第四节 海水中的化学元素 共两课时
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安丘市实验中学高一化学学案
第四节 海水中的化学元素
第一课时 海水中的化学元素
编写人:李廷勋 审核人：徐建贞
教师寄语：努力就有成功的机会，但放弃一定失败。
学习目标：1、了解海水中微量元素的存在和应用，认识合理开发海水资源的意义，
2、掌握镁单质的还原性和主要用途。理解海水提镁的主要原理
[基础梳理]：（预习部分）
1、 每1L海水中含量大于1毫克的元素叫 ；有 ；每1L海水中含量低于1毫克的元素叫 。有 ；微量元素的含量低，总量大。①锂是 的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料，②碘可用于 如碘酒；还具有极重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺里如果缺碘易形成 ，消灭碘缺乏症我国政府规定食用盐必须加一定量的 ③铀是优质的 1千克铀全部裂变释放的能量相当于2500吨煤燃烧放出的能量。
2、 氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面，其反应的原理为：
2NaCl+2H2O==
4、海水提镁的3个环节：①碱的制取---------__________高温分解产生________，再与水反应得碱（氢氧化钙）。②Mg2+的浓缩---------海水加_________，得________沉淀，将沉淀分离出来后再加入_________，得到浓__________的溶液。③镁的制取----------MgCl2溶液经过________、_________、______________，得到MgCl2固体，____________融熔MgCl2得到镁。相关反应的化学方程式（或离子）：
①______________________________________ _______
②________________________________ ___________
③________________________________________ ______
④________________________________________________
[思考]在整个过程中，采取哪些措施来提高经济效益？
4、镁的性质：
⑴物理性质
镁是一种轻金属，呈 色，质软，具有良好的 性、 性、 性。镁合金强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的更要材料，从而获得 的美誉。
性质 现象 方程式
镁与氧气反应 常温下：点燃：
镁与氮气反应
镁与 CO2反应
镁与沸水的反应
〔2〕化学性质
〔思考〕金属镁着火了，能否用CO2灭火
【探究、合作学习 】
1、如何除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-,设计实验步骤（并写出每一步的离子方程式）。
[实验步骤]
⑴
⑵
⑶
⑷
[快乐体验]：
1、0.1mol镁分别在足量的氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，生成的固体的质量依次为W1.W2.W3,下列关系式正确的是（ ）
A W2>W1>W3 B W1 =W2 >W3 C W1=W2=W3 D W3>W2>W1
2、下列有关镁的叙述正确的是（ ）
A 镁条燃烧的火灾可以用二氧化碳来扑灭
B 镁不跟水反应放出氢气
C 镁制容器可以运输浓硝酸
D 镁在空气中燃烧的产物并不全是氧化镁
3、点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样燃烧，但反应较镁和二氧化碳反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_____________（写化学式），反映的化学方程式为_________________________________ 、 _________________________
