第四节海水中的化学元素 第二课时学案
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《第四节 海水中的化学元素》第二课时学案
（课前预习）
1、溴和碘
海水中的溴元素主要以________形式存在，人们把溴元素称之为_________。溴单质在常温下，是唯一的液态单质，具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。
2、比较溴、碘二种单质（同Cl2比较）
物理性质 溴单质 碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色 水中
酒精中
四氯化碳中
单质氯、溴、碘的氧化性比较，写出方程式
Cl2 + H2=== （光照或加热）
Br2 + H2 === （加热）
I2 + H2 (500oC 很难反应)
Cl2 + K I ===
Cl2+NaBr===
Br2 + K I ===
结论：单质氯、溴、碘的氧化性比较__________________________
3、溴和海水提溴
（1）、溴单质特性_____________，因此在保存时应采取______________________
（2）、碘单质特性______________________，可以用于固体物质的分离提存。遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在
（思考） (1)什么叫萃取？_____________________________ 进行萃取的条件必须是： __________ ________ _______________
（2）做过碘升华实验的试管或烧杯壁上沾有碘，应用____________洗涤，久置石灰水的试剂瓶白色斑点用________洗涤，用_________将混有食盐的单质碘分离和提纯。
（3）萃取溴和碘单质时常用的萃取剂为_________________________________
（课堂练习）
1、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）
A．Na B．Mg C．Fe D．K
3、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是 （ ）
A、NaCl、I2、Cl2 B、NaCl、I2 C、NaCl、NaBr D、NaCl
4、已知某溶液中Cl—，Br—，I—的物质的量之比为2：3：4现欲是溶液中的Cl—，Br—，I—的物质的量之比变成4：3：2，要通入Cl2的物质的量是原溶液中I—的物质的量的 ( )
A、 B、 C、 D、
5、在反应2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
（1）___________元素被氧化，________是氧化剂。
（2）___________是氧化产物，_______是还原产物
（课后练习）
1、在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 （ ）
A、一定含有I-，不否有Cl- B、一定含有NO3-
C、一定含有I-，不含有NO3- D、一定含有I-、NO3-和Cl-
2、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A、Br-、Cl-、I- B、Br-、I-、Cl-
C、I-、Br-、Cl- D、Cl-、I-、Br-
3、从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）
A、海水Mg(OH)2Mg
B、海水Mg(OH)2 MgOMg
C、海水MgCl2溶液MgCl2晶体Mg
D、海水Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2(溶融)Mg
4、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （ ）
A、水、汽油、酒精 B、AgNO3、NaOH、KI
C、NaCl、NaBr、Nal D、汽油、酒精、NaOH
5、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
6、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）
A、②④①③⑤ B、②①③④⑤ C、①③⑤②① D、③①②⑤④
7、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ）
A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物
8、乙知A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr，但不知A、B、C分别是哪种，已知A、B混合不反应，则下面正确的是 （ ）
A、C绝不是HBr B、A可能是HBr
C、C可能是HCl D、C不是Cl2也不是HBr
9、在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.0075 mol·L－1 B．0.18 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
10、某溶液Cl-、Br- I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，该溶液中Cl- Br- I-比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的
A、1：2 B、1：3 C、1：4 D、1：6
11、某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是
A．原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl D．能确定有无HCl,但一定有CO2
12、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②处和③处 D．只有②、③、④处
13、在100mL的FeBr2溶液中通入2.24L的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有1/3的Br—被氧化成Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度
答案
（思考）
（1） 略 两种液体不相溶、在萃取剂中易溶得多
（2） 酒精 稀盐酸 升华
（3） 苯、CCl4等
（课堂练习）
1、C 2、B 3、D 4、C 5、氯 KMnO4 Cl2 MnCl2
（课后练习）
1、C 2、A 3、D 4、B 5、B 6、A
7、C 8、B 9、D 10、B 11、A 12、D
13、1.2mol·l-1
（课前预习）
1、溴和碘
海水中的溴元素主要以________形式存在，人们把溴元素称之为_________。溴单质在常温下，是唯一的液态单质，具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。
2、比较溴、碘二种单质（同Cl2比较）
物理性质 溴单质 碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色 水中
酒精中
四氯化碳中
单质氯、溴、碘的氧化性比较，写出方程式
Cl2 + H2=== （光照或加热）
Br2 + H2 === （加热）
I2 + H2 (500oC 很难反应)
Cl2 + K I ===
Cl2+NaBr===
Br2 + K I ===
结论：单质氯、溴、碘的氧化性比较__________________________
3、溴和海水提溴
（1）、溴单质特性_____________，因此在保存时应采取______________________
（2）、碘单质特性______________________，可以用于固体物质的分离提存。遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在
（思考） (1)什么叫萃取？_____________________________ 进行萃取的条件必须是： __________ ________ _______________
（2）做过碘升华实验的试管或烧杯壁上沾有碘，应用____________洗涤，久置石灰水的试剂瓶白色斑点用________洗涤，用_________将混有食盐的单质碘分离和提纯。
（3）萃取溴和碘单质时常用的萃取剂为_________________________________
（课堂练习）
1、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）
A．Na B．Mg C．Fe D．K
3、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是 （ ）
A、NaCl、I2、Cl2 B、NaCl、I2 C、NaCl、NaBr D、NaCl
4、已知某溶液中Cl—，Br—，I—的物质的量之比为2：3：4现欲是溶液中的Cl—，Br—，I—的物质的量之比变成4：3：2，要通入Cl2的物质的量是原溶液中I—的物质的量的 ( )
A、 B、 C、 D、
5、在反应2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
（1）___________元素被氧化，________是氧化剂。
（2）___________是氧化产物，_______是还原产物
（课后练习）
1、在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 （ ）
A、一定含有I-，不否有Cl- B、一定含有NO3-
C、一定含有I-，不含有NO3- D、一定含有I-、NO3-和Cl-
2、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A、Br-、Cl-、I- B、Br-、I-、Cl-
C、I-、Br-、Cl- D、Cl-、I-、Br-
3、从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）
A、海水Mg(OH)2Mg
B、海水Mg(OH)2 MgOMg
C、海水MgCl2溶液MgCl2晶体Mg
D、海水Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2(溶融)Mg
4、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （ ）
A、水、汽油、酒精 B、AgNO3、NaOH、KI
C、NaCl、NaBr、Nal D、汽油、酒精、NaOH
5、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
6、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）
A、②④①③⑤ B、②①③④⑤ C、①③⑤②① D、③①②⑤④
7、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ）
A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物
8、乙知A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr，但不知A、B、C分别是哪种，已知A、B混合不反应，则下面正确的是 （ ）
A、C绝不是HBr B、A可能是HBr
C、C可能是HCl D、C不是Cl2也不是HBr
9、在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.0075 mol·L－1 B．0.18 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
10、某溶液Cl-、Br- I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，该溶液中Cl- Br- I-比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的
A、1：2 B、1：3 C、1：4 D、1：6
11、某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是
A．原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl D．能确定有无HCl,但一定有CO2
12、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②处和③处 D．只有②、③、④处
13、在100mL的FeBr2溶液中通入2.24L的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有1/3的Br—被氧化成Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度
答案
（思考）
（1） 略 两种液体不相溶、在萃取剂中易溶得多
（2） 酒精 稀盐酸 升华
（3） 苯、CCl4等
（课堂练习）
1、C 2、B 3、D 4、C 5、氯 KMnO4 Cl2 MnCl2
（课后练习）
1、C 2、A 3、D 4、B 5、B 6、A
7、C 8、B 9、D 10、B 11、A 12、D
13、1.2mol·l-1