化学计量在实验中的应用--物质的量浓度

课件24张PPT。浓度在日常生活中的应用三、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
用 CB 表示。1L是溶液体积，并非溶剂体积。 单位： mol / L或mol／m3 注
意 溶质用物质的量表示，不是
用质量表示。（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0. 5（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓
度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的
量为　　mol 。　（4）10 mol HCl能配成　　L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 5 1物质的量浓度 c (mol/L)n溶质的物质的量 (mol)v溶液的体积 (L)= 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、
10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？
所含溶质是否相等？因为溶液具有均一、稳定的特征，　　所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
的溶液，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。（5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。1 （6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/LB 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质
在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。 　　设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中
　　　　　　　不正确的是（ 　　 ）
（A）同温同压下同体积任何气体单质所含原子数相同
（B）在标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NA
（C） 1 L 1mol/L的BaCl2溶液中含有Ba2+和Cl-的总数为3 NA
（D） 在标准状况下，密度为d g/L 的某气态纯净物的一个分
子的质量为 22.4d / NA g 不正确。分子数相同，原子数不一定相同。 不正确。所含氯原子数为 2NA 。 正确。 含1mol Ba2+和2mol Cl-，共3mol 离子。 正确。1mol气体有NA个分子, 质量为 22.4L×d g/LA B11
密度为1.84克/厘米3 98%的浓硫酸物质的量浓度是多少？思路：1、1升该溶液的质量 克；
2、1升该溶液所含溶质的质量
克；
3、1升该溶液所含溶质物质的量
摩；1000厘米3 ×1.84克/厘米3 1000厘米3 ×1.84克/厘米3×98% 应用：1.溶液的质量分数与物质的量浓度的转化 应用：
1.溶液的质量分数与物质的量浓度的转化1337%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？

98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 12.1mol/L18.4mol/L2.有关稀释和浓缩的计算：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

40mLC1V1= C2V2 =n(溶质)
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量相等。3.溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合（假设混合以后溶液的总体积不变），求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。2.67mol/L C3V3 = C1V1+C2V2 物质的量浓度溶液的配制专用仪器：　容量瓶注
意
事
项 瓶塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程，1. 瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成 溶量瓶）配制 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液1. 计算：注
意
事
项 m (NaCl) =100×10 －3L×1 .0mol/L×58.5 g/mol
=5.85g1. 放平，调零点。 2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码2. 称量： 用托盘天平称量。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液1. 计算：注
意
事
项物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 称量： 用托盘天平称量氯化钠5.9克。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。3. 溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？1. 计算 2. 称量 3. 溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。4. 转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5. 洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。6. 定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 5. 洗涤 6. 定容7. 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。8. 装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
① NaOH能否直接放在称量纸上称量？
为什么？
应如何操作？
②加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入250 mL的容量瓶中。练习 1欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 练习 1练习 2 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有
（A）100 mL量筒 （B）托盘天平
（C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶
（E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管
（G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶
实验时选用仪器的先后顺序是 EG C H F需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18 mol/L = 0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？二 知识网络体系
V气(标况)n×NANmCB÷NA÷Vaq÷M÷ Vm×Vm×M× Vaq× ρ÷ ρ