第二节 氮的循环 共三课时
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安丘市实验中学高一化学学案
第二节 氮的循环
编写者：李廷勋 审核人：徐建贞
教师寄语：扎实的基础是你成功的保障
第一课时 氮的循环 氮的氧化物
1. 自然界中氮的循环
1.氮是 、 、 的主要组成元素，也是维持 生命活动的必需元素。
2.氮在自然界中存在形态有几种？举例说明
3.影响氮在自然界中循环的因素有哪些？分别举例
2. 氮循环中的重要物质
1.氮气的分子式 ，其摩尔质量 ，因此实验室制取氮气 （能否）用排空气法收集，氮气是一种 色 味的气体, 溶于水.
2.氮气的化学性质通常状态下 , 与其他物质发生反应,但是在一定条件下,氮气能与氧气,氢气等物质发生反应.
(1) 与氧气的反应:
写出反应方程式并指出氧化剂、还原剂
（2）与氢气的反应：
写出反应方程式，用双线桥法表出点子转移方向与数目，并指出氧化剂、还原剂
注意：①方程式书写用“”可逆反应的定义：
判断下列三组反映为可逆反应的是
a.NH3+HCl==NH4Cl NH4Cl==NH3↑+HCl↑
点燃 电解
b.2H2+O2===2H2O 2H2O===2H2↑+O2↑
c.H2+I2==2HI 2HI===H2+I2
②条件一定要注明
③由氮气的化学性质两个方程式可知，氮气既有 性又有 性，因为氮气中氮元素为 价。
（3）氮的固定
①定义： 称为氮的固定。
②分类：
固氮
氮的固定
固氮
思考：下列过程属于氮的固定的是（ ）
A. NH3→NH3Cl B.NO→NO2 C.N2→NO D.N2→NH3
3.氮的氧化物
（1）写出氮的氧化物的化学式并标明其氮元素的化合价。
其中在氮的氧化物中属于酸性氧化物的是 ，其对应的酸分别是
。
（2）NO 、NO2性质的比较
NO NO2
色态味
溶解性
实验室制法
收集方法
毒性
相互转化及体现的化学性质
应用
思考：
（1）NO2 （是否）为酸性氧化物
（2）NO2在与水反应方程式中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）NO2气体和溴蒸气能否用湿润的KI-淀粉试纸检验？
（4）将标况下充满NO2气体的烧瓶倒立于水中，充分反应后所的溶液的物质的量浓度为
，现象是
第二课时 氨气、铵盐、化学氮肥
教师寄语：专注是成就事业的基础。
1．氨气是 色 气味的气体，密度比空气 ，在标况下，密度为 ， 溶于水，在常温常压下1体积水能溶解约 体积的氨气。
思考：①实验室制取氨气如何收集？
②制氨气的尾气如何处理？
2．简述氨的喷泉实验操作步骤及原理
1 氨的喷泉实验说明了什么？a.
b.
②喷泉实验成功的关键是什么？
a.
b.
③形成喷泉的原因是什么？
练习：现有氨气的喷泉实验装置如下图。
（1）氨气能形成喷泉的本质原因是 .（2）用甲图装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥的氨气，引发水向上喷的操作是 ，该实验的原理是： 。 如果只提供乙图的装置，请说明引发喷泉的方法 （3）氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？
④写出氨气溶解于水的化学方程式
在其水溶液中含有的分子是 ，含有的离子 。
注意：氨水是混合物，其溶质为NH3·H2O,因此NH3为非电解质，但计算安睡的物质的量浓度或质量分数时仍用NH3作为溶质来计算。
练习：
（1） 计算密度为0.91g·cm-3质量分数为25%的氨水的物质的量浓度。
（2） 浓氨水中加入固体氢氧化钠有什么现象？
（3） 实验室可用右图所示装置干燥，收集某气体R，则R可能是（ ）
A .CO2 B. NH3 C. HCl D. Cl2
3.与酸反应：课本P17实验2的现象是 这个实验说明了浓氨水和浓盐酸都具有 性，反应方程式为 。
思考：①实验室制取氨气如何检验是否收集满？
a. b. .
