化学：第二章《元素与物质世界》测试（鲁科版必修1）

第二章《元素与物质世界》
一、选择题
1. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取????????? B．蒸馏?????????? C．过滤?????????? D．用激光笔照射
2. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A.外观浑浊不清 B.浊液没有丁达尔现象
C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm
3. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
4. 下列不存在丁达尔效应的分散系是
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
5. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是??????????????
??? A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
??? B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动
??? C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律
D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带
6. 下列分散系均能发生丁达尔现象的是???
??? A．酒、生理盐水、花生油??? B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C．水晶、金刚石、冰??????? D．大理石、高岭石、电石
7. 能区分胶体和溶液的方法是
A.静置，有沉淀现象的是胶体
B.有丁达尔现象的是胶体
C.能透过滤纸的是溶液
D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液
8. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是?? ?
A．稳定的液体??? B．透明的液体??? C．混合物??? D．化合物
9. 通过电泳实验能使硫化砷的胶粒移向阳极，由此可推断硫化砷胶粒
A.带负电荷???????????? B.带正电荷???????? C.不带电荷???????? D.无法确定
10.将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是
A.电泳???????????????? B.过滤??????????? C.布朗运动????????? D.丁达尔效应
11.下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是
A.丁达尔现象????????????????????????????? B.电泳现象???
C.布朗运动现象??????????????????????????? D.过滤时能透过滤纸
12. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
　 A．溶液　　　　B．悬浊液　　 　C．乳浊液　　　D．胶体
13. 下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 ＋H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+? = CO2↑ +? H2O
14. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
16. 下列离子方程式正确的是
　　A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑
　　B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓
　　C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑
　　D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
17.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是
　　A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸
　　C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠
18. 能用H++OH- ＝ H2O表示的是? ??????????????????????????
A．NaOH溶液和H2CO3的反应???? ?????? B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应???? ????????? D．氨水和稀HNO3的反应
19.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KH
???? A．失去1mol电子???????????????????? B．得到1mol电子
???? C．失去2mol电子???????????????????? D．没有电子得失
20.SiO2在高温下可发生反应：SiO2 ＋3C====SiC ＋2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
???? A．1：2 ?????????? B. 2：1 ?????????? C. 1：3? ?????? D. 1：1
21.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
　　A．用大理石制生石灰
　　B．用铝土矿制金属铝
　　C．用氯气和消石灰制漂白粉
　　D．用氢气和氮气合成氨
22.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A. X > Z > Y > W???? ?B. Z > W > X > Y?????
C. Z > Y > X > W????? D. Z > X > Y > W
23.浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是
A．1:2???????? B．2:1?????????? C．1:1??????????? D．1:4
24.用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是
A. Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存??
B. Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌
C. Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降
D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2
25.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．CＯ2→CO　　
C．FeCl3 → FeCl２ 　　 D．SＯ2→SO３
26.下列反应中，水作为还原剂的是
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑??????? B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2??????????? D. SO2 + H2O ?H2SO3
27.肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质
A．氧化性???? B．还原性???? C．防腐????? D．着色
28.下列关于水的说法错误的是
A．水可以作为氧化剂?????? B．水不可以做还原剂
C．水可以作为还原剂?????? D．水可做溶剂
29.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A.? HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　? B.Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C.HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　 D.MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
二、填空题
30.浊液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于______之间。这个尺寸与现代材料科学中______的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动______（“是”或“不是”）胶体的特有性质。
31.选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。
⑴一种单质氧化另一种单质????????????????????????????? 。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子????????????????????????????? 。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应????????????????????????????? 。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂????????????????????????????? 。

答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
A
BC
D
B
B
C
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
B
D
D
D
CD
C
A
A
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27
28
29
A
D
A
BC
D
C
B
B
B
二、填空题
30.＞＜1nm～100nm纳米粒子不是
31.⑴2Fe+3Cl2△ 2FeCl3? ???
⑵ Cl2+2KBr == 2KCl+Br2?
⑶2HClO==2HCl+O2↑
⑷Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
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