浙江省金华一中09-10学年高一上学期期中考试（化学）
文档属性
| 名称 | 浙江省金华一中09-10学年高一上学期期中考试（化学） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 61.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-23 14:14:00 | ||
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文档简介
金华一中2009学年第一学期期中考试
高 一 化 学
命题：黄文明 校对：方祥原
本卷可能用到的原子量：Ｈ－１ Ｏ－16 Ｃ－12 Ｎ－14 Cl－35.5 Na—23 K—39
选择题：
（每小题只有一个正确答案，将正确的答案序号填入相应的空格内。每小题2分，共24分）
1．小贝同学平时喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有多种挥发性的有害物质，二氯甲烷（分子式为CH2Cl2）就是其中的一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：(1)它由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，(2)它是由Cl2(氯气)和甲烷组成的混合物，(3)该化合物中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：2：2，(4)它是由多种元素组成的化合物。这些说法中，你认为正确的是
A．(1)(3)(4) B．(2) (4) C．(2) (3) (4) D．(1) (4)
2．中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4Na+CCl4=C+4NaCl（高温），该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。小志同学对此有下列“理解”，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 B．反应过程中，元素的种类没有变化
C．CCl4是一种有机化合物 D．该反应属于置换反应
3．下列说法正确的是
①2 mol 氧；②1 mol Fe3＋； ③0.5 mol H2O； ④0.5 mol N； ⑤1 mol 氯的质量是35.5g，1molCl—的质量也是35.5g；⑥氨的摩尔质量是17g / mol
A．①②④⑥ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部正确
4．如果1克N2含有m个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为：
A．m/28 B．m/14 C．14m D．28m
5．新中国成立60周年之际，小明同学在观看介绍革命烈士故事展时，发现方志敏烈士生前曾在狱中用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写过信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用了的一种试剂，你认为该试剂是
A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液
6．下列叙述中正确的是
A．某微粒得电子后，其化合价一定显负价 B．失电子难的原子，得电子一定容易
C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化。
D．在氧化还原反应中，一种元素被氧化了，则另一种元素一定被还原
7．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，反应中实际进行的离子是
A．CO32-和OH- B．Na+、HCO3-和OH-
C．H+与OH-反应，CO32-与H+反应 D．HCO3-与OH-
8．下列变化中，必须加氧化剂才能实现的是
A．KClO3——O2 B．S2-——H2S
C．Na2O2——O2 D．HCl——Cl2
9．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。该反应中，水的作用是：
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂，又是氧化剂
10．将一小粒金属钠投入以下物质中，能同时产生气体和沉淀的是：
A．NH4Cl溶液 B．CuCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．稀硫酸
11．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是：
A．CH3COOH B．NH3?H2O C．澄清的石灰水 D．蔗糖
12．蔬菜在生长的过程中，常需喷洒农药防治虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上农药的毒性显著降低。因此，买来的蔬菜在食用之前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量
A、纯碱 B、白酒 C、白糖 D、食醋
二．选择题：（每小题只有一个正确答案，将正确的答案序号填入相应的空格中，每小题3分，共30分）
13．经测定：常温、常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是
A．一种纯净的化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物的混合物 D．两种单质的混合物
14．现有反应：2H2S ＋O2＝2S↓＋2H2O ，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O ，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，根据以上反应判断，下列物质的氧化性强弱顺序正确的是：
A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．S2-＞I-＞O2- D．I-＞O2-＞S2-
15．某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是:
A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂 B.SO42-和NO3-可能来自同一工厂
C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂 D.Na+和NO3-来自同一工厂
16．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是
