第4节 海水中的元素》第一课时学案
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《第4节 海水中的元素》第一课时学案
（课前预习）
一、海水—元素宝库
1. 常量元素 包括 11种。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在这些盐类中 占80%以上。
2. 微量元素 ，其中重要的三种元素是 锂是 的重要材料之一，也是制 的原料。人体缺乏碘，易形成 既是我们常说的 ，食用盐中加入一定量的 以确保人体对碘的摄入量。铀元素可以 。
3.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）___________________________________
氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？_______________________
写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式 ____________________________
________________________________________
二、镁与海水提镁
1.海水提镁
(思考)（1）贝壳的用途是（写化学方程式）___________________________
(2) 海水中提取镁的工艺流程（写出方程式）
A_______________________________；
B______________________________；
C电解氯化镁_______________________________
2.金属镁性质
颜 色 状 态 硬 度 密 度
（1）、物理性质
（2）、化学性质
镁的原子结构示意图____________________预测镁的性质：镁在反应中_________电子做__________
实验内容 化学方程式 实验结论
镁与氧气反应
镁与二氧化碳反应
镁与热水反应
(思考)（3）可燃物燃烧时，一定能用CO2灭火？如不能，用方程式表示：
（课堂练习）
1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
2. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是
A. 锂是热核反应的重要原料之一
B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大
C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有"国防金属"的美誉
D. 铀是制造氢弹的主要原料
3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是
A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C. 镁能跟盐酸反应放出H2
D. 镁常用做还原剂和脱氧剂
4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤
(C)③④②⑤① (D)②④③⑤①
（课后练习）
1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、
(C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水
2、 相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4
3、 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
4、 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是
A. Mg、Ag B. Cu、Na C. Zn、Fe D. Mg、Al
5、 镁是制造飞机的原料之一，某飞机的材料是Mg－Al合金。一课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料，欲对其进行研究。如果将10.0g这种材料放入足量的稀硫酸中预计可收集到的气体在标准状况下的体积是（ ）
A.9.33L B.12.4L C.10.0L D.16.8L
6、100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相
同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
7、从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）
A、海水→ Mg(OH)2→ Mg
B、海水→ Mg(OH)2 → MgO → Mg
C、海水→ MgCl2→溶液→ MgCl2晶体→ Mg
D、海水→ Mg(OH)2 → MgCl2溶液→ MgCl2(溶融) → Mg
8、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，知宜作冷却剂的是（ ）
A、空气 B、CO2 C、N2 D、H2
9、 镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。上述反应的化学反应方程式依次为：
①____________________________ ②____________________________
③____________________________ ④____________________________
其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：_____________________________ _
该反应属于______________反应（填基本反应类型）反应③的现象为_______________________________________________
10、下列框图中，G有 强氧化性，F可以循环利用。
请回答：
(1)写出A,B,C,D,E,F,G的化学式
A： B： C： D： E： F： G：
(2)写出下列反应的离子方程式
饱和食盐水→A+B+C： 。
B + C →E + F：
11、有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种的混合物进行下列实验：
（1）溶于水，得无色溶液。
（2）在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（3）再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断，白色固体一定含有的成分是_________，可能含有的成分是______________。请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_______________________________
12、有稀硝酸、NaCl溶液、NaOH溶液和稀盐酸四种无色溶液，标签均已脱落，如何用最少种数的试剂和最简便的方法将它们一一鉴别出来
13、 20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，求在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
答案
（思考）（1）制备石灰 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)A: Ca(OH)2 +MgCl2==Mg (OH)2+ CaCl2 B: Mg (OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O
C: MgCl2 ==通电== Mg + Cl2↑
(3)不一定 2Mg+CO22MgO+C
（课堂练习）1、B 2、D 3、B 4、D
(课后练习)
1、D 2、C 3、C 4、A 5、C 6、C 7、D 8、D
9、2Mg+O22MgO N2+3 Mg=点燃= Mg3N2 N2+3 Mg Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SO22MgO+S
Mg3N2+6 H2O=3 Mg (OH)2↓+2NH3↑
10、（1）A：H2 C：NaOH D：HCl E：NaClO F：NaCl G：HClO
（2）略
11、（3）KCl、K2CO3 KNO3 Ag++Cl-== AgCl↓
2Ag++ CO32-== Ag2 CO3↓ Ag2 CO3+2HNO3=CO2↑+ 2Ag NO3
12、石蕊试液
稀硝酸→先变红后退色
