鲁教版九年级全册教案

教案
2008年9月 日 第﹍﹍7﹍﹍课时
课 题 §2-1 水分子的运动（第一课时）
内 容标 准 认识宏观现象与微观本质之间的联系。提高抽象思维能力、想象力与推理能力
教学目标 知识与能力 1、通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。2、学会用分子运动的观点解释水的天然循环现象。
过程与方法 能运用分子知识来解释日常生活中常见的现象。
情感、态度、价值观 通过宏观物质来体验微观粒子的运动，培养抽象思维能力、想像力与推理能力。
教学重点难点分析教法及学法 重点：1、知道物理变化只是分子之间的间隔和分子的排列方式发生了变化。 2、学会分离液体中的固体杂质的方法——过滤法。难点：1、认识分子的基本特征 2、培养透过现象看本质的科学探究能力。
课前准备 多媒体
板书设计 §2-1 水分子的运动一、水的三态变化1三态变化固—液—气2微观解释 水分子吸收能量，运动加快，间隔变大，挣脱分子间的束缚，由液态变为气态； 水分子释放能量，运动减慢，间隔变小，又重新凝聚在一起，由气态变为液态。二、水的天然循环
课后反思 学生首次接触微观、应更深入细致的描述，并适当的加以辅助模型演示教学。
教 学 过 程：[提出问题]你觉得动植物要生存离不开哪些东西呢？回答：空气，水等[追问]那你知道哪些地方存在有水吗？答：江河湖海等[展示]江河湖海的图片[追问]那你知道水是怎么样在地球上循环的吗？说说你的想法这节课我们要学习的内容就是用微观知识来解释水在地球上的循环。[提问]水是由什么构成的？回答：水分子。[追问]你知道一滴水有多少个水分子吗？阅读课本回答：1021个[追问]那说明水分子有什么特征？思考，回答：水分子很小，用肉眼看不到。[提出问题]为什么会有白云、细雨和白雪？引发探究兴趣一、水的三态变化[猜想假设]把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态水会变成水蒸气，体积明显增大，在这个过程中水分子发生了什么变化？（P28图）阅读P28页回忆、思考、想象、讨论[得出结论]给学生正确的结论得出结论：水由液态变为气态，体积增大，是由于水分子间的距离增大了，而水分子的大小、数目并没有发生改变。[阅读]P29不同状态的水中水分子的排列图片观察思考、讨论：在固态、液态、气态的水中水分子是怎样存在的，有何异同？[问题]1、路边的斑斑水渍为什么会消失？2、烧开了水之后，揭开锅盖，有什么现象？如何解释？3、是什么引起了水的状态的改变？思考、讨论、交流[小结] 展示：水分子的运动导致了水的状态的变化。水分子获得能量时，运动加快，分子音质间隔增大，水由液态就了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态。[指导阅读]引导学生阅读 活动天地 ，并进行交流共享。回答有关问题，交流。试着总结分子的基本性质[板书]分子的基本性质：1、分子很小 2、分子间有间隔3、分子在不停地运动[在线测试]P30页二、 水的天然循环[叙述]水在自然界中是怎样循环的，是否想过今天喝下的一口水，一个月后这些水分子跑到哪去了，一年后呢，是否有可能到了珠峰上去了。下面大家阅读一下P30页[活动天地]认识水的天然循环阅读，分析讨论：1、 什么为水的循环提供了能量？2、 在水循环的每个环节上水分子是怎样运动的？
练习作业 1. 利用分子的性质解释下列事实： （1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”。 （2）液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质。 （3）酒精温度计能指示的温度高低。 （4）木材燃烧后生成水和二氧化碳。 （5）气体容易压缩，而液体、固体难以压缩。（6）把糖块放在水里，糖块逐渐消失，而水却有了甜味。2．用分子解释下列想象：（1）：从花园外闻到花香（2）：打气筒能将气体压缩3. 春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这一现象说明______________________。为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中，这一事实说明___________。
课后记 学生首次接触微观、应更深入细致的描述，并适当的加以辅助模型演示教学。教案
年 月 日 第 课时
课 题 第八单元第三节 远离有毒物质
内 容标 准 1．区别无机物和有机物。 2．说出重要的矿物能源（天然气、石油和煤）的成因，初步形成节约能源的意识。 3．知道对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）。 4．了解对经济生活和环境有重大影响的有机合成材料。
教学目标 知识与能力 知道甲醛、一氧化碳、重金属盐等有损人体健康了解蛋白质性质
过程与方法 培养辨别有害物质的能力
情感、态度、价值观 形成关心健康、珍爱生命的意识
教学重点难点分析教法及学法 重点：蛋白质的性质难点：判断有毒物质及解决方法教法学法：引导法、观察法、讨论法
课前准备 多媒体
板书设计 第八单元第三节 远离有毒物质一、预防无机盐中毒1结论：蛋白质受热、遇浓硝酸、重金属盐、甲醛等，结构被破坏，生理活性消失，故摄入重金属盐会使人中毒2蛋白质的检验：点燃，有特殊气味二、不吃变质食品三、拒绝烟草四、远离毒品
课后反思
教学过程：导入：世界上的物质丰富多彩，有的能为我们提供重组的营养，因此可以作为我们的食物。也有一些物质会危害我们的健康，甚至生命，我们应当拒绝和远离这些有毒和有害的物质。一、预防无机盐中毒实验探究：59页 蛋白质的性质1结论：蛋白质受热、遇浓硝酸、重金属盐、甲醛等，结构被破坏，生理活性消失，故摄入重金属盐会使人中毒情境：曹操大军来到哑泉（主要成分硫酸铜），误喝哑泉水，以石灰泡水解之。问题：为什么会变哑？解毒的原理是什么？如果现在误服硫酸铜溶液，如何解毒？问题：为什么含少量甲醛的牙膏能缓解牙痛？目的：提高学生解决实际问题的能力。2蛋白质的检验：点燃，有特殊气味二、不吃变质食品霉菌毒素：280摄氏度以上完全被破坏，毒性强黄曲霉毒素毒性最强三、拒绝烟草主要有害物质为一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐1、一氧化碳与血红蛋白结合使红细胞输氧能力降低，导致缺氧窒息死亡2、尼古丁和焦油 尼古丁：有剧毒的兴奋剂 焦油：黏附于咽部和支气管内壁，诱发细胞病变四、远离毒品鸦片、吗啡、海洛因等是依法控制使用的药品，非法使用成为毒品知识窗一、有毒化学物质对人体的危害有毒化学物质的种类繁多，任何一种都能对人和动物造成巨大伤害。因为这些有毒物质可以通过呼吸、进食、接触等方式使人中毒，轻者可造成残疾，重者可夺去人的生命。现实生活中，化工厂的生产事故、运输中的意外、恐怖活动、战争等都会造成有毒化学物质的泄漏。 二、预防有毒化学物质伤害的注意事项在发生有毒化学物质泄漏的情况下，作为普通人很难迅速判断毒剂种类并采取紧急措施，因此做好预防工作就具有十分重要的意义。预防有毒化学物质伤害的主要措施有：1、不要在化工厂、化学品仓库等处玩耍、滞留。2、不要被好奇心驱使，围观有毒化学品泄漏事故现场。3、不要随意触摸、嗅闻、尝试不明化学品。教案
年 月 日 第 课时
课 题 6-2 海水晒盐（第三课时）
内 容标 准 了解粗盐中杂质的成分、实验的用途学会用物理和化学的方法分离物质
教学目标 知识与能力 了解粗盐中杂质的成分
过程与方法 学会用物理和化学的方法分离物质
情感、态度、价值观 了解化学在日常生产生活中的重要作用，从而增强学习兴趣
教学重点难点分析教法及学法 重点：粗盐提纯的方法难点：化学方法除杂质的原则教法学法：实验探究及小组合作学习 难点的突破主要采用图示法
课前准备 多媒体、实验仪器
板书设计 6-2 海水晒盐三、粗盐的提纯1杂质：不溶性杂质：泥沙—过滤除去 可溶性杂质：氯化镁、硫酸镁、氯化钙2物理除杂： 溶解：玻璃棒 烧杯过滤：玻璃棒 烧杯 漏斗 铁架台蒸发：玻璃棒 蒸发皿 铁架台 酒精灯3化学除杂：除杂试剂的选择：氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸4食盐的用途
课后反思
教学过程：三、粗盐的提纯1杂质：不溶性杂质：泥沙—过滤除去 可溶性杂质：氯化镁、硫酸镁、氯化钙2物理除杂： 溶解：玻璃棒 烧杯过滤：玻璃棒 烧杯 漏斗 铁架台蒸发：玻璃棒 蒸发皿 铁架台 酒精灯强调玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流蒸发：搅拌，防止液体受热不均匀造成飞溅3化学除杂：除杂试剂的选择：氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸问题：是否需要注意加入试剂的顺序？杂质离子：Na+ Cl- SO42- Ca2+ Mg2+过量BaCl2Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+过量Na2CO3 Na+ Cl- Mg2+ CO32-过量NaOH Na+ Cl- CO32- OH- 过滤盐酸Na+ Cl- 注意：添加的试剂必须过量，以达到完全除杂的目的 氯化钡和碳酸钠的添加顺序不可颠倒除杂遵循的原则：不与原物质发生反应 不引进新的杂质4食盐的用途重要的调味品和食品添加剂制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料制造化学肥料、塑料、合成橡胶、燃料等教案
2008年10月 日 第﹍﹍13﹍﹍课时
课 题 §2-4 物质在水中的溶解
内 容标 准 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、熔剂；了解溶解过程中的能量变化；能进行溶质质量分数的简单运算；初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法
教学目标 知识与能力 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、熔剂；了解溶解过程中的能量变化；
过程与方法 能进行溶质质量分数的简单运算；初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法
情感、态度、价值观 了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用
教学重点难点分析教法及学法 溶液及溶液的基本特征讲授、讨论、实验
课前准备 多媒体
板书设计 §2-4 物质在水中的溶解一、溶解的过程（一）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物叫做溶液。（二）组成 溶质：可以是固体、液体、气体溶液 溶剂：一般是液体能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质（三）溶解过程伴随的能量变化
课后反思 实验教学以及启发式教学起到了很好的效果，应继续提倡。
教 学 过 程：[引言]溶液对我们来说并不陌生，大家在日常生活中接触过许多溶液，比如喝的饮料，打针前涂抹的消毒酒精等，在前几章学习中用到的稀硫酸、盐酸、澄清的石灰水等也都是溶液，那么水是不是溶液呢？牛奶是不是溶液呢？到底什么是溶液呢？带着这些问题，我们来学习 第四节 物质在水中的溶解[板书] 第四节 物质在水中的溶解[学生分组实验]试管中分别盛有少量蔗糖、粉笔末，其中分别加入少量水，用力震荡后观察。[讨论]得到的物质是纯净物还是混合物？（混合物，因为它们是由多种物质组成的。）它们从外观上看是否相同？（前支试管中的混合物是澄清透明的，后支试管中是浑浊的）为什么固体蔗糖看不见了呢？（因为蔗糖以分子的形式均匀地分散到水中，分子、离子是一些粒子，所以我们看不见了）[讲授］因为分散得很均匀，糖水中各部分的甜度是一样的我们说它具有均一性；再看这支试管中的混合物是浑浊的，粉笔末仍清晰可见，说明粉笔末并没有以微粒的形式均匀地分散到水中，仍然是以大量分子集合体的形式存在的，这个试管中的混合物有没有均一性？没有，[讨论]将物质静止一段时间，再观察。现象是否发生变化？说明物质有什么特性？［讲授］静止一会儿，粉笔末沉积到试管底部，说明这个混合体系不稳定。而另一支试管中的混合物只要外界条件不变——温度不变，水分也不蒸发，那么不论放置多久蔗糖也不会分离出来，说明很稳定，具有稳定性；以上分析了两组物质的共同点和不同点，这支试管中的蔗糖溶于水形成的混合物就是溶液。［提问］请你给溶液下个定义[讨论、订正、板书][板书] 一、溶解的过程（一）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物叫做溶液。[讲述]溶液概念中有两个要点：一是具有均一性、稳定性；二是混合物。 在农村，科技人员要用16%的食盐水选种，现配置了一大缸，为了谨慎起见，检验员要检查一下食盐水的质量分数是不是16%，请问他是否需要将这一大缸食盐水都检验？应该怎样做？（取一部分就可以了）为什么取一部分就可以了？（因为溶液有均一性。）［检测］判断正误1.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。2.凡是均一、稳定的液体都是溶液。水是均一、稳定的液体，是不是溶液？不是，因为水不是混合物。［讲述］因为溶液是一种物质溶解在另一种物质里形成的，我们一般把能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质；溶液就是由溶质和溶剂组成的。（二）组成 　　　　　溶质：可以是固体、液体、气体溶液 　溶剂：一般是液体能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质［讨论］我们学习知识是为了应用，那么溶液有那些用途呢？同学们能否举几个生活中应用溶液的例子？［提问］物质溶解的过程中是否伴随着能量的变化呢？［演示实验］将NaCl、NH4NO3、NaOH分别溶于水，测定反应前后的液体温度变化情况。［讲授］物质在溶解的过程中发生了两种变化：一是物质的分子、离子向水中扩散的过程，这个过程属于物理变化，要吸收热量；一是物质的分子、离子与水分子结合，生成水合分子（水合离子）的过程，这个过程属于化学变化，要放出热量。如果物质溶解的过程中扩散过程吸收的热量小于水合放出的热量，就表现为溶液的温度升高例如NaOH溶于水，反之就表现为溶液的温度降低，例如：NH4NO3溶于水。[讲述]同一种物质在不同溶剂中的溶解现象是否相同呢？［演示实验］请同学们按下表完成实验，并记录现象。试管编号加入液体加入物质现象110ml水油210ml汽油油310ml水＋油洗洁净［讲述］油不能溶解在水中但能溶解在汽油中，物质总是容易溶解在与它性质相似的物质中。我们如何清除衣服上的油污呢？上述实验中，都是固体物质作为溶质，那么溶质是否一定是固体呢？［讲述］溶质：可以是固体、液体、气体。在溶液中，一般把液态物质当作溶剂，水是最常用的溶剂；这两份溶液里，都是水作溶剂，食盐、蔗糖两种固体作溶质；如果两种液体相互溶解，常用量多的一种作溶剂；如果有水，不论水的量的多少，水都作溶剂，另一种物质作溶质。通常不指名溶剂的溶液都是水溶液。读溶液的名称时溶质在前，溶剂在后，蔗糖溶于水得到的溶液叫“蔗糖的水溶液”。［练习］酒精溶于水，溶质是 ，溶剂是 ，读作： 碘溶于酒精，溶质是 ，溶剂是 ，读作：［讲授］水和植物油混合后，用力振荡得到乳状混浊的液体，这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。经过静置，植物油逐渐浮起来，又分成上下两层。再加入洗涤剂之后，形成的乳浊液可以比较稳定的存在，液体不再分为两层。洗涤剂的这种乳化功能可以使植物油分散成细小的液滴，随水流走，因此衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂洗掉。
练习作业 1.下列物质中，不属于溶液的是（ ）。A.糖水 B.牛奶 C.碘酒 D.汽水2.组成溶液的溶质是（ ）。A.只能是固体 B.只能是液体C.只能是气体 D.可以是固体、液体、气体3.一杯溶液中，各部分的性质是（ ）。A.不相同的 B.上面与下面不相同 C.相同的 D.以上都不可能4.下列关于溶液中叙述正确的是（ ）。A.溶液不一定是混合物B.溶液是由溶质和溶剂组成的C.溶液都是无色的D.凡是均一的、稳定的液体就是溶液5.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）。A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液的性质6.下列说法正确的是（ ）。A.一种溶剂只溶解一种溶质B.5mL酒精和10mL水混合可得15mL酒精的水溶液C.洁净的空气是溶液，其中氮气是溶剂D.盐水是溶液，糖水是溶液，将糖水和盐水混合在一起，既有盐又有糖，就不是溶液了7.乳浊液和溶液之间的相同点是（ ）。A.都是一种物质 B.都是混合物 C.都澄清透明 D.都均一稳定8.一杯很甜的糖水加水后降低甜度，其中不变的是（ ）。A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶剂质量 D.都不变
课后记 实验教学以及启发式教学起到了很好的效果，应继续提倡。教案
2008年11月 日 第 课时
课 题 §4-2 化学反应的表示（2）
内 容标 准 1、化学方程式是初三学生学习化学接触到的第三种化学用语，它以熟记和正确书写元素符号和化学式为基础。在书写的过程中，初步体会化学学习的宏观、微观和符号三重表征。2、以学生的经验为基础，通过具体化学反应的分析，帮助学生理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。在有关化学基础知识和基本技能的转换中发展学生的科学观念，促进学生观察、分析、归纳、概括、交流等能力的发展。3、进一步丰富学生学习的成功体验，激发学生对化学用语学习的好奇心，初步养成实事求是的科学态度。
教学目标 知识与能力 认识书写化学方程式应遵守的原则。
过程与方法 学会书写化学反应方程式的方法
情感、态度、价值观 激发学生对化学用语学习的好奇心，初步养成实事求是的科学态度。
教学重点难点分析教法及学法 重点：化学方程式的书写规则难点：化学方程式的配平规则教法：引导指导法学法：探究讨论法
课前准备 课前与学生见面时，提前布置预习作业
板书设计 §4-2 化学反应的表示（2）二、如何表示化学反应1应该正确写出反应物和生成物的化学式，2要做到质量守恒3要注明发生反应所需的条件，标明生成物的状态。
课后反思 （1）注意培养学生的科学探究意识：新的化学课程以提高学生的科学素养作为主旨，将科学探究作为课程改革的突破口，把转变学生的学习方式作为重要的内容和标志。本节课的基本过程是从提出问题、到探究方法、再到得出结论、最后解释和应用。结合具体内容，比较好的完成了教学过程。（2）注意学生之间的交流与合作：合作学习是现在所提倡的一种学习方式，它所产生的交互作用是其它学习方式所不能代替的，本节课在这方面的表现比较突出。课堂内划分了活动小组，活动中有小组内部的交流，也有小组之间的合作，学生以小组为单位，对重点、关键的问题进行了讨论，以合作的方式进行，小组之间对书写化学方程式的步骤、配平方法和书写时应遵循的两个原则进行了充分的交流，使学生了解了更多的情况，开阔了学生的思维；同时，也培养了学生的合作精神。（3）注意了对知识的深化和应用：本节课在重视学生书写化学方程式的同时，没有忽视对“质量守恒定律”本身的理解。通过“在线测试”的练习，强化了“化学方程式”的配平方法。
教学过程[教师活动]多媒体展示“碳和氧气发生化学反应”的几种表示方法：碳 ＋ 氧气 二氧化碳[学生活动]观察、听讲、思考[教师活动]请同学们分析这几种表示方法的优点和不足，你还能想出其他的表示方法吗？[学生活动]思考、讨论、交流[教师活动]答案是肯定的，这就是化学方程式。[教师活动]（板书课题）§4-2（二）如何表示化学反应【说明：对于如何表示化学反应，本节课以几种表达式的方式引入，使学生初步感知表示一个化学反应可以有多种不同的方法，每种方法都有自己的特色，也各有不足之处，教师要让学生认识到用符号表示化学反应时，应做到简洁、通用。目前在国际上统一用化学方程式来表示化学反应。】第三板块：讲一讲：化学方程式的定义[教师活动]（板书）1、化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。[学生活动]看书、思考【说明：化学方程式的定义是在对具体化学反应直接感知的基础上，利用多媒体课件，进一步启发学生进行分析和综合思维得出的。教师在教学过程中，一定要注意师生互动，调控学生情绪，激发起兴奋点。】第四板块：写一写：正确书写化学方程式的具体步骤[教师活动]（提问）书写化学方程式时，应该注意哪些问题？[学生活动]思考、讨论、交流[教师活动]（总结、讲解）书写化学方程式时，首先应该正确写出反应物和生成物的化学式，其次要做到质量守恒，第三要注明发生反应所需的条件，标明生成物的状态。[教师活动]（板书）2、化学方程式的书写步骤：[活动天地]化学方程式的书写 1、请你试着写出氢气在氧气中燃烧、二氧化碳在高温下反应的化学方程式，归纳一下书写的基本步骤好吗？[学生活动]思考，书写化学方程式。[教师活动]巡视，纠正学生书写过程中的错误。【说明：化学方程式的教学，跟元素符号、化学式的教学一样，教师首先要引导学生认识化学方程式是学习化学必不可少的重要工具，从而激发学生书写化学方程式的积极性。对于化学方程式的书写，教师在教学中采用了让学生先尝试书写，在书写中自己总结规律的方式进行，目的是让学生通过自己总结、归纳掌握化学方程式的书写方法。教师在教学时不要急于求成，要给学生留出足够的思考时间。】[活动天地]化学方程式的书写2、小明同学根据双氧水分解制备氧气的反应事实，书写该反应的化学方程式。如图所示，其中黑色字迹是他在第一个步骤中写出的，红色字迹是他在第二个步骤中写出的。小明同学把他的书写步骤归纳为下列两步，你同意吗？第一步：根据反应的事实，在一条短线的两边用化学式分别表示出反应物、生成物，注明反应条件及生成物状态。第二步：在相应的化学式前配上适当的数字，使反应前后各种元素的原子个数相等。[学生活动]讨论、交流。[教师活动]请同学们自己归纳化学方程式的书写步骤。[学生活动]以小组为单位进行交流书写化学方程式的基本步骤。【说明：前面刚刚提出了书写化学方程式应注意的问题，并给出了具体的活动任务练习化学方程式的书写，这里又给出了小明书写的案例，目的是给学生的学习提供一种参照。教师可引导学生自己归纳书写的步骤。】[师生小结] 正确书写化学方程式的具体步骤。[教师活动]（板书）（1）根据反应事实正确写出反应物和生成物的化学式。（2）根据质量守恒定律配平化学反应式。（3）注明发生反应所需的条件，标明生成物的状态。【说明：要使学生掌握和运用化学方程式，需要经历一个由易到难，逐步提高，逐步丰富的过程。教师要正确把握不同学习阶段的不同要求，做到有计划、有步骤地进行教学。】 第五板块：试一试：配平化学方程式的方法[教师活动]配平化学方程式的方法很多，其中比较简单和常用的方法就是最小公倍数法。[教师活动]（板书）3、化学方程式的配平方法—最小公倍数法：[教师活动]（讲解）找出短线左右两边出现机会较多、原子个数变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其它原子的个数，使得短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。[学生活动]听讲、思考、明确化学方程式的配平方法。[教师活动]请写出白磷在空气中燃烧的化学方程式。[学生活动]书写化学方程式。【说明：化学方程式的配平是初三化学课的重要内容，通过练习，培养学生的分析解决实际问题的能力】[教师活动]引导学生阅读：知识窗：《配平化学方程式的基本方法》。[学生活动] 读一读：学得更多【说明：引导学生进一步感受化学方程式的配平方法，并真正体会质量守恒定律及其实质，培养学生独立思考，追求新知的学习态度。】第六板块：议一议：化学方程式的书写原则[教师活动]（板书、讲解）4、化学方程式的书写原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各种原子的种类与数目保持不变。[学生活动]听讲、思考、明确化学方程式的书写原则。【说明：学生书写的化学方程式依据的就是以前做过的实验，帮助学生树立认识来源于实践的观点,教师在上课时，必须注意培养学生实事求是的科学态度。】第七板块：想一想：化学方程式表示的意义[教师活动]请同学们想一想化学方程式能表示哪些意义？（板书）5、化学方程式表示的意义：[学生活动] 思考、交流[师生小结] 化学方程式表示的意义[教师活动]（板书）①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间的质量比。第八板块：我的收获：[教师活动]通过本节课的学习，你有哪些收获？[学生活动]（小结）本节课主要学习了化学方程式的定义、正确书写化学方程式的步骤、配平方法、书写时应遵循的两个原则以及化学方程式表示的意义。【说明：鼓励学生勇于质疑，大胆挑战老师，就课堂所学提出自己的问题和希望解决的问题】第九板块：课堂练习：[教师活动]布置“课堂练习” 题目：课本P95的“在线测试”。[学生活动]做练习，检查巩固。【说明：教师通过及时的课堂练习，检查学生对本节课知识的掌握情况以及知识迁移运用的能力。】第十板块：布置作业：[教师活动]布置作业：课本P96的“挑战自我”。[学生活动]记录作业。教案
2008年11月 25 日 第 课时
课 题 §4-4大自然中的二氧化碳
内 容标 准 1、了解自然界中二氧化碳的循环及含量变化对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。2、通过探究实验室制取二氧化碳的方法，了解实验室制取气体的思路和方法，并学会实验室制取、收集二氧化碳的装置的设计和检验方法，提高学生分析和解决问题的能力。3、通过二氧化碳实验室制法的探究，激发探究的兴趣。4、培养学生分析、加工处理图片信息的能力。
教学目标 知识与能力 了解二氧化碳的性质和用途以及实验室制取二氧化碳的方法
过程与方法 通过探究实验室制取二氧化碳的方法，了解实验室制取气体的思路和方法，并学会实验室制取、收集二氧化碳的装置的设计和检验方法，提高学生分析和解决问题的能力。
情感、态度、价值观 了解自然界中二氧化碳的循环及含量变化对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。
教学重点难点分析教法及学法 重点：二氧化碳的制取和性质难点：实验制取气体的一般思路教法：指导法、引导法学法：探究式、讨论式学法
课前准备 提前布置学生查阅资料：温室效应与二氧化碳。
板书设计 §4-4大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环二、二氧化碳的制取和性质1 药品2 反应原理3 装置4 收集方法5 检验6 验满
课后反思 1、本节课注意培养学生的科学探究意识，新化学课程标准以提高学生的科学素养作为主旨，将科学探究作为课程改革的突破口，把转变学生的学习方式作为重要的内容。本节课在确定实验装置的过程中以不断地提出问题、解决问题为主线，充分发挥学生自身的能量，在实验、讨论的过程中不断完善对知识的认识，通过探究实验室制取二氧化碳的方法，了解实验室制取气体的思路和方法，并学会实验室制取、收集二氧化碳的装置的设计和检验方法，提高学生分析和解决问题的能力。2、本节课注重学科间的联系，借鉴生物学科关于植物光合作用和呼吸作用的知识，但不是简单重复，而是引导学生从对课本中两个图片提供的信息分析入手，让学生思考和分析，在更高、更深的层次上去系统的认识二氧化碳，使学生更加全面地了解二氧化碳在自然界中的循环和二氧化碳含量增加对环境的影响。
教学过程[引言] 农民伯伯说我是植物的粮食，消防员说我是灭火先锋，科学家却说我是导致温室效应的罪魁祸首，请问我是谁？[板书]第四节 大自然中的二氧化碳请问你对二氧化碳已经有了那些方面的了解？[讲述]二氧化碳这种气体对于大家并不陌生，空气中含有二氧化碳，人和动物呼吸呼出的气体主要是二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，大自然中的二氧化碳本来是一种符合生态平衡的循环。[板书]一、二氧化碳的循环【说明：创设情景，引发学生积极分析、思考。】［讲述］科学家在美国夏威夷的莫那罗亚山顶设置了高精度的气体分析器，对大气中二氧化碳的含量进行了连续测量，为研究二氧化碳含量的变化提供了宝贵的数据。请同学们看书103页的图，图中描述的是1958-1994年期间的测量结果。请同学们认真观察图中曲线的形状和走势，你能获得哪些信息？提示：（1）同一年中，大气中二氧化碳的含量是怎样变化的？是不是每年都在重复这样的变化规律？导致这种变化的原因是什么？（2）不同的年度，二氧化碳的含量呈现了怎样的变化趋势？ 【说明：引导学生分析图表中提供的信息，进行数据分析，培养学生图像分析能力。加强化学与生物学的联系】[学生回答][讲述]从同学刚才的回答我知道了大家具有敏锐的洞察力和良好的知识功底，图像所提供的信息总结得很全面，导致变化的原因分析得很准确。【说明：对学生的回答给予及时的肯定和鼓励，有利于进一步激发学生的学习兴趣。】［讲述］是什么原因导致二氧化碳含量逐年增加？请同学们看书104页图二氧化碳的生成与消耗，图中数据表示的是二氧化碳的相对量。[学生回答][讲述]是人为因素造成大气中二氧化碳含量逐年上升。[分组讨论]大气中二氧化碳含量的变化对自然环境产生什么影响？你认为这些影响是有利还是有弊？大家提前已经查阅了一些资料，互相交流讨论一下。[学生汇报交流]【说明：引导学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，让学生认识到保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。】[讲述]化石燃料的大量使用导致了大气中二氧化碳含量的增加，这会对原来平衡的循环产生怎样的影响呢？[播放视频]［讲述］这些也是科学家的不同看法，关于二氧化碳对环境的影响科学界还有争论，现在大家只有学好基础知识和科学探究的方法,将来才能进一步研究这个问题。【说明：把科学家的争论交待给学生，进一步激发学生的探究欲望，同时培养学生全面认识世界的科学态度。】［板书］二、二氧化碳的制取和性质（一）制取［讲述］前面我们已经学习了氧气的实验室制法，制取一种气体从哪几方面来研究？［学生回答］［板书］1、药品2、反应原理3、装置4、收集方法：［讲述］下面我们就一起来研究这些问题。［练习］在笔记本上写出你所知道的能生成二氧化碳的化学反应方程式。【说明：引导学生归纳、整理、复习旧知识】［讲述］是不是只有这些反应可以生成二氧化碳呢？有一次一位同学在做实验时不小心把盐酸滴到地面上,发现地面上的白色大理石与盐酸接触后，表面出现气泡，生成了什么气体呢？请同学们根据反应物的成分先猜测一下。[说明：大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），盐酸中的溶质是氯化氢]CaCO3 + HCl → ［学生回答］可能是氢气、氧气、二氧化碳。【说明：引导学生从元素守恒的观点分析，建立元素守恒观】［设计实验］怎样用简单的方法加以检验？［学生回答］［演示实验］取少量大理石于试管中，加入稀盐酸，观察现象。将燃着的木条伸到试管口内，木条熄灭。这说明不是氧气、不是氢气，是二氧化碳。提出问题：怎样进一步证明该气体是二氧化碳？［实验］将气体通入澄清的石灰水中。师生共同完成反应方程式。［板书］CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O＋CO2↑［讨论］请同学们比较上述几个得到二氧化碳的反应，在实验室用哪一个反应来制取二氧化碳较好？为什么这样选择？（其余反应有什么不足？）［学生回答］【说明：通过复习旧知识，展示资料和事实，寻找解决问题的方法，师生共同分析，鼓励学生大胆提出假设，并进行实验探究，经观察、分析、讨论，选择较合理的方案。】整理：1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O＋CO2↑［实验探究］请同学们自己选择仪器，类比制氧气的装置，设计制取二氧化碳的装置。可组装多套实验装置。【说明：鼓励学生积极动手参与实验探究活动，使学习过程更加生动形象，最大限度地激发学生潜在的主动性和创造性，让学生成为探究活动的主体。】[学生活动][汇报交流]请一组同学汇报展示，其他同学如果有什么疑问可立即提问，展示的同学需作出解释。【说明：鼓励学生大胆质疑，互相发现问题解决问题，在此基础上不断完善提高】为什么用向上排空气法收集二氧化碳？能不能用排水法？怎样验满？［讲述］我们已经从理论上设计好了制取和收集二氧化碳的装置，下节课我们到实验室亲自动手制取二氧化碳，请同学们提前思考具体操作步骤。［小结］［作业］书上107页挑战自我1.2 请同学们试着用生活中的废旧物品（例如：汽水瓶、易拉罐、玻璃杯等）制做一套制取二氧化碳的实验装置。教案
2008年9月 日 第﹍﹍8﹍﹍课时
课 题 §2-1 水分子的运动（第二课时）
内 容标 准 水净化的一般方法，
教学目标 知识与能力 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别
过程与方法 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法
情感、态度、价值观 认识水资源的宝贵
教学重点难点分析教法及学法 重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作难点：硬水和软水的区分教法：实验法学法：观察法、讨论法
课前准备 过滤操作实验仪器
板书设计 §2-1 水分子的运动三、水的人工净化1过滤 （1）步骤（2）一贴二低三靠2水中杂质除去的方法3分离和提纯物质常用的方法4区分混合物和纯净物
课后反思 实验教学效果较好，在教学过程中能让学生结合生活经验自己发现净化水的方法，教学效果明显。
教 学 过 程：提问：什么地方存在水？学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？学生答：很浑提问：能不能说一下原因？学生：因为含有大量的泥沙提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？学生：是混合物提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？学生：是，是咸的。因为含有食盐提问：那么，海水是纯净物还是混合物？ 学生：是混合物。总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。 首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。 一、不溶性杂质的净化1． 沉淀 演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。2． 过滤 ：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？ 原理：小的走，大的留。3． 吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？ 问题：上述操作哪个净化效果最好？ 通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？ 学生答：不是，还有可溶性的杂质。 二、可溶性杂质的净化 提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？ 学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。 总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样的水叫什么水？ 学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。 提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。 提问：你能鉴别硬水和软水吗？ 学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。 硬水的软化：有哪此操作？ 学生答：煮沸水 蒸馏 提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏的原理是什么？ 提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？ 下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。 三、过滤“一贴”“二低”“三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗璧二低：滤纸边低于漏斗边、液面低于滤纸边三靠：烧杯尖嘴靠玻璃棒，玻璃棒低端靠三层滤纸，漏斗低端靠烧杯内壁总结：水中杂质除去的方法杂质种类除去杂质的方法颗粒较大的不溶性杂质沉降颗粒较小的不溶性杂质过滤微生物杀菌可溶性杂质蒸馏分离和提纯物质常用的方法分离方法适用范围举例过滤不溶性固体+液体不溶性固体+可溶性固体净化黄泥水提纯粗盐蒸发可溶性固体+液体→固体海水晒盐蒸馏可溶性固体+液体→液体不同沸点的液体海水淡化古代酿酒工艺
练习作业 1．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是A．黄酒 B．冰水 C．碘盐 D．食醋2. 生活中，下列物质属于纯净物的是（ ）A. 牛奶 B. 碘酒 C. 雪碧 D. 蒸馏水3. 二氧化硫分子（ ） A. 能保持物质的物理性质 B. 能保持物质的化学性质 C. 能决定物质用途 D. 能保持物质性质4. 下图是表示气体分子微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同质子数的原子，那么其中表示混合物的是（ ） 5．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．水分子保持了氢气的化学性质，铁的化学性质由铁分子保持C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
课后记 实验教学效果较好，在教学过程中能让学生结合生活经验自己发现净化水的方法，教学效果明显。教案
2008年11月 日 第 课时
课 题 §4-4大自然中的二氧化碳
内 容标 准 1、了解自然界中二氧化碳的循环及含量变化对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。2、通过探究实验室制取二氧化碳的方法，了解实验室制取气体的思路和方法，并学会实验室制取、收集二氧化碳的装置的设计和检验方法，提高学生分析和解决问题的能力。3、通过二氧化碳实验室制法的探究，激发探究的兴趣。4、培养学生分析、加工处理图片信息的能力。
