化学：3.1《水溶液》学案（鲁科版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.1《水溶液》学案（鲁科版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 31.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-19 19:14:00 | ||
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文档简介
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《水溶液》
第一课时 水的电离及溶液pH计算
【课时目标】
1．知道水是弱电解质并存在电离平衡，能够用Kw表示其电离平衡常数
2．理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的Kw不变
3．能初步运用pH表示溶液的酸碱性
【自主探究】
1．纯水的导电性实验说明 ，水的电离方程式 。在纯水中，水的主要存在形态是 （填H2O、H＋、OH－) .水的离子积用符号Kw来表示，其表达式为 ，常温下，Kw= 。 纯水中[H+]=[OH-]= 。
2．水的电离是吸热过程。随着温度的升高，水的离子积常数 （填增大、不变、减小），[H+]=[OH-] 10-7mol·L－1 (填<、>或=).
3．（1）水的电离平衡本质上是化学平衡，一定温度下，向纯水中通入少量HCl气体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，水的电离程度 （填增大、不变、减小），Kw (填增大、不变、减小)，水电离产生的[H+] (填增大、不变、减小)，水电离产生的[OH-] (填增大、不变、减小) 。溶液中[H+] [OH-](填<、>或=) 。
（2）向纯水中加入少量NaOH固体，[H+]·[OH-] （填增大、不变、减小）,溶液中[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)；
（3）已知NaCl溶液呈中性，向纯水中加入NaCl固体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，[H+]·[OH-] （填增大、不变、减小），溶液中[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)。
4．溶液pH的定义 （用数学表达式表示）。室温下，酸性溶液中[H+]·[OH-]＝ mol2·L－2，[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)，pH 7(填﹥、﹤或﹦)；碱性溶液中[H+]·[OH-]＝ mol2·L－2，[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)，pH 7(填﹥、﹤或﹦)；[H+] 10-7mol·L-1；中性溶液中[H+] [OH-] 10-7mol·L-1。
【合作探究】
1. 在电解NaOH溶液时，在阴极放电的离子是_____ ；该离子来自_________，其浓度____10－7mol·L－1，在电解稀硫酸溶液时，在阳极放电的离子是_____，该离子来自_________，其浓度____10－7mol·L－1。
2．①pH=7②[H+]=10-7mol·L－1③[OH－]=10-7mol·L－1④[H＋]=[OH－]的四种溶液一定呈中性的是_____。
3．pH=0的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶液是碱性最强的溶液。这一说法对吗？
4．pH=3的硫酸溶液中，[H＋]=____mol·L－1，[SO42－]=____mol·L－1，[OH－]=____mol·L－1，由水电离产生的H＋的浓度是_____mol·L－1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_____(填促进或抑制)
5.25℃时，某溶液中，水电离产生的c(OH－)=10－12mol·L－1·，则该溶液中由水电离产生的[H+]=_____mol·L－1。溶液的可能是多少？
【基础演练】
1．下列溶液肯定显酸性的是：
A．含H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH﹤7的溶液 D. c(OH-)﹤c(H+)的溶液
2．在0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度
A．前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定
3．能够使平衡H2O+H2OH3O++OH-向右移动的措施是
A．升高水溶液的温度 B．加入少量硫酸溶液
C．加入少量的NaOH溶液 C．向水中放入冰块
4．水是一种极微弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个分子发生电离，则n值是
A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6
5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)﹥C(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸
C．向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl
6．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：
A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
7．在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体（发生2H2S+SO2=3S+2H2O)，溶液的pH随着通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是：
