课题1原子的构成

课件40张PPT。课题1 原子的构成1.原子的结构
2.原子的相对原子质量物质是由大量分子和原子构成的
有些物质是由分子构成的，如：水；
有些物质是由原子直接构成的，如：汞。
分子是由原子构成的，如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
一、原子的构成我们来看一看：
我们前辈是如何来认识原子的 ？历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 人们为了揭示原子结构的奥秘,经历
了漫长的探究过程.其中英国科学家汤姆
生和卢瑟福为认识原子结构作出了巨大
贡献. 1897年，英国科学家汤姆生发现了带负电的电子。表明原子内部结构比较复杂,原子并不是
构成物质的最小粒子——即可以再分。那么，电子在原子中是如何分布的呢？汤姆生认为：电子就像枣镶嵌在糯米糕上一样均匀地镶嵌在了原子上。 他的这一理论在学术届沿用了很长时间。枣糕式原子结构模型α粒子散射实验物理之父——卢瑟福实验演示 α粒子带正电荷，大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的“核”而被弹了回来。思考与表达你能试着对上述实验现象进行解释吗?对上述现象解释的几种猜测：
1、原子内部有一个质量很大的核,α粒子碰到该核时，被反弹回来；
2、原子内部有空隙,α粒子直接从空隙穿过；
3、原子里的核带正电,α粒子受到它的排斥，改变方向。 卢瑟福通过反复进行该实验提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。动态演示原子原子核电子（带一个单位负电荷）质子（带一个单位正电荷）中子（不带电）表4-1 构成原子的粒子的电性和质量一、原子的构成原子原子核电子质子（+）中子（不带电）（－）质量大质量小既然质子带有电荷，电子也带有电荷，为什么原子总体上不显电性呢？表4-2: 几种原子的构成通过观察表4-2,并结合表4-1你从中获得哪些信息?可以得到以下结论:
1、质子数=电子数=核电荷数（原子核所带正电荷数）
2、有些原子不含有原子(如氢原子)
3、质子数不一定等于中子数
4、核内质子数不同，则原子种类不同
5、原子不显电性(显电中性)
… …原子为什么不显电性？ 由于原子核所带电量和核外电子的
电量相等，但电性相反，所以整个原
子不显电性。图4-1 原子的构成示意图第四单元

　　　在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核练习题 二、相对原子质量 一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 kg １、原 子 的 实 际 质 量０．０００００００００００００００
００ ００００００００１９９３ kg 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？２、 相 对 原 子 质 量 原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量 （Ar） 1、定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。 　碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg 2、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：例如：　　氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
　　氢原子的相对原子质量碳12的十二分之一的质量一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏
一个氧原子的相对原子质量是：
例如：⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 其 国 际 单 位 为 1，一般不写出来。一个质子的质量1.6726×10- 27 kg一个中子的质量1.674×10-27kg相对原子质量≈质子数＋中子数
例如：
一个氧原子含有8个质子8个中子，则它的相对原子质量为16. 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
看谁查得又快又准! 磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24 小结：一、原子的构成
原子原子核电子质子（+）中子（不带电）（－）质量大1、质子数=电子数=核电荷数（原子核所带正电荷数）
2、有些原子不含有原子(如氢原子)
3、质子数不一定等于中子数
4、核内质子数不同，则原子种类不同
5、原子不显电性(显电中性) （1）定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。二、相对原子质量 2、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：相对原子质量≈质子数＋中子数
例外：氯原子35.5例1：
下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）
A、原子中质子数一定等于中子数
B、原子一定是由质子、中子、电子三种粒子
构成
C、原子核带正电荷，但原子不显电性
D、原子核由质子和电子构成C例2：
某学习小组同学在关于原子和原子核的讨论中，
有以下几种说法，其中正确的是（ ）
A、电子带负电，在原子核外空间里高速绕核运动
B、原子核由质子和中子构成，质子数和中子数
一定不相等
C、原子不能再分
D、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子A将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_______________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
例3：①②③④⑤①②④③⑤ ③①