教学目标 知识与能力 了解二氧化碳的性质和用途以及实验室制取二氧化碳的方法
过程与方法 通过探究实验室制取二氧化碳的方法，了解实验室制取气体的思路和方法，并学会实验室制取、收集二氧化碳的装置的设计和检验方法，提高学生分析和解决问题的能力。
情感、态度、价值观 了解自然界中二氧化碳的循环及含量变化对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。
教学重点难点分析教法及学法 重点：二氧化碳的制取和性质难点：实验制取气体的一般思路教法：指导法、引导法学法：探究式、讨论式学法
课前准备 提前布置学生查阅资料：温室效应与二氧化碳。
板书设计 §4-4大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环二、二氧化碳的制取和性质1 药品2 反应原理3 装置4 收集方法5 检验6 验满
课后反思
教学过程[引言] 化石燃料作为一种优质能源，在人类文明的发展史上发挥了巨大的作用，可以说没有化石燃料就不可能有现代化的生产和生活。然而近一百年来，人类对化石燃料所进行的大规模的开采和使用，一方面导致了其储量的急剧减少，另一方面也导致了大气中二氧化碳含量的增加。二氧化碳是一种怎样的气体？其含量的增加会对大自然产生什么样的影响？[板书]第四节 大自然中的二氧化碳[讲述]二氧化碳这种气体对于大家并不陌生，空气中含有二氧化碳，人和动物呼吸呼出的气体主要是二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，大自然中的二氧化碳本来是一种符合生态平衡的循环。[板书]一、二氧化碳的循环[讲述]化石燃料的大量使用导致了大气中二氧化碳含量的增加，这会对原来平衡的循环产生怎样的影响呢？【说明：创设情景，引发学生积极分析、思考。】［讲述］科学家在美国夏威夷的莫那罗亚山顶设置了高精度的气体分析器，对大气中二氧化碳的含量进行了连续测量，为研究二氧化碳含量的变化提供了宝贵的数据。请同学们看书103页的图，图中描述的是1958-1994年期间的测量结果。请同学们认真观察图中曲线的形状和走势，你能获得哪些信息？提示：（1）同一年中，大气中二氧化碳的含量是怎样变化的？是不是每年都在重复这样的变化规律？导致这种变化的原因是什么？（2）不同的年度，二氧化碳的含量呈现了怎样的变化趋势？ 【说明：引导学生分析图表中提供的信息，进行数据分析，培养学生图像分析能力。加强化学与生物学的联系】[学生回答][讲述]从同学刚才的回答我知道了大家具有敏锐的洞察力和良好的知识功底，图像所提供的信息总结得很全面，导致变化的原因分析得很准确。【说明：对学生的回答给予及时的肯定和鼓励，有利于进一步激发学生的学习兴趣。】［讲述］是什么原因导致二氧化碳含量逐年增加？请同学们看书104页图二氧化碳的生成与消耗，图中数据表示的是二氧化碳的相对量。[学生回答][讲述]是人为因素造成大气中二氧化碳含量逐年上升。[分组讨论]大气中二氧化碳含量的变化对自然环境产生什么影响？你认为这些影响是有利还是有弊？大家提前已经查阅了一些资料，互相交流讨论一下。[学生汇报交流]【说明：引导学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，让学生认识到保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。】［讲述］这些也是科学家的不同看法，关于二氧化碳对环境的影响科学界还有争论，现在大家只有学好基础知识和科学探究的方法,将来才能进一步研究这个问题。【说明：把科学家的争论交待给学生，进一步激发学生的探究欲望，同时培养学生全面认识世界的科学态度。】［板书］二、二氧化碳的制取和性质（一）制取［讲述］前面我们已经学习了氧气的实验室制法，制取一种气体从哪几方面来研究？［学生回答］［板书］1、药品2、反应原理3、装置4、收集方法：［讲述］下面我们就一起来研究这些问题。［练习］在笔记本上写出你所知道的能生成二氧化碳的化学反应方程式。【说明：引导学生归纳、整理、复习旧知识】［讲述］是不是只有这些反应可以生成二氧化碳呢？有一次一位同学在做实验时不小心把盐酸滴到地面上,发现地面上的白色大理石与盐酸接触后，表面出现气泡，生成了什么气体呢？请同学们根据反应物的成分先猜测一下。[说明：大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），盐酸中的溶质是氯化氢]CaCO3 + HCl → ［学生回答］可能是氢气、氧气、二氧化碳。【说明：引导学生从元素守恒的观点分析，建立元素守恒观】［设计实验］怎样用简单的方法加以检验？［学生回答］［演示实验］取少量大理石于试管中，加入稀盐酸，观察现象。将燃着的木条伸到试管口内，木条熄灭。这说明不是氧气、不是氢气，是二氧化碳。提出问题：怎样进一步证明该气体是二氧化碳？［实验］将气体通入澄清的石灰水中。师生共同完成反应方程式。［板书］CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O＋CO2↑［讨论］请同学们比较上述几个得到二氧化碳的反应，在实验室用哪一个反应来制取二氧化碳较好？为什么这样选择？（其余反应有什么不足？）［学生回答］【说明：通过复习旧知识，展示资料和事实，寻找解决问题的方法，师生共同分析，鼓励学生大胆提出假设，并进行实验探究，经观察、分析、讨论，选择较合理的方案。】整理：1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O＋CO2↑［实验探究］请同学们自己选择仪器，类比制氧气的装置，设计制取二氧化碳的装置。可组装多套实验装置。【说明：鼓励学生积极动手参与实验探究活动，使学习过程更加生动形象，最大限度地激发学生潜在的主动性和创造性，让学生成为探究活动的主体。】[学生活动][汇报交流]请一组同学汇报展示，其他同学如果有什么疑问可立即提问，展示的同学需作出解释。【说明：鼓励学生大胆质疑，互相发现问题解决问题，在此基础上不断完善提高】为什么用向上排空气法收集二氧化碳？能不能用排水法？怎样验满？［讲述］我们已经从理论上设计好了制取和收集二氧化碳的装置，下节课我们到实验室亲自动手制取二氧化碳，请同学们提前思考具体操作步骤。［小结］［作业］书上107页挑战自我1.2 请同学们试着用生活中的废旧物品（例如：汽水瓶、易拉罐、玻璃杯等）制做一套制取二氧化碳的实验装置。教案
2008年9月8日 第﹍﹍4﹍﹍课时
课 题 §1-3走进化学实验室（第一课时）
内 容标 准 学会实验室操作的基本技能初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
教学目标 知识与能力 认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。
过程与方法 初步学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。
情感、态度、价值观 1.理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。2.初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
教学重点难点分析教法及学法 重点、难点： 1.认识常见的九种仪器。 2.学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。教法及学法：示范法观察法、实验法
课前准备 认识实验室基本操作的仪器及设备图片，对照实物进行识别。
板书设计 §1-3走进化学实验室一、药品的取用1液体药品（1）倾倒：（2）滴加：胶头滴管：垂直悬空2固体药品（1）粉末：纸槽、药匙：一横二送三直立（2）块状：镊子：一横二放三慢竖二、药品的加热
课后反思 学生自己动手做实验，学生的学习兴趣非常大。且对学习讲解的内容印象深刻。
教 学 过 程：一、认识你的实验室 结合P138附录Ⅱ认识常用仪器。二、验室安全规则 P137附录Ⅰ； P21发生意外怎么办？ 三、本操作练习 ㈠、液体药品的取用 练习内容练习步骤注意事项及原因 倾倒的步骤1.取试剂瓶中的水向试管中倒入约1/3体积。（1）将盛水的试剂瓶取出；(2)打开瓶塞倒放在桌上； (3)标签对着手心，拿稳试剂瓶；(4)试管略倾斜，试剂瓶口靠紧试管口倾倒液体。倾倒时注意：1. 打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；　　　2. 标签对着手心，防止残留液沿瓶壁外流下腐蚀标签。 滴加的步骤2.用滴管向试管中滴加约20滴水。　　　　　(1)将盛水的试剂瓶取出；　　　　　(2)打开瓶塞倒放在桌上；　　　　　(3)取胶头滴管，先挤压排气后，再伸入试剂瓶中吸取液体；　　　　　(4)滴管于试管的正上方垂直滴入。　　　　　(5)滴管用后洗净插在试管架上。　　　使用胶头滴管时注意：　　　　　　　1.不可把滴管伸入试管内，会污染滴管；　　　　　　　2.不可把滴管放在实验桌上，会污染滴管；　　　　　　　3.不可倒持滴管，滴管内的试液会腐蚀胶头。　　㈡、固体药品的取用 　　　练习内容练习步骤注意事项及原因　　　1.取少量细砂于试管中1.将盛细砂的试剂瓶取出； 　　　2.打开瓶塞倒放在桌上； 　　　3.取宽窄合适的纸槽，用药匙取少量食盐倒入纸槽中； 　　　4.试管平放，用纸槽将食盐送到试管底部后，将试管竖直起来，慢慢取出纸槽。　　　注意：1. 打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；　　　　　　2.若药匙大小合适也可直接将药匙伸入试管中，不用纸槽。 2.取石灰石颗粒于试管中1.将盛石灰石的广口瓶取出； 2.打开瓶塞并倒放在桌上； 3.试管平放，用镊子取一粒石灰石放入试管口，缓慢将试管竖直使固体滑落。　　　注意：1.试管由平放到竖直，保证固体滑落，防止块状固体直接坠落砸破试管。　　实验内容操作步骤现象实验1.氢氧化钠、硫酸铜、酚酞三种液体间的反应试管1：倒入氢氧化钠滴加硫酸铜； 试管2：倒入氢氧化钠滴加酚酞； 试管3：倒入硫酸铜滴加酚酞。实验2.石灰石与稀盐酸的反应在试管中加入2-3块石灰石，滴入2mL稀盐酸，观察石灰石表面的变化，然后将一根燃着的木条伸进试管口。㈢、物质的加热
教 学 过 程：　　　　　　　　　　　　　练习内容练习步骤注意事项及原因 1.点燃和熄灭酒精灯1.将酒精灯放在实验桌中央； 2.取下灯帽正放在桌上； 3.用火柴点着酒精灯，将废火柴梗投入废液缸中； 4.观察酒精灯火焰，然后用灯帽盖灭。绝对禁止：向燃着的酒精灯中添加酒精；用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯；用嘴吹灭酒精灯火焰。否则会引燃灯内酒精而着火！ 2.加热试管中的水至沸腾1.取少量水于试管中（同㈠中1的步骤）放在试管架上； 2.点燃酒精灯（同㈢中1的步骤）； 3.将试管夹从下往上套夹到距试管口1/3处，手握试管夹的长柄（拇指不能按在短柄上）。 4.试管与桌面成45。，试管口不能对着人，试管底部在酒精灯外焰处加热并来回移动。注意：1.加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；　　　2.试管口不能对着人，万一液体溅出可能伤人；　　　3.试管底部接触酒精灯外焰，因为外焰温度最高；来回移动是为进行预热。　　　4.加热后的试管放回试管架上，冷却后再洗涤。3.固体物质的加热实验内容操作步骤现象 实验3.氧化铜与稀硫酸的反应取少量氧化铜粉末装入试管，滴入约2mL稀硫酸； 加热上述试管。 实验4.加热硫酸铜粉末
练习作业 1．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是A B C D 2.下列实验操作不正确的是A B C D3.下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是：A．漏斗 B．烧杯 C．量筒 D．试管4.下列实验操作或叙述中，正确的是A、手持试管给试管里的物质加热 B、将试管夹从试管管口往下套C、将鼻孔凑到集气瓶口闻药品的气味 D、一般用药匙或镊子取用固体药品5.实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　　D
课后记 学生自己动手做实验，学生的学习兴趣非常大。且对学习讲解的内容印象深刻。教案
2008年10月 日 第﹍﹍17﹍﹍课时
课 题 §3-2物质组成的表示
内 容标 准 了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
教学目标 知识与能力 了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。
过程与方法 知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
情感、态度、价值观 通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
教学重点难点分析教法及学法 元素概念的初步形成及理解元素与原子的区别与联系根据化学式的计算讲授，讨论
课前准备 多媒体
板书设计 §3-2物质组成的表示 一、元素和元素符号1、元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称种类：一百余种元素与原子的区别与联系元素在地壳中的分布（前四位）氧、硅、铝、铁、钙1、 元素符号书写意义3、单质和化合物二、化学式的意义
课后反思 抽象的化学语言很难理解，提高语言的生动性，少讲多练，可提高学生的学习效率。
教 学 过 程：〖练习〗写出下列物质的化学符号 O2 N2 C Mg SO2 Fe3O4 P2O5 H2O MgO〖问〗以上物质是纯净物，还是混合物？ 纯净物有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，物质中都含有原子，很多物质中都含有氧原子，有些物质中含有碳原子，在这些物质中都有无数的原子，逐一研究起来很不方便，于是，人类对原子进行分类研究，……就产生了元素这个概念。〖板书〗一、元素和元素符号〖引言〗对原子进行分类研究，根据什么分类？原子中的质子数！不论是哪种物质中的氧原子，质子数都是一样的，都是８。于是就把质子数是８的原子放到一个集合中，这个集合的名称就叫氧元素，氧元素就包含了所有的氧原子。质子数为６的原子统称为碳元素。氢元素就包含了所有质子数为１的原子（引导总结元素的概念）。〖板书〗元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。强调：1、核电荷数（即质子数），不是电子数（电子可得失）2、一类 ：碳原子 6－6 6－7 6－8 同类不同种，同属碳元素[讲授] 到目前为止，人类发现的元素只有一百余种，即质子数由1……112。但这一百余种元素组成我们周围几千万种之多的物质，这一百余种元素就像搭积木一样构成了世界万物。〖板书〗种类：一百余种 92种 自然元素 其余 人工[引发]某营养品钙元素含量是多少、人体缺铁等。钙元素、铁元素是指宏观、微观？元素是宏观概念。〖板书〗元素与原子的区别与联系元素……原子 人类……人 建一幢大楼需要沙子、水泥、木材……多少吨 沙子、水泥、木材等就是构成大楼的原料，元素就相当于构成物质的原料，是宏观的，整体上的不论个数。而原子是整体中的个体，既讲种类又讲个数。是微观上的概念。元素原子区别只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数联系元素是同类原子的总称
物质在宏观上由元素组成，微观上由原子构成。如：CO2 宏观上由碳元素和氧元素组成，不能论个；微观上由二氧化碳分子构成。〖板书〗元素在地壳中的分布： 看书 P67前五位 氧、硅、铝、铁、钙空气中： N、O［讨论］水电解、硫燃烧这两个化学反应中分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？[讲授]化学反应中元素不发生变化。因为化学反应中原子没有变化。〖引言〗（观看P66）元素如果用文字表示，很麻烦，各国文字不同，在国际上也不能通用，人们经过多年的使用修改，确定了一套符号来表示各种元素，即元素符号。[板书] 2、元素符号国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果第一个字母相同，可再附加一个小写字母来区别。[板书] 书写 订正错误 如： Co与CO AL CL MN H常用元素符号要背过 [板书] 表示的意义（1）表示一种元素（2）表示该种元素的一个原子[练习] O 、 N 2O 3N的意义［讲解］H2O、H2 、O2、 CO2、 Fe2O3、 N2等物质从组成元素的角度分数可以分成几类？（两类）它们各有什么特点？（H2 、O2、N2由一种元素组成，H2O、CO2、 Fe2O3都是多种元素组成）[讲解]根据这个特点我们把纯净物分成两类，像H2 、O2、N2这种由同种元素组成的纯净物叫单质；像H2O、CO2、 Fe2O3这种由不同种元素组成的纯净物叫化合物。3、单质 化合物〖小结〗 1、元素的概念 与原子的区别2、元素符号3、单质和化合物
练习作业 1、下列物质中一定有两种元素组成的是（ ）A、单质 B、化合物 C、氧化物 D、混合物2、在海水、地壳和人体中含量最高的元素是（ ）A、氢元素 B、碳元素 C、氮元素 D、氧元素3、青少年和老人都需要补钙，以强壮骨骼。这里的“钙”是指A、钙单质 B、钙元素 C、钙分子 D、钙原子4、日常生活中，我们经常用到的商品有“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等这里的“碘、铁、钙、硒、氟”应理解为（ ）A、元素 B、分子 C、原子 D、物质5、表示四个氮原子的符号是（ ）A、N4 B、4N2 C、2N2 D、4N6、过氧化氢（H2O2）是由氢 和氧 组成的。科学实验证明：在一个过氧化氢分子中含有两个氢 和两个氧 。7、写出下列符号所表示的意义（1）2N （2）Cl2 （3）nH2O （4）Al 8、填空：（1）地壳中含量最多的金属元素是 ；（2）常温下呈液态的金属是 ；（3）空气中含量最多的元素是 ；（4）海洋中含量最多的元素是 (5)导致人体患贫血的主要原因是缺少 ；(6)相对原子质量最小的元素是 。
课后记 抽象的化学语言很难理解，提高语言的生动性，少讲多练，可提高学生的学习效率。教案
年 月 日 第 课时
课 题 第七单元第二节 金属的化学性质
内 容标 准 1．区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。 2．举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。 3．通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 4．说出腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。 5．说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。 6．了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。
教学目标 知识与能力 1认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。2能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。3通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
过程与方法 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感、态度、价值观 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重点难点分析教法及学法 重点：金属活动性顺序难点：置换反应教法学法：
课前准备 本次教学需要演示实验器材：铝粉、滤纸、坩埚钳、酒精灯、火柴；分组实验器材：试管、锌片、铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液等。
板书设计 第七单元第二节 金属的化学性质金属与氧气的反应金属与酸的反应金属与盐的反应
课后反思
教学过程：第一环节：创设问题情境1.设置问题：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。（学生一般从测密度、硬度、用火烧等方面回答。）2.引入新课：上节课，我们已经知道许多金属能跟氧气反应，如镁、铁、铝、铜等，不同的金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，不同金属在高温下的化学反应中表现出的活动性不同。【说明：以情境引入课题，使学生感受到化学在实际生活中的应用，从而引发学生探求知识的欲望。同时既可以复习第一课时有关金属和氧气的反应知识，又可以引出金属的其它化学性质。】金属与氧气的反应1 铝和氧气的反应反应方程式：现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体（同镁）2 铝的耐腐蚀性36页 多识一点常温下铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密坚硬的薄膜，组织内部铝被氧化，起到了保护作用。所以，铝制品具有良好的抗腐蚀性。金属也能与稀酸反应，这节课我们将一起探究金属在溶液中的反应。第二环节：实验探究几种金属与酸的反应1. 学生实验探究金属与酸的反应情况实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管实验要求：每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同），仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。 盐酸稀硫酸铁铜铝2.在实验的基础上提出问题：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。3. 引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】第三环节：活动天地1．在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。Fe + HCl — Fe + H2SO4 —Al + HCl — Al + H2SO4 —2．观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？3．得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。4．强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。【说明：在实验的基础上，根据实验事实，写出反应的化学方程式，并根据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。】第四环节：实验探究金属与盐的反应1.实验探究金属与盐的反应实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应？实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu2．在实验的基础上提出问题：（1）哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？（2）对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律？3．在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。【说明：在探究金属与酸的反应规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深巩固的作用。】第五环节：金属活动性顺序的应用：1．金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。问题与思考：1．银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗？2．我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗？【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的能力。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】第六环节：在线测试1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1） 银与稀盐酸（2） 锌与硫酸铜溶液（3） 铜与硫酸锌溶液（4） 铁与稀盐酸反应2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液？3．新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关（ ）A.钠盐 B. 钾盐 C. 钙盐 D. 铁盐4．填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质。）混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式铜粉（铁粉） FeCl2溶液（CuCl2）5．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。第七环节：感悟与收获1．金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。2．金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。3．通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】教案
2008年12月17日 第40课时
课 题 §5-1生活中的酸和碱
内 容标 准 初步学会测定酸碱性的方法，加强对酸碱性实质的微观理解；增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
教学目标 知识与能力 知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
过程与方法 增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感、态度、价值观 通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学重点难点分析教法及学法 重点：识别酸和碱的几种方法难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。教法与学法：创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题讲授与实验相结合
课前准备 预习与多媒体课件的准备
板书设计 §5-1生活中的酸和碱二、溶液酸碱性的强弱程度溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH<7，溶液为酸性 pH=7，溶液为中性 pH>7，溶液为碱性三、酸和碱对生命活动的意义1、测定人体内或排出的液体的PH，可了解人体的健康状况。2、测定雨水的PH可以了解空气的污染状况；3、在农业生产中，农作物需要在适宜的PH范围（6～8）的土壤中生长
课后反思 注意学生之间的交流与合作，本节课在这方面的表现比较突出。合作学习是现在所提倡的一种学习方式，它所产生的交互作用是其它学习方式所不能代替的。课堂内划分了实验和讨论小组，实验中有小组内部的交流，也有小组之间的合作，学生以小组为单位，对发现的问题进行了讨论，以合作的方式进行了实验探究，小组之间对实验现象和实验结论进行了充分的交流，使学生了解了更多的情况，开阔了学生的思维；同时，也培养了学生的合作精神。
导学提纲 学生活动
知识回顾：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化2、各小组代表展示自制酸碱指示剂 评价可行性
二、溶液酸碱性的强弱程度创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？ 讨论、交流、猜测
问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。 完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系
在线测试：P120 独立完成个别展示
测定溶液pH的方法是：_____________________________________实验探究：（指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。你获得的结论是：____________________________________________。溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH<7，溶液为酸性 pH=7，溶液为中性 pH>7，溶液为碱性 测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。交流识别Ｐ120图判断酸碱性的强弱
三、溶液的酸碱性与生命活动的意义（指导阅读相关资料）1、测定人体内或排出的液体的PH，可了解人体的健康状况。2、测定雨水的PH可以了解空气的污染状况；3、在农业生产中，农作物需要在适宜的PH范围（6～8）的土壤中生长问题：１、在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的是________。２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（　　　）。 认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑
问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？ 思考、交流、发表见解
问题：若pH出现小数，应如何测得？ 交流、猜测


解惑：pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计介绍精密pH试纸或pH计的使用方法 听讲、记录并掌握使用方法
本课时学习小结：（指导学生各自完成） 回顾本节所学知识，完成各自学习小结
挑战自我：Ｐ122） 独立完成，组内交流
本节课外活动：测定附近农田、花圃中土壤的pH。自觉完成相关白醋奥秘的探究实验 设计活动方案，亲自动手实践，如实记录实验结果
反馈练习1、下列pH表示的溶液中碱性最强的是( )，酸性最强的是（ ）。A．pH=0 B．pH=1 C．pH=9 D．pH=132、测得人体内液体的pH如下，其中酸性最强的（ ） A. 血浆：7.35 ~ 7.45 B. 唾液：6.6 ~ 7.1 C. 胃液：0.9 ~ 1.5 D. 乳汁：6.6 ~ 7.63、位于美国的小依科宠德湖，湖水的pH是4.2，是世界上 性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉？ （填“是”或“否”）4、某校化学兴趣小组的同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现土壤PH小于7，你认为苗圃适宜种植哪些植物？( )A．丁香 B．月季 C．杜鹃 D．牡丹5、实验探究： 有两瓶无色溶液，一瓶是石灰水，一瓶是稀盐酸。你能用多种方法进行区分吗？ 教案
年 月 日 第 课时
课 题 第七单元第一节 常见的金属材料（1）
内 容标 准 1．区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。 2．举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。 3．通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 4．说出腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。 5．说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。 6．了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。
教学目标 知识与能力 区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。
过程与方法 了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。
情感、态度、价值观 举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。
教学重点难点分析教法及学法 重点：金属的物理性质难点：由金属性质判断金属用途教法：引导式启发式教学学法：观察法、小组讨论法
课前准备 多媒体
板书设计 第七单元第一节 常见的金属材料 一、金属的物理性质 1 金属光泽 2 多数为固体 3 良好的导电性、导热性、延展性 4 密度、硬度较大，熔沸点较高 5 特性 二、合金 混合物 1 概念 2 常见合金
课后反思
教学过程：导入：生活当中经常出现一类物质，那就是金属，在我们的日常生产生活中金属有非常重要的用途。家里的那些东西是用金属制成的？这些金属制品具有那些特点？学生活动：活动天地：课本28页一、金属的物理性质设问：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，这些应用有许多都是由金属的物理性质决定的。金属具有那些物理性质呢？学生活动：学生小组讨论归纳整理，起来回答。目的：由于金属是学生在日常生活中经常接触到的物质，而且对于金属的用途学生也已经有一定的了解，可由学生自己归纳整理，教师加以点拨，增深印象的同时还能提高学生兴趣。总结：1 金属光泽大多数为银白色，少数除外铜：红色 金：黄色 铁粉：黑色2 多数为固体例外：汞，俗称水银，常温下为液体3 良好的导电性、导热性、延展性导电性最好：银，铜次之延性最好：铂展性最好：金4 密度、硬度较大，熔沸点较高5 特性 学生活动：学生对照表格查找特性金属活动天地：按表格中金属的物理性质，想一想，下列金属都有哪些用途？目的：渗透性质决定用途这一观点，培养学生的化学思维。二、合金 混合物1 概念 金属+金属或金属+非金属体现金属特性的混合物，称之为合金实验探究：金属与合金的性质比较。材料：铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡（主要含锡、铅）等金属材料实验：1 观察颜色与光泽 2铝片和铝合金、铜片和黄铜片、锡片和焊锡相互刻划，比较硬度 3 加热锡片和焊锡，观察比较它们熔化的难易合金与普通金属相比有哪些优点？结论：合金性能更优。如：强度、硬度、抗腐蚀性都比较好2 常见合金及用途铁合金：生铁 钢——低碳钢、高碳钢铝合金：航空航天钛合金：记忆合金、质轻、应用于航空航天小结：作业：同步教案
2008年12月24日 第43课时
课 题 §5-3 酸和碱的性质
内 容标 准 知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学目标 知识与能力 1、认识两种常见的酸的化学性质。2、从结构的角度认识酸的化学性质，并得到酸的共性。
过程与方法 1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。2、鼓励学生参与探究活动的全过程。3、鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
情感、态度、价值观 1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。2、鼓励学生大胆猜想、勇于突破的科学精神。3、感受化学与生活的紧密联系。
教学重点难点分析教法及学法 重点：酸的化学性质及获取酸的化学性质的过程体验。难点：实验探究，演绎分析。教学法：实验探究 归纳法
课前准备 运用计算机多媒体辅助教学，实物投影，学生分组实验。
板书设计 §5-3 酸和碱的性质酸的性质2酸的化学性质与酸碱指示剂反应与碱反应生成盐和水与某些金属反应生成盐和氢气与某些金属氧化物反应生成盐和水与某些盐反应生成新酸和新盐
课后反思 本节课最重要的特点就是加强化学与生活的联系。所有的知识都尽量让学生通过已有经验自行体会，形成直观印象后，再来进行新知识的构建。不断引导学生对自己的思考过程进行反思、对解题思路、推理过程语言表述进行反思、对本节课的知识与以前知识的联系进行反思，并试着对本节课的内容提出新的教学问题……帮助学生检视自我，树立方向，明了自己想要学什么，获得什么。
教 学 过 程
教学内容 教师活动 学生活动
创设情景导入课题：在家中如何鉴别洁厕灵和餐具洗洁精？ 用语言叙述创设情景，通过演示实验让解决问题。 回答问题、遭遇困境、明确需要继续学习的内容。
学生在任务驱动下开始稀盐酸的化学性质探究。 问题引领：全面探究盐酸，你认为还缺哪些方面？你还想探究什么物质与盐酸的反应？为什么？ 思考、讨论、交流。做实验验证。
从宏观深入到微观，寻找决定盐酸性质的结构原因。 结合实物投影上的化学方程式讲解；结合flash动画演示。 认识到，导致盐酸具有这几条化学性质的共同微粒是——H+。
推测出酸共同的性质。 仅是盐酸溶液中才有H+吗？什么物质中还有？那么同学们能否做一个大胆地推测？ 不是。酸都可以电离出H+酸有共同的性质。
演绎、猜想、验证硫酸的性质。 猜想稀硫酸的化学性质 猜想稀硫酸的化学性质与稀盐酸相似，动手实验，
转入知识应用环节。 还记得老师刚上课时做的实验吗？我是利用了酸的哪条性质鉴定出洗涤剂的种类的？Ppt 出示：学知识长本领。 是酸和盐的反应课堂练习
布置作业 Ppt 出示：巩固和提升 记录作业
学案：酸的化学性质Mg生锈铁钉CaCO3CuCl2加稀盐酸现象加稀硫酸现象化学方程式Mg + HCl==Mg + H2SO4==Fe2O3 + HCl==Fe + HCl==Fe2O3 + H2SO4==Fe + H2SO4==CaCO3+ HCl==CaCO3+ H2SO4==结论酸能与 反应生成 和 酸能与 反应生成 和 酸能与 反应生成 和 小结酸的性质：（指金物碱盐：“至今无检验”）①与 显色②与 反应生成 和 ③与 反应生成 和 ④与 反应生成 和 ⑤与 反应生成 和教案
