第三节 硫的转化 共两课时
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安丘市实验中学高一化学学案 2009-11-20
第三节 硫的转化
第一课时 第1课时 硫和二氧化硫
编写人:李廷勋 审核人：徐建贞
教师寄语：认真细心努力拼是高考成功的三件宝。
教学目标：
⒈了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以
及含硫物质的主要的来源。
⒉引导学生应用氧化还原反应的知识探究含硫元素的物质之间的相互转化。
⒊通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
【学习过程】
一、自然界中的硫
⒈自然界中不同价态硫元素间的转化
⑴硫在自然界中的存在形式
游离态：主要存在于 附近
化合态：存在于
⑵自然界中不同价态硫元素间的转化
火山喷发时，部分硫转化成 ，部分硫转化成 和 。二氧化硫在大气中存在的时间较短。当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫会被氧化成
。二氧化硫和三氧化硫溶解于水，分别生成 和 。一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成 或 。
火山喷发时还有部分硫进入地下水里。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有 等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如 、 等。
⑶认识几种含硫化合物（写出化学式）：
石膏： ；芒硝： ；黄铁矿： ； 雄黄： ；
雌黄： ；辰砂： ；熟石膏： 2CaSO4· H2O ；
重晶石： BaSO4 ； 胆矾（蓝矾）：CuSO4· 5H2O； 绿矾：FeSO4· 7H2O；
皓矾：ZnSO4· 7H2O；
⒉认识硫单质
⑴物理性质：硫单质俗称 。通常状况下，它是一种 色的固体；很脆，易研成粉末；溶解性： ， ， 。熔沸都不高。
[思考]①古代的科学家发现某地区沙地是由硫黄和沙子组成的，于是想把沙子和硫黄分
离开来，你知道他们是怎么做的吗？
②在实验室里，如何洗涤沾有硫的试管？
③ 硫有同素异形体吗？它们的性质一样吗？
⑵化学性质
[思考] 前面的学习中，见过的含硫的物质有哪些？化合价分别是什么？从化合价角度分
析，硫在化学反应中表现哪些性质？
I.与金属的反应，表现 性。
完成下列方程式： S + Fe— ； S + Cu— ；S + Al—
S + Hg— ； S + Na— 。
[思考] ①在铁粉和硫粉的混合物反应的实验中，用灼热的玻璃棒触及混合物呈红热状
态，移开玻璃棒后，继续呈红热状态，说明该反应是 反应。
②实验室中不小心将汞洒在地上，应如何处理？
II.与非金属单质的反应
完成下列方程式： S + O2 — ；S + H2 — ； S + C — 。
III.与某些化合物的反应
S和热的浓的NaOH溶液发生反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，试写出化学方程式：
；
n（氧化剂）∶n（还原剂）= 。
※（了解）黑火药爆炸原理：S +2KNO3 + 3C = K2S + N2 ↑+3CO2↑（一硫二硝三木炭）
⑶用途
①制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等
②火药、烟花爆竹等。
③硫磺温泉医治皮肤病。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、硫元素的主要价态从低到高有： 、 、 、 。以H2S、S、SO2、浓H2SO4为例进行分析，其中只表现还原性的是 ；只表现氧化性的是 ；既表现氧化性又表现还原性的是 和 。（只从硫元素的价态分析）
2、二氧化硫（SO2）
⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易溶于水[1∶40 ]，易液化。
[思考]根据所学知识，判断在相同条件下NH3、HCl、Cl2、CO2、SO2的溶解度由大到小
的顺序是：
⑵化学性质：
①酸性氧化物：a.与水反应： 所以SO2是 的酸酐。
b.与碱的反应：少量的SO2与NaOH溶液的反应：
足量的SO2与NaOH溶液的反应：
足量的SO2通入到氨水中：
c.与碱性氧化物的反应：SO2 + Na2O —
②SO2 与某些盐溶液的反应
与Na2SO3溶液的反应：
与Na2CO3溶液的反应：
③弱氧化性：
SO2与H2S的反应：
④还原性
SO2的催化氧化： （工业上制硫酸的反应之一）
将SO2通入到氯水中：
[思考]能不能用浓H2SO4来干燥SO2气体？
⑤漂白性
原理：与有色物质结合成不稳定的无色物质，受热后又恢复为原来的颜色。
如：将SO2通入到品红溶液中，会发现 ；加热退色后的溶液，
溶液 又 。
注意：SO2不能使指示剂退色。
[思考]①Cl2通入紫色石蕊试液中，现象： ，
原因是： 。
②Cl2通入到品红溶液中，现象是： ，加热后
溶液 （“恢复”“不恢复”）原来的红色。
③SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是： ，
原因是： 。
④SO2通入紫色石蕊试液中，现象是 ，用方程式表示原因是：
；加热后现象是 ，用方程式表示原因
是： ；
⑤活性炭是由于其 性而使溶液褪色的。
小结：漂白性：
⑶SO2的实验室制法：
①实验室中用固体Na2SO3 和中等浓度的硫酸反应制取，写出化学方程式：
②收集方法： 排饱和NaHSO3 溶液法 或
③干燥：
[思考]在实验室中验证溶液中是否含有SO32－的方法是什么？
⑷SO2的用途
杀菌：消毒剂和防腐剂
漂白作用：漂白织物
第2课时 硫 酸 酸雨
教学目标：1通过硫元素在生产、生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题；了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
[思考] 以硫黄（或以FeS2）为原料，如何制取H2SO4？写出反应的化学方程式：
一、硫酸
⒈稀硫酸具有酸的通性：
⒉浓硫酸
⑴吸水性：因此浓硫酸常用作干燥剂，用来干燥 性、 性的气体，不能用来干燥
性或 性气体。
⑵脱水性：将有机物中的H、O元素以2：1的比例脱下来变成水的性质。如蔗糖中加入
浓硫酸后碳化。
⑶强氧化性
①常温时，浓硫酸与 、 接触时，使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而
，阻止了内部金属继续与硫酸发生反应。因此冷的浓硫酸可以用 或
容器储存。
[思考] “钝化”是物理变化还是化学变化？
②加热时 与Cu反应：
与木炭反应：
[思考]① 下列操作分别表现了浓硫酸的什么性质？
a. 浓硫酸加入到硫酸铜晶体中由蓝色变为白色。
b. 浓硫酸使蔗糖碳化。
c. 将浓硫酸加入到甲酸(HCOOH)中制CO气体。
d.浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上先变红后变黑
② 在铜与浓硫酸的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，浓硫酸表现了
性。
③ 如何证明木炭与浓硫酸反应的产物？
④ 如何稀释浓硫酸？浓硫酸不慎沾到皮肤上，应如何处理？
二、酸雨及其防治
⒈ 形成酸雨的主要物质有： 和
⒉ 硫的氧化物在形成酸雨时，发生的主要反应有：
、
、
⒊ 防止或减少酸雨的形成，从两方面着手：一、
二、 。
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安丘市实验中学高一化学学案 2009-11-20
第三节 硫的转化
第一课时 第1课时 硫和二氧化硫
编写人:李廷勋 审核人：徐建贞
教师寄语：认真细心努力拼是高考成功的三件宝。
教学目标：
⒈了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以
及含硫物质的主要的来源。
⒉引导学生应用氧化还原反应的知识探究含硫元素的物质之间的相互转化。
⒊通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
【学习过程】
一、自然界中的硫
⒈自然界中不同价态硫元素间的转化
⑴硫在自然界中的存在形式
游离态：主要存在于 附近
化合态：存在于
⑵自然界中不同价态硫元素间的转化
火山喷发时，部分硫转化成 ，部分硫转化成 和 。二氧化硫在大气中存在的时间较短。当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫会被氧化成
。二氧化硫和三氧化硫溶解于水，分别生成 和 。一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成 或 。
火山喷发时还有部分硫进入地下水里。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有 等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如 、 等。
⑶认识几种含硫化合物（写出化学式）：
石膏： ；芒硝： ；黄铁矿： ； 雄黄： ；
雌黄： ；辰砂： ；熟石膏： 2CaSO4· H2O ；
重晶石： BaSO4 ； 胆矾（蓝矾）：CuSO4· 5H2O； 绿矾：FeSO4· 7H2O；
皓矾：ZnSO4· 7H2O；
⒉认识硫单质
⑴物理性质：硫单质俗称 。通常状况下，它是一种 色的固体；很脆，易研成粉末；溶解性： ， ， 。熔沸都不高。
[思考]①古代的科学家发现某地区沙地是由硫黄和沙子组成的，于是想把沙子和硫黄分
离开来，你知道他们是怎么做的吗？
②在实验室里，如何洗涤沾有硫的试管？
③ 硫有同素异形体吗？它们的性质一样吗？
⑵化学性质
[思考] 前面的学习中，见过的含硫的物质有哪些？化合价分别是什么？从化合价角度分
析，硫在化学反应中表现哪些性质？
I.与金属的反应，表现 性。
完成下列方程式： S + Fe— ； S + Cu— ；S + Al—
S + Hg— ； S + Na— 。
