高一化学自然界中的元素综合练习
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文档简介
《自然界中的元素》综合练习
一、选择题：(每小题只有一个选项正确)
1．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是 （ ）
A． 加热 B．分别与同浓度的稀盐酸反应
C． 溶于水，比较其溶解性 D．分别加入NaOH溶液或石灰水
2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．使石蕊试液变红 B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
3．下列贮存化学试剂的方法正确的是( )
A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．氯水储存在无色的的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( )
A．都具有吸水性 B．露置于空气中都能形成白雾
C．露置于空气中，浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻
5．下列物质露置于空气中均会变质，其中不因发生氧化还原反应的是（ ）
A．氢硫酸 B．烧碱溶液 C．亚硫酸钠 D．氯水
6．下列关于硝酸的叙述正确的是 ( )
A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮
C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
7．把等物质的量的SO2和SO3的混合气体，通人少量的BaCl2溶液中的结果为（ ）
A．只有BaSO3沉淀生成，SO3从溶液中逸出
B．只有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出
C．SO2和SO3全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成
D．SO2和SO3全部被吸收，但无沉淀生成
8． 金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（ ）
A．构成原子不同 B．原子的各自排列方式不同
C．具有不同的几何外形 D．硬度不同
9．某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去，一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH(热)= 2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中，体现了硫的 （ ）
A．氧化性 B．还原性
C．既有氧化性有又还原性 D．既无氧化性又无还原性
10．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （ ）
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2
11．一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的（ ）
A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8
12．将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )
A．KCl晶体 B．H2S气体 C．CCl4 D．Mg
13．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是 ( )
A．澄清石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊溶液 D．BaCl2溶液
14．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
15．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入BaCl2 溶液中，然后再向溶液中滴加品红溶液，观察到的现象为 （ ）
①出现沉淀 ②不出现沉淀 ③品红溶液很快褪色 ④品红溶液不褪色
A．①③ B． ①④ C．②③ D．②④
16． 下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－= H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O
17．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
二、非选择题：
18．A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A B C
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F ；
G→H ；
H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式： 。
B与H2S反应的化学方程式： 。
（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是 。
19．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是 （填化学式）___________
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
20．水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程是： ，
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab— 。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。
21．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，产生11.2L气体（标准状况），将此气体通入水中，充分反应后，剩余气体为6.72L。求：
（1）铜与硝酸反应生成的气体成分及体积？
（2）被还原的硝酸的物质的量？
（3）参加反应的铜的质量？
答 案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A B B B B C B B C
10 11 12 13 14 15 16 17
A C A B C B B C
二、填空题
18、（1）NH4HSO3 NH3 NO
（2）4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
（3）加入浓的强碱溶液加热，看能否产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
19、（1）SO2 + Cl2 + H2O == 2HCl + H2SO4
（2）N2 NO2
（3）1:2
20、（1）除掉原气体中的H2O 除掉原气体中的CO2
（2）CuO CuO+H2==Cu + H2O CuO + CO = Cu + CO2
（3）无水硫酸铜粉末 通过检验水的形成确定H2
（4）g—ab—kj—hi—cd—fe--lm
（5）前面已经除掉CO2，那么，新的CO2只能是CO被氧化形成的
（6）前面已经除掉H2O，那么，新的H2O只能是H2被氧化形成的
21、（1）NO2 和 NO分别为6.72L、4.48L
（2）0.5mol
（3）28.8g
2,4,6
一、选择题：(每小题只有一个选项正确)
1．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是 （ ）
A． 加热 B．分别与同浓度的稀盐酸反应
C． 溶于水，比较其溶解性 D．分别加入NaOH溶液或石灰水
2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．使石蕊试液变红 B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
3．下列贮存化学试剂的方法正确的是( )
A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．氯水储存在无色的的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( )
A．都具有吸水性 B．露置于空气中都能形成白雾
C．露置于空气中，浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻
5．下列物质露置于空气中均会变质，其中不因发生氧化还原反应的是（ ）
A．氢硫酸 B．烧碱溶液 C．亚硫酸钠 D．氯水
6．下列关于硝酸的叙述正确的是 ( )
A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮
C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
7．把等物质的量的SO2和SO3的混合气体，通人少量的BaCl2溶液中的结果为（ ）
A．只有BaSO3沉淀生成，SO3从溶液中逸出
B．只有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出
C．SO2和SO3全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成
D．SO2和SO3全部被吸收，但无沉淀生成
8． 金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（ ）
A．构成原子不同 B．原子的各自排列方式不同
C．具有不同的几何外形 D．硬度不同
9．某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去，一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH(热)= 2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中，体现了硫的 （ ）
A．氧化性 B．还原性
C．既有氧化性有又还原性 D．既无氧化性又无还原性
10．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （ ）
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2
11．一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的（ ）
A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8
12．将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )
A．KCl晶体 B．H2S气体 C．CCl4 D．Mg
13．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是 ( )
A．澄清石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊溶液 D．BaCl2溶液
14．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
15．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入BaCl2 溶液中，然后再向溶液中滴加品红溶液，观察到的现象为 （ ）
①出现沉淀 ②不出现沉淀 ③品红溶液很快褪色 ④品红溶液不褪色
A．①③ B． ①④ C．②③ D．②④
16． 下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－= H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O
17．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
二、非选择题：
18．A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A B C
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F ；
G→H ；
H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式： 。
B与H2S反应的化学方程式： 。
（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是 。
19．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是 （填化学式）___________
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
20．水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程是： ，
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab— 。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。
21．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，产生11.2L气体（标准状况），将此气体通入水中，充分反应后，剩余气体为6.72L。求：
（1）铜与硝酸反应生成的气体成分及体积？
（2）被还原的硝酸的物质的量？
（3）参加反应的铜的质量？
答 案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A B B B B C B B C
10 11 12 13 14 15 16 17
A C A B C B B C
二、填空题
18、（1）NH4HSO3 NH3 NO
（2）4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
（3）加入浓的强碱溶液加热，看能否产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
19、（1）SO2 + Cl2 + H2O == 2HCl + H2SO4
（2）N2 NO2
（3）1:2
20、（1）除掉原气体中的H2O 除掉原气体中的CO2
（2）CuO CuO+H2==Cu + H2O CuO + CO = Cu + CO2
（3）无水硫酸铜粉末 通过检验水的形成确定H2
（4）g—ab—kj—hi—cd—fe--lm
（5）前面已经除掉CO2，那么，新的CO2只能是CO被氧化形成的
（6）前面已经除掉H2O，那么，新的H2O只能是H2被氧化形成的
21、（1）NO2 和 NO分别为6.72L、4.48L
（2）0.5mol
（3）28.8g
2,4,6