化学：第二章《元素与物质世界》学案（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：第二章《元素与物质世界》学案（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 23.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-24 19:04:00 | ||
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文档简介
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第二章《元素与物质世界》
一、物质分类
1. 元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为 ；在化合物中的存在形式为 。在自然界中；只以化合态存在的元素有：Na, Cl2, Al, Mg, Br2, Si等。
2.
其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为 和 。
二、.胶体：
1. 溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒<1nm, 胶体中分散质颗粒 之间, 浊液中分散质颗粒处于>100nm。
2. 现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。
3. 胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为 。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)3胶体的胶粒带 电荷。
4. 向胶体中加入电解质溶液可以使胶体 ，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3 沉淀。向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。
5. 分离胶体微粒与溶液中的离子的方法： ，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。胶体 透过半透膜（滤纸的孔隙比半透膜大）。
3、 电解质
1. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做 ，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做 。混合物（溶液）和单质既不是电解质也不是非电解质。酸、碱、盐都是电解质。SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，但它们都是非电解质。
2. 在水溶液中能够完全电离的电解质叫做 电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、绝大多数盐。
在水溶液中能够部分电离的电解质叫做 电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO H3PO4、H2SO3）、弱碱（NH3·H2O）、水。
3. 书写离子方程式时，不能拆的物质： 、 、 、 、 。
4. 离子共存
（1）常见的有色离子 、 、 、 。
（2）与H+离子不共存的离子对：H+－SO32-、CO32-、HCO3-、ClO-、 CH3COO-、S2-、HSO3-、HS-、S2O32-、PO43-、F-；
（3）与OH-离子不共存的离子对：OH-－NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-;
（4）能生成沉淀的离子对：所有的钾、钠、铵盐、碳酸氢盐和硝酸盐都是可溶的；碱中只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶；氯化物不溶AgCl; 硫酸盐不溶CaSO4、BaSO4、 AgSO4 。
（5）能发生氧化还原反应的离子对：H++NO3-－I-、Fe2+、Br-；H++ MnO4-－I-、Fe2+、Br-；
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第二章《元素与物质世界》
一、物质分类
1. 元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为 ；在化合物中的存在形式为 。在自然界中；只以化合态存在的元素有：Na, Cl2, Al, Mg, Br2, Si等。
2.
其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为 和 。
二、.胶体：
1. 溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒<1nm, 胶体中分散质颗粒 之间, 浊液中分散质颗粒处于>100nm。
2. 现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。
3. 胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为 。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)3胶体的胶粒带 电荷。
4. 向胶体中加入电解质溶液可以使胶体 ，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3 沉淀。向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。
5. 分离胶体微粒与溶液中的离子的方法： ，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。胶体 透过半透膜（滤纸的孔隙比半透膜大）。
3、 电解质
1. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做 ，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做 。混合物（溶液）和单质既不是电解质也不是非电解质。酸、碱、盐都是电解质。SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，但它们都是非电解质。
2. 在水溶液中能够完全电离的电解质叫做 电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、绝大多数盐。
在水溶液中能够部分电离的电解质叫做 电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO H3PO4、H2SO3）、弱碱（NH3·H2O）、水。
3. 书写离子方程式时，不能拆的物质： 、 、 、 、 。
4. 离子共存
（1）常见的有色离子 、 、 、 。
（2）与H+离子不共存的离子对：H+－SO32-、CO32-、HCO3-、ClO-、 CH3COO-、S2-、HSO3-、HS-、S2O32-、PO43-、F-；
（3）与OH-离子不共存的离子对：OH-－NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-;
（4）能生成沉淀的离子对：所有的钾、钠、铵盐、碳酸氢盐和硝酸盐都是可溶的；碱中只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶；氯化物不溶AgCl; 硫酸盐不溶CaSO4、BaSO4、 AgSO4 。
（5）能发生氧化还原反应的离子对：H++NO3-－I-、Fe2+、Br-；H++ MnO4-－I-、Fe2+、Br-；
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