_____________.
4、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A NH4+ B Mg2+ C Fe3+ D Cu2+
溴和海水中提溴（第2课时）
编写人:李廷勋 审核人：徐建贞
【教师寄语】把规范内化为你的性格。
【学习目标】1、掌握溴单质和含溴化合物的用途，了解海水中提溴的原理
2、理解氯溴碘单质的氧化性及氧化性的递变规律
【课前测试】写出镁在空气中燃烧的化学方程式：
。
（预习部分）
【基础梳理】
一、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在海水中，所以人们也把溴称为____________。
溴和氯、碘等元素在___________________________________方面具有一定的相似性,都属于______________（简称_______）它们在元素周期表中排在同一______（族）里
二、海水中提溴
1、氧化剂：___________2、原理：_____________________________________（写离子方程式）3、步骤：①____________；②______________；③_________________；
生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的_________，鼓入_______或______就可将溴分离出来。
三、溴的应用
1、 工业：制造燃料的__________，_____________（见光易分解）用作感光材料。
2、 农业：使用含溴的____________剂。
3、 医药：红药水的主要成分__________________；_______和_______被用做镇静剂。
四、海水的综合利用
1、目前海水化学资源中能得到工业大规模开发的物质有_______________________等。
2、直接从海水中提取困难的元素有_______________________________等微量元素。
3、我国科学家成功研制出一种新型吸附剂，对______有较强的吸附能力；研制出的某种含钛化合物，每克可从海水中吸附______约1 mg。
物理性质 溴单质(Br2) 碘单质( I2 )
颜色
状态
溶解性和溶液颜色 水中
酒精中
CCl4中
4、未来发展趋势：将_____________和_______________相结合，一次提取海水，同时获取多种物质。
[能力知识探寻]
一、思考：1、氯气是一种 色，有 气味 （“有”或“无”）毒气体
通过观察桌上的实验试剂填写下表同学们通过实验二（自己动手做）：
思考：1、碘升华有什么现象？有什么用途？实验室中如何保存碘单质？
2、碘中混有氯化钠如何去除？
3、液溴易挥发，实验室中如何保存液态溴？
二、溴单质、碘单质的化学性质
思考：1、氯气有强氧化性，那么溴单质和碘单质的氧化性如何？
2、探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较，你需要那些概念和理论的支持？
3、要完成探究任务，你需要什么药品？请同学们完成实验方案：
（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 （5）、 （ 6）、
请同学们根据所涉及的方案来具体验证（分组实验）通过实验探究
[指导实验]
实验内容 实验现象 实验结论或化学方程式
1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？
2、Cl-、Br-、I-离子的还原性怎样？
3、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有什么作用？
【快乐体验】
1、盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ）
A、制得溴 B、比较水和液溴 C、将液溴隔绝空气 D、防止液溴挥发
2、液溴易挥发，实验室保存时加水形成水封，液面上仍充满红棕色溴蒸气。现将试剂瓶倾倒，缓缓地向试管中倾倒，可观察到首先倒入试管的是（ ）
A、水 B、溴水 C、液溴 D、溴蒸气
3、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ）
A、NaCl B、NaCl、NaBr、 NaI C、NaBr、 NaI D、NaCl、 I2
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安丘市实验中学高一化学学案
第四节 海水中的化学元素
第一课时 海水中的化学元素
编写人:李廷勋 审核人：徐建贞
教师寄语：努力就有成功的机会，但放弃一定失败。
学习目标：1、了解海水中微量元素的存在和应用，认识合理开发海水资源的意义，
2、掌握镁单质的还原性和主要用途。理解海水提镁的主要原理
[基础梳理]：（预习部分）
1、 每1L海水中含量大于1毫克的元素叫 ；有 ；每1L海水中含量低于1毫克的元素叫 。有 ；微量元素的含量低，总量大。①锂是 的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料，②碘可用于 如碘酒；还具有极重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺里如果缺碘易形成 ，消灭碘缺乏症我国政府规定食用盐必须加一定量的 ③铀是优质的 1千克铀全部裂变释放的能量相当于2500吨煤燃烧放出的能量。
2、 氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面，其反应的原理为：
2NaCl+2H2O==
4、海水提镁的3个环节：①碱的制取---------__________高温分解产生________，再与水反应得碱（氢氧化钙）。②Mg2+的浓缩---------海水加_________，得________沉淀，将沉淀分离出来后再加入_________，得到浓__________的溶液。③镁的制取----------MgCl2溶液经过________、_________、______________，得到MgCl2固体，____________融熔MgCl2得到镁。相关反应的化学方程式（或离子）：
①______________________________________ _______
②________________________________ ___________
③________________________________________ ______
④________________________________________________
[思考]在整个过程中，采取哪些措施来提高经济效益？
4、镁的性质：
⑴物理性质
镁是一种轻金属，呈 色，质软，具有良好的 性、 性、 性。镁合金强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的更要材料，从而获得 的美誉。
性质 现象 方程式
镁与氧气反应 常温下：点燃：
镁与氮气反应
镁与 CO2反应
镁与沸水的反应
〔2〕化学性质
〔思考〕金属镁着火了，能否用CO2灭火
【探究、合作学习 】
1、如何除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-,设计实验步骤（并写出每一步的离子方程式）。
[实验步骤]
⑴
⑵
⑶
⑷
[快乐体验]：
1、0.1mol镁分别在足量的氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，生成的固体的质量依次为W1.W2.W3,下列关系式正确的是（ ）
A W2>W1>W3 B W1 =W2 >W3 C W1=W2=W3 D W3>W2>W1
2、下列有关镁的叙述正确的是（ ）
A 镁条燃烧的火灾可以用二氧化碳来扑灭
B 镁不跟水反应放出氢气
C 镁制容器可以运输浓硝酸
D 镁在空气中燃烧的产物并不全是氧化镁
3、点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样燃烧，但反应较镁和二氧化碳反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_____________（写化学式），反映的化学方程式为_________________________________ 、 _________________________
