化学：第三章《水溶液中的离子平衡》测试（3）（新人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：第三章《水溶液中的离子平衡》测试（3）（新人教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 62.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-19 19:14:00 | ||
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文档简介
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》
总分100 时间100分
学校 班级 学号 成绩
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共30分)
1. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是
A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸
2. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．SO2 B．Na2CO3 C．氯水 D．NaClO
3. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )
A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+
C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+
4. 下列物质不能跟铝反应并生成氢气的是 ( )
甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 硫酸钠溶液
5. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共30分)
6 .用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
7. 有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B.（20―a）mL
C. 大于（20―a）mL D. 大于a mL
8. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)
9．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H＋＋HCO3- H2CO3 CO2＋H2O
H＋＋PO43－ HPO42－ H＋＋HPO42－ H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。
10．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-
C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变
11. 物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是
Ａ．Na2SO4溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液
12.下列说法正确的是
A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
13．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （ ）
A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a
14．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl－、 B. Ba2+、K+、OH－、
C. H+、Al3+、、 D. Na+、Ca2+、Cl－、
15. 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
三、填空题（共50分）
16. (10分).室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的PH变化。并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为
（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后 （选填“大”“小”或“不变”）
（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是
此时溶液中离子浓度的大小顺序是
17. (10分).已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），
请说明理由
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，
若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
18．(6分)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：
KSP ＝ cAg+ cCl＝1.8·1010
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。MgCl2溶液中Ag+浓度为 mol / L。
（8分）锅炉水垢既会降低燃料利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成 安全隐患。因此要定期除水垢。水垢中含有CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，其过程中存在两个溶解平衡，分别是
，说明CaSO4的溶解度 （填大于、小于、等于）CaCO3的溶解度,由此得出的结论是
（8分）向两支分别盛有 0.1 mol / L醋酸和硼酸溶液的试管中分别滴加等浓度的Na2CO3 溶液，实验表明，醋酸能与Na2CO3溶液反应并放出气体，而硼酸不能。则醋酸、硼酸、碳酸的酸性从小到大的顺序是 ，
碳酸电离方程式为 ， 。
21.（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
四（10分）：探究题
22．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。其过程中的两个化学反应离子方程式为 ， ， Na2S水解的离子方程式为 。
(2)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
，
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共10分)
1 2 3 4 5
B D B D C
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共30分)
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C B C A C C A D A
16.（1） NH3·H2O+H+==NH4++H2O （2） 大 小
（3）NH4CL、NH3·H2O ,c（NH4+）== c（Cl-）＞c（H+）== c（OH-）
17.（1）A; 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH－)小
（2）10 : 1 （3） +b=14 或：1＋214
（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。
18.（前4空每空1分 最后一空2分） ①； ②； ④； ③； 9×1010
19. CaSO4Ca2++SO42-；Ca2++CO32CaCO3； 小于；溶解度小得沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
20. 硼酸<碳酸<醋酸, H2CO3H++HCO3-, HCO3-H++CO32-
21. （1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE
22．答案：（1）BaS+2H+=Ba2++H2S,2OH-+H2S=2H2O+S2-
S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不写。
（2）172.5。
（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
www.
A
B
EQ 10－7 EQ 10－6 c(EQ H＋)
c(EQ OH―)
EQ 10－7
EQ 10－6
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总分100 时间100分
学校 班级 学号 成绩
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共30分)
1. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是
A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸
2. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．SO2 B．Na2CO3 C．氯水 D．NaClO
3. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )
A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+
C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+
4. 下列物质不能跟铝反应并生成氢气的是 ( )
甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 硫酸钠溶液
5. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共30分)
6 .用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
7. 有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B.（20―a）mL
C. 大于（20―a）mL D. 大于a mL
8. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)
9．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H＋＋HCO3- H2CO3 CO2＋H2O
H＋＋PO43－ HPO42－ H＋＋HPO42－ H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。
10．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-
C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变
11. 物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是
Ａ．Na2SO4溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液
12.下列说法正确的是
A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
13．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （ ）
A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a
14．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl－、 B. Ba2+、K+、OH－、
C. H+、Al3+、、 D. Na+、Ca2+、Cl－、
15. 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
三、填空题（共50分）
16. (10分).室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的PH变化。并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为
（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后 （选填“大”“小”或“不变”）
（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是
此时溶液中离子浓度的大小顺序是
17. (10分).已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），
请说明理由
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，
若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
18．(6分)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：
KSP ＝ cAg+ cCl＝1.8·1010
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。MgCl2溶液中Ag+浓度为 mol / L。
（8分）锅炉水垢既会降低燃料利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成 安全隐患。因此要定期除水垢。水垢中含有CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，其过程中存在两个溶解平衡，分别是
，说明CaSO4的溶解度 （填大于、小于、等于）CaCO3的溶解度,由此得出的结论是
（8分）向两支分别盛有 0.1 mol / L醋酸和硼酸溶液的试管中分别滴加等浓度的Na2CO3 溶液，实验表明，醋酸能与Na2CO3溶液反应并放出气体，而硼酸不能。则醋酸、硼酸、碳酸的酸性从小到大的顺序是 ，
碳酸电离方程式为 ， 。
21.（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
四（10分）：探究题
22．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。其过程中的两个化学反应离子方程式为 ， ， Na2S水解的离子方程式为 。
(2)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
，
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共10分)
1 2 3 4 5
B D B D C
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共30分)
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C B C A C C A D A
16.（1） NH3·H2O+H+==NH4++H2O （2） 大 小
（3）NH4CL、NH3·H2O ,c（NH4+）== c（Cl-）＞c（H+）== c（OH-）
17.（1）A; 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH－)小
（2）10 : 1 （3） +b=14 或：1＋214
（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。
18.（前4空每空1分 最后一空2分） ①； ②； ④； ③； 9×1010
19. CaSO4Ca2++SO42-；Ca2++CO32CaCO3； 小于；溶解度小得沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
20. 硼酸<碳酸<醋酸, H2CO3H++HCO3-, HCO3-H++CO32-
21. （1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE
22．答案：（1）BaS+2H+=Ba2++H2S,2OH-+H2S=2H2O+S2-
S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不写。
（2）172.5。
（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
www.
A
B
EQ 10－7 EQ 10－6 c(EQ H＋)
c(EQ OH―)
EQ 10－7
EQ 10－6
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