷
命题：严利光 审核：黄立群
满分[ 100 ]分 ，时间[ 90 ]分钟 2009年11月
3、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag－108 Ca－40 Mn－55
一、选择题（25×2=50分，每小题只有一个正确答案）
1、经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
Ａ、一种化合物 Ｂ、一种单质和一种化合物
Ｃ、两种化合物 Ｄ、两种单质
2、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）
Ａ、K2CO3——Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3
Ｂ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——K2CO3
Ｃ、ＫＯＨ——K2CO3——Ba(NO3)2——ＨＮＯ3
Ｄ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——K2CO3——ＨＮＯ3
3、为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是 ( )
A、溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有Br－离子。
B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42－离子。
C、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4＋。
D、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32－。
4、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A、22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA
B、80 g硝酸铵含氮原子数为N A
C、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N A
D、常温常压下，1 mol 氩气所含的原子个数为 NA
5、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。某元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与该元素原子化学性质相似的是（ ）
A、 B、 C、 D、
6、下列能用分液漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水
7、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A、3种 B、6种 C、 9种 D、 12种
8、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）
A、食盐 B、食醋 C、烧碱 D、纯碱
9、下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 ( )
A、1 mol·L－1 Na2SO4溶液30mL B、0.9 mol·L－1Na3PO4溶液10mL
C、2.5 mol·L－1NaOH 溶液100mL D、1 mol·L－1 NaHCO3溶液500mL
10、下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B、2F2+2H2O=4HF+O2↑高考资源网
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO
11、同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A、与活泼金属反应生成盐和氢气高考资源网 B、与碱反应生成盐和水
C、使紫色石蕊试液变红色 D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
12、下列实验操作中，错误的是（ ）
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C、 用酒精萃取碘水溶液中的碘
D、称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
13、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
14、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1
15、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 （ ）
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②③④
16、已知 ① 2H2S+SO2==3S↓+2H2O ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③ 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 ④ I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（ ）
A、Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B、Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S
C、Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S D、FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
17、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )
A、 B、 C、 D、
18、下列物质属于电解质的是 （ ）
A、酒精 B、澄清石灰水 C、CaO D、SO2
19、氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（ ）
A、都是较稳定的有色透明液体 B、都有丁达尔现象
C、加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 D、分散质微粒都可通过半透膜 ( http: / / www.21cnjy.com / )
20、检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是（ ）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
21、是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是
A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子 （ ）
C、与互为同位素 D、与互为同素异形体
22、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为( )
A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8
23、向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是 （ ）
A、 NaCl、KCl和I2 B、NaCl和KI C、NaBr和KCl D、NaCl和KCl
24、在同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有相同的（ ）
A、原子数 ( http: / / www.21cnjy.com / ) B、中子数 C、质子数 D、质量
25、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A、SO2→S B、SO32—→SO2 C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—
二、填空题
26、（8分）在 K2Cr2O7 + 14HCl=== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。
（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
27、（10分）（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。
（2）证明某白色固体的成分是(NH4)2SO4的实验方法和结论是
第一步：取少量固体配成溶液
第二步：
第三步：
（3）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出了Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否还含有大量的Cl—、CO32—、NO3—、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 离子是需要检验的。检验你认为需检验的阳离子的方法是 .
28、（8分）用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：
1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
29、（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：
（1）a是 溶液。
（2）电解时在X极附近观察到的现象 。
Y电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法是 ，检验涉及的化学方程式为： 。
（3）工业制氯气的化学方程式：
你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)
A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
（4）若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
三、计算题
30、（6分）标准状况下，将44.8L HCl气体完全溶于1L水（密度为1.00g/cm3）中，得到密度为1.05g/cm3的溶液，
（1）求所得盐酸的质量分数为多少？
（2）求所得溶液的物质的量浓度？（计算结果保留到小数点后2位）
（3）将溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）
31、（5分）8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
嘉兴市第一中学2009学年第一学期期中考试
高一化学 参考答案及评分标准
命题人：严利光 审核人:黄立群
答案：DDCDDDCBBDDCBCABACADCDDCC
26、氯 、 K2Cr2O7 、Cl2 、HCl、 3：4、 略
27、（1）溶解、过滤
（2）第二步：取溶液少许于试管与NaOH溶液混合共热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝,则说明有NH4+。
第三步：另取溶液少许于试管，向其中加入盐酸，若没有现象再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则说明有SO42-。
（3）NO3-、K+；以一洁净的铂金丝蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色玻璃片观察是否有淡紫色火焰，若有淡紫色火焰，则溶液中存在K+离子。
28、250 21.0 C 3142 偏低 偏低
29、饱和NaCl 有无色气体产生，电极周围溶液变红色； 氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 Cl2 + 2KI 2KCl + I2
2NaCl + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH AD < 生成的Cl2与生成的NaOH反应
30、6.8% 1.96mol/L 5.49 L
31、2.24 L 14.5g
www.
