学案燃烧与灭火

曹 王 二 中 化 学 教 学 案
燃烧与灭火第1课时
预习导学：
1、根据你所掌握的生活经验，了解人们在生活与生产中通常采用的灭火方式，将其填入表格中
灭火事例 方法或方式 原理
油锅着火
熄灭酒精灯
森林着火
熄灭煤炉
熄灭蜡烛
电线着火
图书、档案着火
酒精洒在桌面上着火
2、你在以前的学习和生活中一定知道很多燃烧的事例，请填写在下表中，并与同学们交流、讨论。
镁带燃烧（空气中） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体
红磷在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
石蜡在氧气中燃烧
3、阅读课本第87-88页“多识一点”：
煤气中毒的原因？
______________________________________________________________________________________________________________________________________..
煤炉中发生的化学反应的文字表达式：（1）
（2） （3）
新知探究一：灭火的方法和原理
（1）___________________________，与火源隔离。如煤气起火，我们应先迅速关闭阀门；森林火灾时，砍一些外围树木，形成隔离带；“釜底抽薪”等；
（2）_____________________________。如厨房油锅起火，盖上锅盖；酒精灯熄灭时用灯帽；干粉灭火剂或消防用砂等
（3）_________________________，使燃烧物的温度降低到着火点以下，如吹灭蜡烛，干冰灭火剂
归纳：
灭火的原理就是：
__________________________________________________________________
新知探究二：燃烧的条件
1．燃烧：____________________________________________。
2．燃烧的现象：一般会伴随着光、焰、烟、雾
光：物质发生反应时，状态为固体时，一般是产生光；
焰：物质发生反应时，状态为气体时，一般是产生火焰；
烟：燃烧生成物有固体，一般会有烟产生，烟就是固体小颗粒分散在空气中形成的；
雾：就是液体小液滴分散在空气中形成的。
3．燃烧的条件：
（1）_______________________；
（2）________________________________；
（3）________________________________________；三个条件是缺一不可。
补充实验：
实验现象：
铜片上的白磷燃烧起来，放出大量的白烟；而铜片上的红磷及水中的白磷都没有燃烧起来。
解释及结论：
1）．
2）．
思考：如何能使水中的白磷在水中燃烧起来？
实验：烧不坏的手绢
实验过程：将2体积的95%的酒精与1体积的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。
实验现象：手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏
实验解释：
新知探究三：充分燃烧与不充分燃烧
实验：乙炔的燃烧
实验现象：在空气中______________________
在氧气中________________________
充分燃烧的反应文字表达式及各物质的化学式：
思考：如何验证乙炔充分燃烧的产物？
新知探究四：促进燃烧的方法
1、__________________________________;2、__________________________.
阅读课本第87页“活动天地”，并将各种方法分类，把其序号填在以上两条中。
演练平台：
1、不能用于扑灭石油油井起火的方法是 （ ）
A、降低石油的着火点 B、使火焰与空气隔绝
C、设法阻止石油喷射 D、降低油井井口的温度
2、使用酒精灯时，不慎将其打翻引起桌面着火，应采取的最简便的措施是（　 ）
A、马上拨打120　　　　　 B、用嘴吹灭
C、寻找灭火器把它扑灭　　　 D、用湿抹布盖灭
3、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为 ( )
Ａ、泡沫灭火器 Ｂ、干粉灭火器
Ｃ、液态二氧化碳灭火器 Ｄ、水
4、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是( )
A、火柴梗着火点高 B、火柴梗接触氧气少
C、火柴梗温度不易达到着火点 D、火柴梗潮湿
5、煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的（ ）
A、碳 B、氢 C、硅 D、硫
6、燃烧有两面性，你如何理解？
知识拓展：灭火剂的分类
（1）泡沫灭火剂：我们市场上看到的泡沫灭火剂主要的反应原理是：
硫酸铝[Al2(SO4)3]+碳酸氢钠(NaHCO3)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铝[Al(OH)3]+二氧化碳(CO2)
利用二氧化碳和水来覆盖在燃烧物表面
适用范围：扑灭一些木材，橡胶等固体的初起火灾，但不适用于扑灭电器，油类物质起火。
（2）干粉灭火剂：利用高压二氧化碳作为动力，将干粉（主要含有碳酸氢钠和滑石粉等）覆盖在燃烧物表面，发生的化学反应原理为：碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠(Na2CO3)+水(H2O) +二氧化碳(CO2)
适用范围：扑灭油类，可燃气体和电气设备的初起火灾。
（3）二氧化碳灭火剂：主要是利用液态二氧化碳气化吸收热量，使燃烧物的温度达到着火点以下从而达到灭火的目的，并且产生的二氧化碳又能覆盖在燃烧物的表面。
适用范围：扑灭一些面积不大的珍贵设备，档案资料，精密仪器仪表等。（优点：灭火后没有残留物）
一、燃烧
方案一：
观察与思考
联想与启示
1）．可燃物的点燃方式：主要是由于可燃物的着火点不同，接触面积不同，导致点燃方式的不同。
火柴中红磷通过摩擦做功，就能提供引燃所需要的温度；蜡烛中烛芯棉线需要燃着火柴提供热量，才能达到着火点；而木块、煤球就需要更高温度。
2）．燃烧现象的剧烈程度，与下列因素有关： ， ， 。
实例：
锅炉的鼓风机；篝火丛中的火柴架空燃烧；蜂窝球的作用；蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同
4．完全燃烧和不完全燃烧
结论：
注意：一氧化碳是一种无色无味的有毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。（毒性是化学性质）
当发现家中煤气泄漏，应该马上打开门窗，切记不能打开电灯、排风扇等电器，防止电火花引起火灾
空气中一氧化碳的来源：燃料的不完全燃烧、汽车的尾气、煤气泄漏等。
启示：我们要认识到燃料的完全燃烧对节约能源、保护环境等的作用和意义。
燃气灶中的通风口（空气的进口）和进气口（燃气的进口）的调节，可以控制燃烧情况。
5．爆炸
生活中的爆炸现象：
轮胎爆炸，气球爆炸，锅炉爆炸，火药爆炸，汽油桶等燃料的爆炸，……
根据爆炸的形成原因，我们可以分析得到有的仅仅是物理变化而引起的，有些爆炸是在发生化学变化后的结果。
（1）爆炸的条件：
a.化学爆炸：在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
b.如果氧气的浓度高，或者可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈的膨胀
比较容易发生爆炸的地点：加油站、仓库、粮仓……
（2）易燃易爆物：遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸
（3）防止爆炸的方法：通风、禁止烟火等
（4）可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇到明火都会发生爆炸。注意气体的爆炸极限，即容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。
所以，任何可燃性气体的性质试验之前，务必进行气体检验纯度实验
二．灭火
1．灭火的原理
如：
（1）水灭火的原理是既能降低燃烧物的温度，也能覆盖在燃烧物表面，与空气隔绝
（2）液态二氧化碳灭火剂或干冰灭火剂的原理，不仅是利用二氧化碳的密度大于空气，可以起到隔绝氧气的作用，另外液态或固态的二氧化碳能吸收热量，形成气态二氧化碳而降低燃烧物的温度。
3．火灾发生后应该注意的方面（
补充测试题
1、加油站必须粘贴的标志是 （ ）
A、 B、 C、 D、
9、。