②写出NH3与稀H2SO4、CH3COOH反应的离子方程式？
4. NH3中N元素的化合价为 价，从化合价角度分析，应具有 性，可与 发生反应。
写出工业上氨催化氢化的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
写出工业上制备硝酸的一系列化学方程式
5．氨是 工业和 工业的重要原料，化学氮肥主要包括 氨肥（主要成分为 ）、 氨肥（主要成分为 ）和 氨肥（尿素[ ]），氮元素是植物体内 和 必需的组成元素，也 是 的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中 的含量。铵态氮肥包括 、 、 等（写出名称及化学式）。
6．铵盐是 色或 色固体， 溶于水，都是 电解质。
写出NH4Cl NH4HCO3在水溶液中的电离方程式
7．铵盐的化学性质
（1）将课本78页观察·思考认真阅读，填写下表
实验 实验现象 化学方程式或离子方程式 结论
1
2
3
思考：写出下列反应的离子方程式
1 将浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液混合
2 将稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液混合
3 将稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液混合加热
4 将浓NH4HCO3溶液与足量浓NaOH溶液混合
5 写出NH4＋的检验方法
6 铵态氮肥能否与草木灰（成碱性）混合使用？
7 应如何储存铵态氮肥？
8 铵盐受热分解体现了铵盐的什么性质？
8．氨气的制取
（1）反应方程式
（2）装置类型 ，利用该装置还可以制备的气体有
（3）收集氨气的方法：
（4）检验氨气是否满的方法
（5）制取干燥的氨气可使用的干燥剂是 ，此干燥剂盛放在 里
（6）制取装置中管口为什么要低于管底？
（7）收集装置中管口塞一团棉花的作用是
（8）多余的氨气应进行回收处理，如何回收？
9．目前含氮量最多的氮肥是 ，含氮量为 ，目前使用较广的复合化肥主要是含 和 的复合化肥，如 和 1
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环的影响
教师寄语：勤奋使人进步，懒惰等于将一个人活埋。
1.硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料。可以用于制造 、 、
和 等。在实验室里硝酸是一种重要的 。
2.硝酸的物理性质：纯硝酸是 色 挥发，有 味的 体，熔点为
，沸点为 ，密度是 ，能跟水以 混溶。市售的硝酸中HNO3质量分为 ，密度为 ，HNO3的质量分数为95%以上的硝酸称为 。原因是 。
3.化学性质：
〈1〉酸性：用玻璃棒沾取浓HNO3靠近沾有浓氨水的玻璃棒观察到的现象是
，方程式是
写出反应的离子方程式：①碳酸钠溶液中滴加稀硝酸
②石灰石与稀硝酸反应
③氢氧化铜溶于稀硝酸
④铁红溶于稀硝酸
〈2〉不稳定性：写出浓硝酸见光分解的方程式
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何除去？
浓硝酸如何保存？
〈3〉强氧化性：①与金属反应：硝酸能与除 以外的大多数金属反应，产物与硝酸的 有关，通常浓硝酸与金属反应产生的气体为 ，稀硝酸与金属反应产生的气体是 。
写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，并改写成离子方程式观察到的现象是 稀硝酸
浓硝酸
在上述反应中硝酸表现了 性。
判断：①浓HNO3生成NO2得到1个电子，稀HNO3生成NO得到3个电子，所以浓硝酸氧化能力小于稀硝酸。（ ）
②硝酸有很强的氧化性，能跟大多数金属反应，所以不能用金属容器盛放浓硝酸。（ ）
③硝酸与任何金属反应都无氢气防出。（ ）
常温下，可用 或 盛放浓硝酸，原因是
，但在加热条件下可以反应。
②与非金属反应：写出碳单质与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移情况 浓HNO3表现了 性。
4.人类活动对氨循环和环境的影响：
〈1〉大气中氮氧化物的主要来源
〈2〉什么是光化学烟雾
〈3〉氮氧化物主要指 和 是造成 和 的主要原因之一。
〈4〉水体富营养化主要是由水体中 升高造成的。
〈5〉如何减少人类活动对氮循环的影响？
一方面 另一方面
采取措施应 。
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安丘市实验中学高一化学学案
第二节 氮的循环
编写者：李廷勋 审核人：徐建贞
教师寄语：扎实的基础是你成功的保障
第一课时 氮的循环 氮的氧化物
1. 自然界中氮的循环
1.氮是 、 、 的主要组成元素，也是维持 生命活动的必需元素。
2.氮在自然界中存在形态有几种？举例说明
3.影响氮在自然界中循环的因素有哪些？分别举例
2. 氮循环中的重要物质
1.氮气的分子式 ，其摩尔质量 ，因此实验室制取氮气 （能否）用排空气法收集，氮气是一种 色 味的气体, 溶于水.