2008年10月 日 第﹍﹍15﹍﹍课时
课 题 §3-1 空气的成分
内 容标 准 结合社会生活了解空气是一种重要的资源。在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
教学目标 知识与能力 结合社会生活了解空气是一种重要的资源。在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。
过程与方法 通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
情感、态度、价值观 通过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。
教学重点难点分析教法及学法 重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。实验法、讲授法、讨论法、观察法
课前准备 实验器材、多媒体
板书设计 §3-1 空气的成分一、认识空气的组成二、空气是一种重要的资源1工业制氧气 降温加压法2空气中各成分的用途氧气：供呼吸、助燃、冶炼氮气：制化肥、制冷、防腐稀有气体：保护气、填充灯泡三、关注空气质量空气污染指标：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、可吸附颗粒物
课后反思 本节课的内容较庞杂，但是由于贴近生活，学生很容易理解。最重要的是教给学生化学实验的验证方法。通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。这点非常重要。
教 学 过 程：引言：　　在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。　　板书：空气　　提问：空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？　　（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）　　小结：空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：　　板书：一、空气的组成　　1.空气的成分及其体积分数（大约）：　　讲述空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。　　提问：你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？　　讲解并提问：（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）　　实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。　　根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？（给学生一定时间的思考和议论）　　演示实验：①展示如图装置②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。提问：①你看到了哪些现象？　　 ②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？　　 ③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？⑤你认为这个实验成功的关键是什么？　　小结：根据学生回答情况进行小结。　　讲述：人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。　　在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。　　引言：下面我们简单的了解一下稀有气体。　　板书：2.稀有气体：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。　　讲述：稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。　　由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。　　阅读：课本使学生了解稀有气体的特性和用途　　讲述：大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。　　简介英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。　　板书：二、空气的污染与防止　　1.污染空气的物质　　(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。　　(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。　　2.污染物的主要来源　　(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧　　(2)化工厂的废气　　(3)水泥厂的粉尘　　(4)燃放烟花爆竹　　(5)焚烧枯枝野草树叶等　　3.防止和减少空气污染的方法　　(1)工厂做到废气回收与处理　　(2)发展民用煤气生产　　(3)严禁燃放烟花爆竹　　(4)禁止焚烧树叶、野草　　(5)提高汽油、柴油质量　　小结：防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
练习作业 1．空气成分中，所占体积分数最大的是________，其次是________，约占________%，此外还有________、________、________等其他气体和杂质。2．稀有气体包括________________等气体。3．在世界范围内，排放到空气中的气体污染物较多的是________、________、________等，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气。4．成年人每分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气________升，这些空气的质量约为________克（标准状况下空气的密度为1.293克/升）。5．排放到空气中的有害物质，大致可分为________和________两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是________、________、________等。这些气体主要来自 的燃烧和工厂的________。6．填空（1）空气中含量最多的气体是________；（2）澄清的石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有________。（3）盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，杯子外壁会潮湿，说明空气中含有________。（4）随着工业的发展和燃料的用量激增，排放到空气中的一些________和________，改变了空气的成分，污染空气的有毒气体主要有________、________、________。
课后记 本节课的内容较庞杂，但是由于贴近生活，学生很容易理解。最重要的是教给学生化学实验的验证方法。通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。这点非常重要。教案
年 月 日 第 课时
课 题 6-1 海洋化学资源
内 容标 准 理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
教学目标 知识与能力 1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。
过程与方法 了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法
情感、态度、价值观 认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。
教学重点难点分析教法及学法 重点：了解海洋资源及其开发和利用的价值。难点：海水提镁的方法教法及学法：这部分知识主要为介绍性知识，学生可以通过自主学习、小组合作完成，因此本节课主要以小组合作、自学讨论为主，教师加以适当的引导。
课前准备 多媒体、蒸馏操作的实验仪器
板书设计 6-1 海洋化学资源一、海洋资源海洋资源分为化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等二、海水中的物质1海水提镁2主要反应三、海底矿物四、海水淡化1蒸馏法2多级闪急蒸馏法3结晶法、膜法
课后反思
教学过程：导入 ：海水里都有哪些物质呢？学生踊跃回答，教师一一记录一、自主学习：学习任务一：认识海水中的物质。学生活动1：阅读课本P2~3，交流和总结：1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。2、利用海水制取镁的反应原理是：海水或卤水 _________ _________ ____________3、有关反应的化学方程式有：______________________________；__________________________________；____________________________________。学习任务二：了解海底矿物。学生活动2:阅读课本P3～5,交流和总结：1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？____________________________________________________________________3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？学习任务三：探究海水淡化的方法。1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？2建立假设：蒸馏或其他方法3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。4获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法的“___________________”。5反思交流评价：①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？②还有什么淡化海水的方法？二、诊断评价：1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（ ）A、矿产资源 B、动力资源 C、化学资源 D、生物资源2、 下列操作不能用来淡化海水的是（ ）A、过滤 B、使海水结冰脱盐 C、加热蒸馏 D、多级闪急蒸馏3、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（ ）A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、酚酞试液 D、石蕊试液4、关于“可燃冰”的说法正确的是（ ）A、“可燃冰”是纯净物 B、“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧C、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物D、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。5、根据教材中的实验填空：⑴除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是___________法。⑵怎样检查实验中装置的气密性？______________________________________________________⑶加热时，试管中的海水不能超过试管容积的_______。给海水加热观察到的现象是_______________________________________⑷往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，由此得到的结论是__________________________________________________。⑸为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？（举一例）________________________________________________________________________6、根据P2图示计算后回答：若要提取3.69吨镁，至少需海水多少吨？教案
2008年12月29日 第45课时
课 题 §5-4 化学反应中的有关计算
内 容标 准 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应重的质量关系能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算认识定量研究对于化学科学发展的重大作用
教学目标 知识与能力 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。
过程与方法 掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题解决问题的能力。
情感、态度、价值观 了解定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
教学重点难点分析教法及学法 重点难点1计算题解题的一般思路；2.从微观粒子角度理解化学反应过程中物质之间的质量关系教学法：讨论法 观察法
课前准备 多媒体课件
板书设计 §5-4 化学反应中的有关计算一 计算的一般步骤（1）设未知量（2）写出化学方程式（3）列出比例关系（4）列出比例式（5）做答
课后反思 课题主要是引导学生从定量的角度认识化学方程式，通过化学方程式的计算更深刻的理解化学方程式在量的方面所表示的意义。即参加反应及生成的各种物质在化学反应中的质量比为定值这一客观事实。主要需解决的问题：如何分析题；怎样解题。
教师活动 学生活动 活动设计意图
创设问题情景：电解水的实验探究 1.观看课件展示电解水过程2.讨论问题：根据数据分析生成氢气的质量 联系实际并通过观看实验课件，产生问题，形成动力引发学生探求新知识的欲望。
引发问题探究：氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。已知1㎏氢气能供一辆功率为50千瓦的汽车大约跑100千米。参与讨论并一同进行归纳 小组之间猜想、讨论、交流。结论：⑴认真阅读题，找出题中有关计算内容的关键词。⑵确定题中被告知的和需要求的物质，并确定这两种物质的相互关系。⑶进行简单的分析题意的训练，题：1、2。 进行一般解题思路和分析计算题的训练
结合需要提出问题： 氢气与水之间有什么关系： 正确写出水分解反应的化学方程式，回答化学方程式表示的含义。 通过旧有的知识，与新知识之间的可能关联提出新问题。
引导问题探究：在水分解的反应中各物质之间的质量存在怎样的关系？你可以得出什么结论？展示课件 观看课件讨论并交流：每两个水分子分解可产生两个氢分子和一个氧分子，则2n个水分子分解可产生2n个氢分子和n个氧分子。 从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解反应中各物质质量关系的实质。
师生交流并归纳：实际参加反应的水域生成的氢气的质量之间的质量关系与什么有关 交流：⑴物质的相对分子质量；⑵物质的化学计量数；⑶根据质量守衡定律得出，水分子与氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8。 培养学生有感性思维到理性思维的发展。
设计解决问题的方案：已知1㎏氢气能供一辆功率为50千瓦的汽车大约跑100千米。 讨论、交流。利用自己设计的方案进行计算。 使学生在探究活动中理解化学知识。
交流学生学习心得归纳解题的一般步骤。 交流解题方案，总结解题步骤：⑴写出水分解的化学方程式⑵找出物质之间的质量关系⑶根据质量关系列比例式求解⑷回顾检查 结合讨论交流让学生不断加深对化学方程式计算的认识，同时在学习中不断修正认识的偏差或重建认识。
练习巩固 题：3、4。 按步骤进行解题，同学之间讨论、交流、相互补充学习。 思路和方法
回顾与反思：你认为解决化学反应中有关计算的问题要注意什么问题？ 通过交流，评价自己的学习情况。 培养能力，养成良好的学习习惯。
检测自评 进行练习，巩固所学新知识。
练习与评价：相对原子质量： H-1 C-12 O-16一、基础练习： 1.请写出电解水的化学方程式，并计算各物质的质量比。 2.王同学想用过氧化氢制取18克的氧气，他需要分解多少克过氧化氢？该题中已知物质是 ，质量为 克；需要求的物质是 。写出本题所设计的化学方程式，并标出与计算相关的物质。二、计算练习： 3.完全电解27克水，可生成多少克氢气？ 4.第3题中同时还可生成多少克氧气？三、达成检测： 5.完全燃烧24克木炭，可生成二氧化碳 克。 6.下列说法正确的是（ ）A.完全燃烧2克氢气，需要8克氧气。同时生成10克水；B.完全燃烧2克氢气，需要1克氧气。同时生成2克水；C.完全燃烧2克氢气，需要16克氧气。同时生成18克水； *7.将10克盐酸和10克氢氧化钠充分混合，所得溶液的pH为（ ）A.大于7； B.等于7； C.小于7； D.无法判断。 8.实验室欲用生产的下脚料铁屑与足量的稀硫酸反应制取2克氢气，应该需要多少克的铁屑四、拓展延伸： 9.王同学在实验中取10克碳酸钙于足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？ 10.以上实验若改用含碳酸钙80%的石灰石，将制得多少克二氧化碳？教 学 案
2008年9月 日 第﹍﹍6﹍﹍课时
课型 复习
教学内容 复习第一单元所学内容处理第一单元重点练习具体练习内容如下：物理变化、化学变化有关复习1.食物腐败（ ）2.钢铁生锈 （ ）3.燃烧汽油 （ ）4.烤焦食品 （ ）5.铁片卷成铁筒 （ ）6.酒精挥发（ ）7.水结冰（ ） 8.木材制成桌椅（ ）9.电灯发光（ ）10.蒸发海水（ ）11.铁矿石冶炼成钢铁（ ）12.钻木取火（ ）13.铁杵磨成针 （ ）14.积沙成塔 （ ）15.冰雪融化（ ）16.光合作用（ ）17.干冰进行人工降雨（ ）18.锅炉爆炸（ ）19.天然气爆炸（ ）20.蜡烛融化（ ）21.蜡烛燃烧（ ）（2007.青岛）1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）。 （2007.南京）2.下列变化中，属于物理变化的是（ ）。（2007.黄冈）3.下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（ ）。A．冰雪融化 B．冰箱中放入木炭后，异味消失C．点燃酒精加热火埚 D．榨取果汁（2008.北京）4. 下列过程中，属于化学变化的是 A蜡烛燃烧 B冰雪融化 C菠萝榨汁 D透水砖渗水（2008.青岛）5．下列变化中，属于物理变化的是（ ）A米饭变馊 B火药爆炸 C湿衣服晾干 D铁锅生锈实验操作有关复习1药品的取用和称量（1）药品取用①取用药品三不要 、 、 。②药品的用量：液体药品 固体药品 ③剩余药品的处理：不要 ，也不要 。要 。④固体：粉末状用 或 取用，块状用 夹取。 液体：量少用 量多时用倾倒法。倾倒时要把瓶塞 ，标签 ，倒完后立即盖好瓶塞，标签向外。（2）托盘天平的使用①称量前，游码 ，天平调平衡。②称量时，左 右 ，放砝码时，先 后 。被称物要放在 或 （腐蚀性药品）中称量。（3）量筒的使用①读数时，应注意：a.量筒应放在 ；b.视线与 保持水平；视线高，读数 （高或低），实际体积数 （大或小）；视线低，读数 （高或低），实际体积数 （大或小）。c.量筒的量程选择。如，量取15ml水，应选择 （A.10ml B.25ml C.100ml）量筒。②量筒不可 ，也不可 ，更不可做 。2物质的加热（1）酒精灯的使用①酒精灯构造： 、 、 。 ②酒精容积：大于 小于 。③酒精灯的点燃和熄灭：用火柴点燃，不可 ；熄灭时用 盖灭，盖 次；不可 ，也不可以向 。④酒精灯火焰：分为 、 、 ；加热时，用 进行加热。（2）加热①给物质加热时，要先 ，再固定部位加热；同时做到“三不”： 、 、 。②加热液体时，液体不超过试管容积的 ，试管与桌面呈 夹角；加热固体时，试管口应 ，防止 。③可以直接加热的仪器： 、 、 、 。 需要垫石棉网加热的玻璃仪器： 、 、 。 不可加热的玻璃仪器 、 、 等。3仪器的装备和洗涤①仪器连接顺序：自 而 ；自 而 ；②检验装置气密性的方法： 。③玻璃仪器洗涤干净的标准 。
设计理念 巩固第一单元重要知识点，并为下一单元学习做好铺垫在提高学生学习兴趣的同时，落实基础知识，为今后学习提供有力的保障。
实施方法与过程 一、听写元素周期表前20位元素5分钟 抓落实二、处理第一单元练习20分钟 将作业中出现的普遍存在的问题集中处理，采用答疑式。三、重点巩固实验操作20分钟 处理前两节学生实验操作中的遗漏问题，同时巩固实验操作，规范化学用语。这部分采用学生竞答式。
课后分析 物理变化、化学变化是中考必考题之一，且所选习题选项大部分来自于生活实际，本节课结合大量生活经验选题，且配合历年真题，起到了良好的训练效果在实验操作方面，学生虽然有亲自动手的体会，但是还没能形成规范的操作和准确的语言。提供这样一节复习课，可以有助于学生化学用语的规范和良好化学习惯的养成。教案
2008年12月26日 第44课时
课 题 §5-3 酸和碱的性质
内 容标 准 知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学目标 知识与能力 1、认识两种常见的碱的化学性质和物理性质。2、从结构的角度认识碱的化学性质，并得到酸的共性。
过程与方法 1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。2、鼓励学生参与探究活动的全过程。3、鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
情感、态度、价值观 1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。2、鼓励学生大胆猜想、勇于突破的科学精神。3、感受化学与生活的紧密联系。
教学重点难点分析教法及学法 重点：两种有代表性的碱的性质难点：碱的通性的理解教学法：实验探究 归纳法
课前准备 运用计算机多媒体辅助教学，实物投影，学生分组实验。
板书设计 §5-3 酸和碱的性质二、碱的性质1 物理性质2 化学性质（1）与酸碱指示剂反应（2）与酸反应生成盐和水（3）与某些非金属氧化物反应生成盐和水（4）与某些盐反应生成新碱和新盐3复分解反应 两种化合物互相交换成分，形成两种新的化合物的反应叫做复分解反应条件：必须有沉淀、气体或水生成
课后反思 对于复分解反应概念的学习，教学中作了较大的调整。最初的设想是把知识性内容作为探究活动的点缀，一笔带过。主要考虑知识讲解会减弱学生活动的氛围，体现不出学习中孩子的主体地位。但在实际课堂操作中发现，基础知识的反馈非常不理想。考虑到复分解反应在初中化学中重要作用，因此进行了如下调整： ① 顾学过的反应CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O +CO2↑，明确方程式书写规律； ② 动画演示，重现交换成分的过程，加深学生印象； ③ 建立方程式书写模板，完成其他化学方程式书写； ④ 明确规律，体会要点，概括复分解反应概念； ⑤ 概念辨析，强化概念要点。利用关键词判断是否复分解反应； ⑥ 归纳字母表示，谈学习体会，加深概念理解。
教学过程：导入：《石灰吟》千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。这首诗，形象地描述了石灰石的一系列变化。石灰石的主要成分是碳酸钙。 “千锤万凿出深山”人们把石灰石从深山里开采出来。当把石灰石放在窑中煅烧时，碳酸钙受热分解产生生石灰(CaO)和二氧化碳气体，这就是“烈火焚烧若等闲”。“粉身碎骨浑不怕”指的是生石灰与水发生剧烈的放热反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2，反应后，块状的生石灰就变成了粉末状的氢氧化钙，又叫熟石灰。氢氧化钙微溶于水，将氢氧化钙的悬浊液即石灰浆刷在墙上，氢氧化钙又和二氧化碳结成伙伴，重新变成碳酸钙，墙壁就显得非常洁白和坚硬，真是“要留清白在人间”的绝好象征。这是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻，表达作者不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的决心。今天我们就来学习其中的一种物质—碱一 物理性质观察桌上的固体氢氧化钠和氢氧化钙1、填表、颜色状态俗名露置在空气中的变化在水中的溶解情况羊毛线在热的NaOH溶液中的变化氢氧化钠氢氧化钙2、氢氧化钠和氢氧化钙对皮肤、衣服均有_________性，氢氧化钠俗称_________、_________或_________，溶于水_________大量的热；氢氧化钙俗称__________或__________，它________的水溶液俗称_________。3、工业上通过高温煅烧_________来生产氧化钙，化学方程式_________；氧化钙俗称_________，具有_________性，常用作_________剂。4、氢氧化钙可由_________ 和_________反应生成，反应的过程中_________大量的热，反应的化学方程式为_________。提供的一组物质： 生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液二 碱的化学性质友情提示：1、液体取用1~2mL。2、倾倒液体药品时，瓶口要紧挨着倾斜的试管口。3、分工合作，边做边记录现象 能反应的写出相互之间反应的化学方程式。加入NaOH溶液现象加入Ca(OH)2溶液现象化学方程式生锈铁钉CuCl2溶液Na2CO3溶液2、NaOH、Ca(OH)2的化学性质：①与酸碱指示剂反应②与某些非金属氧化物反应③与酸溶液反应④与某些盐溶液反应小结：碱的化学性质：①与酸碱指示剂反应②与某些非金属氧化物反应③与酸溶液反应④与某些盐溶液反应
学以致用1．氢氧化钠俗称_________、_________或_________，溶于水_________大量的热；氢氧化钙俗称__________或__________。2．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能有哪些方法将它们区别开，请将所选用的试剂写到下列短线上。（1）___________（2） ___________（3）___________（4）___________3、思考：于谦的诗《石灰吟》中涉及的变化，并写出有关变化的化学方程式。4、请用三种不同方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称：方法序号所用试剂方法序号所用试剂方法序号所用试剂12 3教案
年 月 日 第 课时
课 题 6-2 海水晒盐（第二课时）
内 容标 准 了解饱和溶液和溶解度的涵义。利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。了解结晶现象。
教学目标 知识与能力 理解溶解度概念；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
过程与方法 学会用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；
情感、态度、价值观 认识实验条件的控制对实验结果的影响
教学重点难点分析教法及学法 重点和难点：理解溶解度概念溶解度曲线的应用教法和学法：实验探究、小组合作式学习学法指导1. 认真阅读《食盐与硝酸钾在比谁的溶解能力强》，积极思考，小组合作对它们的溶解能力做出公正的评价，从而更好的理解溶解度概念2．学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）3、联系生活实际，结合实验操作，知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
课前准备 多媒体、实验仪器等
板书设计 6-2 海水晒盐二、固体物质在水中的溶解度1影响溶解限量的因素 溶质种类、温度2 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。（1）温度（2）100g水（3）达到饱和（4）溶质的质量3溶解度曲线及其应用（1）读出某一温度下某物质的溶解度（2）比较同一温度不同物质溶解度的大小（3）交点的含义：在某温度下两种物质的溶解度相同
课后反思
教学过程：知识链接：1、饱和溶液、不饱和溶液的定义，它们相互转化的条件2、氢氧化钠 溶于水；氢氧化钙 溶于水（选填易、可、微、难）3、溶解度是指在 下，某固体物质在 溶剂（通常为 ）里达到 时所能溶解的 。（二）探究新知：1、有一天，食盐与硝酸钾在比谁的溶解能力强食盐说：我溶解能力大，在200C时，在每50g水中最多可以溶解18g。硝酸钾说：那有什么了不起，我也能够溶解在水中，在10oC时，我在100g水中最多能溶解20g呢！食盐又说：你的20g是溶解在100g水里，还是我你强。硝酸钾又说：但是你的温度比我高，我在600C时，50g水中最多溶解55g。食盐又说：那在200C时你怎么不说？硝酸钾又说：那么，你在600C时，是多少呢……究竟谁的溶解能力强,大家给他们评一评吧……2、溶解度的概念？3、影响溶解度的因素有哪些？4、溶解度可以用什么方法来表示？5、溶解度与溶解性之间的关系？ 6、参考课本P43几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ 80℃时氯化钾的溶解度是多少？ 何时硝酸钾和硝酸钠的溶解度值相等？小结：1、 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。2、影响溶解度的因素分内因：溶质溶剂的性质；外因：温度3、溶解度与溶解性之间的关系（可用数轴表示）（三）典例剖析：例1、某温度时，向100克NaCl饱和溶液中加入10克NaCl和KNO3的混合物，并充分搅拌，则NaCl溶液中NaCl的质量分数和NaCl的溶解度分别会（ ）A、都增大 C、NaCl的质量分数减小，溶解度不变 B、都减小 D、NaCl的质量分数增大，溶解度减小例2、判断下列说法是否正确：A、把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 B、20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 C、20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 D、20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36℃ （四）学能展示：知识巩固：1、硝酸铵在10℃时溶解度为140 g ，这说明在10℃时有________g 硝酸铵溶解在100 g水中就可以得到__________ g硝酸铵的饱和溶液。若70 g硝酸铵溶解在55 g水中，可得到_________ g硝酸铵的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）。若75 g硝酸铵溶解在50 g水中，则可得到__________g硝酸铵的___________溶液。2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是 溶物质。 20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 溶物质能力提高：3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水 （3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题①以上事实表明，固体物质的溶解能力与 _、 、 三个因素有关。②请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同。） 4、100克水中最多能溶解36克食盐的溶解度是20℃，据此下列叙述正确的是 （ ） （A）食盐的溶解度是36℃（B）20℃时食盐的溶解度是36克（C）食盐的溶解度是100克（D）食盐的溶解度是36克。 拓展延伸：5、下列做法能改变固体物质溶解度的是( )A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强6、20℃时,盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体.升温至杯中的溶液变为不饱和溶液.35℃时,该硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液中硝酸钾的质量分数相比( )A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断（五）回顾反思： 通过本节课的学习，你都学到了哪些知识？获取了哪些解决问题的方法？与同学互相交流一下。你还有哪些疑惑？请大胆说出来，与老师和同学进行讨论。教案
2008年11月 日 第 课时
课 题 §4-2化学反应的表示（1）
内 容标 准 通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质。实验探究可以让学生在现有的知识基础和实验条件下，体验如何用定量的方法研究质量守恒定律。通过大量的实验事实使学生确信质量守恒定律具有普遍的意义。能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题，使学生深刻理解质量守恒定律的内涵，进一步认识化学变化的实质。
教学目标 知识与能力 能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题
过程与方法 实验探究能力的培养
情感、态度、价值观 认识到定量实验是化学研究的一种方法
教学重点难点分析教法及学法 重点：质量守恒定律的验证难点：质量守恒定律的微观解释教法：引导法学法：实验探究法、小组合作讨论法
课前准备 1、将学生分为16个小组，每组准备三套实验器材和实验所需药品。包括白磷燃烧前后质量的测定、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定、碳酸钙和稀盐酸反应前后质量的测定。2、准备质量守恒定律发现史的图片及资料，将图片纳入多媒体课件，使教学内容更丰富。3、准备以“小试牛刀”“激情闯关”“挑战自我”等栏目的练习检测题，讲练结合，加深学生对知识的掌握。
板书设计 §4-2化学反应的表示一、化学反应中物质的质量发生变化吗？1质量守恒定律： 参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和2质量守恒定律的微观解释： 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变
课后反思 与过去不同的是，在这节课中，教师大胆地放手，让学生根据自己对实验的理解进行操作、探究，学生从失败的实验中懂得，正确的实验操作才是确保实验结论准确无误的前提。而通过讨论则使学生进一步理解质量守恒定律。可见，学生获得的知识和经验直接来源于实践，实践活动为探究式的学习注入了教学的活力，而实验探究为学生的实践性活动开辟了广阔空间。探究的问题不一定全由学生提出，如学生讨论得出质量守恒定律后，教师提出：“请用微粒的观点解释质量守恒的实质”。适当的追问使问题讨论更加深入，既是启动点，又把握了探究的深度和方向，使学生从中发展了处理高水平问题的能力，享受成功的体验。
