化学：第二章《元素与物质世界》课件（鲁科版必修1）

(共32张PPT)
第2章 元素与物质世界
一、分类方法以及应用：
1、物质分类：
物质
混合物
—————
纯净物
单 质
—————
化合物
————
——————
电解质
非电解质
2、分散系分类
分散系
————————
按分散质的粒子大小
———
————
————
溶液
胶体
浊液
3、化学反应分类：
化学反应
按是否有离子参加反应
是否有化合价变化
电子转移（电子的得失和偏移）
离子反应
分子反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
有________的化合反应
有_________的分解反应
所有的__________
考试要求:
1、区分溶液、胶体和浊液
（1）鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是（ ）
A、闻气味 B、观察
C、稀释 D、丁达尔现象
D
（2）溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）
A、透明程度 B、分散质颗粒大小
C、稳定性 D、丁达尔现象
B
2、了解胶体的重要性质以及应用
胶体具有的性质有 _______________________________
丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
练习：
1、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
B、河流入大海处易形成沙洲
C、一束平行光线照射蛋白质溶液中， 从侧面可以看到光亮的通路
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D
2、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A、胶体外观不均匀
B、胶体不能通过滤纸
C、胶体能通过半透膜
D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
D
3、为了除去蛋白质溶胶中混有的少量的食盐，应该采用的方法是（ ）
A、蒸馏 B、过滤
C、渗析 D、分液
C
二、电解质、电离、离子反应
电解质
水分子的作用
自由离子
一定条件
发生反应
不共存
离子反应方程式
某些离子浓度变化
离子之间
参加反应的离子
结果
考试要求：
1、区分电解质和非电解质
物质是电解质的三个条件：
（1）________________________
（2）_______
（3）_______
在熔融状态下或者水溶液里能导电
化合物
自身电离
练习:
1、下列说法正确的是（　　）
　Ａ、BaSO４放入水中不导电，所以BaSO４不是电解质
　Ｂ、CO2溶于水得到的溶液能导电，因而CO2是电解质
　Ｃ、金属能导电，所以金属是电解质
　Ｄ、固态的NaCl不导电，融化的NaCl能导电，所以NaCl是电解质
Ｄ
２、下列物质能导电的有___________,是电解质的有___________________,
属于非电解质的__________________.
A、NaCl固体 B、蔗糖
C、NaCl溶液 D、酒精
E、NaOH溶液 F、稀硫酸
G、铜 H、石墨 I、SO3
J、氨气 K、NH3 H2O
C.E.F.G.H
A、K
B、D、I、J
3、理解离子反应发生的条件，能够判断离子之间是否能发生反应
A、复分解反应发生的条件________,
________,________
B、离子间发生氧化还原反应
常见一些能发生氧化还原反应的离子有：
__________________________
4、能正确书写离子方程式和判断离子方程式的正误
A、书写离子方程式的步骤：_______,______,________,__________.常见的不能拆为离子的物质
有_____________________________等,它们在书写离子方程式时只能用_______表示
练习:书写下列反应的离子方程式:
1.碳酸氢钠和盐酸反应________________
2.碳酸氢钠和烧碱反应________________
3.硫酸和氢氧化钡反应________________
4.三氧化二铁和硝酸反应______________
5.锌与盐酸反应制氢气________________
6.少量二氧化碳通入澄清石灰水中______
7.过量二氧化碳通入澄清石灰水中______
8.硫酸氢钠和碳酸氢钠反应______________
9.铜与浓硝酸反应______________________
10.铜与稀硝酸反应_____________________
11.氯化铝与过量的氨水反应_____________
12.氯化铝与过量的氢氧化钠反应__________
13.钠与水反应__________________________
14.过氧化钠与水反应____________________
B、检查一离子方程式是否正确，至少可以从以下几反面进行判断
a.__________________________
b.__________________________
c.__________________________
d.__________________________
e.__________________________
电荷守恒
质量守恒
是否能拆成离子
是否满足客观反应
是否在水溶液中进行
练习:下列离子方程式中,正确的是( )
A.把金属铁放入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.醋酸和氨水反应:
CH3COOH+NH3 H2O=CH3COONH4+H2O
C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4
D.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
HCO3-+H+=CO2 +H2O
D
3、离子不能大量共存的判断
a.能发生复分解反应的离子
b.能发生氧化还原反应的离子
c.要注意题干的隐含条件
练习：
1、碱性溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A、Al3+ Na+ NO3- Cl-
B、K+ Na+ Cl- NO3-
C、K+ Na+ Cl- HCO3-
D、K+ NH4+ SO42- NO3-
B
2、下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A、 K+ MnO4- Cl- SO42-
B、 Na+ HCO3- NO3- CO32-
C、 Na+ OH- NO3- SO42-
D、 Na+ Ag+ NO3- I-
C
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A、 K+ HCO3- CO32- Br-
B、 SO32- HSO3- OH- K+
C、Fe 3+ Cu2+ MnO4- SO32-
D、Na+ H+ NO3- I-
A
三、氧化还原反应
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
得到（ ）化合价（ ）发生（ ）反应
（ ）电子（ ）升高发生（ ）反应
考试要求：
1、熟练判断某反应是否为氧化还原反应
（判断依据：是否有化合价升降）
练习.
1、下列的反应是不是氧化还原反应？为什么？
A、SO3+H2O=H2SO4 B、S+O2= SO2
C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D、CaCO3 = CaO+CO2
点燃
高温
2、理解氧化还原反应和四种基本类型反应的关系
氧化还原反应
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
判断下列说法正确的是（ ）
A、置换反应有可能是氧化还原反应
B、化合反应一定是氧化还原反应
C、分解反应都不是氧化还原反应
D、复分解反应都不是氧化还原反应
D
3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
练习：
1.在Mg+2HCl=MgCl2+H2 中,_______是氧化剂,________是还原剂,氧化产物是____________,还原产物是__________
2、NO2被水吸收发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比（ ）
A、3：1 B、1：3
C、1：2 D、2：1
3、在Cu和稀硝酸的反应中，如果有3.2gCu参加反应，则被还原的硝酸的物质的量是_______
解:3Cu~8HNO3~2HNO3
3 2
0.05mol
x
4、氧化还原反应的一般规律：得失电子相等的应用
在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数______还原剂失去的电子总数
练习:
1、在Na和Cl2反应中,如果有Na失去了2NA的电子,则Cl2得到的电子为_____
2、等物质的量的钠、镁、铝分别投入到足量的盐酸中，产生的氢气的体积比为__________