8．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列叙述正确的是
①任何温度下，水的AG等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强
③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12 ④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
9. 常温下将10mlpPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为
A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10
10．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 －
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
11．甲溶液的pＨ为４，乙溶液的pＨ为２，甲溶液与乙溶液的c(OH-)的比为 。
12．某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)＝ 。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)＝ 。
13．在25℃时，水的离子积Kw= 1×10-14 , 在100℃时，水的离子积Kw= 1×10-12。
（1）100℃时，水中C(H+)＞C(OH-)，这种说法对吗？为什么？
（2）100℃时，已电离水的物质的量占所有水的物质的量的百分数是多少？
第二课时 强、弱电解质
【课时目标】
1、在了解电解质、非电解质的基础上，能分类判断强、弱电解质；
2、能解释强、弱电解质在水溶液中的存在形态。
3、能进行强酸、强碱溶液的pH值计算。
【知识梳理】
1．比较盐酸溶液、NaOH溶液、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液，在溶液的体积和浓度及其它实验条件相同的情况下，不同电解质溶液的导电能力不同是因为 不同电解质电离程度不同 ，电离程度的大小是区分强弱电解质的依据。根据导电实验，上述五种溶液中，由弱电解质形成的溶液是 氨水和醋酸溶液 ，其理由是：相同浓度和向体积的五种溶液中，这两种溶液的导电能力弱，说明两溶液中离子的浓度小，进而表明NH3·H2O 、CH3COOH在水中的电离程度较小，因此是弱电解质。
2．强电解质包括 强酸 强碱和绝大多数盐 ，它们在水溶液中 全部电离 ；弱电解质包括 弱酸 弱碱 水 ，它们在水溶液中 部分电离 ，存在着电离平衡。
3．在H2SO4溶液中，除税分子外，还存在的粒子 。在醋酸溶液中存在的分子有 CH3COOH 、 H2O ，存在的离子有 CH3COO- 、OH-、 H+ 。
【思辨探究】
【辨析一】 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一般比较弱。该说法一定正确吗？
溶液导电能力的强弱决定于溶液中导电离子浓度的大小，当强电解质溶液的浓度较小时，尽管强电解质完全电离，其离子的浓度依然较小，溶液的导电能力就较弱；弱电解质溶液中，由于弱电解质的电离程度一般较小，因此溶液中离子浓度较小，但不一定必很细的强电解质溶液中的离子浓度小，溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力一般比较弱。由此，强、弱电解质区分的依据是其电离程度的大小，这一点需要进行测量或计算。
【辨析二】 Cl2、SO2、NH3的水溶液都能导电，这是否说明它们是电解质？
电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在溶液或熔融状态下均不能够导电的化合物。Cl2是单质，因此Cl2既不是电解质，也不是非电解质。SO2、NH3的水溶液能够导电，起导电作用的离子来源于H2SO3、NH3·H2O,因此H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3是非电解质。
【探究】如何进行强酸、强碱溶液PH的计算？
例：(1)．0.1mol/L的盐酸溶液的pH＝ 。
(2)．pH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH＝ 。
(3) . pH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH= 。
(4)．pH＝2的HCl溶液与pH＝4的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
(5)．0.1 mol·L-1的HCl与0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液的pH＝ 。
解析：
（1）溶液中[H+]=0.1mol/L,pH=-lg[H+]=-lg0.1=1
（2）设原体积为VL，则稀释后的体积为1000VL，原溶液中所含H+的物质的量为10－2Vmol，
且稀释过程中不变，稀释后C(H+)=10－2Vmol÷1000VL＝10－5 mol·L-1，PH＝5
（3）设原体积为VL，则稀释后的体积为100VL，原溶液中所含OH-的物质的量为10-3Vmol，
且稀释过程中不变，稀释后c(OH-)=10－3Vmol÷100VL＝10－5 mol·L-1，c(H+)＝10－14÷10－5
＝10－9（mol·L-1）,pH=9
（4）设两溶液体积都为VL,混合溶液中所含H+的物质的量等于两溶液中所含H+的物质的量之和，
即10－2Vmol+10-4Vmol,通常忽略混合过程中溶液体积的变化，混合溶液体积未2VL，溶液中
c(H+)＝（10－2Vmol+10-4Vmol）/2VL≈5×10－3 mol·L-1，pH=2.3
(5) 首先要判断哪种物质过量，盐酸中的[H+]=0.1 mol·L-1, Ba(OH)2溶液中的[OH-]＝0.12 mol·L-1,
故碱过量，可求出溶液中[OH-]=(0.12 mol·L-1-0.1 mol·L-1)/2=0.01 mol·L-1,[H+]=10-12 mol·L-1,pH=12.