教学过程：【引入】 同学们，我们已经知道，物质发生化学反应会转变成其他的物质，那么，化学反应前后物质的质量是否也发生变化呢？【板书】 §4.2 化学反应的表示一、化学反应中物质的质量发生变化吗？【问题组1】 1、镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量是否与镁条的质量相同？ 2、通电时，水变成了氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有没有变化？【活动天地】 投影P90微观示意图〈二〉、猜想与假设 【问题组2】 1、现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列哪个图示更好？ 为什么？ 2、根据你的选择，请推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？观点1：增大【学生回答】 分组交流、讨论 ，并做出选择 观点2：减小观点3：不变【过渡】 现在要通过实验来验证自己的结论是否正确，有哪些问题必须思考呢？【问题组3】 1、选择一个什么样的化学反应作为研究对象。 2、怎样测量反应前后物质的质量。 3、……〈三〉、假设的检验及推理【媒体】 实验探究：化学反应前后的质量关系（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 （2）盐酸和石灰石反应(生成气体) （3）白磷的燃烧 1、制定计划【说明】 下列的反应可供你选择，当然你也可以选择其他的反应。磷+ 氧气 →五氧化二磷P O2 P2O5硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2↑【学生讨论】 3分钟【问题组4】 1、你选择的是哪个化学反应？2、怎样测定化学反应前后的质量变化？【学生回答】 情景1：用托盘天平分别称出硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量，相加。将两者混合，反应后称得的质量与反应前比较。【问题组5】 1、用什么仪器盛溶液？2、反应前不能放在一起称吗？ 3、怎样能较迅速的得知化学反应前后物质的质量有无变化？【学生回答】 用小烧杯盛硫酸铜溶液，小试管盛氢氧化钠溶液，将小试管放入小烧杯中，不动砝码，看反应后天平指针是否发生偏转。【提问】 还有选择其他实验的吗？【学生回答】 情景2：白磷燃烧情景3：碳酸钙与稀盐酸反应2、学生进行实验 学生根据教师的指导，依据实验方案，积极分工，协作、共同完成实验。3、收集证据【问题6】 请将反应容器举起来给同学们看一看，你都观察到了哪些实验现象？ 【学生回答】 组1：白磷燃烧组2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应组3：碳酸钙与稀盐酸反应4、得出实验结论 实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是 （变化的/不变的）【提问】 为什么要在锥形瓶的瓶口塞上塞子？【讲解】 锥形瓶内盛有稀盐酸，在锥形瓶口套一个小气球。气球内盛有碳酸钙粉末。事先称好了容器的质量，现在天平是平衡的。将气球倾斜，使碳酸钙粉末流出，可以看到有气泡产生，气球膨胀起来，天平指针有没有偏转？【提问】 同样的反应，为什么有的同学的实验结果总是质量不变，有的是减少，你能说出原因吗？【学生回答】 由于瓶口没有套气球，气体跑了，没有称生成物中气体的质量。【讲解】 现在，我们得到了同样的结果，化学反应前后物质的总质量不变。〈四〉、发现规律【学生总结】 另外2个化学反应也遵循这样的规律。参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的总质量等于反应生成的氢氧化铜和硫酸钠的总质量。参加反应的盐酸和碳酸钙的总质量等于反应生成的氯化钙、水、二氧化碳的总质量。【引导】 以上，我们通过实验探讨了化学反应前后物质质量的变化情况，哪位同学能总结出其中的规律？【学生回答】 【板书】 质量守恒定律【媒体】 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【提问】 现在请同学们依据你掌握的知识解答下列问题。【媒体】 小试牛刀1、说法一、10g过氧化氢溶液完全分解后所得液体的质量小于10g，所以在该实验中生成物质量减少。说法二、镁条完全燃烧后生成物的质量大于反应前镁条的质量，所以在该实验中生成物质量增加。以上两种说法正确吗？为什么？[强调] 参加反应的物质的总质量===反应后生成的物质的总质量2、已知3g碳可以与8g氧气恰好完全反应,生成11g二氧化碳。请你考虑：将3g碳放在10g氧气中充分燃烧后，能生成多少克二氧化碳？[强调] 参加化学反应的物质质量【媒体】 质量守恒定律的发现（图片）【讲解】 早在三百多年前，化学家们就对化学反应进行了定量研究。1673年，英国化学家波义耳——1756年俄国化学家罗蒙诺索夫——1777年法国的拉瓦锡——1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱。【问题组7】 1、波义耳在实验中失败的原因是什么？ 2、罗蒙诺索夫的探索精神和对实验现象的缜密思考给我们什么启迪？【说明：学生认识到科学研究的曲折与艰辛，激发了学生的求知欲，有利于培养学生科学的世界观和方法论】〈五〉、解释与讨论【问题8】 为什么在化学反应前后物质总质量不发生变化呢？请根据化学反应的实质进行解释。【媒体】 P90微观示意图 【学生讨论、归纳】 结合活动天地，以水通电分解的微观过程为例，在化学反应前后原子的数目、种类、质量都不变。因此，反应前后原子的总质量不会发生变化。从化学反应的实质认识质量守恒定律。【媒体】 激情闯关 1、在化学反应A+B=C中,5gA和足量B完全反应生成8gC，则参加反应的B的质量是 g。2、化学反应前后，一定不变的是（ ） A、分子种类 B、原子种类 C、分子数目 D、原子数目 〈六〉、学生自我评价【小结】 通过本节课的学习，你有什么收获和感悟？ 本节课，我们自己通过实验探索了质量守恒定律，从化学反应的实质认识了质量守恒定律的本质。在知识探索的过程中，同学们积极思考，大胆探索，团结协作共同取得了进步。教 案
2008年9月1日 第1课时
课 题 §1-1奇妙的化学（第一课时）
内 容标 准 认识物理变化、化学变化，提高学生学习的兴趣。
教学目标 知识与能力 认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
过程与方法 初步建立宏观与微观联系的思维方式。
情感、态度、价值观 感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
教学重点难点分析教法及学法 重点、难点：1.认识物理变化、化学变化的基本特征。2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。教法、学法：1.引导法2.观察法
课前准备 酚酞在白纸上写字“化学”物理变化、化学变化的实验
板书设计 §1-1奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1天然材料和人造材料的区分二、认识化学变化1物理变化：没有新物质生成2化学变化：有新物质生成 3本质区别：是否有新物质生成三、绿色化学绿色化学即是从源头上组织污染的化学
课后反思 学生们都表现出了对化学实验的兴趣，也能够对化学变化、物理变化加以区分，达到了教学目的
教 学 过 程：板书：第一单元第一节 奇妙的化学导入[师]：为什么说是奇妙的化学呢？让我们先来做一个小魔术展示一张白纸（预先用酚酞写好“化学”两字），让学生向上喷碱液，白纸显现出“化学”两字。[学生]：对这一幕非常地感兴趣，激发了学生的学习兴趣。[师]：化学的奇妙不止在这一个小魔术上，化学渗透到我们生活、学习的各个方面。[提问]观察一下我们的教室，有许许多多的材料，哪一些是天然的？哪一些是人造的？[学生]校服的面料、吃饭用的快餐盒、塑钢窗框、玻璃都是人造材料，教室里的课桌椅、木制门、金属灯架都是天然材料，等等。在此过程中，学生用自己已有的日常生活经验就能回答得非常好，可以适当的拓展延伸一下，校服的化纤面料和吃饭用的塑料快餐盒是用什么制成的？有些学生已经知道了是用石油制成的，但是很多学生并不知道，此时可让学生们把黑乎乎的石油和多彩的面料、塑料联想在一起，激发其学习的兴趣，并过渡。[过渡]黑乎乎的石油是怎么样变成五彩斑斓的化纤面料和塑料的呢？这其中经历过了多种变化。[师]变化分为两种，物理变化和化学变化。[实验]一张纸撕成两半，一半撕碎，另一半放在石棉网上点燃。[提问]你认为哪一个物理变化，哪一个是化学变化？学生很自然的就能做出判断。[继续提问]纸的这两个变化的区别在哪里？[学生]一个被撕碎了，但仍然是纸，一个被烧掉了，生成了灰烬和二氧化碳等。[总结]像纸撕碎这种没有生成新物质的变化就属于物理变化，而像纸烧尽这种有新物质的变化就属于化学变化。[板书]物理变化：没有新物质生成化学变化：有新物质生成本质区别：是否有新物质生成[练习1]举出生活中的物理变化和化学变化的实例[练习2]判断以下哪一些属于物理变化、哪一些属于化学变化 粉笔折断、杯子打碎、水烧开、木炭燃烧、葡萄酿酒、铁矿石冶炼成钢铁[师]化学变化中主要伴随着哪一些明显的现象呢？[实验]①镁带燃烧②氢氧化钠溶液+酚酞试液③锌粒+稀盐酸④氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液在实验过程中，引导学生观察化学实验的操作过程，并认真观察实验现象，认真总结，养成良好的化学实验习惯。[总结]①镁带燃烧 现象：发出耀眼白光，放热，生成白色固体（发光、放热） 文字表达式：镁+氧气→氧化镁 Mg O2 MgO②氢氧化钠溶液+酚酞试液现象：无色溶液变为红色（颜色变化）③锌粒+稀盐酸现象：产生大量气泡（产生气体）文字表达式：锌+盐酸→氢气+氯化锌 Zn HCl H2 ZnCl2④氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液现象：产生蓝色沉淀（生成沉淀）文字表达式：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4[总结]化学变化中时常伴随着发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等现象。[分析]是不是只要有这些现象，就一定有化学变化呢？请举出反例 学生自己举出例子可能有些困难，可适当引导。[反例]如，灯泡发光放热是物理变化。[总结] ①燃烧一定是化学变化②爆炸不一定是化学变化③化学变化一定伴随着能量的变化，但是有能量变化比一定有化学变化④化学变化伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随化学变化课的结尾：本节课你学到了什么？
练习作业 1．下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是 ( )A．纸张燃烧 B．粮食酿酒 C．火药爆炸 D．湿衣服晾干2．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是 ( )A．石油 B．天然气 C．煤 D．太阳能3．下列选项中不属于化学研究的是（ ） A．研发氢能源 B．合成新材料 C．编写电脑程序 D．用石油生产化工原料4．下列变化过程中，一定发生化学变化的是（ 　） A．西瓜榨成西瓜汁 B．铝块压制成铝箔 C．石蜡熔化成蜡油 D．玉米酿制成酒精5．下列叙述中一定发生了化学变化的是（　　　）A．冰融化成水 B．常温下，氢气与氧气混合C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中 D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中6．下列变化属于化学变化的是（　　　）A．冰棒融化 B．木材燃烧C．湿衣服晾干 D．灯泡发光 7．下列变化属于物理变化的是（　　　　） A．烟花燃放 B．百炼成钢 C．米酿成醋 D．美酒飘香 A．导电性 B．导热性 C．可燃性 D．延展性
课后记 学生们都表现出了对化学实验的兴趣，也能够对化学变化、物理变化加以区分，达到了教学目的
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1教案
2008年 月 日 第 课时
课 题 §5-1生活中的酸和碱
内 容标 准 初步学会测定酸碱性的方法，加强对酸碱性实质的微观理解；增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
教学目标 知识与能力 1、初步学会测定酸碱性的方法2、对酸碱性实质的微观理解
过程与方法 增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感、态度、价值观 培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
教学重点难点分析教法及学法 重点：识别酸和碱的几种方法难点：溶液酸碱性实质的微观理解教法与学法：创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讲授与实验相结合
课前准备 预习与多媒体课件的准备
板书设计 §5-1生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸使紫色石蕊显红色碱使紫色石蕊显蓝色无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色2、酸碱的定义酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子
课后反思
导入新课（从学生已有的生活感受）讲授新课进行分组实验学习石蕊试纸从学生回答实验现象时提出的都变红，但便红的颜色深浅不一样入手引入对：酸碱实质的讲解。小结反思练习题：（附后面见课件） 师：在你的生活中，那些物质给你留下了酸的印象？（学生举例子）师总结：像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。继续问：谁在家洗过衣服啊，那谁来说说你洗衣服时的感觉啊？（可让多个学生起来说）通过学生说自己的感受引出：这些都是我们生活中的酸和碱。如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？（学生展开讨论，交流猜测的方法：学生会说可以用尝、触摸等方法）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？（激发学生的好奇心）那好，首先我们来认识一位伟大的人物——波义耳。（打出：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本114页“酸碱指示剂的发现”（看完后找学生回答，通过看书，他学会了什么，得到了什么启示？）大家如果有兴趣，自己也可以制作你的酸碱指示剂。现在，你想不想亲自用波义耳的方法试试啊？那我们就动手吧。（实验的步骤和设计附在教案后。）在介绍仪器时可问：问什么要使用点滴板呢？实验完毕后让学生回答现象，各组说自己的结果，最后教师总结：白醋、稀盐酸（红） 酸性肥皂水、氢氧化钠溶液（蓝） 碱性食盐水（不变色） 中性酸碱指示剂很多，酚酞也是一种常见的指示剂，它遇到酸和碱怎样变色呢？还是让我们亲自来体验吧！实验的结果由学生总结，让学生自己评判。师：如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。继续问：你认为怎样使用试纸呢？学生亲自操作然后回答结论。师：现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？如果答不全，可多找几个学生来总结。刚才有的同学的回答非常确切，紫色石蕊遇到稀盐酸和白醋都变红，但深浅不一样，这是我们下节课的内容，能观察到这一点说明同学们非常的细心。大家考虑过没有：为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？提出疑问：引导学生继续探究：（设计附后面）首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答）然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。（见课件）在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？下面我们继续探究：通过实验引导学生用排除法总结出：不同的酸都能是指示剂变色是因为都含有：氢离子；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有一种共同的离子：氢氧根离子让学生总结本节课的收获，一个学生说不全，可让多个学生回答。最后教师汇总。学生对自己这节课的学习进行反思，学会了哪些知识，还有哪些疑问，对自己满意的是什么，不满意的是什么？ 学生会举出很多例子，学习兴趣高涨提起学生的兴趣让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育让学生学习科学家锲而不舍、一丝不苟的精神。介绍仪器，实验过程中教师巡回指导，及时纠正学生操作中的错误，和学生一块讨论。实验过程中巡回指导让学生认识试纸（学生会说出很多方法，让学生自己比较得出最方便最科学的方法）让学生知道它们在溶液中是以离子形式存在的，帮助学生更好的理解酸碱的实质。学生实验过程中会有一些错误和疑问，教师要给予及时的指导。
练习作业 同步练习
课后记教案
2008年9月 日 第﹍﹍11﹍﹍课时
课 题 §2-3原子的构成
内 容标 准 认识原子的构成认识原子结构示意图，并能说出其含义
教学目标 知识与能力 认识原子的构成认识原子结构示意图，并能说出其含义
过程与方法 分析推断能力的培养
情感、态度、价值观 培养物质可分的科学思想
教学重点难点分析教法及学法 重点：原子的结构难点：最外层电子对化学性质的影响以讲授法为主，辅以适当的讨论引导观察法，小组讨论法
课前准备 多媒体
板书设计 §2-3原子的构成一、原子1定义：原子是化学变化的最小粒子2α粒子轰击金箔实验二、原子中的电子1、原子结构示意图
课后反思 由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微观之间的联系，效果较好
（2）原子与离子的比较
原子离子阴离子阳离子核电荷数与核外电子数的关系核电荷数=核外电子数核电荷数＜核外电子数核电荷数＞核外电子数电性不显电性负电性正电性符号举例Na ClNa+Cl-相互转化
练习作业 1. 在化学变化中可分的微粒是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 质子 D. 电子2. 原子是（ ） A.不可分割的实心球 B.可以直接构成物质的粒C.带电的粒子 D.由原子核和核外电子构成3. 原子中，一定含有的微粒是（ ） A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子 C. 中子、电子 D. 质子、电子4. 下列不显电性的一组粒子是（ ） A.原子核、原子、分子 B.质子、中子、电子 C中子、电子、原子 D中子、分子、原子5. 下列关于原子的说法中，正确的是（ ） A. 原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数 B. 同种原子内的质子数相同 C. 含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子 D. 原子是最小的粒子6. 在分子、原子、质子、中子、电子这些微粒中，选择合适的答案填在空格上 （1）能直接构成物质的粒子有__________。 （2）能保持物质化学性质的粒子有__________。 （3）显示电中性的粒子有__________。 （4）带正电荷的粒子有__________。
课后记 由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微观之间的联系，效果较好
原子（不显电性）
原子核(+)
核外电子(一个电子带有一个单位的负电荷)
质子(一个质子带有一个单位的正电荷)
中子(不显电性)
6
2
+8
原子（不显电性）
原子核(+)
核外电子(一个电子带有一个单位的负电荷)
质子(一个质子带有一个单位的正电荷)
中子(不显电性)
+8
2
6
+11
2
8
1
+11
2
8
给氯一个e→
+17
2
8
8
+17
2
8
7教案
2008年9月 日 第﹍﹍10﹍﹍课时
课 题 §2-2水的分解与合成（第二课时）
内 容标 准 了解氢气燃烧的现象和产物的检验方法，学会运用分解反应，化合反应对化学性质、物理性质有初步的了解
教学目标 知识与能力 通过水电解实验，认识水的组成。
过程与方法 能说出由分子和原子构成的常见物质。
情感、态度、价值观 体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。
教学重点难点分析教法及学法 教学重点：1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。 教学难点：1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。 2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 教学方法：实验、讨论、交流
课前准备 媒体选择：多媒体系统，实验器材
板书设计 §2-2水的分解与合成二、水的合成1氢气+氧气→水2现象：（1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧（2）烧杯内壁有水珠生成（3）放热3化合反应B+C+D+…… 　A ４氢气是最清洁的能源５物理性质和化学性质（１）化学性质：化学变化中表现出来的性质（２）不需要化学反应就可表现出来的性质　　　如：颜色、气味、状态、密度、熔沸点
课后反思 有了上节课的铺垫，学生的化学能力又有了进一步的提升。学生发言交流可加深对其实验设计能力的培养，应多注意学生这方面的能力提高。
教 学 过 程：水电解时我们看到，氢气可以被点燃，这是氢气与空气中的氧气发生了反应，请你大胆推测一下，氢气燃烧产生什么？学生：水实验：点燃验纯后的氢气。请学生描述实验现象。总结现象：（1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧（2）烧杯内壁有水珠生成（3）放热文字表达式：　　　　　　　　　　氢气+氧气→水讲解：水电解为分解反应，那么氢气燃烧又是什么反应呢？化合反应：由两种或两种以上的物质化合生成一种物质的化学反应称为化合反应。形式：B+C+D+…… 　A 讲解：氢气在空气中燃烧放出大量的热，同质量的氢气与甲烷相比，燃烧放出的热量约为甲烷的2.6倍还多，而且氢气燃烧生成水，清洁无污染，保护了环境，符合绿色化学的要求。氢能的优点：（1）无污染（2）来源广（3）热值高既然氢能有这么多优点，为什么没有大量推广呢？氢能的缺点：（1）成本高（2）难储存目的：教会学生辩证的看待问题的两面性。讲解：水电解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，这两个实验都证明了水是由氢元素和氧元素组成的。提问：氢气都有哪些性质？学生：可燃，无色无味，密度小于空气，难溶于水等等提问：这些性质有什么区别？引出化学性质、物理性质：（１）化学性质：化学变化中表现出来的性质（２）不需要化学反应就可表现出来的性质　　　如：颜色、气味、状态、密度、熔沸点
练习作业 1保持水的化学性质的粒子是（ ）A氧分子 B氢分子 C水分子 D氧原子和氢原子2下列有关水的性质的描述中，属于水的化学性质的是（ ）A水在受热情况下变成水蒸气B水是无色无味的透明的液体C在4摄氏度时，水的密度最大D水能在直流电的作用下产生氢气和氧气3 下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ ）A二氧化碳分子 B碳原子 C氧原子 D碳原子和氧原子4 凉开水不能养鱼，这是因为凉开水中没有（ ）A氧原子 B氧分子 C水分子 D氢原子5．下列反应属于化合反应的是（ ）点燃 加热镁+氧气 氧化镁 B．高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 点燃C．蜡烛+氧气 二氧化碳+水 D．食盐+水 盐水6.钠是一种银白色的金属，很软，可用小刀切割。钠露置在空气中，很快会与空气中的氧气反应生成氧化钠。把一小块金属钠投入水中，它能浮于水面上，并和水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球，不一会儿，金属钠就“消失”了。因此，实验室里通常将金属钠保存在煤油里。（1）阅读上文后，归纳金属钠的物理性质：（至少写3条）________、________、________（2）钠有哪些化学性质？（用文字表达式表示，至少写一个。） _____________________ ________________________ ____
课后记 有了上节课的铺垫，学生的化学能力又有了进一步的提升。学生发言交流可加深对其实验设计能力的培养，应多注意学生这方面的能力提高。教案
2008年9月 日 第﹍﹍12﹍﹍课时
课 题 §2-3原子的构成
内 容标 准 了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。学会计算原子的相对原子质量。
教学目标 知识与能力 了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
过程与方法 学会计算原子的相对原子质量。
情感、态度、价值观 由微观微粒与宏观物质之间的联系建立科学严谨的学习态度
教学重点难点分析教法及学法 重点：相对原子质量的概念难点：相对原子质量的意义自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法
课前准备 多媒体
板书设计 §2-3原子的构成三、相对原子质量1定义：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。注意：①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。2原子中的等量关系相对原子质量=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数原子序数=质子数
课后反思 习题的内容和形式需要进一步拓展，要注重层次性和开放性，还要加强题目的实践性、合作性和创新性，促进学生反思学习过程和结果，提高分析问题和解决问题的能力，全面提高学生的科学素养。要引导学生对科学知识的探究、发展过程进行反思，加深对科学本质、科学方法的认识，这样才能实现真正意义上的主本性学习，变“要我活动”为“我要活动
教 学 过 程：[教师]1.什么是原子？原子的结构是怎样的？2.原子有哪些性质[学生]思考教师提出的问题，回答。 【设问】我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？ 【讲述】不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。[学生]体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。[教师]这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷、小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。【板书】三、相对原子质量【板书】以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。[学生]计算铁原子的相对原子质量，加深对原子的真实质量，加深对相对原子质量的理解。[教师]相对原子是原子质量的真实质量吗？【讲解并板书】注意：①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。[学生]领悟相对原子质量，加深对相对质量的理解.[教师]相对原子质量是原子的真实质量吗？[学生]领悟相对原子质量与原子的真实质量的区别。[教师]精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅲ中查到。[学生]阅读书后附录Ⅲ：相对原子质量表，知道如何查相对原子质量表。[教师]我国著名化学家、中国科学院院长张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、锑、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，1995年精确测定了和的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。[讲解]原子中的等量关系相对原子质量=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数原子序数=质子数[小结]知道学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的异同和相互关系（表格）；能用分子、原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的构成及与相对原子质量的关系。 分子原子备注相似点质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种物质分子物质相同，不同种物质分子性质不同质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种原子性质不同分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说所有原子都一定比分子小相异点在化学反应中分裂，重新组成别种物质的分子化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子相关关系分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子。[教师]布置课堂练习
练习作业 1 一个碳－12原子的质量是1.993×10kg。镁原子的相对原子质量是24，则一个镁原子的实际质量为（ ） A. 24kg B. 24 C. 3.986×10kg D. 1.67×10kg2 一种碳－12原子质量为M kg，A原子的质量为N kg，则A的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 3 已知A原子核内有6个质子，6个中子；B原子的核内有6个质子，7个中子，则它们不相等的是（ ） A. 核外电子数 B. 核电荷数 C. 相对原子质量 D. 原子的电性4 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）的元素相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟元素的核外电子数为（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 1645 据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳－14含量来推断古代年代。碳－14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是（ ） A. 中子数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为146 科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重的原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277，下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ） A. 中子数为112 B. 质子数和中子数之和为277 C. 质子数为112 D. 中子数与核外电子数之差为53
课后记 习题的内容和形式需要进一步拓展，要注重层次性和开放性，还要加强题目的实践性、合作性和创新性，促进学生反思学习过程和结果，提高分析问题和解决问题的能力，全面提高学生的科学素养。要引导学生对科学知识的探究、发展过程进行反思，加深对科学本质、科学方法的认识，这样才能实现真正意义上的主本性学习，变“要我活动”为“我要活动教案
2008年9月10日 第﹍﹍5﹍﹍课时
课 题 §1-3走进化学实验室（第二课时）
内 容标 准 学会实验室操作的基本技能初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
教学目标 知识与能力 认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。
过程与方法 初步学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。
情感、态度、价值观 1.理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。2.初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
教学重点难点分析教法及学法 重点、难点： 1.认识常见的九种仪器。 2.学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。教法及学法：示范法观察法、实验法
课前准备 认识实验室基本操作的仪器及设备图片，对照实物进行识别。
板书设计 §1-3走进化学实验室三、物质的称量1天平：左物右码2量筒：视线与液体凹液面最低点保持水平四、仪器的连接和洗涤1连接2气密性检验3洗涤
课后反思 学生自己动手做实验，学生的学习兴趣非常大。且对学习讲解的内容印象深刻。
教 学 过 程：㈣、物质的称量练习内容练习步骤注意事项及原因1.用托盘天平称量2g食盐 1.调节天平平衡，并在两盘上各放一张质量、大小相同的纸； 2.用镊子将游码调至2g； 3.取少量食盐向左盘添加至天平平衡。注意：1.在两盘上各放一张相同大小的纸，如果是易潮解或有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里称量，防止药品污染和损坏托盘。2.称量物必须放在左盘，因为游码的质量是加在右盘的。（即左物右码）练习：称量15.2克粗盐，在操作时砝码放在了左盘，粗盐放在了右盘，问实际称量的粗盐质量是多少？ 15.2-0.2*2=14.8g2.用量筒量取20mL的水 1.取25mL的量筒； 2.向其中倒水至接近20mL（取用液体的方法同㈠中1）； 3.改用胶头滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。注意：1.观察量筒读数时：视线要与凹液面最底处保持水平，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高。 2.量筒不能用来溶解物质，不能用来进行化学反应。否则会影响刻度的准确性。量取液体时仰视或俯视会造成什么后果？口诀：高就高 低就低 实际正相反㈤、仪器的连接与洗涤仪器洗涤干净的标准：水既不凝结成水珠，也不成股流下。㈥、检验装置的气密性方法：微热反应容器，插入水中的导气管有气泡冒出，停止加热，导管口有一小段水柱回升，则证明气密性良好。实验操作1：称取1.2g食盐，量取10ml水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，观察溶解的情况。实验操作2：检验一套装置的气密性。
练习作业 1．有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器。请为下列实验操作各选一种最必要的仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用 ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；硫在氧气中燃烧的实验用 ；量取8mL的水用 。2.下图是实验室中常用的化学仪器，请按下列要求把仪器名称填在横线上。（1）需要垫上石棉网进行加热的仪器是 （2）从广口瓶中取出碳酸钠粉末需要用 （3）量取95ml水，需要用 、 3. 填空⑴用于夹持试管的仪器是__________⑵给试管中的液体加热，应先进行__________,试管中液体的体积最好不要试管容积的__________。⑶量取10毫升某液体时，如果俯视量筒的刻度(其他操作无误)，则所量取液体的体积__________(填“＞”、“＜”、“＝”)10ml。
课后记 学生自己动手做实验，学生的学习兴趣非常大。且对学习讲解的内容印象深刻。教 案
2008年10月21日 第﹍﹍﹍﹍课时
课题 第二单元 水和溶液单元复习
内容标准 了解水和溶液的相关知识，初步认识化学微观世界，学习分类、对比的学习方法。
目标 知识与能力 对本单元大知识框架有一个系统的整合，在水污染治理，水的人工净化以及物质的分类、性质、构成有一个全面地认识。
过程与方法 掌握对比、分类、归纳的学习方法，提升信息整合的能力。
情感、态度、价值观 建立人与自然的和谐观，增强环保意识。
教学重点难点分析教学方法及学法 学生已经学完了第二单元的课程，但是由于本单元知识涉及宏观和微观两大部分，而且微观知识是学生第一次接触，在知识的归纳与整理上可能不能做到融会贯通，准备一堂复习课，教会学生怎么样处理知识之间的联系是非常重要的。重点：物质的分离方法难点：微观知识的理解与应用在突出重点的教法上，我采用归纳总结式的教学方法，对水净化延伸出来的三种物质分离的方法，对比归纳，结合生活中的实际举例，加深学生的印象。在突破难点的学法上，主要采用练习提升法，在练习的过程中，总结一类题型的突破方法，这是解决微观知识难掌握、易忘记这一困难的很好的方法。
课前准备 复习阅读第二单元内容
板书设计 第二单元 水和溶液单元复习研究1：治理水塘的方案选择研究2：他们为什么敢喝生水？研究3：矿泉水与纯净水研究4：你知道如何配制溶液吗？研究5：水的性质和构成研究6：原子的构成
课后反思 本节课以情境导入→情境学习→宏观认知→微观认识为主线，通过学生熟悉的事情和日常生产生活中的实例，将知识分为六个小的研究课题，来对本单元的知识有一个全面的提升和整合，达到了比较好的教学效果。
教学内容 学生活动 设置目的
导入：今天我们一起来复习第二单元的知识。故事：在2004年雅典奥运会的女子4×100米混合泳决赛后，罗雪娟一度晕倒甚至还出现了四肢抽搐的现象，经过后来医生的诊断，是由于低血糖引起的晕厥。问题：如果你在场，你应该对罗雪娟采取哪些急救措施呢？展示：送120急救，输液，补充身体机能等。 强调水是生命之源。过渡：水对于我们的生命如此重要，可是当今的淡水资源却越来越缺乏。你知道淡水资源紧缺的原因吗？展示：干涸的大地 紧缺的水源 被污染的水问题：怎样才能有效防止水污染呢？研究1：治理水塘的方案选择面对水塘的严重污染问题，有人建议：A.建立拦污闸，对入水塘的水进行预先处理；B.将河水引入冲洗，使死水变为活水；C.恢复水塘中水生植物的种植，利用植物的净水作用，并将植物茎、叶回收，经沼气池发酵产生沼气。短期有效的方案是哪个？从长远的观点看，你最同意哪种方案？不同意有关方案的理由是什么？过渡：但是以前的人们喝的都是压井水或者井水，这些水通常不煮沸喝了也不会拉肚子。为什么呢？研究2：他们为什么敢喝生水？原来人们经常会在井里撒些明矾，并且在挖井的时候就在井底铺了一层厚厚的物质，你知道这层厚厚的物质是什么吗？它对水的净化又起到什么样的作用呢？展示井的构造图。井中预先铺设了沙子，沙子起到了过滤作用。介绍现代水净化器井水从何而来？地下水又是从何而来？雨水可以直接喝吗？还需要经过哪些步骤可以把雨水转化为自来水？要得到医用的蒸馏水还需那些操作？属于化学变化的是哪一步？净化程度最高的是哪一步？蒸馏后得到的纯净水和矿泉水有什么区别？展示：研究3：矿泉水与纯净水问题：矿泉水与纯净水有什么区别？问题：如果不看标签，你用什么方法可以区分矿泉水和纯净水？引导：我们可以从组成上去区分纯净物和混合物纯净物混合物宏观区别微观区别性质和特征联系实例引导：我们可以用一些物理的方法去分离一些混合物分离方法适用范围举例过滤蒸发蒸馏研究4：你知道如何配制溶液吗？展示：介绍无土栽培问题：这些农作物和植物是生长在普通的水里的吗？这些不是一般的“水”，而是溶解了多种溶质的溶液。无土栽培的作物就是从营养液中吸取养料和水分。如果某农场想委托你配制 50% 的硝酸钾溶液 1000g 用于无土栽培。现有药品和仪器如下：硝酸钾固体、水、烧杯、天平、量筒（100ml、500ml、1000ml)、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、铁架台等。你准备怎样着手配制呢？研究5：水的性质和构成回顾水的物理性质、化学性质及水分子的构成微观解释水的三态变化微观解释化学反应中分子原子的区别研究6：原子的构成通过简单的练习讲解强化这部分知识 表现出兴趣学生讨论学生对这部分知识已有了解这一问题很简单，学生很容易回答学生表现出兴趣，开始讨论。可能不知道井中到底铺的是什么，可能认为是活性炭，要将学生引导到“过滤”这一作用地下水雨水不能沉降、过滤、杀菌、蒸馏杀菌蒸馏混合物，纯净物肥皂水蒸发，看有没有剩余物质存在学生讨论填空，从微观上认识物质的分类学生讨论填空，用实际的举例来引导学生进行物质状态的选择不是，水中还有一些营养物质计算、讨论、回答建立宏观与微观之间的联系练习、回答 通过情景，引入“水是生命之源”这一话题，对学生进行情感教育。树立学生爱惜水，节约环保的意识。这一环节的目的主要是培养学生辩证的思想，同时树立环保意识，渗透绿色化学概念。通过井的构造让学生对水的净化有更深的认识。学生很容易回答这些问题，但是平日可能没思考过这些问题，容易造成疏忽，同时复习了水的天然循环初步涉及物质分离的思想从微观上认识物质的分类，对学生今后物质分类的进一步学习会有帮助物质分离的方法在今后的学习中也是非常重要的一个方面，应在复习课中打牢基础。激发学生兴趣结合基础溶质质量分数的计算帮助学生进一步加强实验技能建立宏观与微观之间的联系通过简单练习复习这部分知识是最行之有效的方法。