NaCl溶液→不变色
NaOH溶液→变蓝色
稀盐酸→变红色
13、c(NaCl)=5.07mol/L
（课前预习）
一、海水—元素宝库
1. 常量元素 包括 11种。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在这些盐类中 占80%以上。
2. 微量元素 ，其中重要的三种元素是 锂是 的重要材料之一，也是制 的原料。人体缺乏碘，易形成 既是我们常说的 ，食用盐中加入一定量的 以确保人体对碘的摄入量。铀元素可以 。
3.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）___________________________________
氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？_______________________
写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式 ____________________________
________________________________________
二、镁与海水提镁
1.海水提镁
(思考)（1）贝壳的用途是（写化学方程式）___________________________
(2) 海水中提取镁的工艺流程（写出方程式）
A_______________________________；
B______________________________；
C电解氯化镁_______________________________
2.金属镁性质
颜 色 状 态 硬 度 密 度
（1）、物理性质
（2）、化学性质
镁的原子结构示意图____________________预测镁的性质：镁在反应中_________电子做__________
实验内容 化学方程式 实验结论
镁与氧气反应
镁与二氧化碳反应
镁与热水反应
(思考)（3）可燃物燃烧时，一定能用CO2灭火？如不能，用方程式表示：
（课堂练习）
1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
2. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是
A. 锂是热核反应的重要原料之一
B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大
C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有"国防金属"的美誉
D. 铀是制造氢弹的主要原料
3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是
A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C. 镁能跟盐酸反应放出H2
D. 镁常用做还原剂和脱氧剂
4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤
(C)③④②⑤① (D)②④③⑤①
（课后练习）
1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、
(C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水
2、 相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4
3、 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
4、 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是
A. Mg、Ag B. Cu、Na C. Zn、Fe D. Mg、Al
5、 镁是制造飞机的原料之一，某飞机的材料是Mg－Al合金。一课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料，欲对其进行研究。如果将10.0g这种材料放入足量的稀硫酸中预计可收集到的气体在标准状况下的体积是（ ）
A.9.33L B.12.4L C.10.0L D.16.8L
6、100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相
同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
7、从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）
A、海水→ Mg(OH)2→ Mg
B、海水→ Mg(OH)2 → MgO → Mg
C、海水→ MgCl2→溶液→ MgCl2晶体→ Mg
D、海水→ Mg(OH)2 → MgCl2溶液→ MgCl2(溶融) → Mg
8、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，知宜作冷却剂的是（ ）
A、空气 B、CO2 C、N2 D、H2
9、 镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。上述反应的化学反应方程式依次为：
①____________________________ ②____________________________
③____________________________ ④____________________________
其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：_____________________________ _
该反应属于______________反应（填基本反应类型）反应③的现象为_______________________________________________
10、下列框图中，G有 强氧化性，F可以循环利用。
请回答：
(1)写出A,B,C,D,E,F,G的化学式
A： B： C： D： E： F： G：
(2)写出下列反应的离子方程式
饱和食盐水→A+B+C： 。
B + C →E + F：
11、有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种的混合物进行下列实验：
（1）溶于水，得无色溶液。
（2）在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（3）再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断，白色固体一定含有的成分是_________，可能含有的成分是______________。请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_______________________________
12、有稀硝酸、NaCl溶液、NaOH溶液和稀盐酸四种无色溶液，标签均已脱落，如何用最少种数的试剂和最简便的方法将它们一一鉴别出来
13、 20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，求在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
答案
（思考）（1）制备石灰 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)A: Ca(OH)2 +MgCl2==Mg (OH)2+ CaCl2 B: Mg (OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O
C: MgCl2 ==通电== Mg + Cl2↑
(3)不一定 2Mg+CO22MgO+C
（课堂练习）1、B 2、D 3、B 4、D
(课后练习)
1、D 2、C 3、C 4、A 5、C 6、C 7、D 8、D
9、2Mg+O22MgO N2+3 Mg=点燃= Mg3N2 N2+3 Mg Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SO22MgO+S
Mg3N2+6 H2O=3 Mg (OH)2↓+2NH3↑
10、（1）A：H2 C：NaOH D：HCl E：NaClO F：NaCl G：HClO
（2）略
11、（3）KCl、K2CO3 KNO3 Ag++Cl-== AgCl↓
2Ag++ CO32-== Ag2 CO3↓ Ag2 CO3+2HNO3=CO2↑+ 2Ag NO3
12、石蕊试液
稀硝酸→先变红后退色
NaCl溶液→不变色
NaOH溶液→变蓝色
稀盐酸→变红色
13、c(NaCl)=5.07mol/L