_____________.
4、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A NH4+ B Mg2+ C Fe3+ D Cu2+
溴和海水中提溴（第2课时）
编写人:李廷勋 审核人：徐建贞
【教师寄语】把规范内化为你的性格。
【学习目标】1、掌握溴单质和含溴化合物的用途，了解海水中提溴的原理
2、理解氯溴碘单质的氧化性及氧化性的递变规律
【课前测试】写出镁在空气中燃烧的化学方程式：
。
（预习部分）
【基础梳理】
一、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在海水中，所以人们也把溴称为____________。
溴和氯、碘等元素在___________________________________方面具有一定的相似性,都属于______________（简称_______）它们在元素周期表中排在同一______（族）里
二、海水中提溴
1、氧化剂：___________2、原理：_____________________________________（写离子方程式）3、步骤：①____________；②______________；③_________________；
生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的_________，鼓入_______或______就可将溴分离出来。
三、溴的应用
1、 工业：制造燃料的__________，_____________（见光易分解）用作感光材料。
2、 农业：使用含溴的____________剂。
3、 医药：红药水的主要成分__________________；_______和_______被用做镇静剂。
四、海水的综合利用
1、目前海水化学资源中能得到工业大规模开发的物质有_______________________等。
2、直接从海水中提取困难的元素有_______________________________等微量元素。
3、我国科学家成功研制出一种新型吸附剂，对______有较强的吸附能力；研制出的某种含钛化合物，每克可从海水中吸附______约1 mg。
物理性质 溴单质(Br2) 碘单质( I2 )
颜色
状态
溶解性和溶液颜色 水中
酒精中
CCl4中
4、未来发展趋势：将_____________和_______________相结合，一次提取海水，同时获取多种物质。
[能力知识探寻]
一、思考：1、氯气是一种 色，有 气味 （“有”或“无”）毒气体
通过观察桌上的实验试剂填写下表同学们通过实验二（自己动手做）：
思考：1、碘升华有什么现象？有什么用途？实验室中如何保存碘单质？
2、碘中混有氯化钠如何去除？
3、液溴易挥发，实验室中如何保存液态溴？
二、溴单质、碘单质的化学性质
思考：1、氯气有强氧化性，那么溴单质和碘单质的氧化性如何？
2、探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较，你需要那些概念和理论的支持？
3、要完成探究任务，你需要什么药品？请同学们完成实验方案：
（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 （5）、 （ 6）、
请同学们根据所涉及的方案来具体验证（分组实验）通过实验探究
[指导实验]
实验内容 实验现象 实验结论或化学方程式
1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？
2、Cl-、Br-、I-离子的还原性怎样？
3、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有什么作用？
【快乐体验】
1、盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ）
A、制得溴 B、比较水和液溴 C、将液溴隔绝空气 D、防止液溴挥发
2、液溴易挥发，实验室保存时加水形成水封，液面上仍充满红棕色溴蒸气。现将试剂瓶倾倒，缓缓地向试管中倾倒，可观察到首先倒入试管的是（ ）
A、水 B、溴水 C、液溴 D、溴蒸气
3、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ）
A、NaCl B、NaCl、NaBr、 NaI C、NaBr、 NaI D、NaCl、 I2
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