A
a
X
Y
高一化学 试题卷
命题：严利光 审核：黄立群
满分[ 100 ]分 ，时间[ 90 ]分钟 2009年11月
3、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag－108 Ca－40 Mn－55
一、选择题（25×2=50分，每小题只有一个正确答案）
1、经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
Ａ、一种化合物 Ｂ、一种单质和一种化合物
Ｃ、两种化合物 Ｄ、两种单质
2、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）
Ａ、K2CO3——Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3
Ｂ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——K2CO3
Ｃ、ＫＯＨ——K2CO3——Ba(NO3)2——ＨＮＯ3
Ｄ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——K2CO3——ＨＮＯ3
3、为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是 ( )
A、溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有Br－离子。
B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42－离子。
C、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4＋。
D、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32－。
4、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A、22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA
B、80 g硝酸铵含氮原子数为N A
C、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N A
D、常温常压下，1 mol 氩气所含的原子个数为 NA
5、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。某元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与该元素原子化学性质相似的是（ ）
A、 B、 C、 D、
6、下列能用分液漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水
7、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A、3种 B、6种 C、 9种 D、 12种
8、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）
A、食盐 B、食醋 C、烧碱 D、纯碱
9、下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 ( )
A、1 mol·L－1 Na2SO4溶液30mL B、0.9 mol·L－1Na3PO4溶液10mL
C、2.5 mol·L－1NaOH 溶液100mL D、1 mol·L－1 NaHCO3溶液500mL
10、下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B、2F2+2H2O=4HF+O2↑高考资源网
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO
11、同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A、与活泼金属反应生成盐和氢气高考资源网 B、与碱反应生成盐和水
C、使紫色石蕊试液变红色 D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
12、下列实验操作中，错误的是（ ）
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C、 用酒精萃取碘水溶液中的碘
D、称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
13、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
14、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1
15、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 （ ）
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②③④
16、已知 ① 2H2S+SO2==3S↓+2H2O ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③ 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 ④ I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（ ）
A、Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B、Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S
C、Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S D、FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
17、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )
A、 B、 C、 D、
18、下列物质属于电解质的是 （ ）
A、酒精 B、澄清石灰水 C、CaO D、SO2
19、氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（ ）
A、都是较稳定的有色透明液体 B、都有丁达尔现象
C、加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 D、分散质微粒都可通过半透膜 ( http: / / www.21cnjy.com / )
20、检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是（ ）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
21、是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是
A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子 （ ）
C、与互为同位素 D、与互为同素异形体
22、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为( )
A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8
23、向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是 （ ）
A、 NaCl、KCl和I2 B、NaCl和KI C、NaBr和KCl D、NaCl和KCl
24、在同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有相同的（ ）
A、原子数 ( http: / / www.21cnjy.com / ) B、中子数 C、质子数 D、质量
25、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A、SO2→S B、SO32—→SO2 C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—
二、填空题
26、（8分）在 K2Cr2O7 + 14HCl=== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。
（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
27、（10分）（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。
（2）证明某白色固体的成分是(NH4)2SO4的实验方法和结论是
第一步：取少量固体配成溶液
第二步：
第三步：
（3）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出了Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否还含有大量的Cl—、CO32—、NO3—、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 离子是需要检验的。检验你认为需检验的阳离子的方法是 .
28、（8分）用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：
1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
29、（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：
（1）a是 溶液。
（2）电解时在X极附近观察到的现象 。
Y电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法是 ，检验涉及的化学方程式为： 。
（3）工业制氯气的化学方程式：
你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)
A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
（4）若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
三、计算题
30、（6分）标准状况下，将44.8L HCl气体完全溶于1L水（密度为1.00g/cm3）中，得到密度为1.05g/cm3的溶液，
（1）求所得盐酸的质量分数为多少？
（2）求所得溶液的物质的量浓度？（计算结果保留到小数点后2位）
（3）将溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）
31、（5分）8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
嘉兴市第一中学2009学年第一学期期中考试
高一化学 参考答案及评分标准
命题人：严利光 审核人:黄立群
答案：DDCDDDCBBDDCBCABACADCDDCC
26、氯 、 K2Cr2O7 、Cl2 、HCl、 3：4、 略
27、（1）溶解、过滤
（2）第二步：取溶液少许于试管与NaOH溶液混合共热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝,则说明有NH4+。
第三步：另取溶液少许于试管，向其中加入盐酸，若没有现象再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则说明有SO42-。
（3）NO3-、K+；以一洁净的铂金丝蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色玻璃片观察是否有淡紫色火焰，若有淡紫色火焰，则溶液中存在K+离子。
28、250 21.0 C 3142 偏低 偏低
29、饱和NaCl 有无色气体产生，电极周围溶液变红色； 氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 Cl2 + 2KI 2KCl + I2
2NaCl + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH AD < 生成的Cl2与生成的NaOH反应
30、6.8% 1.96mol/L 5.49 L
31、2.24 L 14.5g
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