溴、碘的提取

课件15张PPT。III. 溴、碘的提取--------溴、碘的性质一、物理性质1.溴（Br2）： ①深红棕色液体（唯一的液态非金属）
②易挥发(刺激性气味，
有毒)
③具有强的腐蚀性
④在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
⑤ ρBr2 >ρH2O棕色试剂瓶中水封保存2.碘（I2）：①紫黑色晶体 ，有金属光泽
②易升华
③在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等棕色试剂瓶中密封保存二、化学性质实验：①在一支试管加入2~3ml KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，
振荡、静置，观察现象原因： 2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2
现象:下层溶液颜色分别为橙色②在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置，观察现象原因：
2KI + Cl2 == 2KCl + I2现象：下层溶液颜色为 紫色1.卤族单质间的置换反应2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2
2KI + Cl2 == 2KCl + I22KI + Br2 == 2KBr + I2活泼性比较：
Cl2 > Br2 > I2③在三支试管分别加入2~3ml KCl、KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3
KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3
KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3 现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，颜色分别为白色、淡黄色、黄色2.Cl-、Br-、I- 的检验所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 KCl + AgNO3 == AgCl ↓(白) + KNO3

KBr + AgNO3 == AgBr ↓(淡黄) + KNO3

KI + AgNO3 == AgI ↓ (黄) + KNO3 Cl- + Ag+ = AgCl↓I- + Ag+ = AgI↓Br- + Ag+ = AgBr↓3.与水的反应（与Cl2相似）.4.与金属的反应注意：
溴跟金属的反应类似于氯气与金属的反应
碘单质由于得电子能力弱，所以一般碘和变价金属反应时，产物为中间价态的碘化物5.与非金属的反应.6.与碱溶液的反应Cl2 ＋ 2NaOH === NaClO + NaCl + H2OBr2 ＋ 2NaOH === NaBrO + NaBr + H2OI2 ＋ 2NaOH === NaIO + NaI + H2O三、溴、碘的提取1.提取溴
（树形图）粗盐提取后的母液通入Cl2溶解于水中的Br2热空气水蒸气Br2蒸气 冷 凝粗溴精制 提纯高纯溴2.提取碘
（树形图）粉碎的海带水浸泡 通Cl2溶解水中的I2 过 滤滤渣碘水提纯（萃取）碘单质四、溴、碘的应用 溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂，杀虫剂，抗爆剂；碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。