A．逐渐变小 B．逐渐变大
C．先逐渐增大，再逐渐减小 D．先逐渐减小，再逐渐增大
17．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对它的受热分解产物的判断符合实际的是
A．CrO3、NH3、H2 B．Cr2O3、NH3、H2O
C．CrO3、N2 、H2O D．Cr2O3、N2、H2O
18．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是
A．NH4＋、NO3－、Al3+、Cl－ ?B．K+、SO42－、HCO3－、Na+ C．Cu2+、NO3－、Cl－、Na+ D．MnO4－、K+、SO42－、Na+
19．若20g A和24.6g B恰好完全反应，生成18.8gC和3.8gD和0.2molE，则E的相对分子质量为
A．85 B．90 C．95 D．110
20．在密闭的容器中，盛有H2、O2和Cl2的混合气体，通过电火花，使三种气体恰好发生完全反应，冷却后所得液体的质量分数为25.26%，则原容器中，H2、O2和Cl2的体积比是
Ａ．6：3：1 B．9：6：1 C．13：6：1 D．10：6：1
21．将6.2gNa2O溶于93.8gH2O中得到溶液甲；将7.8gNa2O2溶于92.2gH2O中得到溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是：
A.甲(乙 B.甲=乙 C.甲(乙 D.无法确定
22．过氧化钠可与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2 ，当0．2mol Na218O2完全作用后，生成的碳酸钠的质量为
A．21.2克 B．21.6克 C．22克 D．22.4克
三．填空题和实验题：（共34分）
23．（2４分）化学方程式是化学的专用语言（属称：化学用语），请用有关的化学方程式表示下列实验：
（１）水是一种常用的溶剂，也是一种反应物，在氧化还原反应中有多种表现，按要求写出方程式：
水只作氧化剂：
水只作还原剂：
水既是氧化剂又是还原剂：
水参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂：
（２）小方同学在学习了胶体性质后回家，想做有关胶体的性质实验：先取一个鸡蛋，取出里面的蛋白于玻璃杯中，加水搅拌，然后用一支手电筒及硬纸板（中间有一小孔），从侧面照在所制溶液中，发现有一条“光亮”的通路，这种现象叫 ．他马上想到平时还有这种现象产生的事实是： ，再取上述实验中的蛋壳，加入醋，发现有大量的气体产生。
醋酸是一种弱酸，能证明这个结论的方程式是：
醋酸与蛋壳（主要成分：CaCO3）反应产生气体的化学方程式是：
（３）有一天，小凡的妈妈想清洗一下便池，于是取出一瓶洁厕灵（内含HCl），这时她又看到边上放的一瓶“８４消毒液”（内含NaClO），心想清洗完后消一下毒也好，但为了图方便，于是把两种溶液相混合，结果被反应所产生的一种气体熏倒在地。你认为发生此反应的离子方程式是：
（４）小杰同学放学回家后取出家里的一瓶碱块(主要成分为Na2CO3)，加水溶解配成饱和溶液后，用一根管子往溶液中不断地吹气，结果发现溶液中出现了白色浑浊，此反应的化学方程式是 ，你认为产生沉淀的原因可能是：（１） （２）
（５）某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一，则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物为 ，你认为水在此反应中应该作 物。（填“反应”或“生成”）
24．（4分）实验是化学研究的一种重要手段，请根据要求填空。
（1）现有下列仪器：
①写出仪器的名称：A__▲__，D__▲__。
②欲分离某CCl4和水的混合液，除铁架台、铁圈外，还应选用以上仪器中的__▲__（填写仪器编号）。
（2）除去粗盐中混有的杂质氯化镁及泥沙时，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的氢氧化钠溶液，使氯化镁转化为沉淀，然后用__▲__（填写实验操作名称）方法除去泥沙和沉淀。
25．（6分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2。根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是__▲__（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的离子方程式__▲__；
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为__▲__。
四．计算题（本题12分）
26．（6分）由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质量之比为13：8，其中阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为多少？
27．（6分）维生素C（分子式为C6H8O6）能防治坏血病，又称为抗坏血酸。如图是某品牌柠檬汁饮料的营养成分表。据此回答下列问题：
（1）该饮料中维生素C的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）维生素C有较强的还原性，能与I2发生氧化还原反应，其反应方程式为：
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI。
某课外学习小组利用该反应测定某维生素C药片中维生素C的含量。取1片质量为0.1 g的维生素C药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反应（假定该药片中的其它成分均不与碘反应）。反应完全后，共消耗0.02 mol·L-1的碘溶液25mL，则该药片中维生素C的质量分数为 。
金华一中2009学年第一学期期中考试
高一化学答题卷
选择题：（每小题2分，共24分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
选择题：（每小题3分，共30分）
题序
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
填空题与实验题：（共34分）
23、（共24分）（1）水只作氧化剂：
水只作还原剂：
水既是氧化剂又是还原剂：
水参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂：
（2）这种现象叫 ，事实是：
醋酸是一种弱酸，证明这个结论的方程式是：
反应产生气体的化学方程式是：
（3）发生此反应的离子方程式是：
（4）反应的化学方程式是 ，
产生沉淀的原因可能是：（１）
（２）
（5）氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物为 ，
