化学：3.1《水溶液》测试（1）（鲁科版选修4）

《水溶液》
一、选择题
1. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
2. 下列溶液一定是碱性的是
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
3. 关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)
B．c (Na+) + c (H+) ＝ c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)
C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H+ +CO32－，H2OH++OH－
4. 某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10－15，用定义pH一样来规定pD＝－l g{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是
A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7
B．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD－)
C．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12.0
5. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是 ．
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B.ｘ处为0.1 mol的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D.ｘ处为0.01 mol的NaOH溶液
6. 室温下，0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 c (OH－)＝1×10－10 mol·L－1，则它的pH为
A．2 B．3 C．4 D．10
7. 常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水
C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2
8. 室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
9. 室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH －)为
A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1　　　　　 　B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1　　　　　　 D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1
10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
11. 把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是
A.6～7之间 B.7～8之间
C.8 D.7
12. 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是
A.1×10-1mol/L B.1×10-6mol/L
C.1×10-3mol/L D.1×10-13mol/L
13. 在下列的各种叙述中，正确的是
A.在任何条件下，纯水的PH=7
B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.在100℃时，纯水的PH＜7
D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L
14. 25℃时，水的电离达到平衡：；。下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D．将水加热，增大，不变
答案
1.D
2.D
3.CD
4.B
5.AD
6.C
7.CD
8.D
9.CD
10.D
11.A
12.D
13.BC
14.B
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