课件29张PPT。高三化学第一轮章节复习硝 酸授课人 左新飞硝酸给水的“情书”
亲爱的水：
?? 您好!
???物性? 请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。我不会像老刘（硫酸）那样惹你生气，让你噼里啪啦地从容器中飞溅出来。见不到你时，我会在空气中寻找你，寻找每一丝你的痕迹。我甚至会自己挥发出去追寻你，即使化作无数细小的液滴。
????? ，生成物中有你，这说明你本来就该是我的一部分。老刘说二氧化氮污染空气，到空中拽着你变成我，形成酸雨。他不是也下酸雨吗？ ，而他呢，变成一无是处的危害人类的垃圾！我见光分解我的酸雨落地后会成为宝贵的氮肥 氧化性?我不像老刘那样两面三刀。他说我 ，其实他做得怎么样？看看他所做的那些龌龊事吧：平时像个无赖一样缠着你，到处追你，当追不到你时，他就给
。狠狠欺负他们，他比我就弱吗？
水，你总在我和老刘之间犹豫，其实你并不了解他的为人。老刘只袒护他的小弟，
这是自私的黑社会行为，他是社会的危险份子,一定会像重庆市打击黑暗势力一样遭到严惩的。
水，我深爱着你，就象老鼠爱大米,老刘老说要和我决斗，他就知道打，我打不过他，我讲文明，欺负金属 金属穿上一层氧化膜外衣，假装和金属和平共处。你如相信了他，和他在一起，他就变了，他会扒掉金属的外衣，然后开始冒泡 却欺负其他物质，有机我讲理。因为现在全国都在建设社会主义和谐社会嘛。特别是今年六十周年国庆,我和
,最后由于“表演突出”,我们还受到了胡主席的的接见（可惜我跟主席握手时不小心把主席的手一块 ，真不好意思。）老刘行吗?老刘只知占有你，可他何时付出过？高温时，他会让你挥发出去，自己却留在原地以保安全，而我呢，总是自己先挥发出去，借以保全你。非金属 黑炭兄弟在天安门还跳起了双人舞, 边跳边放出美丽的红棕色气体变成了黄色亲爱的水，现在你应该知道该选择谁了吧？
??????? 选择我吧！
??????????????????????????? 深爱着你的硝酸2009年10月22日情书后记:由于水觉得硝酸有点吹牛,最后还是选择了老硫, ,还把买回来的
,发誓终生不娶,太小气了,难怪在王
水中它都只出一份力而非要盐酸出三分力…..
戒指放在
王水中溶解掉了 浓硝酸气得全身变黄一、物理性质 2.能与水任意比互溶 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”3.纯硝酸的沸点是83℃，易挥发“发烟硝酸” 这实际上是挥发出来的HNO3蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故，事实上不是烟而是雾.思考：硝酸有哪些重要的化学性质？二、硝酸的化学性质思考：浓硝酸常呈黄色的原因是什么？1、不稳定性浓硝酸见光分解产生的NO2溶于硝酸中棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，
不能用橡皮塞。常见药品中，需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?思考：浓硝酸如何保存？1、下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是 ( ) A、浓HNO3 B、NaCl溶液
C、新制氯水 D、AgNO3 溶液
见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgBr、AgI、H2O2、溴水、氯水等B拓展练习：2、（05年 江苏理综）下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
B、少量的钠保存在煤油中
C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中D直击高考：①硝酸能与大部分金属反应(如铜):默写方程式：
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O （二）. 强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性，硝酸的氧化性均体现在+5的N注意:浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为
NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性。 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2OZn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O氧化性:浓硝酸>稀硝酸常温下,Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 所以，常温下可用铁、铝槽车装运浓硝酸注意： ① 常温下 ②浓硝酸3、（’06上海16）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应速率，两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少直击高考：B4、（2008年海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol直击高考：同类变式：5.（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5DA6、有一含0.04 mol H2SO4、0.04 mol HNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（ ） A、0.01 mol B、0.03 mol
C、0.04 mol D、0.01-0.03 molB注意：遇到H2SO4、HNO3混合物与金属的计算时，应用离子方程式计算，并关注过量计算。拓展训练：变式练习：7、将铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是（ ）
A、硝酸盐 B、硫酸盐 C、氯化铁 D、碳酸盐A分析：硝酸与金属反应的实验探究问题：在浓硝酸中放入铜片: (1)开始反应的实验现象为 . 化学方程式为： ．
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 . (3)待反应结束后,再向其中加入25%的稀硫酸,这时看到的现象是 ,反应的离子方程式是 .实验探究清晰的观察无色NO气体的生成产生NO气体前排净反应器中的空气 稳定的气体，既能排净空气
又不与NO气体反应Cu与稀HNO3实验探究将反应液装满发生装置 仪器：大试管、胶塞、注射器（带胶帽）棉花、烧杯
药品：稀硝酸、大理石、铜丝、铜片、NaOH溶液
请设计一个实验，要能够清楚地看到NO气体由无色变为红棕色的过程。
实验设计问题1、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 （1）设计装置A的目的是：学以致用:为达到此目的，应如何操作：打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K （2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是：铜丝上有气泡产生，稀HNO3逐渐变为蓝色 B中反应的离子方程式是：（3）装置E和F的作用是：为实现此作用，其操作方法是：验证无色气体为NO 将注射器中的空气推入E中C 与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高价氧化物或高价含氧酸，硝酸只显示强氧化性。（二）与非金属反应9.(哈尔滨市2009学年度高三第三次月考 )硝酸可以跟许多非金属反应，有的反应还比较剧烈，例如把红热的木炭投入到浓硝酸中，可发生剧烈反应，化学方程式为________ （1）把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 。