水在此反应中应该作 物。（填“反应”或“生成”）
24、（4分）（1）仪器的名称：A__ __，D__ __。
（2）除铁架台、铁圈外，还应选用以上仪器中的__ __（填写仪器编号）。
（3）用__ __（填写实验操作名称）方法除去泥沙和沉淀。
25、（6分）（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是__ _（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）制取氯气的离子方程式___ _；
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为__ _。
四、计算题：（两小题，共12分）
26、（5分）
27、（7分）（此题要求列式计算）
参考答案及评分标准
选择题：（每小题2分，共24分）
1．A 2．Ａ .3．C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.B 11.C 12.A
选择题：（每小题3分，共30分）
13.D 14.A 15.A 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C 21.C 22.B
.三、.填空题：（共34分）
23.(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2
2H2O=2H2+O2 (通电) Cl2+H2O=HCl+HClO
(每个2分,其他方程式合理的也给分)
(2)丁达尔现象, 早上太阳照在林子里,可以看到光路,或下午教室扫地后,从窗户处可以看到外面照进来的阳光光路.(各1分)
CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH （其他合理的答案也可）
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O (各2分)
(3) ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O (2分)
(4) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 a.反应消耗了饱和溶液中的水(溶剂)
b.碳酸氢钠的溶解度在相同条件下比碳酸钠小.(方程式2分,其余各1分)
(5)HNO3 As2S3 H2SO4和H3AsO4 反应物(各1分)
24.(1)A 烧杯 D 容量瓶 (各1分) (2) AE (1分) (3)过滤(1分)
25.(1) B (2) MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
(3) NaOH (各2分)
四、计算题：（共12分）
26、解：设氧化物K2O2为X摩尔，KO2为Y摩尔
则：（2X+Y）/（X+Y）=13/39：8/32
X：Y=1：2
故 晶体中过氧离子与超氧离子之比为1：2
(其他方法正确也给分。过程3分,结果2分)
27、解：c= n/V
维生素C的分子量为：M=176 (1分)
维生素C的物质的量为：n=m/M=100×10-3g÷176g/mol=0.568×10-3mol
故 C=n/V=0.568×10-3mol/0.5L=1.14×10-3mol/L (过程2分,结果1分)
设：维生素C的质量为：X克
C6H8O6+ I2= C6H6O6+ 2HI
176g 1mol
X g 0.02×25×10-3mol (列式1分)
X=0.088g (1分)
故维生C的质量分数为：0．088／0．1×100%＝88% (1分)
高 一 化 学
命题：黄文明 校对：方祥原
本卷可能用到的原子量：Ｈ－１ Ｏ－16 Ｃ－12 Ｎ－14 Cl－35.5 Na—23 K—39
选择题：
（每小题只有一个正确答案，将正确的答案序号填入相应的空格内。每小题2分，共24分）
1．小贝同学平时喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有多种挥发性的有害物质，二氯甲烷（分子式为CH2Cl2）就是其中的一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：(1)它由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，(2)它是由Cl2(氯气)和甲烷组成的混合物，(3)该化合物中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：2：2，(4)它是由多种元素组成的化合物。这些说法中，你认为正确的是
A．(1)(3)(4) B．(2) (4) C．(2) (3) (4) D．(1) (4)
2．中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4Na+CCl4=C+4NaCl（高温），该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。小志同学对此有下列“理解”，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 B．反应过程中，元素的种类没有变化
C．CCl4是一种有机化合物 D．该反应属于置换反应
3．下列说法正确的是
①2 mol 氧；②1 mol Fe3＋； ③0.5 mol H2O； ④0.5 mol N； ⑤1 mol 氯的质量是35.5g，1molCl—的质量也是35.5g；⑥氨的摩尔质量是17g / mol
A．①②④⑥ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部正确
4．如果1克N2含有m个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为：
A．m/28 B．m/14 C．14m D．28m
5．新中国成立60周年之际，小明同学在观看介绍革命烈士故事展时，发现方志敏烈士生前曾在狱中用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写过信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用了的一种试剂，你认为该试剂是
A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液
6．下列叙述中正确的是
A．某微粒得电子后，其化合价一定显负价 B．失电子难的原子，得电子一定容易
C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化。
D．在氧化还原反应中，一种元素被氧化了，则另一种元素一定被还原