总结：
练习作业 1“水，不久将成为一种深刻的社会危机。”治理黄河“母亲”水，是我们的研究课题之一。你认为下列项目中不符合治理目标的是 。A提高工厂污水处理系统 B建立大面积溪水养殖基地C建造城镇生活污水处理厂 D建立生产和生活固态垃圾处理系统2 城市自来水的净化过程可表示为：取水—沉降—过滤—吸附—消毒—配水，其中属于化学变化的是（ ）A取水 B过滤 C消毒 D配水3某灾区饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（ ）A蒸馏 B吸附沉淀 C过滤 D静置沉淀4 进行过滤操作时，起引流作用的仪器是（ ）A玻璃棒 B漏斗 C滤纸 D烧杯5下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（ ）A黄酒 B冰水 C碘盐 D食醋6 下列各组物质中，能用过滤法进行分离的是（ ）A酒精和水混合 B食盐和白糖混合 C食盐和泥沙混合 D泥沙和水混合7 下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ ）A二氧化碳分子 B碳原子 C氧原子 D碳原子和氧原子8 分子与原子的本质区别是（ ）A分子间有间隔，而原子没有B分子是构成物质的粒子，而原子则不是C分子能保持物质的化学性质，而原子则不能D在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分10 2000年3月，美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱原子(Ir)的原子核外电子数目恰当相等。下列关于铱原子的各种说法中正确的是（ ）A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77C、铱原子的核内质子数为77 D、铱原子核内中子数为7711以下四种粒子的结构示意图中，表示原子的是_________，表示阳离子的是__________，表示同种元素的是_________，最外层为稳定结构的是________。 A B C D
课后记 对学生采用启发式引导式的教学，可以提高学生的自学能力，同时提高学生的科学素养。
蒸馏
蒸发
过滤
溶质
溶剂
均一
稳定
溶液的配制
溶质质量分数
组成
特征
水污染及防治
净水方法
化学性质：通电分解
物理性质
性质
混合物—混合物—溶液
纯净物—水
质子
中子
电子
原子核
离子
原子
分子：基本性质
微观解释
化学性质：分子分解成原子，原子重新组合
物理变化：分子本质不变
化学性质
物理性质
分类
结构
变化
性质
化学 物质
+12
2
8
2
+12
2
8
+10
2
8
+8
2
6
PAGE
5教案
2008年11月 日 第 课时
课 题 §4-1 燃烧与灭火
内 容标 准 知道灭火的原理、燃烧的条件知道着火点、燃烧的定义、并会判断什么是燃烧认识促进燃烧的方法及CO中毒的原理
教学目标 知识与能力 知道灭火的原理、燃烧的条件知道着火点、燃烧的定义、并会判断什么是燃烧认识促进燃烧的方法及CO中毒的原理
过程与方法 学会运用化学知识解决实际问题
情感、态度、价值观 意识到外因内因的关系，内因是变化的根据，外因是变化的条件增强防火意识，认识到化学即生活
教学重点难点分析教法及学法 重点：燃烧及灭火的原理难点：燃烧的本质实验法、讲授法知识联系实际的方法、观察法、讨论法
课前准备 多媒体，实验教具
板书设计 §4-1 燃烧与灭火一、灭火的原理（1）降低温度（2）隔绝氧气（3）移走可燃物二、燃烧的条件（1）达到着火点（2）与氧气接触（3）物质具有可燃性着火点：即可燃物燃烧所需要的最低温度。燃烧：即可燃物与O2发生的剧烈的发光、放热的氧化反应三、促进燃烧的方法（1）增大O2浓度（2）增大可燃物与O2的接触面积乙炔+氧气→二氧化碳+氧气C+ O2(充足)== CO2C+ O2(不充足)== CO
课后反思 通过日常生活的体验，以及学生分组实验、趣味实验，学生的学习积极性有了很大的提高，应在以后加强这方面的教学
教 学 过 程：教 学 过 程：[导入]今天我们来学习第四单元第一姐《燃烧与灭火》，在实际生活中，我们接触过很多燃烧的现象，在前面的学习中我们也做了不少关于燃烧的实验，今天我们要研究的就是有关燃烧的条件和灭火的原理。 日常生活中时常有火灾发生，发生火灾就要灭火，今天我们就用蜡烛来进行模拟灭火的实验，并思考灭火的原理。[小组实验]七小组派7个代表上台表演灭火。请学生说出自己灭火的方法和灭火的原理，适时加以引导。总结：灭火的原理（1）降低温度（2）隔绝氧气（3）移走可燃物练习：多媒体课件展示卡通图片与消防员灭火所用的原理。总结：灭火时只需达到其中一个条件既可。[过渡]那么物质的燃烧又需要什么条件呢？下面我们通过一个实验来验证一下。实验：[问题]（1）上面的红磷不燃烧，白磷燃烧，为什么？（2）上面的白磷燃烧，而水下的白磷不燃烧，为什么？ （3）给定一定的高温，红磷也可以燃烧，为什么石头温度再高也不燃烧？[小组分析总结]燃烧的条件（1）达到着火点（2）与氧气接触（3）物质具有可燃性[总结]着火点：即可燃物燃烧所需要的最低温度。[提问]根据物质与O2发生的反应，你认为什么是燃烧？燃烧：即可燃物与O2发生的剧烈的发光、放热的氧化反应[学以致用]（1）灭火时应开着门还是关着门？（2）学习防范火灾的知识（多媒体展示图片）
教 学 过 程：促进燃烧的方法[讲解]乙炔在空气中、氧气中燃烧的不同 乙炔在空气中燃烧，冒出大量黑烟，是不完全燃烧； 乙炔在氧气中燃烧，火焰明亮，并且没有黑烟，是完全燃烧。[板书]乙炔充分燃烧的文字表达式 乙炔+氧气→二氧化碳+氧气[说明]增大氧气浓度，可以促进燃烧[问题]烧煤时，是煤块烧得旺，还是煤粉烧得旺？[说明]增大可燃物与氧气的接触面积，可促进燃烧。[问题]为什么冬天不封炉子，涮酒精、煤气火锅时不能关门堵窗？[讲解]氧气不足，碳不完全燃烧产生一氧化碳C+ O2(充足)== CO2C+ O2(不充足)== CO
练习作业 1．下列关于燃烧的叙述正确的是（ ） A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧 B．在空气中能燃烧的物质在氧气中也一定 能燃烧 C．可燃物燃烧时一定有发光放热现象 D．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象2．夜间发现液化石油气泄露时，应采取的紧急措施是（ ） A．向室内喷水，溶解液化石油气，防止 其燃烧 B．开灯，仔细检查泄露源 C．打开所有门窗通风，关闭气源阀门 D．打电话报警，并请维修人员前来维修3．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（ ） A．降低可燃物的温度 B．隔离空气 C．隔离可燃物 D．开辟运水的道路4．纸比煤易点燃的原因是（ ） A．纸比煤接触空气面积大 B．纸比煤的着火点高 C．纸比煤的着火点低 D．纸比煤的密度小
课后记 通过日常生活的体验，以及学生分组实验、趣味实验，学生的学习积极性有了很大的提高，应在以后加强这方面的教学教案
2008年9月3日 第﹍﹍2﹍﹍课时
课 题 §1-1奇妙的化学（第二课时）
内 容标 准 认识物理变化、化学变化，提高学生学习的兴趣。
教学目标 知识与能力 认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
过程与方法 初步建立宏观与微观联系的思维方式。
情感、态度、价值观 感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
教学重点难点分析教法及学法 重点、难点：1.认识物理变化、化学变化的基本特征。2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。教法、学法：1.引导法2.观察法
课前准备 扫描轨道显微镜的视频
板书设计 §1-1奇妙的化学三、物质构成的奥秘1一滴水由1021个水分子构成2 H2O表示 ①水 ②一个水分子③水是由氢元素和氧元素组成的④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 3 认识元素周期表 门捷列夫 共116种元素
课后反思 首次接触微观，学生们存在一定的困难，在今后的学习中要慢慢渗透化学微观的概念，以及元素、原子、分子的学习。
教 学 过 程：导入[师]世间万物都是由什么构成的？[学生]分子、原子[师]水是由什么构成的？[学生]水分子[师]你知道水分子有多大吗？你肉眼能看到水分子吗？[学生]看不到[师]一滴水中有1021个水分子通过描述，让学生认识微观粒子的微小。[师]如果我们把一个水分子放大来看，它是有一定的组成和结构的一个水分子是由一个O原子和两个H原子构成的我们可以用H2O来表示水分子而水又是由千千万万个水分子构成的，所以H2O既可以表示一个水分子，又可以表示水这种物质H、O原子还可以构成氧分子和氢分子 氧分子（O2） 氢分子（H2） ↓ 大量聚集 ↓ 氧气 氢气所以说物质种类虽然多，但是构成物质的原子种类却很少，总共只有116种。[师]我们把同种原子称为一类元素。[讲解]让我们来认识一下元素周期表（化学情感教育） 讲解元素周期表的发明者门捷列夫的生平和元素周期表的发明过程。[引导]请你观察一下，元素周期表上的每一横行和每一竖行有什么样的规律？注意观察每个元素上标注的红色（原子序数）和黑色（相对原子质量）的数字。锻炼学生的观察能力和分析能力，同时初步认识各种元素。[学生]红色的数字从小到大排列，黑色的数字代表的质量也是依次增大的。 金属元素多，非金属元素少。[师] 第一第二上下两个横行之间，相差数字8 第二第三上下两个横行之间，相差数字18 是什么呢？我们今后的学习会学到。通过认识元素周期表，给学生一个初步的印象，为今后原子序数、相对原子质量、原子结构示意图的学习打下了基础。[师]认识前20号元素 常见元素符号的记忆 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 （ ）（ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ） 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 （ ）（ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ） 锰 铁 铜 锌 溴 银 钡 金 汞 碘 （ ）（ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）[学生]当堂记忆，印象比较深刻。[师]原子虽然很小，但是现在科学家们已经掌握了观察原子的方法，甚至可以随意移动、搬运原子。 介绍扫瞄隧道显微镜，播放我国科学家搬动硅原子摆出“中国”二字的视频。[目的]对学生的情感教育。总结 本节课你都学到了什么？
练习作业 1．下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是 ( )A．纸张燃烧 B．粮食酿酒 C．火药爆炸 D．湿衣服晾干2．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是 ( )A．石油 B．天然气 C．煤 D．太阳能3．下列选项中不属于化学研究的是（ ） A．研发氢能源 B．合成新材料 C．编写电脑程序 D．用石油生产化工原料4．下列变化过程中，一定发生化学变化的是（ 　） A．西瓜榨成西瓜汁 B．铝块压制成铝箔 C．石蜡熔化成蜡油 D．玉米酿制成酒精5．下列叙述中一定发生了化学变化的是（　　　）A．冰融化成水 B．常温下，氢气与氧气混合C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中 D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中6．下列变化属于化学变化的是（　　　）A．冰棒融化 B．木材燃烧C．湿衣服晾干 D．灯泡发光 7．下列变化属于物理变化的是（　　　　） A．烟花燃放 B．百炼成钢 C．米酿成醋 D．美酒飘香 A．导电性 B．导热性 C．可燃性 D．延展性
课后记 学生们都表现出了对化学实验的兴趣，也能够对化学变化、物理变化加以区分，达到了教学目的
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4教案
年 月 日 第 课时
课 题 8~1 食物中的有机物
内 容标 准 1．区别无机物和有机物。 2．说出重要的矿物能源（天然气、石油和煤）的成因，初步形成节约能源的意识。 3．知道对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）。 4．了解对经济生活和环境有重大影响的有机合成材料。
教学目标 知识与能力 1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的重要意义2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源
过程与方法 培养理论联系实际的能力
情感、态度、价值观 初步认识一种研究复杂事物的简易方法—模型法
教学重点难点分析教法及学法 重点难点：四大营养物质及其作用阅读、实验、讲解法
课前准备 实验仪器和药品
板书设计 8~1食物中的有机物名词解释：1、有机化合物：含有碳元素的化合物叫有机物。2、无机化合物：除有机物以外的其他化合物。 3、人体所摄入的主要物质：空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。
课后反思
教学过程：一、糖类：（碳水化合物）1、种类：蔗 糖： （C12H22O11）葡萄糖： （C6H12O6）淀 粉： [（C6H10O5）n]2、淀粉的检验：（实验探究）分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。现象：以上几种物品都呈现蓝色3、高分子化合物：相对分子质量很大的化合物4、转化：淀粉 葡萄糖 二氧化碳、水和热量反应的化学方程式为： 缓慢氧化 C6H12O6 + 6O2 ======== 6CO2 + 6H2O 二、油脂：油； （液体）花生油、豆油脂肪：（固体）猪油、奶油脂肪在人体中氧化，放出能量，多余的脂肪在体内储存起来。学生阅读：1、P50成人每天脂肪的摄入量； 2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。 三、蛋白质：构成人体细胞的基础物质，帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。蛋白质在人体中的反应过程： 蛋白酶和水 重新组合蛋白质 氨基酸 新的蛋白质 二氧化碳、水和尿素学生阅读：P51多识一点四、维生素1、作用：调节体内进行的各种化学反应，保持身体健康。2、种类和功能： 维生素A：保护视力维生素C：保护皮肤和牙龈维生素D：有助于骨骼和牙齿的生长发育五、纤维素：维持身体正常生理功能的微量物质小结：作业：同步教案
2008年12月19日 第41课时
课 题 §5-2中和反应及其应用
内 容标 准 初步认识中和反应，了解中和反应在日常生产生活中的应用
教学目标 知识与能力 1．认识酸和碱之间会发生中和反应；2．理解中和反应在实际中的应用；3．会用实验数据的分析和处理，并能根据pH判断溶液的酸碱性，从而认识溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法 1．通过同学间的合作探究寻找合适的实验方案和试剂，学会如何在科学探究中进行合作和交流。2．通过分析实验数据和绘制pH图象,学会判断溶液的酸碱性。
情感、态度、价值观 通过中和反应的实际应用加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
教学重点难点分析教法及学法 重点：什么是中和反应难点：中和反应的微观实质教法：引导式教学法学法：小组合作学习、探究学习
课前准备 1、本节课需45分钟完成。 要对学生分组， 4人一组，设组长1名，中心发言人1名，其他人可适时补充，组长主要负责引领同学实验和讨论，提高同组同学的学习积极性。 2、提前准备充足的实验仪器、药品，多次实验，确保最佳效果，尽可能多地使每位学生都能进行实验。 3、在课前，要求学生认真做好预习。
板书设计 第二节 中和反应及其应用一．酸和碱之间发生什么反应1．中和反应及其特征2．盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化3．中和反应的实质二、中和反应的实际应用1．应用于医药卫生2．改变土壤的酸碱性3．处理工业废水4．调节溶液的酸碱性
课后反思 本节课设计了一个比较完整的科学探究过程，经历了提出问题——设计实验方案——进行实验探究——收集分析实验数据——归纳得出结论等五个环节。在教学过程中教师要组织好学生完成探究过程，督促学生积极参与、相互配合，积极引导学生探究，使学生进一步掌握科学探究的过程和方法，充分体验探究学习。但美中不足的是有个别学生因害怕酸碱的腐蚀性不敢动手做实验。
【创设问题情境】小明的妈妈不小心把面团发酸了，这可怎么办呢，你能帮帮他吗？为什么加碱可以去掉酸味呢？其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？【学生活动】会有同学提出加一些碱。学生此时思考、猜测：可能是酸和碱反应了。 猜测：能或不能。从这方面引入可以激发学生的强烈探究兴趣，将学生的注意力集中起来【说明：通过创设问题情境，激发学生的兴趣，很好地调动了学生的学习积极性,使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。进而引发心理暗示：酸和碱能够反应】【演示实验引发问题】演示：用滴管向盛有5%盐酸的试管中滴加5%氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？【观察现象】溶液没有发生变化【提出猜想】没有反应？反应了但现象不明显？你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？ 【说明：此时产生认知冲突：酸和碱能不能发生反应？使学生的探究欲迅速高涨起来】实验探究学习新知：【引导】 那同学们的猜想与假设是否正确呢？那就需要用实验来探究。请同学们根据已有生活经验和掌握的知识，想一想，用什么实验才能证明你的猜想是否正确？。学生分组讨论完成实验方案设计，并进行交流。【说明：通过研究设计实验方案，养成科学探究的良好习惯，学会分析解决问题的方法】【引导评价】大家设计出这么多有科学依据的方案，谁的方案更便于操作更快捷呢？【说明：同学之间展开讨论，互相评价设计的方案，并对自己的方案进行调整改进。从而学习对不同实验方案的分析和评价方法。】【引导探究】请选择你认为最合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确呢？（巡回指导，注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）同学们利用桌上的仪器、药品进行实验，观察实验现象，并与自己的猜想进行进行对照判断。现象：略分析：盐酸与氢氧化钠之间发生了化学反应。（让学生们亲自操作、实践、体验，主动参与知识的获取过程。）【引发反思】在以上的实验探究过程中，你还有什么不明白的地方吗？（注意寻找知识的生长点，引导学生将注意力集中到溶液酸碱性变化的探索上）学生自由交流，发现问题，并通过讨论尝试解决问题。（留出空间让学生将自己的探究活动进行反思，让学生学会质疑，学会思考。）【方法引导】指导学生分析并运用所提供的数据绘制曲线、分析结果。学生分析数据，绘制反应过程中pH变化曲线图，分析曲线图总结归纳，所得结论。【说明：使学生学会数形结合的思维方式，学会定量的对化学现象进行分析】【提出问题】为什么盐酸和氢氧化钠反应之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪去了呢？【多媒体展示】溶液中酸和碱反应的微观过程。（学生观看多媒体动画，分析反应实质，盐酸和氢氧化钠反应时盐酸中的H+的和氢氧化钠中的OH-相互中和生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了）。指导写出反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O【说明：通过用多媒体展示用肉眼看不见的微观世界，可以在学生头脑中形成化学变化过程中的微观影像，促使学生建立对微观世界的想象力】【归纳与总结】 既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是H+和OH-反应生成了水。那么其他的酸和碱也能发生类似的化学反应吗？这些反应有什么共同点呢？【点拨】其他的产物如氯化钠、氯化钙都属于盐。像这样酸和碱作用生成水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水。【提问】 盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应【提出猜想】能或不能 【说明：利用提供的仪器、药品进行实验，观察实验现象，并与自己的猜想进行对照判断，写出反应的化学方程式。】【归纳总结】实验证明，氢氧化钙和盐酸也能发生反应，反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【方法引导】]寻找反应的共同点：1、酸+碱 盐+水2、溶液在反应后趋于中性。3、H+和OH-离子结合生成水分子。【说明：理解中和反应实质。比较酸、碱、盐构成上不同。帮助学生形成本节的核心概念----中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水，促使学生可将观察到的宏观世界、离子构成的微观世界和化学符号有机的联系起来，让学生深刻的认识宏观的化学变化是由于构成物质的粒子发生了重新组合的结果】【多媒体展示】你能帮帮他们吗？（展示相关的图片）1、酸性土壤不宜种植，农民们发了愁。2、化工厂排放碱性污水，鱼虾遭殃。3、小红不小心将盐酸溅入眼中。【讨论、交流、评价】引导学生思考中和反应在生活、生产和科学实验中的应用。【说明：注意方案的可实施性，如最后一项，会有同学用氢氧化钠溶液来治疗，要考虑氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性】【多媒体图片展示】中和反应在生产、生活和科研中的广泛应用。（让学生了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量，认识化学的重要性和中和反应的应用价值。【回顾与反思】回忆本节棵，请同学们交流一下你本节课在技能、方法、能力、情感等方面还有哪些收获呢？【反思与小结】学生说说自己在这节课上知识、能力、方法等方面的收获。【说明：没有反思就没有知识和能力的内化和形成。反思的过程就是促进学生将自身作为构建对象，实现真正意义上的学习】【挑战自我】（投影）课后练习，检查一下你的学习效果如何。（学生）完成课后练习，对学习情况作自我评价。教案
年 月 日 第 课时
课 题 第七单元第一节 常见的金属材料（3）
内 容标 准 1．区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。 2．举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。 3．通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 4．说出腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。 5．说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。 6．了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。
教学目标 知识与能力 不纯物质的计算方法金属与氧气的反应
过程与方法 加深对科学探究各要素的理解
情感、态度、价值观 计算能力的培养
教学重点难点分析教法及学法 重点：不纯物质的计算难点：铝与氧气的反应教法：引导式启发式教学学法：观察法、小组讨论法
课前准备 多媒体
板书设计 第七单元第一节 常见的金属材料四、不纯物质的计算1 计算步骤2 需要注意的问题金属的化学性质：1 铝和氧气的反应2 铝的耐腐蚀性
课后反思
教学过程：四、不纯物质的计算学生在对于化学方程式的计算，基本计算已经掌握，但是容易忽略不纯物质的计算。而在现实生产生活中，不纯物质的计算又是经常用到的，所以应加强化学与实际生产生活的联系。例题： 2000吨含三氧化二铁75%的赤铁矿，可炼出多少吨铁？解：设可炼出X吨铁高温工业炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 160 2*56 2000t*75%=1500 X 160/112=1500t/XX=1050t答：可炼铁1050吨金属的化学性质：金属材料之所以被广泛使用，不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。一、金属与氧气的反应在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。学生活动：回忆：P35交流共享比较镁、铁、铜与氧气反应的条件。金属的活动性不同1 铝和氧气的反应反应方程式：现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体（同镁）2 铝的耐腐蚀性36页 多识一点常温下铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密坚硬的薄膜，组织内部铝被氧化，起到了保护作用。所以，铝制品具有良好的抗腐蚀性。而铁与氧气反应生成三氧化二铁，为疏松多孔结构，吸水吸氧，不能起保护作用，所以铁生锈要及时除去。设置目的：通过氧化铝与氧化铁不同性质结构的比较，让学生清楚的认识到物质结构决定性质。小结作业：同步教案
2008年12月22日 第42课时
课 题 §5-3 酸和碱的性质
内 容标 准 知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学目标 知识与能力 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质以及他们的特性
过程与方法 学会稀释浓硫酸
情感、态度、价值观 认识处理事务的方法，比意识到在日程生活当中也可以多积累化学学习的经验。
教学重点难点分析教法及学法 重点：浓硫酸、浓盐酸的物理性质难点：两种酸的特性教学方法：观察法、讨论法、探究式教学
课前准备 实验相关仪器和多媒体课件
板书设计 §5-3 酸和碱的性质酸的性质1物理性质颜色状态气味密度 溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象 其他 浓盐酸浓硫酸稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌
课后反思 通过明显易见的实验现象学习本节知识，学生容易理解并记住知识要点，效果良好
[导课] 2005年10月的一个晚上，青岛市某郊区的化工厂发生了硫酸泻漏事件，倾刻间20吨硫酸喷涌而出，严重危协着工人和周边居民的生命安全，当地政府和公安部门立即组织救援，发动大量的车辆往该厂运输消石灰{主要成分Ca(OH)2}洒在浓硫酸上，把损失降到了最低。你知道其中的反应原理吗？ [学生活动]讨论回答 [讲]这是利用了酸与碱中和反应的性质，酸还有哪些性质？这节课我们来学习酸的性质。[板书] 酸的性质[导课] 你前面学习中接触过哪些酸？-------盐酸和硫酸 ，我这里有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，把它们的标鉴刻录在屏幕上，请大家看一下[展示标鉴]------[突出腐蚀性标志] 一旦洒了会将接触物腐蚀[屏示]温馨提示：酸有强烈腐蚀性，不要让酸溅到皮肤上，实验中要小心。[讲]你的桌上有浓盐酸和浓硫酸各一小瓶，一会儿大家要闻一闻它们的气味，你还记得闻气味的方法吗？[屏示答案]用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔[讲]下面同学们分小组合作观察你桌上的浓盐酸和浓硫酸及瓶上打印的标鉴，并闻一闻气味填写学案活动天地。[学生活动][屏示表格]浓硫酸和浓盐酸颜色状态气味密度 溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象 其他 浓盐酸浓硫酸[提问交流][屏示答案][导课]我这里有一瓶工业用浓盐酸呈黄色？这又是为什么？为什么浓盐酸瓶口有白雾？浓硫酸还有哪些特性呢？看课本130页到化学性质前。[学生看书][提问] 学生回答[屏示] 多识一点 工业用浓盐酸因含Fe3+而呈黄色。[讲] 浓硫酸还有哪些性质呢？请认真观察实验现象[演示实验]；边讲解Ⅰ.浓硫酸滴到简易木筷子上 -----现象 变黑 说明浓硫酸有腐蚀性 Ⅱ将浓硫酸倒入水中，测温度差。这说明浓硫酸溶于水放出大量的热刚才把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，实验安全可靠，如果把水倒入浓硫酸中会如何呢？[请看视频] [提问] 你知道如何稀释浓硫酸吗？[学生回答][提问]如果实验中将浓硫酸溅到皮肤上，你怎么办？[学生回答][讲]学会这些你的生活会多一份安全
学案：一 酸的物理性质闻气味的方法： 浓硫酸和浓盐酸颜色状态气味密度溶质质量分数敞开瓶口发生的现象其他浓盐酸浓硫酸浓硫酸的特性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　浓硫酸的稀释方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　问题：实验室不小心将浓硫酸溅到皮肤上，该怎么办？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　教案
2008年10月 日 第﹍﹍18﹍﹍课时
课 题 §3-2物质组成的表示
内 容标 准 了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
教学目标 知识与能力 了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。
过程与方法 知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
情感、态度、价值观 通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
教学重点难点分析教法及学法 元素概念的初步形成及理解元素与原子的区别与联系根据化学式的计算讲授，讨论
课前准备 多媒体
板书设计 §3-2物质组成的表示三、化合价与化学式1、 化合价常见元素的化合价化合价原则2、 化合价与化学式根据化合价书写化学式根据化学式求化合价
课后反思 抽象的化学语言很难理解，提高语言的生动性，少讲多练，可提高学生的学习效率。
教 学 过 程：[复习导入]同学们,前一节课我们学习了元素的有关知识,知道元素可以用元素符号来表示,那么由元素组成的物质又怎样表示呢 这就是我们今天要学习的化学式.H 是氢的元素符号,表示什么意义 答:氢元素,一个氢原子.O是氧的元素符号,表示什么意义 答: 氧元素,一个氧原子.H2O 还是不是元素符号 (不是) 它表示什么意义 [生答]表示水这种物质;[讲述]为什么H2O可以表示水这种物质呢 可不可以用HO、H3O表示呢？（学生答）是因为科学家通过实验测出水是由氢、氧两种元素组成的，每个水分子有由两个氢原子和一个氧原子构成，这个式子可以表示水的组成，就是水的化学式。CO2可以表示什么物质？二氧化碳，就是二氧化碳的化学式。［提问］你认为什么是化学式呢？［板书］二、化学式1.定义 用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。［讲述］H2O除了表示水以外，还能表示什么意义？CO2呢？［学生回答］一个水分子；水是由氢氧两种元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；2.意义 ①表示物质及其元素 ②表示物质的一个分子及其构成 三、化合价与化学式［讲述］每种纯净物的组成是固定不变的，所以一种物质只有一个正确的化学式。同学们在前面的学习中已经掌握了一些物质的化学式。一起来写几种3.书写单质 C S Fe Hg HeO2 H2 N2化合物 CO2 P2O5 Fe3O4 Al2O3 NaCl[讲解］为什么不写成Na2Cl3呢？[讨论]符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？[讲述]由此可见，元素的原子在形成化合物时都有固定的原子个数比，这个比值是由原子的结构和反应条件决定的，而不是由人们随意确定的。只有明确了化合物中原子的个数比，才能正确写出化合物的化学式。所以化学上引用化合价来表示原子之间相互化合的数目。（1）在化合物中，各元素的正负化合价代数和为零。（2）化合价的一般规律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 ②某些元素在不同的物质中可显不同的化合价，称为有“变价”。 ③单质中元素的化合价为零。（3）元素化合价与离子符号的区别：化合价离子符号①符号在前，数字在后②写在正上方③表示某元素化合价为多少①数字在前，符号在后②写在右上角③表示某离子带多少电荷（4）化合价口诀2化学式的书写规则：读作“某化某”。正价在前负价在后，标化合价交换，能越分的要约分，“1”不写，原子团不为一时打括号，高价直接读，低价读亚。[板书]2、化合价与化学式根据化合价书写化学式根据化学式求化合价
练习作业 1标化合价：ZnCl2 Zn NaOH Fe(OH)2 Fe(NO3)3 N2O5 NH4NO3 H3PO4 KMnO4 K2MnO42书写化学式氧化铝 氯化钠 氯化钙 氢氧化镁 硫酸铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁 二氧化碳 碳酸钙 水 硝酸铵 硫酸铵 碳酸铵 五氧化二氮 氧化镁 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 硝酸银 硫酸钡 氯化银 氢氧化铜 四氧化三铁 三氧化二铁 氧化亚铁 碳酸 硫酸 硝酸 盐酸（氯化氢）
课后记 抽象的化学语言很难理解，提高语言的生动性，少讲多练，可提高学生的学习效率。
一价 氢 氯 钾 钠 银
二价 钙 钡 镁 氧 锌
铜 汞 一二 铁 二三
负三正五是 氮 磷
二四六 硫 二四 碳
单质零价记在心
钾 钠 氢 银 正一价
钙 镁 钡 锌 正二价
氟和氯是负一价
通常氧是负二价
铜正二 铝正三
铁有正二和正三
氢氧根（OH-）硝酸根（NO3-）负一价
硫酸根（SO42-）碳酸根（CO32-）负二价
铵根（NH4+）
正一价教案
年 月 日 第 课时
课 题 6-3 海水制碱（第二课时）
内 容标 准 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。了解常见盐的溶解性。理解复分解反应的实质。
教学目标 知识与能力 1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。2、了解常见盐的溶解性。3、理解复分解反应的实质。
过程与方法 培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
情感、态度、价值观 通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。
教学重点难点分析教法及学法 实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
课前准备 多媒体、动画演示、实验仪器
板书设计 6-3 　海水“制碱”一、纯碱的性质：1、与指示剂作用2、与酸反应3、与氢氧化钙反应4、与氯化钡反应二、盐的分类与命名三、复分解反应的实质
课后反思