答案：（1）1 （2）5 （3）9 （4）2.3 （5）12
[方法点拨]一定溶液PH的计算，首先确定[H+],带入公式pH=-lg[H+]进行计算；溶液稀释问题的计算依据是稀释过程中H+（或OH-）的物质的量保持不变；两种溶液混合后溶液的pH计算，若为酸的溶液混合，则[H+](混)＝（ [H+]1V1+ [H+]2V2）/(V1+V2)，若为碱的溶液混合，则[OH-](混)＝（ [OH-]1V1+ [OH-]2V2）/(V1+V2)，若为酸碱溶液混合，首先判断过量情况，若酸过量，则[H+]（余）＝（ [H+]1V1－ [OH-]2V2）/(V1+V2)。若碱过量，则[OH-](过)＝（[OH-]1V1－ [H+]2V2）/(V1+V2)， 若刚好中和，则溶液的PH＝7。
【思维体操】
※基础演练
1．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是：D
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
2．下列物质中属于非电解质的是：BC
A.Cu B.SO2 C.C2H5OH D.NH4Cl
3．下列物质中属于弱电解质的是：C
A.Na2CO3 B C2H5OH C.H2O D.AgCl
4. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH =11，则强酸与强碱的体积比是
5．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 BD
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L HAc溶液 D．0.5mol/LKCl溶液
6．下列说法中，正确的是：CD
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
7．从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是：D
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2
C．该酸可以使石蕊试液变红色
D．该酸浓度为0.1 mol·L-1，其溶液中C(H+)=0.1mol·L-1
8．水的电离平衡如右图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高
温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时
水的离子积为 10-12 moI2/L2．
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸
混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的
pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 2：9 ．
※自我提升
9．(4分)今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。
(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 a>b>c 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 a>b>c 。
(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 a=b>c 。
(4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 a21世纪教育网
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《水溶液》
第一课时 水的电离及溶液pH计算
【课时目标】
1．知道水是弱电解质并存在电离平衡，能够用Kw表示其电离平衡常数
2．理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的Kw不变
3．能初步运用pH表示溶液的酸碱性
【自主探究】
1．纯水的导电性实验说明 ，水的电离方程式 。在纯水中，水的主要存在形态是 （填H2O、H＋、OH－) .水的离子积用符号Kw来表示，其表达式为 ，常温下，Kw= 。 纯水中[H+]=[OH-]= 。
2．水的电离是吸热过程。随着温度的升高，水的离子积常数 （填增大、不变、减小），[H+]=[OH-] 10-7mol·L－1 (填<、>或=).