7．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，反应中实际进行的离子是
A．CO32-和OH- B．Na+、HCO3-和OH-
C．H+与OH-反应，CO32-与H+反应 D．HCO3-与OH-
8．下列变化中，必须加氧化剂才能实现的是
A．KClO3——O2 B．S2-——H2S
C．Na2O2——O2 D．HCl——Cl2
9．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。该反应中，水的作用是：
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂，又是氧化剂
10．将一小粒金属钠投入以下物质中，能同时产生气体和沉淀的是：
A．NH4Cl溶液 B．CuCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．稀硫酸
11．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是：
A．CH3COOH B．NH3?H2O C．澄清的石灰水 D．蔗糖
12．蔬菜在生长的过程中，常需喷洒农药防治虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上农药的毒性显著降低。因此，买来的蔬菜在食用之前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量
A、纯碱 B、白酒 C、白糖 D、食醋
二．选择题：（每小题只有一个正确答案，将正确的答案序号填入相应的空格中，每小题3分，共30分）
13．经测定：常温、常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是
A．一种纯净的化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物的混合物 D．两种单质的混合物
14．现有反应：2H2S ＋O2＝2S↓＋2H2O ，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O ，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，根据以上反应判断，下列物质的氧化性强弱顺序正确的是：
A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．S2-＞I-＞O2- D．I-＞O2-＞S2-
15．某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是:
A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂 B.SO42-和NO3-可能来自同一工厂
C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂 D.Na+和NO3-来自同一工厂
16．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是
A．逐渐变小 B．逐渐变大
C．先逐渐增大，再逐渐减小 D．先逐渐减小，再逐渐增大
17．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对它的受热分解产物的判断符合实际的是
A．CrO3、NH3、H2 B．Cr2O3、NH3、H2O
C．CrO3、N2 、H2O D．Cr2O3、N2、H2O
18．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是
A．NH4＋、NO3－、Al3+、Cl－ ?B．K+、SO42－、HCO3－、Na+ C．Cu2+、NO3－、Cl－、Na+ D．MnO4－、K+、SO42－、Na+
19．若20g A和24.6g B恰好完全反应，生成18.8gC和3.8gD和0.2molE，则E的相对分子质量为
A．85 B．90 C．95 D．110
20．在密闭的容器中，盛有H2、O2和Cl2的混合气体，通过电火花，使三种气体恰好发生完全反应，冷却后所得液体的质量分数为25.26%，则原容器中，H2、O2和Cl2的体积比是
Ａ．6：3：1 B．9：6：1 C．13：6：1 D．10：6：1
21．将6.2gNa2O溶于93.8gH2O中得到溶液甲；将7.8gNa2O2溶于92.2gH2O中得到溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是：
A.甲(乙 B.甲=乙 C.甲(乙 D.无法确定
22．过氧化钠可与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2 ，当0．2mol Na218O2完全作用后，生成的碳酸钠的质量为
A．21.2克 B．21.6克 C．22克 D．22.4克
三．填空题和实验题：（共34分）
23．（2４分）化学方程式是化学的专用语言（属称：化学用语），请用有关的化学方程式表示下列实验：
（１）水是一种常用的溶剂，也是一种反应物，在氧化还原反应中有多种表现，按要求写出方程式：
水只作氧化剂：
水只作还原剂：
水既是氧化剂又是还原剂：
水参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂：
（２）小方同学在学习了胶体性质后回家，想做有关胶体的性质实验：先取一个鸡蛋，取出里面的蛋白于玻璃杯中，加水搅拌，然后用一支手电筒及硬纸板（中间有一小孔），从侧面照在所制溶液中，发现有一条“光亮”的通路，这种现象叫 ．他马上想到平时还有这种现象产生的事实是： ，再取上述实验中的蛋壳，加入醋，发现有大量的气体产生。
醋酸是一种弱酸，能证明这个结论的方程式是：
醋酸与蛋壳（主要成分：CaCO3）反应产生气体的化学方程式是：
（３）有一天，小凡的妈妈想清洗一下便池，于是取出一瓶洁厕灵（内含HCl），这时她又看到边上放的一瓶“８４消毒液”（内含NaClO），心想清洗完后消一下毒也好，但为了图方便，于是把两种溶液相混合，结果被反应所产生的一种气体熏倒在地。你认为发生此反应的离子方程式是：
（４）小杰同学放学回家后取出家里的一瓶碱块(主要成分为Na2CO3)，加水溶解配成饱和溶液后，用一根管子往溶液中不断地吹气，结果发现溶液中出现了白色浑浊，此反应的化学方程式是 ，你认为产生沉淀的原因可能是：（１） （２）
（５）某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一，则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物为 ，你认为水在此反应中应该作 物。（填“反应”或“生成”）
24．（4分）实验是化学研究的一种重要手段，请根据要求填空。
（1）现有下列仪器：
①写出仪器的名称：A__▲__，D__▲__。
