氧气的制取（一）

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《制取氧气》
课题：制取氧气
孙金元
2009年10月28日
学 案 （2009-2010学年第一学期）
年级： 三 科目：化学 主备教师： 第（10）周 星期（）
课题3制取氧气（一）
【学习目标】
1. 了解实验室制取氧气的化学反应原理。
2. 掌握分解反应。
3. 掌握催化剂和催化作用。
【重点难点】
1. 实验室制取氧气的化学反应原理。
2. 催化剂和催化作用
【知识链接】
1．写出磷、硫、炭、铁在氧气中燃烧的文字表达式
2．什么是化合反应？什么是氧化反应？
【学法指导】
掌握实验室制氧气的原理，能帮助我们更好的理解分解反应。
【问题设计】
1． 氧气的实验室制法有哪些？
在实验室里，常采用 、
或 的方法制取氧气。
二．分解过氧化氢制氧气。
1．药品：
2．反应原理：
3．【实验2-5】相关
操作过程 实验现象 原因或解释
试管中装5%的过氧化氢溶液，不加热，用带火星的木条检验。 无
向上述试管中加入少量二氧化锰，用带火星的木条检验
我们把像二氧化锰这样，在化学反应里
，而本身 的 和 在反应前后都 叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
理解：
⑴ 体会概念中“改变”的含义，思考这样一个问题。
有人说，所有的催化剂都是加快化学反应速率的；又有人说，催化剂既能加快化学反应速率，又能减慢化学反应速率。你认为，他们谁说的对？
⑵ 在化学反应前后，催化剂的“化学性质”不变，其物理性质可能改变。
⑶ 催化剂不能增多或减少生成物的质量。
归纳：
根据以上的几条规律，我们发现了催化剂的特点：一变二不变。
你觉得“一变”指的是什么？“二不变”指的是什么？
三．加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气
1．阅读P38内容，书写以上两个反应的文字表达式。
2．分析上述三个制取氧气的文字表达式，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？完成下列空白。
在化学反应中，由 ，叫做分解反应。
分解反应和化合反应一样都是基本反应类型，用字母表示：M→A+B+……+C
【学习反思】
1． 实验室制氧气的三个方法。
2． 催化剂是什么？有什么特点？
3． 分解反应。
【达标检测】
1．下列反应属于分解反应的是（ ）
A.铁+氧气四氧化三铁　　 B.硫+氧气二氧化硫
C.石蜡+氧气二氧化碳+水 D. 水氢气+氧气
2. 下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）
A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度
B.在反应前后催化剂的质量没有改变
C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变
D.催化剂就是二氧化锰
3. 关于催化剂的正确说法是（ ）
A.使用催化剂可以增加生成物的质量
B.加入催化剂化学反应速度一定加快
C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
4. 实验室利用过氧化氢溶液制取氧气时,忘了放二氧化锰,会造成的后果( )
A.没有氧气生成 B.产生氧气很慢
C.产生氧气的质量减少 D.无明显区别
5. 甲、乙、丙是三个实验的示意图,根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理,进行总结归纳并回答下列问题：
(1)写出甲乙丙三个反应的文字表达式:
甲: ;
乙: ;
丙: .
(2)所发生的三个反应有多个共同的特点(只答两点即可),分别是:
① ;② .
(3)乙实验进行时,发生的主要现象是
;
(4)丙实验进行时,瓶底为什么要铺少量的沙或水: 。
《制取氧气》实施方案
课题：制取氧气
教学目标：
知识与技能
⒈了解氧气实验室制法及反应的原理
⒉理解催化剂的定义及催化作用
过程与方法：
1．通过比较几种反应，总结认识什么是分解反应
2．能区分基本反应类型中的化合反应和分解反应，知道氧化反应不属于基本反应类型。
情感目标：
通过设计和进行制取氧气的实验体验实验的乐趣，尝试成功的快乐，激发学生的学习积极性和主动性
学习重点：
氧气的物理性质和化学性质
学习难点：
氧气的化学性质
学习过程：
一．导入：同学们，我们上一节课学习了氧气的性质，谁能谈一下上一节学习的主要内容？
（略）分三个方面：氧气的物理性质和化学性质、化合反应、氧化反应。
二．复习巩固
1．学生完成自学提纲1中的化学反应的文字表达式
【教学措施】1。两名学生到黑板上板演（便于及时反馈信息，及时更正与巩固）
【教学措施】2。其他学相互批阅（发挥学生的主动性）
2．化合反应与氧化反应
【教学措施】检查学生对定义的掌握，并会举出实例。
三．新授
1．氧气实验室制法的反应原理
【学法指导】1。学生自读课本P37-P39，完成自学提纲之“一．氧气的实验室制法有哪些？” 约5分钟
【学法指导】2．学生自读P37并完成自学提纲之“二1、2” 约2分钟
【教学措施】观察教师演示实验2-5，学生完成自学提纲之“二3”的表格 约10分钟
操作过程 实验现象 原因或解释
试管中装5%的过氧化氢溶液，不加热，用带火星的木条检验。 5%的过氧化氢溶液在常温下几乎不分解
向上述试管中加入少量二氧化锰，用带火星的木条检验 二氧化锰加速了过氧化氢的分解
2．催化剂与催化作用
催化剂：我们把像二氧化锰这样，在化学反应里其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
【教学措施】引导学生分析二氧化锰的作用，并引出的概念。
【学法指导】1．学生独立完成自学提纲之“二3”下面的填空题，从而加深对“催化剂与催化作用”的理解。
【学法指导】2．分小组讨论自学提纲之“理解”中的⑴⑵⑶
【学法指导】3．由于催化剂的含义较难理解，因此要相互讨论交流。
【教学措施】学生相互交流后，教师及时加以纠正和补充解析。
3．分解反应
【教学措施】1．学生阅读P38写出文字表达式，并完成自学提纲之“三．1”
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
【教学措施】2．引导归纳分解反应的定义
分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。
【教学措施】3．与化合反应进行比较，深化学生的理解。
四．课堂小结 约4分钟
【教学措施】学生谈收获
【学法指导】完成自学提纲之“学习反思”中的3个内容。
五．达标检测 约5-6分钟
答案（略）
【目标】巩固本节所学内容，为下一节的学习做好铺垫。
六．作业布置：课后习题1。
附板书设计：
制取氧气（一）
一、反应的原理
过氧化氢 水+氧气
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
教学反思：
二氧化锰
加热
加热
二、催化
1．催化剂
①定义
②特征
2．催化作用
三、分解反应
二氧化锰
加热
二氧化锰
加热
加热
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