3．（1）水的电离平衡本质上是化学平衡，一定温度下，向纯水中通入少量HCl气体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，水的电离程度 （填增大、不变、减小），Kw (填增大、不变、减小)，水电离产生的[H+] (填增大、不变、减小)，水电离产生的[OH-] (填增大、不变、减小) 。溶液中[H+] [OH-](填<、>或=) 。
（2）向纯水中加入少量NaOH固体，[H+]·[OH-] （填增大、不变、减小）,溶液中[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)；
（3）已知NaCl溶液呈中性，向纯水中加入NaCl固体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，[H+]·[OH-] （填增大、不变、减小），溶液中[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)。
4．溶液pH的定义 （用数学表达式表示）。室温下，酸性溶液中[H+]·[OH-]＝ mol2·L－2，[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)，pH 7(填﹥、﹤或﹦)；碱性溶液中[H+]·[OH-]＝ mol2·L－2，[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)，pH 7(填﹥、﹤或﹦)；[H+] 10-7mol·L-1；中性溶液中[H+] [OH-] 10-7mol·L-1。
【合作探究】
1. 在电解NaOH溶液时，在阴极放电的离子是_____ ；该离子来自_________，其浓度____10－7mol·L－1，在电解稀硫酸溶液时，在阳极放电的离子是_____，该离子来自_________，其浓度____10－7mol·L－1。
2．①pH=7②[H+]=10-7mol·L－1③[OH－]=10-7mol·L－1④[H＋]=[OH－]的四种溶液一定呈中性的是_____。
3．pH=0的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶液是碱性最强的溶液。这一说法对吗？
4．pH=3的硫酸溶液中，[H＋]=____mol·L－1，[SO42－]=____mol·L－1，[OH－]=____mol·L－1，由水电离产生的H＋的浓度是_____mol·L－1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_____(填促进或抑制)
5.25℃时，某溶液中，水电离产生的c(OH－)=10－12mol·L－1·，则该溶液中由水电离产生的[H+]=_____mol·L－1。溶液的可能是多少？
【基础演练】
1．下列溶液肯定显酸性的是：
A．含H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH﹤7的溶液 D. c(OH-)﹤c(H+)的溶液
2．在0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度
A．前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定
3．能够使平衡H2O+H2OH3O++OH-向右移动的措施是
A．升高水溶液的温度 B．加入少量硫酸溶液
C．加入少量的NaOH溶液 C．向水中放入冰块
4．水是一种极微弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个分子发生电离，则n值是
A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6
5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)﹥C(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸
C．向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl
6．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：
A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
7．在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体（发生2H2S+SO2=3S+2H2O)，溶液的pH随着通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是：
8．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列叙述正确的是
①任何温度下，水的AG等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强
③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12 ④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
9. 常温下将10mlpPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为
A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10
10．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 －
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
11．甲溶液的pＨ为４，乙溶液的pＨ为２，甲溶液与乙溶液的c(OH-)的比为 。
12．某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)＝ 。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)＝ 。
13．在25℃时，水的离子积Kw= 1×10-14 , 在100℃时，水的离子积Kw= 1×10-12。
（1）100℃时，水中C(H+)＞C(OH-)，这种说法对吗？为什么？
（2）100℃时，已电离水的物质的量占所有水的物质的量的百分数是多少？
第二课时 强、弱电解质
【课时目标】
1、在了解电解质、非电解质的基础上，能分类判断强、弱电解质；
2、能解释强、弱电解质在水溶液中的存在形态。
3、能进行强酸、强碱溶液的pH值计算。
【知识梳理】
1．比较盐酸溶液、NaOH溶液、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液，在溶液的体积和浓度及其它实验条件相同的情况下，不同电解质溶液的导电能力不同是因为 不同电解质电离程度不同 ，电离程度的大小是区分强弱电解质的依据。根据导电实验，上述五种溶液中，由弱电解质形成的溶液是 氨水和醋酸溶液 ，其理由是：相同浓度和向体积的五种溶液中，这两种溶液的导电能力弱，说明两溶液中离子的浓度小，进而表明NH3·H2O 、CH3COOH在水中的电离程度较小，因此是弱电解质。
2．强电解质包括 强酸 强碱和绝大多数盐 ，它们在水溶液中 全部电离 ；弱电解质包括 弱酸 弱碱 水 ，它们在水溶液中 部分电离 ，存在着电离平衡。