②欲分离某CCl4和水的混合液，除铁架台、铁圈外，还应选用以上仪器中的__▲__（填写仪器编号）。
（2）除去粗盐中混有的杂质氯化镁及泥沙时，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的氢氧化钠溶液，使氯化镁转化为沉淀，然后用__▲__（填写实验操作名称）方法除去泥沙和沉淀。
25．（6分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2。根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是__▲__（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的离子方程式__▲__；
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为__▲__。
四．计算题（本题12分）
26．（6分）由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质量之比为13：8，其中阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为多少？
27．（6分）维生素C（分子式为C6H8O6）能防治坏血病，又称为抗坏血酸。如图是某品牌柠檬汁饮料的营养成分表。据此回答下列问题：
（1）该饮料中维生素C的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）维生素C有较强的还原性，能与I2发生氧化还原反应，其反应方程式为：
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI。
某课外学习小组利用该反应测定某维生素C药片中维生素C的含量。取1片质量为0.1 g的维生素C药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反应（假定该药片中的其它成分均不与碘反应）。反应完全后，共消耗0.02 mol·L-1的碘溶液25mL，则该药片中维生素C的质量分数为 。
金华一中2009学年第一学期期中考试
高一化学答题卷
选择题：（每小题2分，共24分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
选择题：（每小题3分，共30分）
题序
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
填空题与实验题：（共34分）
23、（共24分）（1）水只作氧化剂：
水只作还原剂：
水既是氧化剂又是还原剂：
水参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂：
（2）这种现象叫 ，事实是：
醋酸是一种弱酸，证明这个结论的方程式是：
反应产生气体的化学方程式是：
（3）发生此反应的离子方程式是：
（4）反应的化学方程式是 ，
产生沉淀的原因可能是：（１）
（２）
（5）氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物为 ，
水在此反应中应该作 物。（填“反应”或“生成”）
24、（4分）（1）仪器的名称：A__ __，D__ __。
（2）除铁架台、铁圈外，还应选用以上仪器中的__ __（填写仪器编号）。
（3）用__ __（填写实验操作名称）方法除去泥沙和沉淀。
25、（6分）（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是__ _（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）制取氯气的离子方程式___ _；
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为__ _。
四、计算题：（两小题，共12分）
26、（5分）
27、（7分）（此题要求列式计算）
参考答案及评分标准
选择题：（每小题2分，共24分）
1．A 2．Ａ .3．C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.B 11.C 12.A
选择题：（每小题3分，共30分）
13.D 14.A 15.A 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C 21.C 22.B
.三、.填空题：（共34分）
23.(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2
2H2O=2H2+O2 (通电) Cl2+H2O=HCl+HClO
(每个2分,其他方程式合理的也给分)
(2)丁达尔现象, 早上太阳照在林子里,可以看到光路,或下午教室扫地后,从窗户处可以看到外面照进来的阳光光路.(各1分)
CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH （其他合理的答案也可）
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O (各2分)
(3) ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O (2分)
(4) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 a.反应消耗了饱和溶液中的水(溶剂)
b.碳酸氢钠的溶解度在相同条件下比碳酸钠小.(方程式2分,其余各1分)
(5)HNO3 As2S3 H2SO4和H3AsO4 反应物(各1分)
24.(1)A 烧杯 D 容量瓶 (各1分) (2) AE (1分) (3)过滤(1分)
25.(1) B (2) MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
(3) NaOH (各2分)
四、计算题：（共12分）
26、解：设氧化物K2O2为X摩尔，KO2为Y摩尔
则：（2X+Y）/（X+Y）=13/39：8/32
X：Y=1：2
故 晶体中过氧离子与超氧离子之比为1：2
(其他方法正确也给分。过程3分,结果2分)
27、解：c= n/V
维生素C的分子量为：M=176 (1分)
维生素C的物质的量为：n=m/M=100×10-3g÷176g/mol=0.568×10-3mol
故 C=n/V=0.568×10-3mol/0.5L=1.14×10-3mol/L (过程2分,结果1分)
设：维生素C的质量为：X克
C6H8O6+ I2= C6H6O6+ 2HI
176g 1mol
X g 0.02×25×10-3mol (列式1分)
X=0.088g (1分)
故维生C的质量分数为：0．088／0．1×100%＝88% (1分)
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