2.氮气的化学性质通常状态下 , 与其他物质发生反应,但是在一定条件下,氮气能与氧气,氢气等物质发生反应.
(1) 与氧气的反应:
写出反应方程式并指出氧化剂、还原剂
（2）与氢气的反应：
写出反应方程式，用双线桥法表出点子转移方向与数目，并指出氧化剂、还原剂
注意：①方程式书写用“”可逆反应的定义：
判断下列三组反映为可逆反应的是
a.NH3+HCl==NH4Cl NH4Cl==NH3↑+HCl↑
点燃 电解
b.2H2+O2===2H2O 2H2O===2H2↑+O2↑
c.H2+I2==2HI 2HI===H2+I2
②条件一定要注明
③由氮气的化学性质两个方程式可知，氮气既有 性又有 性，因为氮气中氮元素为 价。
（3）氮的固定
①定义： 称为氮的固定。
②分类：
固氮
氮的固定
固氮
思考：下列过程属于氮的固定的是（ ）
A. NH3→NH3Cl B.NO→NO2 C.N2→NO D.N2→NH3
3.氮的氧化物
（1）写出氮的氧化物的化学式并标明其氮元素的化合价。
其中在氮的氧化物中属于酸性氧化物的是 ，其对应的酸分别是
。
（2）NO 、NO2性质的比较
NO NO2
色态味
溶解性
实验室制法
收集方法
毒性
相互转化及体现的化学性质
应用
思考：
（1）NO2 （是否）为酸性氧化物
（2）NO2在与水反应方程式中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）NO2气体和溴蒸气能否用湿润的KI-淀粉试纸检验？
（4）将标况下充满NO2气体的烧瓶倒立于水中，充分反应后所的溶液的物质的量浓度为
，现象是
第二课时 氨气、铵盐、化学氮肥
教师寄语：专注是成就事业的基础。
1．氨气是 色 气味的气体，密度比空气 ，在标况下，密度为 ， 溶于水，在常温常压下1体积水能溶解约 体积的氨气。
思考：①实验室制取氨气如何收集？
②制氨气的尾气如何处理？
2．简述氨的喷泉实验操作步骤及原理
1 氨的喷泉实验说明了什么？a.
b.
②喷泉实验成功的关键是什么？
a.
b.
③形成喷泉的原因是什么？
练习：现有氨气的喷泉实验装置如下图。
（1）氨气能形成喷泉的本质原因是 .（2）用甲图装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥的氨气，引发水向上喷的操作是 ，该实验的原理是： 。 如果只提供乙图的装置，请说明引发喷泉的方法 （3）氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？
④写出氨气溶解于水的化学方程式
在其水溶液中含有的分子是 ，含有的离子 。
注意：氨水是混合物，其溶质为NH3·H2O,因此NH3为非电解质，但计算安睡的物质的量浓度或质量分数时仍用NH3作为溶质来计算。
练习：
（1） 计算密度为0.91g·cm-3质量分数为25%的氨水的物质的量浓度。
（2） 浓氨水中加入固体氢氧化钠有什么现象？
（3） 实验室可用右图所示装置干燥，收集某气体R，则R可能是（ ）
A .CO2 B. NH3 C. HCl D. Cl2
3.与酸反应：课本P17实验2的现象是 这个实验说明了浓氨水和浓盐酸都具有 性，反应方程式为 。
思考：①实验室制取氨气如何检验是否收集满？
a. b. .