教学过程：（一）诊断与导入新课：1、教师出示幻灯片《苏氏三姐妹》，从图片中你能看到什么？(碳酸钠的用途)2、教师提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？(性质)（二）新授：1、实验探究2-5：教师根据情况先将学生划分为6组，让每位同学都亲手做实验，同组同学之间相互合作，完成实验报告。实验现象结论或化学方程式与指示剂作用与酸反应稀盐酸稀硫酸与氢氧化钙反应与氯化钡反应强调：① 实验过程中注意安全及仪器的正确使用；② 在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升；③ 在做“与酸反应”的实验中碳酸钠的量取四分之一药匙，稀盐酸约2毫升。若将稀盐酸换成稀硫酸，现象又会怎样？实验结束后，教师引导学生做如下内容：① 将实验成果交流共享；② 提问：碳酸钠为什么又叫纯碱？（结合实验回答）③ 引导学生对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发现什么规律？进而说出碳酸根离子的鉴别方法。④ 引导学生观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。⑤ 让学生仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。2、盐的分类和命名：教师出示几种物质的化学式：NaCl、KNO3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4）3① 让学生说出这几种物质的类别：② 让学生注意观察：这几种物质的化学式从元素种类上看有什么不同？(提示：可借助酸的分类来判断)进而引导学生得出盐的分类和命名： 盐的种类也非常多，不同的盐在水中的溶解性是不同的。我们可以结合附录Ⅱ部分酸碱盐溶解性表分析一下，后给学生总结一个顺口溜，以便记忆。附：钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间； 盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，外加微溶碳酸镁。3、复分解反应实质：①教师出示课件：演示碳酸钠与稀盐酸反应的过程。②教师点4名同学，以“交换舞伴”的形式演示复分解反应的实质。归纳总结：酸碱盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应，两种离子之间若能结合生成沉淀、气体、水，反应便能发生，否则不能。(三)小结：本节课我们主要通过实验探究了纯碱的性质，总结出盐的通性，加深了对复分解反应实质的理解。(四)反馈练习:1、日常应用做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味。如果在面团中加入一些碳酸钠，可使馒头不发酸且更松软，原因是什么？2、化学与人体健康钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡(BaCO3)就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式。医疗上通常用泻利盐(MgSO4)来解毒，写出此反应的化学方程式。(五)学科间的整合我们的收获……结合本堂课内容，请用下列句式造句。我学会了……我明白了……我会用……
某化某
某化亚某
命名
盐
无氧酸盐
某酸亚某
命名
某酸某
含氧酸盐教案
2008年9月5日 第﹍﹍3﹍﹍课时
课 题 §1-2化学之旅
内 容标 准 学会科学探究的方式，提高自身科学素养。
教学目标 知识与能力 1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。
过程与方法 2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。
情感、态度、价值观 3.体验化学科学探究的乐趣
教学重点难点分析教法及学法 重点、难点：1.学会提出问题。2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。
课前准备 蜡烛的相关材料收集。
板书设计 §1-2化学之旅一、科学探究的步骤1提出问题2猜想假设3设计并进行实验4收集证据5解释与结论6反思与评价
课后反思 引入化学探究的学习及对蜡烛燃烧的实验探究较成功的吸引了学生的注意力，并且加深了他们对科学探究步骤的理解，不留与概念和表面，但是应强化学生自我探究方面的能力。
教 学 过 程：[创设情景] 同学们怎样才能学好化学呢？一、从问题开始[学生阅读] 体验科学始于问题。[学生活动] 交流讨论你对“化学之迷”的看法。[交流共享] 把你心中的化学问题说出来与同学们分享。[学生讨论] 怎样才能发现和提出问题？ ①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……[教师讲解] 金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。二、通过科学探究解决问题[活动天地] 以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节。化学的探究活动一般包括以下几个环节：1. 提出问题。2. 猜想与假设。3. 制定计划并实验。4. 收集证据。5. 结解释与结论。6. 反思与评价。[学生活动] 请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。[多识一点] 自变量、因变量、控制变量。三、对探究活动进行反思不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。[学生自学] 化学探究实验报告的规范格式。三、对蜡烛及其燃烧的探究组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度）（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。]蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。]把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。]4．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃]5．提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？反思与总结
练习作业 1．蜡烛在空气中燃烧生成了（ ）。A．水 B．二氧化碳 C．二氧化碳和水 D．灰烬2．人呼出的气体的主要成分是（ ）。A．水蒸气 B．二氧化碳C．二氧化碳、氮气、水和氧气等 D．氧气3．能够使澄清的石灰水变浑浊的是（ ）。A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？5．久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人如果长期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些地方之前会进行灯火实验，原因是： 。6． 在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格： (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会 。 结论：石蜡的密度比水　　　　　　　。(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是 、　　　　、　　　　。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如右图），约１Ｓ后取出，可以看到在　　　处（填字母）的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的 　　温度最高。(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现 。 结论：蜡烛燃烧以后的生成物是 。
课后记 引入化学探究的学习及对蜡烛燃烧的实验探究较成功的吸引了学生的注意力，并且加深了他们对科学探究步骤的理解，不留与概念和表面，但是应强化学生自我探究方面的能力
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1教案
2008年 月 日 第 课时
课 题 §3-3 性质活泼的氧气
内 容标 准 初步学会制取氧气的方法。掌握氧气的化学性质。学习探究气体性质的方法。
教学目标 知识与能力 ①认识氧气的化学性质,了解氧气的物理性质.
②了解实验室制氧气的反应原理,实验装置和实验操作.
③认识催化剂的重要作用.
过程与方法 通过对氧气性质实验的学习,培养学生的观察能力和分析综合能力,使他们逐步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法.
情感、态度、价值观 ①通过实验探究方案的设计和探究,增强学生对化学的好奇心和探究鱼,激发学生的学习兴趣.
②通过对催化剂概念的探究学习和阅读有关材料,培养勇于创新的科学精神.
教学重点难点分析教法及学法 教学重点：氧气的化学性质及制法教学难点：有关氧气性质的实验设计实验法、小组交流合作法演示法
课前准备 实验器材的准备，多媒体
板书设计 §3-3 性质活泼的氧气二、氧气的性质1物理性质 无色无味气体，密度大于空气。2化学性质（1）与非金属反应（2）与金属反应（3）与某些化合物反应
课后反思
教学过程：我们已经学会了制取氧气，你是否想知道氧气具有那些性质呢？提出问题：1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？如何证明一瓶气体是氧气？收集资料：1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具 有 性质。做出假设：氧气是一种化学性质 的气体。设计实验并进行验证：步骤和方法现象分析和结论氧气的物理性质收集两瓶氧气，一瓶正放，一瓶倒放，同时伸入两根带火星的木条，观察现象。过5秒钟后，再同时伸入两根带火星的木条，观察现象。氧气是 色 味气体一开始同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是 过5秒钟后同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是 根据实验现象，可推断氧气的哪些物理性质 氧气的化学性质（！）如图所示，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧；然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。观察现象。（扫描课本76页上图）（2）如图所示，把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细纱），观察现象。（3）点燃一根蜡烛，观察并记录蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象。木炭是 色 体木炭在空气中燃烧的现象 木炭在氧气中燃烧，发出 用手摸瓶壁 振荡后，澄清的石灰水 铁丝是 色 体铁丝在酒精灯上加热观察到的现象是 铁丝在氧气中 燃烧， ，光亮的铁丝变成 蜡烛在空气中燃烧的现象 蜡烛在氧气中燃烧，发出 ，用手摸瓶壁 集气瓶内壁有 证明木炭在氧气中燃烧生成了 写出反应的文字表达式 木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？ 证明铁丝能在氧气里 ，放出 ，生成的是 写出反应的文字表达式 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部为什么预先加少量水或铺一层细纱？ 写出反应的文字表达式 你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？ 除了上述物质以外，你也可以选用同一种类的其他物质（当然要先征得老师同意）进行实验。分析归纳：1、你认识了氧气的那些物理性质？2、你认为氧气的化学性质怎样呢？交流与反思：1、我知道的氧气的物理性质有 、 、 、 、 等。 2、碳、蜡烛等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧 ，铁丝这种物质在空气中 而在氧气中 。由此得出氧气是一种化学性质 的气体。教案
2008年10月 日 第﹍﹍19﹍﹍课时
课 题 §3-2物质组成的表示
内 容标 准 了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
教学目标 知识与能力 了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。
过程与方法 知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
情感、态度、价值观 通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
教学重点难点分析教法及学法 元素概念的初步形成及理解元素与原子的区别与联系根据化学式的计算讲授，讨论
课前准备 多媒体
板书设计 §3-2物质组成的表示四、物质组成的定量表示1、 计算物质的相对分子质量相对分子质量=（各个相对原子质量*原子个数）之和2、 计算物质组成元素的质量比化学式中各元素的质量比=（各元素的相对原子质量*原子个数）之比3、 计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=（元素相对原子质量*原子个数）/相对分子质量*100%
课后反思 抽象的化学语言很难理解，提高语言的生动性，少讲多练，可提高学生的学习效率。
教 学 过 程：[复习提问]1、化学式能表示哪些意义？以水为例。2、 写出下列物质的化学式： 氧化镁、氯化钙、氧化钾、氯化铁、氯化亚铁[讲述]原子的质量可以用相对原子质量来表示，由原子构成的分子的质量如何表示呢？[板书]四、物质组成的定量表示1、 计算物质的相对分子质量相对分子质量=（各个相对原子质量*原子个数）之和[练习]学生计算水的相对分子质量，回答交流。H2O 1*2+16=18练习：CO2 NH4NO32、 计算物质组成元素的质量比化学式中各元素的质量比=（各元素的相对原子质量*原子个数）之比[练习]学生计算，回答交流。水中氢氧元素的质量比为 （1*2）：16=1：8二氧化碳中碳、氧元素的质量比3、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=（元素相对原子质量*原子个数）/相对分子质量*100%[练习]学生计算，回答交流。水中氢元素的质量分数二氧化碳中氧元素的质量分数[小结]
练习作业 1. 对2P2O5的正确描述为 ( )A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子2. 下列求2P2O5的相对分子质量总和计算式正确的是（ ）A．2×31×2×16×5 B．2×31×2＋16×5 C．2×（31×2＋16×5） D. 2×（31＋16）3. 在四氧化三铁Fe3O4中铁元素、氧元素的质量比是（ ）A．21﹕8 B．8﹕21 C．4﹕3 D．3﹕44. 《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出的烟气中含有多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比是3∶4的物质是（ ）A．NO B．CO2 C．SO2 D．CO5．下列求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数计算式正确的是（ ）。 A、 N%＝ N ×100％ B、 N％＝ 2 N ×100％ NH4NO3 NH4NO3C、 N％＝ N2 ×100％ D、 N％＝ 2 N ×100％ NH4NO3 2N+4H+3O6．在下列五项中，H2SO4和H3PO4具有相同的（ ）。相对分子质量②元素种类③一个分子中的原子总个数④硫和磷元素的质量分数⑤氧元素的质量分数A、①② B、①③⑤ C、②④ D、①⑤7．下列物质中，氧元素的质量分数最高的是（ ）。A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Cl2O78．某氮的氧化物中，氮、氧两元素质量比为7：8，则该氧化物是（ ）。A、NO B、NO2 C、N2O3 D、N2O59．某元素M的氧化物化学式为MO, 其中含氧40%, 又知M元素的原子核内有12个中子, 则该元素的质子数是（ ）。(A)16 (B)12 (C)40 (D) 2410．某蛋白质的一个分子中含有２个硫原子，经测定其中含硫０.６４％，则这种蛋白质分子的相对分子质量是（　 ）。Ａ、100　　　Ｂ、1000　　　Ｃ、10000　　　Ｄ、10
课后记 抽象的化学语言很难理解，提高语言的生动性，少讲多练，可提高学生的学习效率。
某元素的质量分数
各元素的质量比
相对分子质量
除以相对分子质量
比
和
原子个数
相对原子质量
化学式教案
年 月 日 第 课时
课 题 第八单元第二节 化学元素与人体健康
内 容标 准 1．区别无机物和有机物。 2．说出重要的矿物能源（天然气、石油和煤）的成因，初步形成节约能源的意识。 3．知道对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）。 4．了解对经济生活和环境有重大影响的有机合成材料。
教学目标 知识与能力 了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。
过程与方法 初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。
情感、态度、价值观 逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
教学重点难点分析教法及学法 教学重难点无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。教法学法：引导法、观察法、讨论法
课前准备 制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。
板书设计 第八单元 课题2 化学元素与人体健康一、人体中的化学元素1 分类 常量元素： 微量元素：２常见元素对人体健康的意义碘缺乏：甲状腺肿大钙缺乏：骨质疏松铁缺乏：贫血二、元素在人体内的平衡三、均衡膳食
课后反思
教学过程：引入：图片引入，学生观看图片，说出或猜出疾病的名称。 这些都是由于人体内缺乏某些元素引起的。引出课题：化学元素与人体健康。阅读教材：55页人体中的化学元素人体中元素存在的两种形式？常量元素：含量0.01%以上 11种 前四位 氧、碳、氢、氮微量元素：含量0.01%以下 铁、碘、硒等目的：通过自我阅读，培养自学能力调查与研究：分享自己的调查成果。课前：（已分组）通过多种手段广泛收集钙、铁、锌、硒、碘等元素对人体健康的重要影响。学生应该能归纳整理为两类，元素缺乏病症和元素过量病症。活动与探究：教师通过课件引导学生具体分析碘、钙对人体健康的影响，提供情景素材和问题群。问题：如何科学饮奶？情境：胶州一个村落中居民都有患氟斑牙的症状。问题：是否有一种既能照顾城市又能兼顾农村居民的饮水方案？讨论与交流：化学元素争功劳。分三个小组分别汇报铁、锌、硒三种元素对人体的健康作用。从正反两个方面来谈。２常见元素对人体健康的意义碘缺乏：甲状腺肿大钙缺乏：骨质疏松铁缺乏：贫血目的：通过搜集整理，活动探究、问题讨论等提高学生的搜集信息能力、科学探究能力。让学生清楚的认识到事物的两面性。认识到过犹不及。科学态度的教育以及情感教育由此体现。元素在人体内的平衡均衡膳食问题：如果你负责这个星期全家人的食品采购，你打算购买那些食品？学生交流共享。反思与小结：学完这节课，你有哪些收获？作业：同步教案
年 月 日 第 课时
课 题 6-3海水制碱（第一课时）
内 容标 准 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。中国化工专家侯德榜
教学目标 知识与能力 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
过程与方法 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
情感、态度、价值观 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点难点分析教法及学法 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理
教学难点：树立元素守恒观
课前准备
板书设计
课后反思
新授内容：
一、氨碱法制纯碱
[过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？
自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以 、 为原料，以氨为媒介，采用 法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？
3、氨碱法制纯碱的工序？
[教师精讲]：
反应原理：


[交流共享]：
1、石灰石的作用是什么？
2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
[学生]：交流讨论
[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
练习一：
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ ）
A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2
2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）
A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小
C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
二、纯碱在工业生产上的应用
[过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？
自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。
练习二
试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空白：
⑴用作调味品的是
⑵医药上用作消毒剂的是
⑶用于生产玻璃的是
⑷用于洗涤剂的是
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ）
A 石灰石 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 水
2、在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳并不发生化学反应，若向饱和氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式： ，简述其原因 。
3、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：
⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料
（写出它们的化学式，下同）。
⑵最终产品是 。
⑶有关的化学方程式是 ；
； 。
⑷该生产过程中没有涉及的基本反应类型是 。
⑸有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B副产品是一种可利用的氮肥
C 反应不需要加热
D 副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是（用代号回答） 。教案
2008年10月 日 第﹍﹍14﹍﹍课时
课 题 §2-4 物质在水中的溶解
内 容标 准 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、熔剂；了解溶解过程中的能量变化；能进行溶质质量分数的简单运算；初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法
教学目标 知识与能力 知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、熔剂；了解溶解过程中的能量变化；
过程与方法 能进行溶质质量分数的简单运算；初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法
情感、态度、价值观 了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用
教学重点难点分析教法及学法 溶液及溶液的基本特征讲授、讨论、实验
课前准备 多媒体
板书设计 §2-4 物质在水中的溶解二、溶液组成的定量表示（一）、溶质的质量分数1．溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 数学表达式：（二）、溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算2.稀释问题三、溶液的配置1计算2称量3溶解4装瓶、贴标签
课后反思 实验教学以及启发式教学起到了很好的效果，应继续提倡。
教 学 过 程：［导入］同学们在生活中已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是非常重要的。农村施肥，太浓要“烧”死庄稼，太稀就达不到肥效。这节课学习怎样表示溶液的浓稀程度。即溶液组成的表示方法。［讲解］ 只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。初中主要学习溶质的质量分数。［板书］二、溶液组成的定量表示（一）溶质的质量分数［板书］ 1．溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 数学表达式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量/（溶质+溶剂）*100%使用溶质的质量分数应注意的问题：表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示。［板书］（二）溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算［投影］ 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。［提问］ 氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何求它的溶质的质量分数？［投影］ 例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水多少千克？［提问］ 这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？［讲解］ 已知溶液的浓度和溶液的质量，因此可利用溶质的质量分数公式先求出溶质的质量，再求溶剂的质量。［板书］ 2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算［投影］ 例1：把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？［讲解］ 在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。）什么量未变呢？（溶质的质量）。溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。则有关系式：A×a％＝B×b％［板书］ 稀释关系：A×a％＝B×b％［提问］ 例1还有没有其他解法？［板书］ 另解：设需要水yg50×98％＝（y＋50）×20％y＝195g［投影］ 例2：配制500mL质量分数为20％H2SO4需要质量分数为98％H2SO4多少毫升？［讨论］体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？［讲解］解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。［投影］ 例3：把37％的盐酸100g与10％的盐酸200g混合，求混合后盐酸的质量分数。［讲解］ 解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。若有两种不同溶质的质量分数（a％，b％）的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分数为c％的溶液，则有关系式：［板书］ A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％［讨论］ 该题的两种解法［板书］ 解（一）设混合后溶液的溶质的质量分数为x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％解（二）可得用质量分数的基本公式求解。答：混合后盐酸溶液的质量分数为19％。［小结］1．解这类题的关键是抓住溶液稀释（或浓缩）与混合前后其溶质的量不变列方程求解。2．代入关系式的量都应为质量，若是体积应用密度换算为质量再代入关系式。［学生实验］配置溶质质量分数一定的溶液步骤：1计算2称量3溶解4装瓶、贴标签
练习作业 1.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）。A.100g水中溶解了10g食盐B100g食盐溶液中溶解了10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液D.将食盐与水按1∶10的质量比配成的溶液2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒3.有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是（ ）。A.计算，确定NaCl和水的质量B.称量，按计算结果称取NaCl，量取水C.溶解，将称好NaCl的溶解于水D.验算，计算所配制溶液的溶质质量分数4.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，要配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）。A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg5.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）。A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出6.从1000g溶质质量分数为4%的食盐溶液中取出10g，这10g溶液中溶质的质量分数为（ ）。A.0.04% B.0.4% C.4% D.不能确定7. 海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（ ）。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
课后记 实验教学以及启发式教学起到了很好的效果，应继续提倡。教案
年 月 日 第 课时
课 题 6-2 海水晒盐（第一课时）
内 容标 准 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。
教学目标 知识与能力 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。　　2理解饱和溶液、结晶的概念。
过程与方法 1结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。　　　　2通过学生实验帮助其强化对知识的理解，培养学生的动手操作能力。　　
情感、态度、价值观 1通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。　　2体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。　　
教学重点难点分析教法及学法 重点：理解饱和溶液的概念难点：理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化教法及学法：通过录像、实验相结合的方法提高学生的动手能力和信息提取能力，教师予以辅导。
课前准备 多媒体，视频辅助，实验仪器：一杯海水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、药匙、玻璃棒、玻璃片。
板书设计 6-2 海水晒盐一、海水晒盐的过程1方法；盐田法（太阳能蒸发法）２过程：海水—蒸发池—结晶池－粗盐和母液３饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再接续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。４结晶：固体物质从它的饱和溶液中结晶析出的过程叫做结晶５结晶的种类：蒸发结晶和降温结晶
课后反思
教学过程　　 教师活动 学生活动 设计意图
　 　　 　　 　　 　　 　　　 　　 　目标导学　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　合作探究　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　当堂达标 情景导入：播放影片《闪闪的红星》片段，引导学生分析潘冬子机智通过敌人岗哨盘查，将食盐顺利送入山中游击队处的方法，引出课题——海水晒盐　 　投影学习目标：　　1、通过海水“晒盐”过程的了解，知道海水晒盐的基本原理—蒸发结晶。　　2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”、“结晶”的概念。　　3、通过海水“晒盐”过程的了解，认识化学在现代化工生产中的作用。投影自学提纲，指导自学。阅读并分析P9页海水“晒盐”过程，思考如下问题：　　 1.传统海水晒盐通常采取什么生产方法？　　 2.传统海水晒盐的基本过程是怎样的？　　　 　　 　　探究释疑合作交流：交流讨论：1.海水中的食盐从哪里来的？　　 2.从流程上看为什么要将海水引入蒸发池，为什么引入结晶池后才会有食盐析出？　　　 　　 　　 　过渡：要想解决问题2，需进行如下探究：　　探究活动一　　问题：在一定量溶剂（水）中能否无限溶解溶质？　　　 　　 　　 　　 　交流讨论：　　如何判断溶液是否饱和？　　1.一般地，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余物质存在.2.往溶液中加入该物质，看是否溶解3.在一定温度下，溶质从溶液里析出后的剩余溶液，一定是饱和溶液。　　　 　探究活动二　　问题：饱和溶液和不饱和溶液之间有什么关系？　　1.向实验一中未溶解的食盐溶液中再加入20ml水，搅拌观察现象。2. 将盛有少许未溶解的硫酸铜饱和溶液的试管加热，观察现象。教师根据转换关系引导学生理解“一定温度、一定量的溶剂”的含义。　　　 　探究活动三问题：怎样将食盐从食盐溶液中分离出来？1.取饱和食盐水少许，放在玻璃片上烘烤（或用电吹风吹热风），观察现象。　　问题：结晶的方法有哪些？　　播放影片硫酸铜的结晶，总结结晶的方法　 　　 　　 　探究成果交流展示：　　海水晒盐的原理：蒸发结晶。　 　　 　　 　1. “盐田法”晒盐与”潘冬子”和你制盐（加热蒸发）有何不同，成分上有何区别？2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐？3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好？　 　　 　交流收获：1、 海水晒盐的原理2、 饱和溶液和不饱和溶液、结晶、蒸发结晶、降温结晶3、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化当堂达标检测：请独立完成助学达标检测题和提高题。作业 预习“固体物质在水中的溶解度。 　 　　 　　 　学生看影片思考、讨论　 　　 　　 　　 　　 　学生读目标　 　　 　　 　学生阅读、分析，思考，亦可同桌间相互交流并回答：1）方法：盐田法 俗称太阳能蒸发法。2）原理：海水→储水池→蒸发池→结晶池→结晶　 　学生分析，思考，亦可同桌间相互交流并回答：1.来自与陆地，随地表径流进入海洋，水分蒸发，盐分留下富集而成。2.回答或不全面回答。　 　学生利用桌上的药品根据课本进行实验探究，观察现象回答：不能。并得出饱和不饱和溶液概念。学生读书，找出这几个概念、　 　　 　学生思考，讨论并回答　 　　 　　 　　 　学生利用桌上的药品根据课本进行实验探究，观察现象回答：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。　 　　 　　 　　 　学生利用桌上的药品根据课本进行实验探究，观察现象回答：结晶的概念一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶　 　学生结合实验总结结晶的方法。1.蒸发溶剂法　　2.降温法　 　学生结合实验总结出海水晒盐的原理——蒸发结晶。　 　　 　　 　学生讨论，投影中的几个问题，最后老师利用学生的答案进行归纳，总结出合理的答案。　 　　 　　 　学生通过交流，回忆本节所学　 　 　 　　 　用学生熟知的东西引出本节课的主题。便于学生接受　 　上课开始就明确学习目标和学习方向，激发兴趣，促进在以后各环节主动围绕目标展开探究学习。　 　　 　　 　　 　　 　　 　巩固该知识点　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　通过学生实验亲身体会、领会溶液中溶质的质量分数的变化　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　通过问题的设置使学生能及时理解本节所学。　 　　 　　 　　 　归纳知识要点　 　　 　理解“一定温度、一定量的溶剂”的含义。　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　巩固所学　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　教案
年 月 日 第 课时
课 题 第七单元第一节 常见的金属材料（2）
内 容标 准 1．区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。 2．举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。 3．通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 4．说出腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。 5．说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。 6．了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。