[思考] ①在铁粉和硫粉的混合物反应的实验中，用灼热的玻璃棒触及混合物呈红热状
态，移开玻璃棒后，继续呈红热状态，说明该反应是 反应。
②实验室中不小心将汞洒在地上，应如何处理？
II.与非金属单质的反应
完成下列方程式： S + O2 — ；S + H2 — ； S + C — 。
III.与某些化合物的反应
S和热的浓的NaOH溶液发生反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，试写出化学方程式：
；
n（氧化剂）∶n（还原剂）= 。
※（了解）黑火药爆炸原理：S +2KNO3 + 3C = K2S + N2 ↑+3CO2↑（一硫二硝三木炭）
⑶用途
①制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等
②火药、烟花爆竹等。
③硫磺温泉医治皮肤病。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、硫元素的主要价态从低到高有： 、 、 、 。以H2S、S、SO2、浓H2SO4为例进行分析，其中只表现还原性的是 ；只表现氧化性的是 ；既表现氧化性又表现还原性的是 和 。（只从硫元素的价态分析）
2、二氧化硫（SO2）
⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易溶于水[1∶40 ]，易液化。
[思考]根据所学知识，判断在相同条件下NH3、HCl、Cl2、CO2、SO2的溶解度由大到小
的顺序是：
⑵化学性质：
①酸性氧化物：a.与水反应： 所以SO2是 的酸酐。
b.与碱的反应：少量的SO2与NaOH溶液的反应：
足量的SO2与NaOH溶液的反应：
足量的SO2通入到氨水中：
c.与碱性氧化物的反应：SO2 + Na2O —
②SO2 与某些盐溶液的反应
与Na2SO3溶液的反应：
与Na2CO3溶液的反应：
③弱氧化性：
SO2与H2S的反应：
④还原性
SO2的催化氧化： （工业上制硫酸的反应之一）
将SO2通入到氯水中：
[思考]能不能用浓H2SO4来干燥SO2气体？
⑤漂白性
原理：与有色物质结合成不稳定的无色物质，受热后又恢复为原来的颜色。
如：将SO2通入到品红溶液中，会发现 ；加热退色后的溶液，
溶液 又 。
注意：SO2不能使指示剂退色。
[思考]①Cl2通入紫色石蕊试液中，现象： ，
原因是： 。
②Cl2通入到品红溶液中，现象是： ，加热后
溶液 （“恢复”“不恢复”）原来的红色。
③SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是： ，
原因是： 。
④SO2通入紫色石蕊试液中，现象是 ，用方程式表示原因是：
；加热后现象是 ，用方程式表示原因
是： ；
⑤活性炭是由于其 性而使溶液褪色的。
小结：漂白性：
⑶SO2的实验室制法：
①实验室中用固体Na2SO3 和中等浓度的硫酸反应制取，写出化学方程式：
②收集方法： 排饱和NaHSO3 溶液法 或
③干燥：
[思考]在实验室中验证溶液中是否含有SO32－的方法是什么？
⑷SO2的用途
杀菌：消毒剂和防腐剂
漂白作用：漂白织物
第2课时 硫 酸 酸雨
教学目标：1通过硫元素在生产、生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题；了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
[思考] 以硫黄（或以FeS2）为原料，如何制取H2SO4？写出反应的化学方程式：
一、硫酸
⒈稀硫酸具有酸的通性：
⒉浓硫酸
⑴吸水性：因此浓硫酸常用作干燥剂，用来干燥 性、 性的气体，不能用来干燥
性或 性气体。
⑵脱水性：将有机物中的H、O元素以2：1的比例脱下来变成水的性质。如蔗糖中加入
浓硫酸后碳化。
⑶强氧化性
①常温时，浓硫酸与 、 接触时，使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而
，阻止了内部金属继续与硫酸发生反应。因此冷的浓硫酸可以用 或
容器储存。
[思考] “钝化”是物理变化还是化学变化？
②加热时 与Cu反应：
与木炭反应：
[思考]① 下列操作分别表现了浓硫酸的什么性质？
a. 浓硫酸加入到硫酸铜晶体中由蓝色变为白色。
b. 浓硫酸使蔗糖碳化。
c. 将浓硫酸加入到甲酸(HCOOH)中制CO气体。
d.浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上先变红后变黑
② 在铜与浓硫酸的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，浓硫酸表现了
性。
③ 如何证明木炭与浓硫酸反应的产物？
④ 如何稀释浓硫酸？浓硫酸不慎沾到皮肤上，应如何处理？
二、酸雨及其防治
⒈ 形成酸雨的主要物质有： 和
⒉ 硫的氧化物在形成酸雨时，发生的主要反应有：
、
、
⒊ 防止或减少酸雨的形成，从两方面着手：一、
二、 。
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