②写出NH3与稀H2SO4、CH3COOH反应的离子方程式？
4. NH3中N元素的化合价为 价，从化合价角度分析，应具有 性，可与 发生反应。
写出工业上氨催化氢化的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
写出工业上制备硝酸的一系列化学方程式
5．氨是 工业和 工业的重要原料，化学氮肥主要包括 氨肥（主要成分为 ）、 氨肥（主要成分为 ）和 氨肥（尿素[ ]），氮元素是植物体内 和 必需的组成元素，也 是 的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中 的含量。铵态氮肥包括 、 、 等（写出名称及化学式）。
6．铵盐是 色或 色固体， 溶于水，都是 电解质。
写出NH4Cl NH4HCO3在水溶液中的电离方程式
7．铵盐的化学性质
（1）将课本78页观察·思考认真阅读，填写下表
实验 实验现象 化学方程式或离子方程式 结论
1
2
3
思考：写出下列反应的离子方程式
1 将浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液混合
2 将稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液混合
3 将稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液混合加热
4 将浓NH4HCO3溶液与足量浓NaOH溶液混合
5 写出NH4＋的检验方法
6 铵态氮肥能否与草木灰（成碱性）混合使用？
7 应如何储存铵态氮肥？
8 铵盐受热分解体现了铵盐的什么性质？
8．氨气的制取
（1）反应方程式
（2）装置类型 ，利用该装置还可以制备的气体有
（3）收集氨气的方法：
（4）检验氨气是否满的方法
（5）制取干燥的氨气可使用的干燥剂是 ，此干燥剂盛放在 里
（6）制取装置中管口为什么要低于管底？
（7）收集装置中管口塞一团棉花的作用是
（8）多余的氨气应进行回收处理，如何回收？
9．目前含氮量最多的氮肥是 ，含氮量为 ，目前使用较广的复合化肥主要是含 和 的复合化肥，如 和 1
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环的影响
教师寄语：勤奋使人进步，懒惰等于将一个人活埋。
1.硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料。可以用于制造 、 、
和 等。在实验室里硝酸是一种重要的 。
2.硝酸的物理性质：纯硝酸是 色 挥发，有 味的 体，熔点为
，沸点为 ，密度是 ，能跟水以 混溶。市售的硝酸中HNO3质量分为 ，密度为 ，HNO3的质量分数为95%以上的硝酸称为 。原因是 。
3.化学性质：
〈1〉酸性：用玻璃棒沾取浓HNO3靠近沾有浓氨水的玻璃棒观察到的现象是
，方程式是
写出反应的离子方程式：①碳酸钠溶液中滴加稀硝酸
②石灰石与稀硝酸反应
③氢氧化铜溶于稀硝酸
④铁红溶于稀硝酸
〈2〉不稳定性：写出浓硝酸见光分解的方程式
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何除去？
浓硝酸如何保存？
〈3〉强氧化性：①与金属反应：硝酸能与除 以外的大多数金属反应，产物与硝酸的 有关，通常浓硝酸与金属反应产生的气体为 ，稀硝酸与金属反应产生的气体是 。
写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，并改写成离子方程式观察到的现象是 稀硝酸
浓硝酸
在上述反应中硝酸表现了 性。
判断：①浓HNO3生成NO2得到1个电子，稀HNO3生成NO得到3个电子，所以浓硝酸氧化能力小于稀硝酸。（ ）
②硝酸有很强的氧化性，能跟大多数金属反应，所以不能用金属容器盛放浓硝酸。（ ）
③硝酸与任何金属反应都无氢气防出。（ ）
常温下，可用 或 盛放浓硝酸，原因是
，但在加热条件下可以反应。
②与非金属反应：写出碳单质与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移情况 浓HNO3表现了 性。
4.人类活动对氨循环和环境的影响：
〈1〉大气中氮氧化物的主要来源
〈2〉什么是光化学烟雾
〈3〉氮氧化物主要指 和 是造成 和 的主要原因之一。
〈4〉水体富营养化主要是由水体中 升高造成的。
〈5〉如何减少人类活动对氮循环的影响？
一方面 另一方面
采取措施应 。
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