教学目标 知识与能力 了解常见铁矿石的主要成分掌握炼铁的原理、装置、现象
过程与方法 举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。
情感、态度、价值观 说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。
教学重点难点分析教法及学法 重点：炼铁的原理、装置、现象难点：炼铁方程式教法：引导式启发式教学学法：观察法、小组讨论法
课前准备 多媒体
板书设计 第七单元第一节 常见的金属材料 三、炼铁的原理 1 铁矿石的主要成分 2 原理 3 现象： 4 装置 5 工业炼铁过程
课后反思
教学过程：导入：众多金属材料中，铁及其合金一直在生产、生活中占据着主导地位。三、炼铁的原理各国工业化水平的标志： 钢铁工业的发展过渡：铁在自然界中分布很广，但由于铁化学性质较活泼，它在自然界中多以化合物形式存在于矿物中。常见的铁矿石有：展示图片赤铁矿（三氧化二铁）磁铁矿（四氧化三铁）菱铁矿（碳酸亚铁）黄铁矿（二硫化亚铁）过渡：那么，人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？让我们通过实验来探究炼铁的化学反应原理。P32活动天地如图所示：在硬质玻璃管中放入少量红色氧化铁粉末，先通入一氧化碳，然后用酒精喷灯加热，观察现象1原理：三氧化二铁和一氧化碳的反应 练习：四氧化三铁和一氧化碳的反应方程式 氧化铜和氢气的反应方程式还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应 不是基本反应类型氧化剂：氧被夺去的物质还原剂：夺氧的物质2 推测现象：（1）红色粉末氧化铁变为黑色的铁粉 （2）石灰水变浑3 装置 设置问题：1酒精灯与一氧化碳的先后顺序 应该先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？ 2 反应完毕后熄灭酒精灯，一氧化碳是不是也立即停止通入？ 3 装置最后为什么要加一盏酒精灯？ 作用是什么？学生思考并讨论结论： （1）先通一氧化碳再加热（排空气防爆炸） （2）停止加热继续通一氧化碳直至冷却（防止铁被氧化） 灯后点先息 （3）尾气（CO）处理：点燃/收集目的：通过学生思考观察，提高学生发现问题、分析实验、解决问题的能力。4 工业炼铁 分析P31 图 （1）碳和氧气反应学生写出化学方程式 （2）二氧化碳和氧气学生写出化学方程式 （3）三氧化二铁和一氧化碳 石灰石作用：脱磷、硫、硅小结：作业：同步教案
2008年11月 日 第 课时
课 题 §4-3化石燃料及其利用
内 容标 准 1、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会不可再生的重要自然资源。2、知道石油炼制出的几种主要产品及其用途，通过对煤和石油综合利用的化学工业原理的了解，认识化学在解决人类资源问题中的作用，培养学生的资源意识。3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，培养学生的环境认识。 4、了解选择燃料要综合考虑的因素。
教学目标 知识与能力 知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会不可再生的重要自然资源。
过程与方法 了解选择燃料要综合考虑的因素。
情感、态度、价值观 了解化石燃料燃烧对环境的影响，培养学生的环境认识。
教学重点难点分析教法及学法 重点：化石燃料的应用难点：三大化石燃料的综合利用教法：引导法学法：自学讨论式的学法
课前准备 安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对化石燃料的形成、现状和新能源的开发利用三方面作深入的调查，要求学生通过各种途径广泛地收集资料。
板书设计 §4-3化石燃料及其利用一、三大化石燃料煤石油天然气
课后反思 化石燃料是生活和生产中常用的燃料，煤、石油和天然气等对于学生来说也并不陌生。但是学生对化石燃料的认识仅仅停留在能燃烧层面上，部分同学知道一些化石燃料的成分，对化石燃料如煤、石油的综合利用知道的不多。因此，本节课从课前准备到课堂教学主要以学生活动为主，通过学生自学、收集资料、分组整理资料、完成课件、相互交流等形式，不仅拓宽了学生的知识面，还可以对学生进行环境教育、国情教育，使学生对能源、环境这些关系全球未来命运的共同问题有一定的认识，使学生正确认识国情、重视环境保护、注意节约能源。本节课在实施中，需要教师有较强的宏观调控能力，这就需要教师在平时的教学中，努力锻炼自己，提高自身的素质，多花时间去研究学生的特点、研究如何培养学生的自主学习能力。课堂是学生学习活动的主要场所，课外学习是课堂学习的延续，是课堂学习的补充。随着学生的成长，学习能力的不断提高，学校教育应该使学生的学习活动由课堂逐渐转到课外，最终使学生学会自主学习、合作学习、终身学习。
教学过程：[师]：先请同学们看一段影片。这是海湾战争中的一个片断，任何一场战争的爆发都是有原因的，海湾战争的爆发是为了……[生]：争夺石油。[师]：海湾战争实质上是一场石油的争夺战。可见，石油是一种极其重要的自然资源，它与煤和天然气一起，被人们称为化石燃料。这节课，我们就以“化石燃料”为题，共同来讨论、学习、了解化石燃料的昨天、今天、明天。【说明：以战争影片引入本节课，可以使学生在观看影片的同时，体会石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然资源，由感性认识激发学生的学习兴趣。】第二部分：化石燃料的昨天[师]：同学们知不是知道：为什么我们把煤、石油和天然气称为化石燃料呢？“化石”二字意味着什么？他们能被称为化石燃料是因为他们的形成经过了一个漫长的过程，这个过程历经了上亿年。哪些同学收集和整理了有关化石燃料形成方面的资料 请他们给大家介绍好不好？[生1]：植物枯萎后被埋入土中，经过漫长、复杂的变化就形成了煤。[生2]：几百万年前的动物和植物的遗骸，埋藏在海底下，由于细菌的作用，使其逐渐分解，在高温和高压的作用下，发生复杂的化学反应，最后变成了石油和天然气。[生3]：我要给同学们展示我们几个同学做的课件，其中有关于煤、石油、天然气形成的影视资料，希望能给大家更清楚的介绍。【说明：通过介绍煤、石油、天然气这些化石燃料形成的漫长过程，让学生认识到化石燃料是一次性能源，具有不可再生性，培养学生的节约意识。】 第三部分：化石燃料的今天[师]：刚才我们回顾了化石燃料的昨天。经过了漫长的等待，我们终于等来了化石燃料。在今天化石燃料正影响着人类的生活、社会的文明、科技的进步。咱班里大多数同学整理的都是关于当今化石燃料使用方面的资料。下面请同学们各抒己见，谈一谈对化石燃料利用的认识。[生1]：煤既是动力燃料，又是化工和制焦炼铁的原料，素有“工业粮食”之称。工业界和民间常用煤做燃料以获取热量或提供动力。世界历史上，揭开工业文明篇章的瓦特蒸汽机就是由煤驱动的。此外，还可把燃煤热能转化为电能进而长途输运，火力发电占我国电结构的比重很大，也是世界电能的主来源之一。煤还是重要的化工原料，通过气化、焦化和液化等过程转化成多种材料。但是，煤在燃烧的过程中会产生大量的CO2（温室气体）、烟尘、SO2等有害气体，严重污染环境。[生2] （配合课件讲解）：利用石油中各种化学成分沸点的不同，可以将石油通过一个大的分馏塔，一一分离开来。我们常见的汽油、柴油和煤油就是从石油中提炼出来的。石油还可以用来制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，这些产品经过聚合之后可以用来制造塑料、橡胶、合成纤维、清洁剂、肥料等工农业产品和生活用品。石油产品的使用也会造成大气污染，如汽车排出的尾气中含有燃油燃烧生成的CO、SO2、NO等有害气体。[生3]：天然气是一种生态型能源或理想的城市能源。可以利用天然气发电、城市居民生活用气、压缩天然气汽车及其它化工工业。目前我国正在实施“西气东输”工程，以缓解东部地区燃料紧张的困境。[师]：我注意到，有几个小组的同学在谈到对燃料利用的同时，还涉及了使用燃料所造成的危害，看来大家在看待事物时已经习惯运用辩证的观点，多角度分析问题了。请大家解决一个问题，打开书p99，活动天地。思考我们如何选择一种合适的燃料？ [生]：讨论并回答问题。[师]：化石燃料在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用，所以为了加快社会的发展，人们正在“疯狂”地开采和使用燃料。但是这儿又存在一个问题，化石燃料是取之不尽、用之不竭的吗？他们是不可再生的资源。我这有一组数据，同学们可以看一下[师]：在这个条形图中，我们以石油为例，按现在的开采速度，在你多大时就用完了？[生]：30多岁。[师]：也许你的孩子上学时就只能在教科书上认识它们了。因此，我们一定要珍惜化石燃料。【说明：这一部分主要涉及对化石燃料的综合利用方面的内容，让学生从中体会化学对改善人类生活、促进社会发展所起的巨大作用。在深入了解化石燃料的重要作用的同时，让学生对化石燃料的使用年限进行估算，以认识到合理开发和节约使用资源的重要性。化石燃料燃烧对环境造成的污染，也是不容忽视的问题，环境问题的日益严重，促使学生认识到使用清洁燃料和开发新能源以及保护环境的重大意义。】第四部分：化石燃料的明天[师]：面对当前社会对化石燃料的需求量这么大，化石燃料所剩的储量又这么少的困境，那我们应该怎么办？[生]：开发新能源、寻找代替能源[师]：根据我们已有的知识，你认为哪些能源可以替代化石燃料？ [生1]：太阳能，可以利用太阳能发电，我们现在已经使用太阳能热水器等。[生2]：核能，我国现在已建立秦山核电站、大亚湾核电站。[生3]：风能，风力发电、风车、船帆等都是对风能的利用。[生4]：水能，水能的利用主要在于水力发电。[生5]：地热能[师]：除了同学们谈到的这些新能源以外，还有海洋能、氢能、海底可燃冰等能源。【说明：寻找新能源是缓解能源危机、防止空气污染的主要途径，让学生了解新能源的种类和用途，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础】第五部分：感悟与收获在这节课的学习中，你感触最深的是什么？能不能用一句话来表述。第六部分：布置作业结合今天的讨论话题，请大家写一篇有关化石燃料的小论文。教案
2008年 月 日 第 课时
课 题 §3-3 性质活泼的氧气
内 容标 准 初步学会制取氧气的方法。掌握氧气的化学性质。学习探究气体性质的方法。
教学目标 知识与能力 ①认识氧气的化学性质,了解氧气的物理性质.
②了解实验室制氧气的反应原理,实验装置和实验操作.
③认识催化剂的重要作用.
过程与方法 通过对氧气性质实验的学习,培养学生的观察能力和分析综合能力,使他们逐步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法.
情感、态度、价值观 ①通过实验探究方案的设计和探究,增强学生对化学的好奇心和探究鱼,激发学生的学习兴趣.
②通过对催化剂概念的探究学习和阅读有关材料,培养勇于创新的科学精神.
教学重点难点分析教法及学法 教学重点：氧气的化学性质及制法教学难点：有关氧气性质的实验设计实验法、小组交流合作法演示法
课前准备 实验器材的准备，多媒体
板书设计 §3-3 性质活泼的氧气一、氧气的实验室制法1药品：2实验原理3实验装置：固液不加热装置4收集方法：向上排空气法、排水法5检验方法：用带火星的木条检验，木条复燃6验满方法：带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃
课后反思
教师活动 学生活动 设计意图
导入：创设情境，问题引入情境创设：下列谜语是什么物质呢？ 无影无形摸不着，火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加，动物生长离不了。提出问题：对于氧气你已经知道哪些知识？你还想知道哪些知识？引出课题：板书一、氧气的实验室制法通过前面的学习，你已经知道了哪些方法可以得到氧气？这些方法适合在实验室中制取氧气吗？1 药品首先应考虑适合的药品，选择药品应考虑哪些因素呢？2探究催化剂的作用设计实验并进行验证：步骤和方法现象分析和结论取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。 1、将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。 2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。 3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。 是否明显有气泡产生？ 速度快还是慢？ 木条的变化？比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是 3 发生装置介绍实验装置分为发生装置和收集装置，发生装置应采用密封的装置。在实验前应注意什么？（仪器气密性的检验）展示几套装置，分析各装置不同，及优缺点、使用关键点用下图所示装置制取一瓶氧气。组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。2收集氧气。先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。实验时 （有或没有）气泡冒出收集到的氧气是 色 的气体判断一瓶氧气已收集满的依据是 实验时，填加长颈漏斗的优点是 实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因 当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为 归纳整理一、氧气的实验室制法1药品：2实验原理3实验装置：固液不加热装置4收集方法：向上排空气法、排水法5检验方法：用带火星的木条检验，木条复燃6验满方法：带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃 思考，回答回忆、思考、发言思考、发言观察实验、讨论交流思考、回答思考、讨论、交流思考、讨论、交流和老师一起归纳、整理、总结 创设情境，调动学生思维和积极性，激发兴趣。以问题调动学生的求知欲和好奇心开拓学生思考问题的视野，认识到化学实验选择一种物质应从多方面综合考虑让学生在实验中认识二氧化锰加快过氧化氢溶液分解的作用，激发探究二氧化锰作用的兴趣。基础知识的渗透从认识制氧气的简易装置开始逐渐过渡到能分析有差异的装置，并能分析优劣。提高学生认识仪器、组装仪器的能力。通过观察和分析氧气的制取和收集，把实验室制取氧气推向高潮，调动学生积极性。通过整理归纳，使学生条理清楚，心中有数，能认识到气体实验室制法的一般规律。第一部分 前言
化学是自然科学的重要组成部分，它侧重于研究物质的组成、结构和性能的关系，以及物质转化的规律和调控手段。今天，化学已发展成为材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，成为推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量，并正在为解决人类面临的一系列危机，如能源危机、环境危机和粮食危机等，做出积极的贡献。
作为科学教育的重要组成部分，新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
一、课程性质
义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，了解化学制品对人类健康的影响，懂得运用化学知识和方法去治理环境污染，合理地开发和利用化学资源；增强学生对自然和社会的责任感；使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。
义务教育阶段的化学课程应该体现启蒙性、基础性。一方面提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力；另一方面使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系，分析有关的社会现象。
二、基本理念
1.让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。　　
2.给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必备的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展。　　
3.注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
4.让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。　　
5.使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为实现人类更美好的未来将继续发挥它的重大作用。　　
6.为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式。既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感态度与价值观方面的发展。在学习过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价。三、设计思路
《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》(以下简称《标准》)包括前言、课程目标、内容标准和实施建议四个部分，如下图所示：
1.依据国际科学教育和化学课程改革的趋势，以及国内化学课程的现状和基础教育课程改革的指导思想，《标准》确立了化学课程改革的重点：以提高学生的科学素养为主旨；重视科学、技术与社会的相互联系；倡导以科学探究为主的多样化的学习方式；强化评价的诊断、激励与发展功能。
2.化学课程通过化学知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三个方面来体现对未来社会公民科学素养的培养，据此制定义务教育阶段化学课程的具体目标。
3.《标准》一方面强调科学探究是一种重要而有效的学习方式，在内容标准中对各主题的学习提出了探究活动的具体建议，旨在转变学生的学习方式，使学生积极主动地获取化学知识，激发学习兴趣，培养创新精神和实践能力；另一方面将科学探究作为义务教育阶段化学课程的重要学习内容，在内容标准中单独设立主题，明确地提出发展科学探究能力所包含的内容与培养目标。同时，《标准》对科学探究的教学实施和评价也提出了相应的建议。
4.化学课程内容的选择依据学生的已有经验和心理发展水平，反映化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，确定了“科学探究”“身边的化学物质”“物质构成的奥秘”“物质的化学变化”“化学与社会发展”五个内容主题，规定了具体的课程内容标准。这些内容是学生终身学习和适应现代社会生活所必需的化学基础知识，也是对学生进行情感态度与价值观教育的载体。
5.《标准》中的“活动与探究建议”是为了突出学生的实践活动，充分发挥学生学习的主体性而设置的。实验是学生学习化学、实现科学探究的重要途径，观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等也是积极的学习方式。这些活动本身就是化学课程内容的有机组成部分，也是全面实现化学课程目标的基本保证。
6.《标准》中的“可供选择的学习情景素材”包括与学习内容相关的各种背景资料，如化学史料、日常生活中生动的自然现象和化学事实、化学科学与技术发展及应用的重大成就、化学对社会发展影响的事件等。这些素材旨在帮助教师理解课程目标，教师可在相关主题的教学中利用这些素材来创设学习情景，充分调动学生学习的主动性和积极性，帮助学生理解学习内容，体验化学与技术、社会的紧密联系，引导学生认识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。
《标准》对目标要求的描述所用的词语分别指向认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标。按照学习目标的要求设有不同的水平层次。对同一层次的学习要求所采用的词语有对学习结果目标的描述，也有对学习过程目标的描述。
1.认知性学习目标的水平
2.技能性学习目标的水平
3.体验性学习目标的水平
第二部分 课程目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力。
通过义务教育阶段化学课程的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。
一、知识与技能
1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。
3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。
4.初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。
二、过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
三、情感态度与价值观
1.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2.初步建立科学的物质观，增进对"世界是物质的""物质是变化的"等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
3.感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
4.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
5.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
6.增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。
第三部分 内容标准
内容标准是（标准）的重要组成部分，包括5个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题（单元）构成。
一级主题 二级主题
科 学 探 究 增进对科学探究的理解
发展科学探究能力
学习基本的实验技能
身边的化学物质 地球周围的空气
水与常见的溶液
金属与金属矿物
生活中的常见化合物
物质构成的奥秘 化学物质的多样性
微粒构成物质
认识化学元素
物质组成的表示
物质的化学变化 化学变化的基本特征
认识几种化学反应
质量守恒定律
化学与社会发展 化学与能源、资源利用
常见的化学合成材料
化学物质与健康
保护好我们的环境
每个二级主题从“标准”“活动与探究建议”两个维度对学习内容加以说明。
“标准”规定了学习本课程所要达到的最基础的学习要求。
“活动与探究建议” 中所列举的活动不要求全盘照搬，在教材编写或教学时可依据实际情况选择应用，也可以另外增补更适当的探究活动。其中的实验探究活动应尽可能以学生为主去完成；综合性较强的活动和探究实验要组织学生以小组为单位共同协作完成，以培养学生的团队精神和协同工作能力。
每个二级主题还提供了一些可供选择的学习情景素材，为教学设计提供一定的线索。教材编写者和教师还可以选用其他的素材，创设更生动的教学情景。
一、科学探究
义务教育阶段的化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及到提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，初步形成科学探究能力。
科学探究是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段的化学课程的重要内容，对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。本《标准》对科学探究主题的内容和学习目标从三个方面提出具体要求。
（一）增进对科学探究的理解
1．体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
2．意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证。
3．知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
4．认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。
5．认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
（二）发展科学探究能力
要素 目标
提出问题 1．能从日常现象或化学学习中，经过启发或独立地发现一些有探究价值的问题。2．能比较清楚地表述所发现的问题。
猜想与假设 1．能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案作出猜想或假设。2．具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证的意识。
制定计划 1．在教师指导下或通过小组讨论，提出活动方案，经历制定科学探究活动计划的过程。2．能在教师指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。具有控制实验条件的意识。
进行实验 1．能积极参与做化学实验。2．能顺利地完成实验操作。3．能在实验操作中注意观察和思考相结合。
收集证据 1．具有较强的实证意识。2．学习运用多种方式对物质及其变化进行观察。3．能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述。4．初步学会运用调查、资料查阅等方式收集解决问题所需要的证据。
解释与结论 1．能对事实与证据进行简单的加工与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系。2．能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类。3．能在教师的指导下或通过与他人讨论对所获得的事实与证据进行归纳，得出正确的结论。4．初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
反思与评价 1．有对探究结果的可靠性进行评价的意识。2．能在教师的指导下或通过与他人讨论，对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处以及存在的不足，并提出改进的具体建议。3．能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
表达与交流 1．能用口头、书面等方式比较明确地表述探究过程和结果，并能与他人进行交流和讨论。 2．与他人交流讨论时，既敢于发表自己的观点，又善于倾听别人的意见。
（三）学习基本的实验技能
化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。化学课程要求学生遵守化学实验室的规则，初步形成良好的实验工作习惯，并对实验技能提出如下要求：
1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
5．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
6．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
科学探究内容的教学和学习目标的实现，必须让学生亲身经历丰富的探究活动。义务教育阶段化学课程中的探究活动可以有多种形式和不同的水平层次。活动中包含的探究要素可多可少，教师指导的程度可强可弱，活动的场所可以在课堂内也可以在课堂外，探究的问题可来自书本也可源于实际生活。在探究活动中各要素呈现的顺序不是固定的，如“进行实验”既可作为收集证据的途径，也是提出问题或作出假设的一种依据。探究活动包括实验、调查、讨论等多种形式。在实际教学中应尽可能创造条件，多开展课堂内的、体现学生自主性的探究活动。
科学探究既作为学习的方式，又作为学习的内容和目标，必须落实在其他各主题的学习中，不宜孤立地进行探究方法的训练。对科学探究学习的评价，应侧重考察学生在探究活动中的实际表现。
科学探究学习目标的实现，是建立在原有科学课程学习的基础之上的，还需要与义务教育阶段的其他相关课程的学习相互配合。
二、身边的化学物质
无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。
本主题引导学生观察和探究一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途与性质之间的关系，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
本主题的教学要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识物质及其变化。用五彩缤纷的化学物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美。通过本主题的教学，使学生认识学习化学的重要意义。
（一）地球周围的空气
标准 活动与探究建议
1．说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2．知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。3．初步学习在实验室制取氧气和二氧化碳。4．了解自然界中的氧循环和碳循环。 ①实验探究空气中氧气的体积分数。②实验探究氧气和二氧化碳的性质。③辩论：空气中的二氧化碳会越来越多吗？氧气会耗尽吗？④小组协作设计并完成实验：探究空气中二氧化碳相对含量的变化。
本单元可供选择的学习情景素材：
·科学家对空气成分的探究
·灯管中的稀有气体
·温室效应
（二）水与常见的溶液
标准 活动与探究建议
1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。3．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。4．了解饱和溶液和溶解度的涵义。5．能进行溶质质量分数的简单计算。6．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。7．了解结晶现象。8．能说出一些常见的乳化现象。9．了解溶液在生产、生活中的重要 意义 ①根据实验现象推断水的组成。②了解或实地调查饮用水源的质量和水净化处理的方法；试验活性炭和明矾的净水作用。③观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化。④利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。⑤探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。⑥用简单的方法将衣料上沾有的油污等洗去。⑦配制某种无土栽培所需的无机盐营养液。
本单元可供选择的学习情景素材：
·鱼池缺氧现象与增氧方法
·红墨水的纸上层析
·胆矾晶体的形成
·海水制盐
·有机玻璃的溶解与粘接
·服装干洗
（三）金属与金属矿物
标准 活动探究与建议
1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2．知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。3．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。5．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 ①交流有关日常生活中使用金属材料的信息，或利用互联网或其他途径收集有关新型合金的成分、特性和用途的资料。②实验探究金属的物理性质。③调查当地金属矿物的开采和金属利用情况，提出有关的建议。④参观炼铁厂或观看工业炼铁的录像。⑤用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。⑤收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料，设计实验探究铁制品锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法。⑥调查家庭金属垃圾的种类，分析回收的价值和可能性。
本单元可供选择的学习情景素材：
·中国古代金属冶炼的成就和当代金属材料的开发利用
·制造潜艇、宇宙飞船的合金材料
·我国重要的金属矿物及其分布
·丰富多彩的金属矿物标本和图片
·金属的切割与焊接
·制造自来水管材料的变迁
（四）生活中常见的化合物
标准 活动与探究建议
1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。6．知道一些常用化肥的名称和作用。7．列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。 ①试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。②使用pH试纸测定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。③自制汽水。④当地农村常用化肥的鉴别。⑤调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料。⑥实验探究酸碱的主要性质。
本单元可供选择的学习情景素材：
·生活中常见的酸性和碱性物质
·洗发剂、护发剂的酸碱性
·海盐、岩盐、湖盐和井盐
·中国化工专家侯德榜
三、物质构成的奥秘
从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。对物质组成的微观研究和定量研究使化学摆脱了经验形态，逐步形成科学的理论。
本主题将帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想像、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想像能力、创新能力。帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。
本主题的教学应结合学生熟悉的现象和已有的经验，创设生动直观的情景，从身边的现象和简单的实验入手认识物质的微粒性，理解有关物质构成的微观概念；引导学生运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象。
（一）化学物质的多样性
标准 活动与探究建议
1．认识物质的三态及其转化。2．能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。3．认识物质的多样性。 ①查找一些常见物质的熔、沸点，并按熔点高低顺序列表。②讨论：温度计里的水银能否用水或酒精来替代？③加热碘固体，观察发生的现象。④分离氯化钠固体与铁粉组成的混合物。
本单元可供选择的学习情景素材：
·干冰的形成和升华
·金刚石、石墨和C60
（二）微粒构成物质
标准 活动与探究建议
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。4．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 ①通过实验比较空气和水压缩时的体积变化情况。②观察并解释浓氨水和浓盐酸接近时的“空中生烟”现象。③写科普小论文：“我想像中的原子结构”。
本单元可供选择的学习情景素材：
·布朗运动
·STM（扫描隧道显微镜）与“原子操纵”技术
·原子结构的发现
（三）认识化学元素
标准 活动与探究建议
1．认识氢、碳，氧、氮等与人类关系密切的常见元素。2．记住一些常见元素的名称和符号。3．知道元素的简单分类。4．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。5．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 ①查找常见食品的元素组成，并列表说明。②查阅资料，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在。③收集有关人体新陈代谢必需的微量元素的资料。
本单元可供选择的学习情景素材：
·农作物生长必需的化学元素
·门捷列夫与元素周期表
（四）物质组成的表示
标准 活动与探究建议
1．说出几种常见元素的化合价。2．能用化学式表示某些常见物质的组成。3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。4．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。 根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。
本单元可供选择的学习情景素材：
·药品、食品标签上有关成分的含量
·国家饮用水标准
四、物质的化学变化
物质世界充满了化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。化学变化是化学研究的主要内容之一，认识物质的组成和结构必须研究化学变化。
本主题主要包括化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。
本主题的教学要紧密联系生产生活实际，使学生真切地感受到发生的化学变化；引导学生通过实验探究化学变化的规律，初步了解研究化学变化的科学方法；通过生动、具体的化学变化现象，激发学生的化学学习兴趣，逐步形成“物质是变化的”的观点。
（一）化学变化的基本特征
标准 活动与探究建议
1．认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。2．知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。3．认识催化剂的重要作用。4．初步形成“物质是变化的” 的观点。 ①交流平时观察到的各种化学变化现象（或观察一组化学变化），讨论并归纳出化学变化的一些特征。②设计实验推断孔雀石（或碱式碳酸铜）分解的产物。③观察硫酸铜溶液（或二氧化锰）对过氧化氢分解反应快慢的影响。④观察铜锌原电池实验。
