化学选修4水溶液中的离子平衡试题3

选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题3
第一部分 选择题(共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
2. 25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系
A．相等 B．后者是前者的11倍 C．后者是前者的108 D．前者是后者的108
3. 将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH－)=1×10-13mol/l，则加入的苛性钠的质量为
A．0.8g B．0.4g C．4g D．40g
4. 下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比
A．1:10:100:1000 B．0:1:11:11 C．14:13:12:11 D．100:10:1:0
5. 在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A．K＋、Fe2＋、 Br―、 NO3― B．Ba2＋、Na＋、Cl―、 NO3―
C．NH4＋、Na＋、HCO3―、SO42- D．Na＋、Al3＋、NO3―、Cl―
6．Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是
A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D．c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
7．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是
A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同
B．NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C．HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+
D．相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
8．把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正是
①c(Ac-)＞c(Na+) ②c(HAc)＞c(Ac-) ③2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc) ④c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
9．将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
10．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是①[A-]≥[M+] ②[A-]≤[M+] ③若MA不水解,则[OH-]<[A-] ④若MA水解,则[OH-]>[A-]
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
11．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
12．物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O, 按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是
A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①
13．中和滴定中，用浓度为c mol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是
14．用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定100mL 0.1mol·L－1盐酸，若滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为
A．3.3～10.7 B．4.3～9.7 C．5.3～8.7 D．6～8
15．将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
16．下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是
A．盐酸起始浓度为0.1mol·L-1 B．NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1
C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色
D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol
17．已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是
A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，由红变浅红 D．甲基橙，由黄变橙
18．关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是
A．用于盛装被滴定的溶液 B．使用前用蒸馏水洗后不用待测液润洗
C．若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释
D．滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶
19．用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c (OH-)之比值是
A．1 B．10-4 C．104 D．2.5×103
20．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－ 等粒子
B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3)＝c(NH4＋)＝c (NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)
21．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H＋)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
22．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时, A是弱酸,B是强酸 D．若A、B都是弱酸, 则5>a>2
23．pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的
A．pH＝11 B．pH＝10.3 C．c(H＋)＝2×10－12mol/L D．C(H＋)＝5×10－11mol/L
24．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
25．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)},下列表述正确的
A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
第二部分 非选择题(共50分)
二、(本题包括13小题，共36分)
26．A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是 ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是 。
27．H2S溶液中，各离子浓度大小关系为 。
28．常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是 。
①c(NH4+)=0.1mol·L-1; ②溶液中c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14 ; ③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－);
④溶液的pH=1; ⑤ c(OH－)= c(NH4＋)＋c(H＋)－c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;
⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;
⑨c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(H＋); ⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4＋＋OH－=NH3·H2O。③⑦⑧⑨
29．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是 。
30．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+＋HA－，HA－
H+＋A2－,已知相同浓度时的电离度(H2A)＞(HA－)，设有下列四种溶液：
A．0.01 mol·L－1的H2A溶液 B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)：(1) cH+最大的是 ，最小的是 。
(2) cH2A最大的是 ，最小的是 。(3) cA2－最大的是 ，最小的是 。
31．完成下列表格中的误差分析
产生误差的常见因素 的误差
仪器洗涤 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗
移液管水洗后未用待测液润洗
锥形瓶水洗后用待测液润洗
量器读数 滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
操作不当 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
将移液管尖嘴部分的液体吹出
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出
用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算
32. 现有下列物质：①NaCl晶体 ②液态H2SO4 ③NaCl溶液 ④Cu ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融KNO3 ⑨CO2气体(干冰) ⑩Cu(OH)2固体 液态醋酸(纯醋酸)
⑴在题目指定状态下，以上物质能导电的是 ，
⑵上述物质中属于强电解质的是 ，
⑶上述物质中不是电解质的是 ， ⑷上述物质中属于弱电解质的是 。
33．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 。
34．今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。（填酸的序号，下同）。
在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。
36．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
。
各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是强酸。
37．25℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中
和，且已知Vaa值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是
。
(3)a的取值范围是 。
(本题包括1小题，共14分)
38．在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液，结果如
下图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？
选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题3
第一部分 选择题(共50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C B A B D D C D C C B D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B D C D D D C D D C B D
第二部分 非选择题(共50分)
三、(本题包括3小题，共34分)
26．5.2mL 5.25mL
27．H+ >HS－> S2－> OH－
28．③⑤⑦⑧⑨
29．碱性，c(NH4+)>c(Cl-)
30．(1) A；D (2) C；D (3) D；A
31．完成下列表格中的误差分析
产生误差的常见因素 的误差
仪器洗涤 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 偏大
移液管水洗后未用待测液润洗 偏小
锥形瓶水洗后用待测液润洗 偏大
量器读数 滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视 偏大
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视 偏小
操作不当 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 偏大
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下 偏大
将移液管尖嘴部分的液体吹出 偏大
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出 偏小
用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算 偏小
32．⑴(③④⑧)⑵ (①②⑤⑧) ⑶(③④⑥⑦⑨) ⑷(⑩ )
33．V3﹥V2＝ V1
34．（1）c>a＝b ，（2）b>a＝c ， （3）c>a>b ， b>a＝c 。
36．各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是强酸。
37．(1)否，若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 。
(2)否，若a＝5，c(H＋)＝10－5mol/L，则b＝10，c(OH－)＝10－4mol/L ，
Va/Vb＝c(OH－)/c(H＋)>1 , 不符合题意，故a≠5 。