3．在H2SO4溶液中，除税分子外，还存在的粒子 。在醋酸溶液中存在的分子有 CH3COOH 、 H2O ，存在的离子有 CH3COO- 、OH-、 H+ 。
【思辨探究】
【辨析一】 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一般比较弱。该说法一定正确吗？
溶液导电能力的强弱决定于溶液中导电离子浓度的大小，当强电解质溶液的浓度较小时，尽管强电解质完全电离，其离子的浓度依然较小，溶液的导电能力就较弱；弱电解质溶液中，由于弱电解质的电离程度一般较小，因此溶液中离子浓度较小，但不一定必很细的强电解质溶液中的离子浓度小，溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力一般比较弱。由此，强、弱电解质区分的依据是其电离程度的大小，这一点需要进行测量或计算。
【辨析二】 Cl2、SO2、NH3的水溶液都能导电，这是否说明它们是电解质？
电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在溶液或熔融状态下均不能够导电的化合物。Cl2是单质，因此Cl2既不是电解质，也不是非电解质。SO2、NH3的水溶液能够导电，起导电作用的离子来源于H2SO3、NH3·H2O,因此H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3是非电解质。
【探究】如何进行强酸、强碱溶液PH的计算？
例：(1)．0.1mol/L的盐酸溶液的pH＝ 。
(2)．pH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH＝ 。
(3) . pH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH= 。
(4)．pH＝2的HCl溶液与pH＝4的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
(5)．0.1 mol·L-1的HCl与0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液的pH＝ 。
解析：
（1）溶液中[H+]=0.1mol/L,pH=-lg[H+]=-lg0.1=1
（2）设原体积为VL，则稀释后的体积为1000VL，原溶液中所含H+的物质的量为10－2Vmol，
且稀释过程中不变，稀释后C(H+)=10－2Vmol÷1000VL＝10－5 mol·L-1，PH＝5
（3）设原体积为VL，则稀释后的体积为100VL，原溶液中所含OH-的物质的量为10-3Vmol，
且稀释过程中不变，稀释后c(OH-)=10－3Vmol÷100VL＝10－5 mol·L-1，c(H+)＝10－14÷10－5
＝10－9（mol·L-1）,pH=9
（4）设两溶液体积都为VL,混合溶液中所含H+的物质的量等于两溶液中所含H+的物质的量之和，
即10－2Vmol+10-4Vmol,通常忽略混合过程中溶液体积的变化，混合溶液体积未2VL，溶液中
c(H+)＝（10－2Vmol+10-4Vmol）/2VL≈5×10－3 mol·L-1，pH=2.3
(5) 首先要判断哪种物质过量，盐酸中的[H+]=0.1 mol·L-1, Ba(OH)2溶液中的[OH-]＝0.12 mol·L-1,
故碱过量，可求出溶液中[OH-]=(0.12 mol·L-1-0.1 mol·L-1)/2=0.01 mol·L-1,[H+]=10-12 mol·L-1,pH=12.
答案：（1）1 （2）5 （3）9 （4）2.3 （5）12
[方法点拨]一定溶液PH的计算，首先确定[H+],带入公式pH=-lg[H+]进行计算；溶液稀释问题的计算依据是稀释过程中H+（或OH-）的物质的量保持不变；两种溶液混合后溶液的pH计算，若为酸的溶液混合，则[H+](混)＝（ [H+]1V1+ [H+]2V2）/(V1+V2)，若为碱的溶液混合，则[OH-](混)＝（ [OH-]1V1+ [OH-]2V2）/(V1+V2)，若为酸碱溶液混合，首先判断过量情况，若酸过量，则[H+]（余）＝（ [H+]1V1－ [OH-]2V2）/(V1+V2)。若碱过量，则[OH-](过)＝（[OH-]1V1－ [H+]2V2）/(V1+V2)， 若刚好中和，则溶液的PH＝7。
【思维体操】
※基础演练
1．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是：D
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
2．下列物质中属于非电解质的是：BC
A.Cu B.SO2 C.C2H5OH D.NH4Cl
3．下列物质中属于弱电解质的是：C
A.Na2CO3 B C2H5OH C.H2O D.AgCl
4. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH =11，则强酸与强碱的体积比是
5．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 BD
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L HAc溶液 D．0.5mol/LKCl溶液
6．下列说法中，正确的是：CD
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
7．从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是：D
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2
C．该酸可以使石蕊试液变红色
D．该酸浓度为0.1 mol·L-1，其溶液中C(H+)=0.1mol·L-1
8．水的电离平衡如右图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高
温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时
水的离子积为 10-12 moI2/L2．
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸
混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的
pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 2：9 ．
※自我提升
9．(4分)今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。
(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 a>b>c 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 a>b>c 。
(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 a=b>c 。
(4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 a
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