本单元可供选择的学习情景素材：
·往新制成的氧化钙中加入水能“煮熟”鸡蛋
·照相底片的感光
·石灰岩溶洞和钟乳石的形成
·充电电池的充、放电
·中国古代的黑火药
（二）认识几种化学反应
标准 活动与探究建议
1．初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。2．能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。3．了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。 ①用实验证明；铁粉和硫粉混合加热生成了新的物质。②观察并记录实验现象：氯化钢溶液用石墨电极通电分解；在加热条件下氢气与氧化铜反应。③通过实验探究酸溶液、盐溶液分别跟金属发生置换反应的规律。④小组协作完成当地土壤酸碱性测定的实验，提出土壤改良的建议或适宜的种植方案。
本单元可供选择的学习情景素材：
·用石灰石或贝壳烧制石灰
·中国古代的“湿法炼铜”
·用碱液处理树叶制成“叶脉书签”
·酸、碱性废水的处理
（三）质量守恒定律
标准 活动与探究建议
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2．能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 ①实验探究化学反应中的质量关系。②用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
本单元可供选择的学习情景素材：
·质量守恒定律的发现
五、化学与社会发展
化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的进步。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。
本主题主要内容包括与化学密切联系的材料、能源、健康、环境等，使学生知道自然资源并不是“取之不尽，用之不竭” 的；认识人类要合理地开发和利用资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。
在教学中，要注意用大量具体的真实事件引导学生体会化学与社会发展的关系，认识学习化学的重要性。
（一）化学与能源和资源的利用
标准 活动与探究建议
1．认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液 化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。2．认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。3．理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。4．知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。5．知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、 煤油等都是石油加工的产物。6．了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 ①观察某些燃料完全燃烧和不完全燃烧的现象。②燃烧条件的实验探究。③讨论：在氢气、甲烷（天然气、沼气）、煤气、酒精、汽油和柴油中，你认为哪一种燃料最理想？④交流并解释日常生活中常见的燃烧、缓慢氧化和爆炸等现象。⑤比较原油常见馏分的某些物理性质及其燃烧的情况。⑤调查当地燃料的来源和使用的情况，提出合理使用燃料的建议。⑦讨论工业上用“蒸馏法”淡化海水的可行性。
本单元可供选择的学习情景素材：
·不同材料引起的火灾与自救
·城市“环保汽车” 的兴起
·沼气、天然气，“西气东输” 工程
·海底深处的“可燃冰”
·海水的综合利用
·原油泄漏对生态环境的危害及其处理
·中国的化石能源
·中国的水资源危机
（二）常见的化学合成材料
标准 活动与探究建议
1．知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。2．了解使用合成材料对人和环境的影响。3．认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 ①用简单的实验方法区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如腈纶）织成的布料。②写调查报告：“我家里的合成材料制品”。③查阅并交流有关复合材料和合成材料应用的资料。④调查“白色污染”形成的原因，提出消除这类污染的建议。
本单元可供选择的学习情景素材：
·从石器、瓷器、青铜器、铁器到高分子合成材料
·塑料制品的回收、再生与降解
·纳米材料
·导电塑料
（三）化学物质与健康
标准 活动与探究建议
1．了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。2．了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。3．知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。4．初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大 贡献。 ①收集有关微量元素、维生素与人体健康关系的资料并了解人如何摄取这些物质。②收集化学物质引起毒害（如吸入有害气体、误食有毒物质、家居装修材料释放物的污染等）的资料，提出防止这些危害的建议。③观看录像，了解一氧化碳、尼古丁等物质的危害。④观看防毒、禁毒展览或影像资料。⑤辩论：化学制品对人类的健康有益还是有害？
本单元可供选择的学习情景素材：
·人每天摄入的食物中所含的有机物（如淀粉、维生素、葡萄糖、白质和油脂等）
·有关误用化学物质危害人体健康的事件（如食盐和工业用盐的误用）
·常见的食品添加剂，我国使用食品添加剂的有关规定
·吸烟者的肺部病理照片、录像或图片
·被污染或变质的食物对人体的危害
（四）保护好我们的环境
标准 活动与探究建议
1．认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则。2．了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。3．认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。4．初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。 ①参观本地的“三废”处理设施（或观看有关的影像资料），组织讨论。②设计实验，探究农药、化肥对农作物或水生生物生长的影响。。③辩论：使用农药、化肥对人类是利多还是弊多？④从报刊、电视或其他媒体上收集一段时间以来当地空气质量周（日）报或相关信息，分析这一时段空气质量变化的原因。⑤从环保部门（或环保网站）了解当地环境污染情况，参与有关的环境监测活动，提出治理的初步建议。
本单元可供选择的学习情景素材：
·排放生活污水和工业废液的危害
·光化学烟雾
·空气污染指数
·富营养化污染与禁用含磷洗衣粉
·臭氧空洞和臭氧层保护
第四部分 实施建议
一、教学建议
（一）从促进学生发展出发制订教学目标
传统的化学教学片面强调知识和技能目标，忽视了全面提高学生的科学素养。为此，要领会课程改革的思想，贯彻本（标准》的具体要求和建议，必须把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置。在教学中，要注意引导学生认识物质及其变化的规律，使他们通过探究实践初步体会什么是科学，什么是科学探究，发展探究能力。在制订教学目标以及实施教学时，要全面考虑“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”三方面的课程目标。
要把握好化学知识与技能的教学目标。化学概念教学不要过分强调定义的严密性，要注意概念形成的阶段性、发展性和学生的可接受性。例如，在教学中开始出现酸类物质时，不要急于给“酸”下严格的定义，只说明“像硫酸、盐酸这样的化合物属于酸”即可。原理性知识教学要与元素知识相联系，做到深入浅出，防止出现偏重思辩和过深、过难的现象。元素化合物知识教学要重视基础性和实用性，注意联系实际，纠正传统教学中让学生死记硬背的简单做法。化学计算教学要让学生体会从量的角度研究物质及其化学变化的意义，避免繁琐的数学运算。化学实验技能教学要从实际出发，有计划、有步骤地在学生的实验活动中予以落实，防止形式主义或过高的专业化要求。
在设计教学时，要对各方面的教学目标进行整合，统筹兼顾，突出重点，有计划、有步骤地做好教学的整体安排。
（二）努力创设生动活泼的学习情景
创设学习情景可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的兴趣，使学习更为有效。在创设学习情景时，应力求真实、生动、直观而又富于启迪性。
演示实验、化学问题、小故事、科学史实、新闻报道、实物、图片、模型和影像资料等等，都可以用于创设学习情景。例如，在有关“元素”教学中展示地壳、海水和人体中的元素含量表；在有关“化学材料”的教学中展示古代石器、瓷器、青铜器、铁器以及各种现代新材料的图片或实物；在有关“环境保护”的教学中组织学生观看有关环境污染造成的危害的影像和图片资料等。教师也可以通过精心设计的富有思考性和启发性的问题，如“为什么在新制的氧化钙中加入水能煮熟鸡蛋？”等来设置学习情景。
在教学中，教师要善于引导学生从真实的情景中发现问题，有针对性地展开讨论，提出解决问题的思路，使学生的认识逐步得到发展。如组织小组辩论“常用的几种燃料中，哪一种最理想？”试验“活性炭和明矾的净水作用”；观看录像“硬水对人们生活的影响”等，都可以为学生学习有关的知识提供良好的基础。
（三）注重科学方法教育，培养学生的探究能力
积极开展科学探究活动，对于改变学生的学习方式和教师的教学模式具有重要意义。通过科学探究，可以使学生在获得化学知识和技能的同时，受到科学方
法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展探究能力。
自主学习是科学探究的重要特征。充分调动学生的探究积极性，培养和提高学生的探究兴趣尤为重要。教师要注重引导学生主动发现和提出问题，并通过积极的探究解决问题。如“将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒互相靠近，出现‘空中生烟’的奇景”，教师可引导学生在感叹这一实验现象的同时，思考“为什么
出现这样的景象？”等问题，激发学生进一步探究的兴趣和欲望。
在探究教学中，要重视对学生进行科学方法教育。教师要深入研究教材，提炼教学内容中的某些方法要素，并在教学设计中予以渗透，让学生在探究活动中体验科学方法的运用，如对化学现象进行分类。提出有关的假设、设计实验和控制实验条件进行探究等。
学生的知识背景不同，思考问题的方式也可能不同，他们对同一个问题的认识角度和认识水平也存在差异。在探究教学中教师要有目的地组织学生相互交流和讨论，这样既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力。要提倡以小组为单位的探究活动。如分组完成“调查家庭金属废弃物的种类，讨论回收的价值和可能性”等课题。在探究实践中，教师应高度关注情感态度与价值观方面的课程目标的落实。
要采用多种形式开展探究活动。化学教学中比较常见的探究活动形式有两种：一是进行适合学生的探究性实验。例如“探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化”，教师应鼓励学生自主设计探究方案，学生通过讨论筛选出合理的方案进行实验，最后归纳出“物质溶解时伴随有吸热或放热现象”的结论。二是调查、辩论等活动。如“调查当地水资源的利用和污染状况，提出有关的建议”“辩论：空气中的二氧化碳会越来越多吗？氧气会耗尽吗？”等。让学生走出课堂，深入社会生活实际去获得第一手的信息，借助已学的知识和各种教育资源（图书馆或互联网）对调查结果进行分析和归纳，发现问题，提出解决问题的合理建议。
化学实验是进行科学探究的主要方式，它的功能是其他教学手段无法替代的。实验教学有利于启迪学生的科学思维，揭示化学现象的本质。教师要注意改进传统的实验教学，精心设计各种探究性实验（例如探究铁制品锈蚀的条件等），促使学生主动地学习，逐步学会探究。同时，还要更好地发挥化学实验在德育和非智力品质培养方面的教育价值。
在教学中要根据学生的心理特点和具体的教学内容来设计和组织探究活动，力戒形式化、表面化、教条化，务求在教学中较好地落实课程目标。
（四）运用现代信息技术，发挥多种媒体的教学功能
多媒体技术和网络技术具有的强大的信息传播功能，为化学课程改革提供了极为有利的条件，展现出新的前景。
在使用计算机辅助教学的过程中，教师应清晰地认识到：使用现代信息技术的根本目的在于促进学生自主学习，改变传统的学习方式，扩大信息时空，提高学习效率。不能以此增加课堂知识容量，减少学生的思维活动，强化机械训练。
用计算机模拟一些复杂的化学实验，有助于学生理解知识。但模拟实验无法全面体现化学实验的作用，不能以此取代化学实验。微观图景跟宏观现象有着本质的区别，不能进行简单的类比，在用计算机模拟微观图景时要注意避免科学性错误。
在教学中，要从实际出发，重视多种媒体的配合使用，以提高教学效率。
（五）注意贴近学生的生活，联系社会实际
要注意从学生熟悉的身边现象入手，引导他们发现问题、展开探究以获得有关的知识和经验。要紧密结合学生的生活实际，使他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，加深他们对化学知识在生活实际中应用的认识。
对于与学生生活实际紧密联系的物质及其变化现象，要注意在教学中寻找新的视角和切入点，使学生形成新的认识。例如，水是学生生活中最熟悉的物质，
在水的教学中，可以引导学生从化学的视角出发认识生活中的“水”，探究水的组成和性质，了解水的污染和污染源、水的净化和纯化等。
在衣食住行等方面存在着大量与化学有关的素材，如燃料和燃烧、溶液、酸、碱、盐、有机物和各种材料等。教学中可以根据学生的具体情况和教学需要收集和筛选素材，不断充实教学内容。
（六）重视学科间的联系，增加跨学科内容
人类社会在文明化的进程中，面临着人口、环境、能源、资源、健康等问题的挑战。这些问题仅靠某一学科是很难解决的，需要多学科的协同努力。
在化学教学中，应加强化学与物理学、生物学和地理学的联系。
教师在教学中要有目的有计划地设计一些学习主题，如“设计实验探究动物或植物对大气中氧气和二氧化碳相对含量的影响”等，使学生在已有各学科知识的基础上，得到尽可能全面的认识。此外，还应注意化学与社会科学之间的联系。教师在化学教学中要设计一些开放性的学习主题，如“调查当地燃料的来源和使用的情况，提出合理使用燃料的建议”“调查当地的环境污染情况，提出治理的初步意见”“调查常见食品添加剂种类，讨论食品添加剂的作用和可能产生的不良影响”等，有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出价值判断。这对于培养学生的参与意识、决策能力以及科学精神与人文精神具有积极的意义。
（七）积极进行教学研究，促进化学教学改革
《标准》的实施过程是一个教学研究的过程。要围绕化学课程改革的重点，结合本地本校具体的教学实际开展研究。
教师要立足教学中的具体问题选择研究课题，注意研究的计划性、针对性和有效性。例如，关于“科学探究”可以结合以下课题进行研究：探究活动在课内与课外的组织与实施；探究活动与知识、技能教学的有效结合；探究活动时间量的调控；不同层次的学生在科学探究中的目标和学习策略；探究活动中学生的情感与态度的培养等等。
通过教学研究可以获得丰富的课程资源，有助于推进《标准》的实施，提高教师驾驭课程的能力，促进教师素质的进一步提高。
二、评价建议
以培养和发展学生科学素养为宗旨的化学课程需要与之相适应的评价体系。
这一体系既要评价学生化学知识的掌握情况，更应重视对学生科学探究能力、情感态度与价值观等方面的评价。
对学生的学业评价注重评价与教学的协调统一，强调过程评价与结果评价并重。强化评价的诊断与发展功能，弱化评价的选拔与淘汰功能；强化评价的内在激励作用，弱化评价的外在诱因和压力作用。要改变过分追求评价的标准化和客观化的倾向，突出评价的整体性和综合性。
对评价的方式，本（标准》提出如下建议。
（一）重视学生自我评价对学习活动的促进作用
在重视教师及他人对学生学习状况进行评价的同时，更要重视学生个体的自我评价。学生自我评价可以采用建立化学学习档案的方式。学生在学习档案中收录化学学习的重要资料，包括单元知识总结、疑难问题及其解答、探究活动的设计方案与过程记录、收集的化学学习信息和资料、学习方法和策略、自我评价以及他人评价的结果等。
例如，学习“身边的化学物质”这一主题的有关内容时，可在学习档案中收录以下资料：
（1）自己或同伴收集到的有关化学物质的资料，如新闻和科技动态的剪报、图片、照片、实物等。
（2）学习空气、水与溶液、金属、生活中的化合物等项内容后，对这些物质的性质及其与社会生活关系的认识。
（3）有关氧气、二氧化碳气体学习的探究活动资料（包括提出的问题与假设、设计的方案、实验记录、对实验活动的自评和他评、对实验的反思与体会、问题讨论中的主要观点等）。
（4）对当地污染状况的调查和防治污染的建议。
（5）对化学在空气污染的形成与防治中的功过的认识。
（6）对自己学习状况的评价、包括基础知识、实验设计和探究活动等情况），有待改进的问题和改进的设想。
学生针对学习档案记录的内容进行自我反思和小结，有利于提高学习的主动性，使学生的学习由外在的压力逐步转向内在的需要，从而有效地提高学习质量。
教师通过学生学习档案和自我评价资料，可以了解学生的学习态度和学习特点，了解学生对知识的掌握情况以及在观念和方法上的进步，并及时地给予针对性的指导。
（二）通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观
传统的纸笔测验侧重对学生知识掌握的结果进行评价。但对学生在探究能力、实验技能、情感态度与价值观等方面的发展则更需要通过学生的活动表现来作出评价。
活动表现评价是通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等进行全方位的评价。评价结果以简单的方式加以记录，在比较、分析基础上，给出恰当的反馈激励学生进步。活动表现评价可以采用独立、小组或团体的形式，既可以在学习过程中进行，也可以在学习结后进行。在评价过程中应该注意既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。
例如，在“测定一段时间内本地雨水的pH，绘制时间-pH关系图，讨论本地区出现酸雨的情况，分析可能的原因”的活动中，学生要经历“提出问题（本地区可能有酸雨），取样和测定雨水的pH，记录数据，处理数据，通过比较得出结论（作出是否存在酸雨的判断）；根据本地的实际分析各种可能的原因”这样一个过程。考查和记录学生在这个过程中的具体表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、实验报告的合理性、学生交流讨论和发表见解的情况等作出综合的评价。
又如，对“认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用”这一观念性目标的评价，可通过学生收集有关的资料，编辑有关的墙报，就“金属材料的利与弊”开展的讨论活动等，对学生进行评价。
活动表现评价为全面了解学生的科学素养的发展水平提供了有效的途径。通过活动表现评价鼓励多样化的学习方式，促进学生的全面发展。
（三）在纸笔测验中注重考核学生解决实际问题的能力
纸笔测验是常用的评价方式，应根据课程改革的需要作出相应的改进。考核的重点不要放在知识点的简单记忆和重现上，不应孤立地对基础知识和基本技能进行测试，而应放在分析和解决实际问题的背景中去评价，从知识的整体联系上去考核。
纸笔测验要设置有助于学生理解和应用知识的实际问题情景，在解决实际问题的过程中评价学生的能力。例如，对结晶现象的考查，不宜出“使物质从溶液中结晶析出的方法有___________”之类的题目，而应联系实际，如“我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。”又如，不宜出“酸雨是空气中_________过多引起的”这样的试题，应让学生结合所学知识和经验从多个角度去阐述，如“请结合实际对酸雨的形成、危害和治理发表自己的意见和评论。”
通过具有实际背景的、综合性和开放性问题的书面考核，既了解学生掌握有关知识、技能和方法的程度，又体现了对学生解决实际问题能力的有效考核。对开放性、探究性的问题，应允许学生有较充裕的时间作答，可结合自我报告、小组讨论、学生互评与学生答辩相结合的方式给予评价。
在联系实际考核学生能力时，应根据内容标准控制试题的难易程度。例如，对“能进行有关化学反应方程式的简单计算”目标的评价，只要求学生根据化学反应方程式由一种物质的质量求算另一种物质的质量。可以通过这样的试题进行测试：“通过电解水制得纯净的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。现电解3.6kg水，能制得多少千克氢气？”不宜出下列三种类型的计算题对学生进行评价：①反应物不纯、原料损耗并存；②对反应物之一过量作出判断；③几种反应并存。
（四）评价结果可以采用定性报告与等级记分相结合的方式
对学生学习评价结果的呈现可以是分数或等级，要及时反馈给学生，但不能根据分数排列名次。建议采用评语（或在写实性的记录基础上作分析性的描述）和等级结合的方式，充分肯定学生的进步和发展，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。
三、教材编写建议
（一）从学生的生活经验和社会发展的现实中取材
化学与社会生活实际有着广泛而紧密的联系，化学教材的编写应突出这一特点。既可从实际问题中引出化学学习的内容，也可以让学生在实际情景中展开学习，还可以将化学知识应用于实际情景。例如，在编写有关溶液酸碱度时，可编入以下内容：
用pH试纸测定食醋、肥皂水、矿泉水、鲜牛奶、石灰水、雨水、洗发剂和护发剂等液体的pH，判断各种液体的酸碱性。
弱酸性有益于头发的健康。想一想，为什么用洗发剂洗发后还要使用护发剂？
可选取的学生身边的生活事例十分广泛，如水的净化、钢铁制品的锈蚀、燃烧与灭火、常见的食品添加剂等；与社会可持续发展关系密切的环境问题（如污水、废气、固体垃圾等的危害和处理）、矿物的冶炼、洁净能源的开发、化肥的生产与使用等都是很好的素材。引用的材料要兼顾城市和农村学生的生活经验，考虑不同地区学生的生活背景，在文字表述上要贴近学生的实际水平。
（二）教材编写要符合学生的思维发展水平
学生以经验型的逻辑思维为主，理解抽象的概念和结论往往需要借助生动直观的形象和已有生活经验的支持。教材编写必须研究学生的学习心理，利用一些可读性强的情景材料和实验激发学生的学习兴趣。语言要生动活泼，通俗易懂，既富有感召力，又不失科学性。在表述上多用启发性的语句，如“你已经知道了什么？”“是否还有其他的可能性？”少用警示性的语句，如“不能用这样的方法，否则将引起不必要的麻烦！”为防止文字冗长、拖泥带水，在教材中可设置一些栏目，如“请你阅读”“拓宽视野”和“探究活动”等。教材要图文并茂，引人入胜，在插图和数据表中留给学生思考的更多信息。
对教材要作整体设计，内容的编排要有利于学生的学习。每一章的思路要清晰，内容呈现顺序应由浅入深，重难点要适当分散。启迪学生思考或由学生作答的问题不仅出现在习题中，也可以作为正文的一部分，以起到引出知识和学以致用的双重作用。
初学化学的学生已有生物、物理和地理等学科的初步知识，在教材编写时要注意所选内容与其他学科的联系，要处理好知识的相互衔接，注意培养学生综合运用多学科知识分析和解决问题的能力。
（三）选取适当的题材和方式，培养学生对自然和社会的责任感
在教材编写过程中，要使学生认识化学在推进社会文明进程中的重要贡献，了解我国的资源现状和利用前景，初步认识化学应用带来的两重性，形成运用化学知识解决社会现实问题的意识。因此，在介绍水污染、矿物分布、温室效应、臭氧空洞、化学能的利用等知识时，可在相关内容的章节中设立讨论、辩论、角色扮演、调查研究等课题。例如，讨论“谁对这条河的污染负责？”“假如我是环保局局长，我将采用什么方法、重点治理什么污染？”“你了解酸雨吗？”
“调查当地常见的塑料废弃物的种类、数量和危害，提出治理的合理建议”等。
通过各种活动，培养学生对自然和社会的责任感。
（四）提供多样化的实验内容，注重学生实践能力的培养
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验对于化学课程目标的全面落实具有重要的作用，在教材编写中必须充分体现实验在培养学生科学思维方面的独特作用。可以运用演示实验所产生的清晰、生动和神奇的现象，启迪学生思考；也可以用简单的实验体现“做科学”的思想。例如，为证明微粒之间存在着一定的空隙，可在教材中安排下述实验：
“取50 mL酒精和50 mL水混合，请预测结果___________；实际观察到的
现象是_________。请对实验的现象发表你的看法：______________”。
“请配本选种用的1.5 kg 10％的食盐水。”
学生通过亲身经历和体验简单的实验活动，经比较、判断形成有关的认识，逐步改变“记、背、练”的学习方式。
学生实验和家庭实验要体现学生的自主性和探究性。设计实验方案、进行实验操作、观察记录现象、进行数据处理、通过分析推理获得结论的全过程是实现探究学习的重要途径，教材在这方面应作精心构思，写出特色。
（五）教学内容的组织必须体现科学方法的具体运用
作为自然科学的一个分支，化学的发展离不开科学方法。在化学教材中，应突出科学方法在知识形成过程中的重要作用，改变以陈述方式为主建构教材的传统做法，要有计划地在教材中介绍有关的科学方法。在初学阶段应配合内容学习观察、测量、记录、分类、比较和简单的实验设计方法，以后逐步展示类比、假说、模型化和收集信息。处理数据等方法的应用。在教材中设立方法栏目，使学生经历相应的思维活动过程，从中体验和认识这些方法。例如，在学习物理变化和化学变化时，可以让学生从下列实验体会“蜡烛燃烧时，既有物理变化又有化学变化”，并从对现象的观察、记录和分析中体会科学方法的重要性。
取蜡烛一支，点燃观察，并记录现象：
刚点燃时的现象___________；
点燃二分时的现象_____________；
蜡烛刚熄灭时的现象_____________；
熄灭1分后的现象____________。
根据上述现象，你对蜡烛燃烧过程中发生的变化有何认识？
（六）在教材编写中注重对学生学习方法的指导
教材不仅要组织好学习的内容，还应根据学生初学化学的特点，突出学习方法的指导。编写教材时应设计相应的学习指导语，如“请你探究”“试一试”
“阅读以下内容，并回答问题”“请将观察到的现象和测得的数据记入表中的空格内”“在下列实验中某一步骤是必须做的”“请与你的同桌就这个问题开展讨论，提出肯定或否定的理由”“根据以上事实，请你小结”等。教材中给出针对性的提示，有助于学生掌握化学学习的方法，为进一步学习化学打好基础。
在版面设计时，可在教材的正文页面上留出一定的空白供学生写要点、提问题，记下自己观察到的现象和数据以及分析和判断的结果。
（七）化学概念要体现直观性、关联性和发展性的特点
化学概念是课程内容的重要组成部分，是化学知识的“骨架”。抽象的化学概念往往使学生望而生畏。因此，从学生熟悉的身边的真实现象导入，使学生从感知概念到形成概念；在教材中引出概念不仅为了知识表述的简约性，重要的是通过概念启迪学生进一步思维，拓宽知识视野，建立相关知识之间的联系，运用已学概念去理解新的事物，对化学现象作出合理的解释（如“催化”概念与许许多多的化学反应相关）。化学概念本身是发展的，应在认识过程中逐步深化。建议在教材编写时对某些概念作弹性的处理，对义务教育阶段无法给出严格的科学定义或学生难以理解的概念，宜用泛指、列举或比喻的手段去说明（如“元素周期表中每一种元素都有一个编号，这个编号称为元素的原子序数”等）；也可通过对同类实验现象的分析，从经验中概括出有关的属性（如“酸和碱反应都生成盐和水，这样的反应称之为中和反应”等）；微观概念可借助宏观现象或学生的直接经验去描述，以降低学习难度（如“物质可以不断分割，小到分子、原子等微粒”）。
（八）习题类型要多样化，应增加开放题和实践题的比例
习题有助于巩固已学知识，提高运用知识的能力。单一的题型和测试目标限制了学生应用知识解决实际问题的能力，不利于激发学生的创造性。编写教材时要对已有习题进行改造，重视习题的创新。在重视基础题的同时，要设计一些开放题与实践题，以培养学生的创新精神和实践能力。过程开放或结论开放的习题能形成学生积极探究的问题情景，鼓励学生多角度、多侧面、多层次地思考问题，有助于充分调动学生的潜在能力。如“设计方案鉴别无污染的饱和食盐水和蒸馏水”。这样的习题具有较大的开放度，学生能从多个不同的角度提出合理的方案。
实践题的解答需要学生查阅资料、设计方案、提出假设、动手实验或调查研究，在此基础上获得结论或提出有关建议。例如：
“设计实验推断孔雀石分解的产物。”
“调查家庭中金属废弃物的种类和数量，分析回收的价值和可能性，提出具体的方案。”
“从媒体上收集半个月来当地有关空气污染的报道或相关信息，分析这一时段空气质量变化的原因。”
（九）教材编写要有利于发挥教师的创造性
教材编写要充分反映学生所需学习的化学基础知识和基本技能，但不能将知识分解为细小的条目直接灌输给学生。教材要精选对学生终身学习和未来发展有用的知识和技能。面对不同学生的需要，教材必须处理好基础与发展的关系。为了培养学生的创新精神和实践能力，教材要增加有关学生活动的内容，在化学实验和实践活动方面要体现探究性、开放性的导向。教材在内容体系、活动方式、组织形式和考核评价等方面应留给教师较大的创造空间。课程改革使广大教师在专业知识、教学能力、管理能力、研究能力诸方面的发展上面临更多的挑战和机遇，优秀的教材无疑会给教师提供更多的发挥创造性的机会。
四、课程资源的利用与开发建议
（一）重视对化学实验室的建设和投入
化学实验室应配置必需的仪器、设备和实验防护用具，对药品的质和量要定期检查，及时补充易耗品，以保证实验探究活动的顺利进行。力求做到每个学生都能动手实验，实验室建设的标准化和管理人员的配备与培训应当跟上。条件较好的学校，仪器配备应做到人手一套，应在课余时间向学生开放实验室，鼓励学生自主地开展实验。
在实验室中应展示常见的仪器、重要的装置和药品，说明用途、性能、操作要求和仪器的简单维修方法等；教学模型、挂图、幻灯片等应分类保存。
（二）编写配合新教材使用的教师手册
教师手册或教学参考用书应解释有关的教学目标，提出教学的重点和预期的教学效果，解析疑难问题，对学生的学习活动特别是探究性实验的组织提出针对性的建议；给出各章教学的参考资料，帮助教师深入研究教材，进行教学设计；对要求学生解答的开放性和实践性习题作出必要的提示。
（三）编制学生实验活动指南
学生实验活动指南的内容包括：（1）实验室规则和实验操作要求；（2）必做实验和选做实验；（3）有关探究性实验的说明；（4）具体实验的指导。
（四）充分利用学校和社区的学习资源
学校图书馆应为学生的学习提供服务。图书馆应配备足够的科普读物、专业书籍和报刊杂志，收集一些与本地环境、资源、能源和化学工业相关的信息资料，有利于学生查找和咨询有关的科技资料。有条件的学校应建立开放的科普资料室供学生使用。
自然博物馆、科技馆、高等学校、科研机构、化工厂在研究资料或研究成果方面的丰富积累，也是重要的课程资源。通过参观、访问、讲座、讨论和实习等途径，开拓学生的视野，了解化学与社会和技术的关系。开发社区和乡土教育资源，将化学课程的学习与实践能力的培养相结合。
（五）发掘日常生活和生产中的有用素材
结合生活和生产中的一些热点问题，设计适合学生的实践活动。如在教师指导下测定当地厂矿排出的酸性或碱性污水的pH，设计防治污染的方法。又如，调查当地稻草返回的方法，讨论该措施对补充农田氮、磷、钾等元素的作用和对环境造成的影响，提出有益的建议。在当地农技站的指导下，测定土壤的pH，讨论适宜种植的农作物或土壤改良的方法。
（六）重视利用网络资源和其他媒体信息
鼓励教师、学校和研究单位制作与新课程配套的影像资料，开发优秀的计算机辅助教学课件。有条件的学校可利用相关的网站、公共数据库和专用数据库中的教学资源来为教学服务。利用校园网建立教学案例、参考文献、音频视频、检测评价等数据库和学习讨论室，通过信息共享、交流反馈等方式，为师生提供大量的课程信息。
从广播、电影、电视和报纸等大众媒体所反映的科技发展的最新动态中选取一些适合学生阅读、观看的资料，拓宽学生的视野，体现化学课程与现代科技发展的联系。
（七）提倡使用低成本的实验器材和药品
教师和实验室管理人员应指导学生利用生活中的常见用品和废弃物制成简易的实验仪器，或替代实验用的化学药品。这样既有助于解决实验仪器、药品的短缺问题，又可以培养学生的实践能力以及节约和环保意识。如用贝壳或鸡蛋壳代替碳酸钙，用食用碱代替碳酸钠，用废弃的饮料瓶和小药瓶作反应容器等。
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36教案
2008年9月 日 第﹍﹍9﹍﹍课时
课 题 §2-2水的分解与合成（第一课时）
内 容标 准 通过水电解实验，认识水的组成。能说出由分子和原子构成的常见物质。体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。
教学目标 知识与能力 通过水电解实验，认识水的组成。
过程与方法 能说出由分子和原子构成的常见物质。
情感、态度、价值观 体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。
教学重点难点分析教法及学法 教学重点：1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。 教学难点：1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。 2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 教学方法：实验、讨论、交流
课前准备 媒体选择：多媒体系统，实验器材
板书设计 1 水的分解正极 负极 体积比气体性质文字表达式2水分解的微观解释3 分解反应定义：形式：4原子（1）原子的性质（2）由原子直接构成的物质有（3）原子和分子的本质区别
课后反思 利用图示可较清楚地理解化学变化的实质，帮助学生掌握这一“看图说话”方法。
教 学 过 程：[创设情境]水的三态变化是分子间的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？ [活动天地] 探究课题：水在直流电作用下的分解 探究目标：1、通过实验，验证电解水的产物。 2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。 3、培养科学探究精神。 提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象？ 2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？ 收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。 2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。 做出假设：水通电后有新物质生成 设计实验并进行验证： 实验步骤\实验现象\实验结论在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化与电源正极相连的玻璃管内液面下降较（ 少 ） 与电源负极相连的玻璃管内液面下降较（ 多 ） 2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。 现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰该气体是——氢气注意：氢气点燃前要验纯简单介绍氢气验纯的方法。 3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。 现象：带火星的木条复燃该气体是——氧气文字表达式： 水→氢气+氧气水通电分解的微观解释：讲解：由一种物质分解为两种或两种以上物质的化学反应称为分解反应 如：碳酸钙氧化钙＋二氧化碳高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气形式：A B+C+D+……分析归纳：1、电解水是——化学——变化。 2、水通电分解生成的两种物质是——氢气—— 和——氧气——，二者的体积比为——2：1——。 3、由此证明：水是由——氢元素——和——氧元素——组成的。 交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子————（填“有”或“没有”）发生变化，只是分子的—————— 和—————— 改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的————重新组合成新的————。原子（1）原子的性质 原子很小， 不断的运动 原子之间存在间隔（2）由原子直接构成的物质有 金属 稀有气体 固态非金属单质（除碘以外）（3）原子和分子的本质区别 在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
练习作业 1下列关于水的说法，正确的是（ ）A由氢气和氧气组成B由氢气和氧元素组成C由氢、氧两种元素组成D由氢元素和氧气组成2 分子与原子的本质区别是（ ）A分子间有间隔，而原子没有B分子是构成物质的粒子，而原子则不是C分子能保持物质的化学性质，而原子则不能D在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分3阿伏加德罗曾经总结出这样一条规律：在同温同压下，同体积的气体都含有相同的分子数。下图是电解水的简易装置：（1）电源的A为 极，B为 极。（2）C试管中收集到的气体是 ，可以用 检验；D试管中收集到的气体是 ，可以用 检验；C、D两种气体的分子个数比为 。（3）根据上述实验事实可以得出：水是由 组成的。4图中黑球和白球分别表示不同的原子在化学变化前后的微观模拟示意图。图中能够说明的问题有：（1） 。（2） 。（3） 。
课后记 利用图示可较清楚地理解化学变化的实质，帮助学生掌握这一“看图说话”方法。
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水
Ａ 电源　Ｂ
Ｃ
Ｄ
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