（2）把产生的气体直接通入足量的澄清的石灰水中，现象是： 。20081122A因为NO3—在酸性条件下有强氧化性，Fe2+ 、S2-、I-、SO32-、 SO2 、H2SO3及其盐， H2S 、 HBr、HI及其盐等还原性的物质不能与硝酸共存！（三）与还原性化合物反应四、与有机物的反应与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。颜色反应：硝基苯如硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理? 应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.12、(浙江桐乡高级中学高三化学10月)北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ( )
A．硫酸铜溶液 B．盐酸
C．稀硝酸 D．硝酸银溶液C下列事实体现了硝酸的什么性质？
A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性
（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )
（2）浓硝酸可以和铜反应( )
（3）木炭和浓硝酸反应( )
（4）锌和硝酸不产生H2( )
（5）氧化铜溶于硝酸( )
（6）不用硝酸制SO2气体( )
（7）用铁槽存放浓硝酸( )
（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) cABAABAAA检测练习：三
个
性
质总 结一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1、酸的通性2、不稳定性3、强氧化性4、与有机物反应硝 酸
长沙市第二十中学 左新飞
教学要求:
1、掌握硝酸酸的通性；
2、掌握硝酸的重要化学性质（强氧化性，不稳定性）；
3、通过复习培养学生分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。
教学重点: 浓硝酸的强氧化性
课 型:复习课
教学方法:讨论、归纳、练习
教学过程:
硝酸的物性：注意浓硝酸的挥发性
硝酸的化学性质：
(1)不稳定性：
4HNO3==2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
1、下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是 ( ) A、浓HNO3 B、NaCl溶液
C、新制氯水 D、AgNO3 溶液
直击高考：
2、（05年 江苏理综）下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
B、少量的钠保存在煤油中
C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
（2）. 强氧化性
A、与金属反应：
默写方程式：
1)、________________________________________________
2)、________________________________________________
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
直击高考：
3、（’06上海16）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应速率，两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
4、（2008年海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
同类变式：
5.（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
拓展练习：
6、有一含0.04 mol H2SO4、0.04 mol HNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（ ）
A、0.01 mol B、0.03 mol
C、0.04 mol D、0.01-0.03 mol
变式练习：
7、将铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是（ ）
A、硝酸盐 B、硫酸盐 C、氯化铁 D、碳酸盐
学以致用:
8、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是 ；
为达到此目的，应进行的操作是 。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式为： 。
(3)装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。
回归教材：
（P103. 第7题）：工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）
A.Cu+HNO3（浓） Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2
C.Cu 空气 CuO HNO3 Cu(NO3)2
D.Cu 浓硫酸 CuSO4 Ba(NO3) 2间Cu(NO3)2
C、与非金属反应
9.(哈尔滨市2009学年度高三第三次月考 )硝酸可以跟许多非金属反应，有的反应还比较剧烈，例如把红热的木炭投入到浓硝酸中，可发生剧烈反应，化学方程式为________ （1）把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 。
（2）把产生的气体直接通入足量的澄清的石灰水中，现象是： 。
C、与还原性化合物反应
10、 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：
Fe2++2H2O ≒ Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（ ）
A、变黄 B、绿色变深 C、绿色变浅 D、无变化
（3）与有机物的反应
11、(浙江桐乡高级中学高三化学10月)北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ( )
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
检测练习：（小结）
12、下列事实体现了硝酸的什么性质？
A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性
（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )
（2）浓硝酸可以和铜反应( )
（3）木炭和浓硝酸反应( )
（4）锌和硝酸不产生H2( )
（5）氧化铜溶于硝酸( )
（6）不用硝酸制SO2气体( )
（7）用铁槽存放浓硝酸( )
（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( )
课后训练：
创新作业P269 第二课时
