化学：第二章《化学物质及其变化》学案（新人教版必修1）

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第二章 化学物质及其变化 复习学案
(非化学班学业水平测试用)
复习目标
1．认识分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
3．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
4．知道离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式。
5．了解氧化还原反应的本质。
一．物质的分类
1．简单分类法及其应用
（1）分类法：把大量的事物按照事先设定“标准”进行分组。
注意：①一般把事物之间的 点作为划归同一类的“标准”。 ②“标准”
不是唯一的。
（2）分类方法
①交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。
例：将A组中物质与B组中物质分类用短线连起来
A组 B组
K2SO4 钾盐
CaCl2 无氧酸盐
KNO3 含氧酸盐
Ca(NO3)2 硝酸盐
KCl 钙盐
②树状分类法：对同类事物进行再分类。
例：请在方框中填入具体化学物质的名称（各举二例）
2．分散系及其分类
（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。前者称为分散质，后者称为分散剂。
（2）分类
①若以分散质和分散剂的状态为标准进行分类共有 种分散系.
②若以分散质粒子大小为标准进行分类(分散剂为液体)时可分为溶液、胶体和浊液三种。请填写下表:
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
粒子的大小
外 观
稳定性
丁达尔效应
能否透过滤纸
举 例
（3）胶体的性质
丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到 。原因是
。利用丁达尔效应可以区别 。
问题：①胶体同其他分散系本质的区别是 。
②制取氢氧化铁胶体的反应式为 。其颜色是 。
二．离子反应
1．酸、碱、盐在水溶液中的电离
（1）电解质：在 能 的 。酸、碱、盐是电解质。
注意：①电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。②化合物 （填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如
（举二例）。③电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。
（2）电离：电解质离解成 的过程。NaCl溶于水后，在 的作用下，发生了电离。
例：写出下列物质的电离方程式
HNO3 ;Ba(OH)2 .
Al2(SO4)3 ;NaHSO4 .
注意：①正确写出离子符号；②遵循质量守恒和电荷守恒
思考：①根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。
②金属导电的微粒是 ，发生的是 变化。
电解质导电的微粒是 ，发生的是 变化。
2．离子反应及其发生的条件
（1）离子反应：有离子参加或离子生成的反应。
（2）①离子方程式：用 的离子符号来表示反应的式子。
书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例
一写：写出反应的化学方程式 ；
二拆：把 写成离子形式，把 仍用化学式表示。
；
三删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ；
四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
②离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示
。
例：写出三个与离子方程式CO32-+2H+ =CO2↑+H2O 对应的化学方程式。
（3）离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是
。
（4）离子方程式正误的判断
①是否以化学反应的客观事实为依据.如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 错误原因是 。
②物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
正确的是 。
③是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错误的原因是 。
④是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+H2O 正确的写法是 。
（5）判断溶液中离子共存的规律
离子间发生下列反应之一，就不能大量共存
①生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、 、 等。
②生成气体，如H+与CO32-、 等。 ③生成水，H+与OH-
注意前提条件设置
①无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、 、 、 等。
②溶液的酸碱性。 ③“大量共存”还是“不能大量共存”
三．氧化还原反应
1．氧化还原反应：凡是有 的化学反应。
特征： 。本质： 。
注意：电子转移包括 和 。
例：尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举出具体化学反应加以说明。
2．氧化剂和还原剂
（1）氧化剂： （或 ）的物质。氧化剂具有 性。
还原剂： （或 ）的物质。还原剂具有 性。
常见的氧化剂有 ；常见的还原剂有 。
（2）氧化还原反应有关概念的关系
氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性） = 还原产物 + 氧化产物
练 习
1．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是（ ）
A．CO2 B．SO2 C．Na2O D．KMnO4
2．下列分离物质的方法，是根据粒子大小的差异进行分离的是（ ）
A．过滤 B．升华 C．分液 D．蒸发
3．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有共同的性质是（ ）
A．分散质粒子的大小都在1nm～100nm之间 B．能透过滤纸
C．都是无色透明的 D．呈红褐色
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与盐酸： O2― +2H＋ ====H2O
B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
C．铁和稀盐酸：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓
5．在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、K+、NO3-、Cl- B．Na+、Ag+、NO3-、OH-
C．Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
6．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl3 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe2O3
7．已知下列四个反应：试从氧化还原反应的角度，用序号回答下列问题：
① Cl2+H2O = HCl + HClO ② 2F2 + 2H2O=4HF+O2
③ 2H2O 2H2↑+O2↑ ④ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）水只作氧化剂的是 ④ ；（2）水只作还原剂的是 ② ；
（3）水既作氧化剂又作还原剂的是 ③ ；（4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ① ；
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单 质
氧化物
纯净物
酸
化合物
碱
物 质
盐
混合物
化合价降低 得电子（电子对偏向）还原反应
化合价升高 失电子（电子对偏离）氧化反应
电解
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