(3)7/238．c(HNO3)＝2 mol/L ，c(H2SO4)＝ 3 mol/L 。
选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题3
第一部分 选择题(共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]A。
2. 25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系
A．相等 B．后者是前者的11倍 C．后者是前者的108 D．前者是后者的108
3. 将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为
A．0.8g B．0.4g C．4g D．40g
4. 下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比
A．1:10:100:1000 B．0:1:11:11 C．14:13:12:11 D．100:10:1:0
5. 在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A．K＋、Fe2＋、Br―、NO3― B．Ba2＋、Na＋、Cl―、 NO3―
C．NH4＋、Na＋、HCO3―、SO42- D．Na＋、Al3＋、NO3―、Cl―
6. Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是
A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D．c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
7．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是
A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同
B．NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．HY－的水解离子方程式为：HY－+H2OY－+H3O+
D．相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
8．Na2S溶液中粒子浓度大小顺序关系正确的是
A．Na+ > H2O > S2- > OH- > HS- > H2S > H+ B．H2O > Na+ > S2- > OH- > HS- >H+ > H2S
C．H2O > Na+ > S2- > OH- > HS- > H2S > H+ D．H2O > Na+ > S2- > HS- > OH- > H2S > H+
9．将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
10．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是①[A-]≥[M+] ②[A-]≤[M+] ③若MA不水解,则[OH-]<[A-] ④若MA水解,则[OH-]>[A-]
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
11．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
12．物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O, 按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是
A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①
13．中和滴定中，用浓度为c mol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是D
14．用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定100mL 0.1mol·L－1盐酸，若滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为B
A．3.3～10.7 B．4.3～9.7 C．5.3～8.7 D．6～8
15．将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为D
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
16．下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是C
A．盐酸起始浓度为0.1mol·L-1 B．NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1
C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色
D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol
17．已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是D
A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，由红变浅红 D．甲基橙，由黄变橙
18．关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是D
A．用于盛装被滴定的溶液 B．使用前用蒸馏水洗后不用待测液润洗
C．若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释
D．滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶
19．用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c (OH-)之比值是D
A．1 B．10-4 C．104 D．2.5×103
20．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－, 据此判断以下叙述错误的是 C
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－ 等粒子
B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3)＝c(NH4＋)＝c (NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋)＝c (NH2－)
21．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是D
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
22．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是D
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时,A是弱酸, B是强酸 D．若A、B都是弱酸, 则5>a>2
23．pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的C
A．pH＝11 B．pH＝10.3 C．C(H＋)＝2×10－12mol/L D．C(H＋)＝5×10－11mol/L
24．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为B
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
25．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)},下列表述正确的是D
A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C B A B D D C D C C B D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B D C D D D C D D C B D
第二部分 非选择题(共50分)
三、(本题包括3小题，共34分)
26．A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是 ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是 。5.2mL 5.25mL
H2S溶液中，各离子浓度大小关系为 。
H+ > HS- > S2- > OH-
28．常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是 。
①c(NH4+)=0.1mol·L-1; ②溶液中c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14 ; ③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－);
④溶液的pH=1; ⑤ c(OH－)= c(NH4＋)＋c(H＋)－c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;
⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;
⑨c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(H＋); ⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4＋＋OH－=NH3·H2O。③⑤⑦⑧⑨
29．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是 。
答案：碱性，c(NH4+)>c(Cl-) ，因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多，得到的是氯化铵和氨水的混合液，但氨水的量较多
30．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－,已知相同浓度时的电离度(H2A)＞(HA－)，设有下列四种溶液：
A．0.01 mol·L－1的H2A溶液 B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)：(1) cH+最大的是 ，最小的是 。
(2) cH2A最大的是 ，最小的是 。(3) cA2－最大的是 ，最小的是 。
答. (1) A；D (2) C；D (3) D；A
31．完成下列表格中的误差分析
产生误差的常见因素 的误差
仪器洗涤 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 偏大
移液管水洗后未用待测液润洗 偏小
锥形瓶水洗后用待测液润洗 偏大
量器读数 滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视 偏大
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视 偏小
操作不当 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 偏大
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下 偏大
将移液管尖嘴部分的液体吹出 偏大
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出 偏小
用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算 偏小
32．现有以下物质： ①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤乙醇 ⑥食盐水 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。其中（填序号）：
(1)属于强电解质的是 ；(2)属于弱电解质的是 ；
(3)属于非电解质的是 ；(4)既不是电解质，也不是非电解质的是 。
(1) ① ② ⑧ ⑩； (2) ③ ④ ⑨； (3) ⑤； (4) ⑥ ⑦。
32. 现有下列物质：①NaCl晶体 ②液态H2SO4 ③NaCl溶液 ④Cu ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融KNO3 ⑨CO2气体(干冰) ⑩Cu(OH)2固体 液态醋酸(纯醋酸)
⑴在题目指定状态下，以上物质能导电的是 ，(③④⑧)
⑵上述物质中属于强电解质的是 ，(①②⑤⑧)
⑶上述物质中不是电解质的是 ，(③④⑥⑦⑨)
⑷上述物质中属于弱电解质的是 ，(⑩ )
33．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3　，则三者关系为 。33．V3﹥V2＝ V1 。
34．今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(3)物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
（1）c>a＝b ，（2）b>a＝c ， （3）c>a>b ， b>a＝c 。
36．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
。
各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是强酸。
37．25℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中
和，且已知Vaa值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。
(2)a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是
。
(3)a的取值范围是 。
(1)否，若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3。
(2)否，若a＝5，c(H＋)＝10－5mol/L，则b＝10，c(OH－)＝10－4mol/L，
Va/Vb＝(OH－)b/c(H＋)>1 , 不符合题意，故a≠5。
(3)7/238．在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液，结果如
下图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？
29．c(HNO3)＝2 mol/L ， c(H2SO4)＝3 mol/L 。
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